1.2.2离子反应第二课时教学设计高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.2离子反应第二课时教学设计高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-24 15:08:42 | ||
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文档简介
离子反应（第二课时）教学设计
授课内容 离子反应（第二课时）
教 学 目 标 通过动手实验、观察现象以及小组讨论，从微观角度认识电解质及其在溶液中的离子反应，发展变化观念和宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 通过实验探究，根据宏观现象推测离子反应的实质，认识离子反应发生的条件，运用离子方程式表征反应，建立离子反应概念模型，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。
教学重点 离子反应的实质 离子方程式的书写 离子方程式的意义 4、离子反应发生的条件
教学难点 离子反应的实质 2、离子方程式的书写
教学媒体 多媒体
板书设计 1、离子反应 （1）定义：有离子参加的反应叫离子反应。 （2）实质：两种电解质在溶液中离子之间的反应，使溶液中离子浓度发生变化。 2、离子方程式 （1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 （2）离子反应方程式的书写步骤 一写：正确书写化学方程式（基础） 二拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子（关键） 三删：删去两边没有参加反应的离子，并化为最简。 四查：①原子守恒；② 电荷否守恒。
教学过程 序号 时间 教师活动 学生活动 设计意图
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3min 3min 5min 1min 2min 3min 8min 6min 3min 3min 3min 教师引导学生回顾电解质概念，电解质导电过程是自身电离的过程，可用电离方程式表示，注意书写电离方程式注意事项等。 指导学生做实验 板演：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 提问：Na2SO4和BaCl2是电解质吗？ 【板演】2Na++ SO42-+2Cl-+Ba2+= BaSO4 ↓+？ 提问:反应中除了Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它们是否也能结合？有可见的现象吗？如果不可见，可以通过实验来证明吗？怎么证明？ 补充导电性实验，灯泡还能够发亮，说明体系中还存在自由移动的离子，证明Na+和Cl-在溶液中还是以离子形式存在。 展示生成BaSO4的动画 板书：1、离子反应 定义：有离子参加的反应叫离子反应。 实质：两种电解质在溶液中离子之间的反应，使溶液中离子浓度发生变化。 离子反应可用离子方程式来表示。 板书】2、离子方程式 （1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 （2）离子反应方程式的书写步骤 一写：正确书写化学方程式（基础） 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）（ppt展示，举例） 三删：删去方程式两边没有参加反应的离子，并将方程式化为最简。 四查：①原子个数是否守恒；② 电荷是否守恒。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【重点】可拆：六大强酸、四大强碱、可溶盐 不可拆：弱酸、弱碱、水、沉淀、氧化物、气体、单质 【补充】氢氧化钙（微溶物）的处理 澄清溶液拆 反应物 Ca(OH)2 悬浊液不拆 生成物不拆 对上述离子反应方程式进行归类得出离子反应的类型。 板书：3、离子反应的分类： 复分解型离子反应 置换反应型离子反应 【提问】上述反应中的复分解反应，哪些属于酸碱中和反应？我们从中和反应的离子方程式中，发现它们有什么特点？ 【老师引导】学生总结得出离子反应方程式的意义。 【板书】4、离子反应的意义：不仅表示某个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。 【老师引导】复习初中所学过的复分解反应发生的条件，通过对比得出复分解型离子反应发生的条件。 【板书】5、复分解型离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水 【课堂总结】老师知识总结； 学生回答 小组合作完成实验1-3，观察实验现象，做好实验记录。 现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子
描述实验现象，有白色沉淀生成 思考讨论 通过组内分析交流，填写表格并展示 学生阅读】教材p18离子反应的定义。 【练习】判断下列反应是否属于离子反应？ H2+CuO==Cu+H2O B.C+O2== CO2 C。 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 知识运用】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式。 化学方程式离子方程式1NaOH +HCl2KOH +HCl3NaOH + H2SO44KOH + H2SO45NaCl+AgNO36CaCO3+HCl7Zn+ H2SO4
【学生展示】四步法书写离子反应方程式，请同学改错纠错，同时请同学们核对自己所写是否正确。 旧知识回顾 学生实验，加深理解 锻炼解决问题能力
课堂形成性 练习 化学方程式离子方程式1NaOH +HCl2KOH +HCl3NaOH + H2SO44KOH + H2SO45NaCl+AgNO36CaCO3+HCl7Zn+ H2SO4
课后作业 写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________________________________________； ②氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________________； ③碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：_______________________________________________； ④铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________； ⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________； ⑥铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________； ⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________________________________； ⑧碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
教学反思 在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，同学们很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质,很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中,由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，在耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情高涨，同学间互相交流,积极大胆地回答问题,让学习充满乐趣并取得成就感。 这节课,让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生,学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力等。然后要备教法,采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。
授课内容 离子反应（第二课时）
教 学 目 标 通过动手实验、观察现象以及小组讨论，从微观角度认识电解质及其在溶液中的离子反应，发展变化观念和宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 通过实验探究，根据宏观现象推测离子反应的实质，认识离子反应发生的条件，运用离子方程式表征反应，建立离子反应概念模型，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。
教学重点 离子反应的实质 离子方程式的书写 离子方程式的意义 4、离子反应发生的条件
教学难点 离子反应的实质 2、离子方程式的书写
教学媒体 多媒体
板书设计 1、离子反应 （1）定义：有离子参加的反应叫离子反应。 （2）实质：两种电解质在溶液中离子之间的反应，使溶液中离子浓度发生变化。 2、离子方程式 （1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 （2）离子反应方程式的书写步骤 一写：正确书写化学方程式（基础） 二拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子（关键） 三删：删去两边没有参加反应的离子，并化为最简。 四查：①原子守恒；② 电荷否守恒。
教学过程 序号 时间 教师活动 学生活动 设计意图
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3min 3min 5min 1min 2min 3min 8min 6min 3min 3min 3min 教师引导学生回顾电解质概念，电解质导电过程是自身电离的过程，可用电离方程式表示，注意书写电离方程式注意事项等。 指导学生做实验 板演：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 提问：Na2SO4和BaCl2是电解质吗？ 【板演】2Na++ SO42-+2Cl-+Ba2+= BaSO4 ↓+？ 提问:反应中除了Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它们是否也能结合？有可见的现象吗？如果不可见，可以通过实验来证明吗？怎么证明？ 补充导电性实验，灯泡还能够发亮，说明体系中还存在自由移动的离子，证明Na+和Cl-在溶液中还是以离子形式存在。 展示生成BaSO4的动画 板书：1、离子反应 定义：有离子参加的反应叫离子反应。 实质：两种电解质在溶液中离子之间的反应，使溶液中离子浓度发生变化。 离子反应可用离子方程式来表示。 板书】2、离子方程式 （1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 （2）离子反应方程式的书写步骤 一写：正确书写化学方程式（基础） 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）（ppt展示，举例） 三删：删去方程式两边没有参加反应的离子，并将方程式化为最简。 四查：①原子个数是否守恒；② 电荷是否守恒。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【重点】可拆：六大强酸、四大强碱、可溶盐 不可拆：弱酸、弱碱、水、沉淀、氧化物、气体、单质 【补充】氢氧化钙（微溶物）的处理 澄清溶液拆 反应物 Ca(OH)2 悬浊液不拆 生成物不拆 对上述离子反应方程式进行归类得出离子反应的类型。 板书：3、离子反应的分类： 复分解型离子反应 置换反应型离子反应 【提问】上述反应中的复分解反应，哪些属于酸碱中和反应？我们从中和反应的离子方程式中，发现它们有什么特点？ 【老师引导】学生总结得出离子反应方程式的意义。 【板书】4、离子反应的意义：不仅表示某个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。 【老师引导】复习初中所学过的复分解反应发生的条件，通过对比得出复分解型离子反应发生的条件。 【板书】5、复分解型离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水 【课堂总结】老师知识总结； 学生回答 小组合作完成实验1-3，观察实验现象，做好实验记录。 现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子
描述实验现象，有白色沉淀生成 思考讨论 通过组内分析交流，填写表格并展示 学生阅读】教材p18离子反应的定义。 【练习】判断下列反应是否属于离子反应？ H2+CuO==Cu+H2O B.C+O2== CO2 C。 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 知识运用】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式。 化学方程式离子方程式1NaOH +HCl2KOH +HCl3NaOH + H2SO44KOH + H2SO45NaCl+AgNO36CaCO3+HCl7Zn+ H2SO4
【学生展示】四步法书写离子反应方程式，请同学改错纠错，同时请同学们核对自己所写是否正确。 旧知识回顾 学生实验，加深理解 锻炼解决问题能力
课堂形成性 练习 化学方程式离子方程式1NaOH +HCl2KOH +HCl3NaOH + H2SO44KOH + H2SO45NaCl+AgNO36CaCO3+HCl7Zn+ H2SO4
课后作业 写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________________________________________； ②氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________________； ③碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：_______________________________________________； ④铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________； ⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________； ⑥铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________； ⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________________________________； ⑧碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
教学反思 在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，同学们很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质,很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中,由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，在耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情高涨，同学间互相交流,积极大胆地回答问题,让学习充满乐趣并取得成就感。 这节课,让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生,学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力等。然后要备教法,采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。