深圳市2024中考化学模拟试题全解全析
化学·全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A B A B A C D A B D C
1．【答案】B
【解析】A. “石灰”是指石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种单质生成多种物质的反应，属于分解反应，故说法正确，不符合题意；
B. 石灰石的主要成分为碳酸钙，而不是氢氧化钙，故说法错误，符合题意；
C. “以水沃之”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确，不符合题意；
D. “筛去石块”是指分离出不反应的物质，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】A
【解析】A.2Na：“2”表示两个钠原子，元素只讲种类，不讲个数，符合题意；
B．NO2：“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，不符合题意；
C．离子符号前的数字表示离子的个数，不符合题意；
D．化合价标在元素符号的正上方，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】B
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作不符合题意；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；
D、烧杯不可以直接加热，蒸发时应该使用蒸发皿，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】A
【解析】A、淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来辨别蛋白质和淀粉；毛织物的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧纸的气味，可用点燃闻气味辨别棉织物和毛织物，A符合题意；
B、治理雾霾应合理使用化石燃料，不应全面禁止，B不符合题意；
C、厨房油锅着火，可用锅盖盖灭，不可用水浇灭，C不符合题意；
D、氮气性质稳定可以延长食品保质期；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】B
【解析】A.光合作用是在阳光下，绿色植物把CO2气体和H2O合成为葡萄糖，同时生成O2，光合作用是将光能转化为化学能，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，所以可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，故B符合题意；
C.将CO2压入地下形成的液态CO2属于纯净物，不是溶液，溶液由溶质和溶剂组成，溶液属于混合物，故C不符合题意；
D.淀粉与CO2不是同一种物质，利用CO2合成淀粉的过程有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】A
【解析】A、该反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法符合题意；
B、物质甲是C2H2，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法不符合题意；
C、该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的纯净物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的纯净物，是氧化物，故C说法不符合题意；
D、由反应前后氧原子的个数可知，X=5，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】C
【解析】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镅元素的原子核外电子数为95，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镅元素的相对原子质量为243，不符合题意；
C. 由“金”字旁可知，镅元素属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去电子，故符合题意；
D. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=95，不是中子数为95，故不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子属于阳离子，故不符合题意；
B. 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含氧原子，故不符合题意；
C. 碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1：4，故不符合题意；
D. 碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】A
【解析】A、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，根据反应方程式可知，相同质量的氢氧化钠消耗硫酸铜的质量大，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法符合题意；
B、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即，98份质量的硫酸反应生成142份质量的硫酸钠，故随着反应进行，溶质质量增大，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，，80份质量的氢氧化钠置换出98份质量的氢氧化铜，故随着反应进行，由于生成沉淀，溶质质量减小，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，故乙代表溶质质量，该选项说法不符合题意；
C、由上分析可知，P点表示硫酸恰好完全反应，故P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4，该选项说法不符合题意；
D、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶剂质量增大（溶剂质量增加的质量包括反应生成水的质量及氢氧化钠中溶剂的质量），硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应进行，溶剂质量增大（增加的质量为加入氢氧化钠溶液中溶剂质量），完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶剂质量还是不断增大（增加的质量为加入氢氧化钠溶液中溶剂质量），故丙代表溶剂的质量，该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】B
【解析】A. 红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故A不符合题意；
B. 温度一定，硝酸钾的溶解度不变，故B符合题意；
C. 随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成的金属离子化合价相同时，相对原子质量越小产生的氢气越多，所以最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C不符合题意；
D. 石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，颗粒状的石灰石与稀盐酸反应的速率快.至完全反应所需时间短，故D不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】D
【解析】A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故正确，不符合题意；
D. 高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故错误，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】C
【解析】A. 若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 若X是稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，则b可以是氧化铁，故正确，不符合题意；
C. 若X是稀盐酸，与c反应生成浅绿色溶液，则c可能是单质铁，故错误，符合题意；
D. 蓝色溶液中含有铜离子，又X是稀盐酸，则蓝色溶液只能是氯化铜溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】（1）水槽
（2）A；
（3）产生气泡，长颈漏斗内液面上升；二氧化碳的密度比空气大
（4）B
【解析】（1）由图可知，仪器a为水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室用B装置制取CO2，反应未停止前，关闭止水夹，反应还在进行，可观察到产生气泡，由于生成了气体，装置内压强增大，会观察到长颈漏斗内液面上升；
选择C装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大；
（4）铁丝的着火点较高，铁丝在氧气中燃烧的实验中，火柴的作用是引燃铁丝，故需要火柴燃烧给铁丝加热，使其温度升高，达到其着火点，分析A、B、C，能给铁丝加热的是B。
14．【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ;反应至5秒时
（2）吸收
（3）有
（4）＜
（5），；＜
【解析】（1）观察反应至5秒时，二者生成二氧化碳量来对比二者反应速率，更精准方便，因为二者反应结束时间不相等，需要准确判断，耗时又易有误差，故填：反应至5秒时；
（2）通过观察图片可以发现，随着反应的进行，温度逐渐降低，所以碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量，故填：吸收；
（3）由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响，故填：有；
（4）通过观察反应后甲乙气球大小可以发现，甲中气球较大，故该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：NaHCO3＞Na2CO3。
（5）因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡，故填：，；
（6）由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性小于碳酸钠的，故填：＜。
15．【答案】（1）NH3；增加二氧化碳的吸收，增大碳酸氢钠产量
（2）
（3）③
（4）是
（5）CO2；便于运输和贮存
【解析】（1）由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，而氨气溶于水形成氨气，氨水呈碱性，因此先通氨气，更容易吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量。
（2）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）由图可知，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态，则吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③。
（4）由于母液是过滤出碳酸氢钠晶体的溶液，则母液为碳酸氢钠的饱和溶液。
（5）由图可知，二氧化碳既参与反应，也是生成物，则可循环使用的物质为CO2；氨水具有挥发性，则碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，便于运输和贮存，肥效高。
16．【答案】（1）钠、氢、氧三种
（2）1：3
（3）3；139.56
（4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【解析】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数。深圳市2024中考化学模拟试题原卷版
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn -55 Fe -56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题）
评卷人得分
选择题：本题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是（ ）
A．“焚炼”涉及分解反应
B．“石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙
C．“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应
D．“筛去石块”的目的是分离物质
2．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（ ）
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
D．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
3．下列关于粗盐提纯的操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（ ）
A．辨别真假 B．化学与农业
①辨别蛋白质和淀粉——加碘水 ②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味 ①治理雾霾——禁止使用化石燃料 ②减少“白色污染”——用布袋代替塑料袋
C．安全常识 D．性质与用途
①厨房油锅着火——用水浇灭 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 ①氮气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
5．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳捕捉与封存技术助推“碳中和”目标实现。下列说法正确的是（ ）
A．光合作用是将化学能转化为热能
B．可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2
C．如图将CO2压入地下形成的液态CO2属于溶液
D．中国科学家利用CO2合成淀粉的过程属于物理变化
6．宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．物质甲属于有机物
C．该反应生成的两种物质均为氧化物
D．X的值为5
7．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．镅元素的原子核内电子数为95
B．镅元素的原子质量为243
C．镅元素的原子在化学变化易失去电子
D．镅元素的原子中子数为95
8．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3中的阳离子为Na+
B．NaHCO3中含有3个氧原子
C．NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为1：3
D．NaHCO3也可用于治疗胃酸过多
9．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
B．乙代表溶质质量
C．P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4
D．丙代表溶剂的质量
10．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．甲：在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化的图像
B．乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和的图像
C．丙：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸的图像
D．丁：是等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸生成CO2的图像
11．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
评卷人得分
二、综合题：本题共4大题，共30分。
13．（6分）以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用B装置制取CO2，反应未停止前关闭止水夹，观察到的现象是 。选择C装置收集CO2的依据是 。
（4）如图是进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作，更能提高实验成功率的是 （填序号）。
14．（7分）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
（1）【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如下图）。
请写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 ； 为探究其反应速率，可根据 （选填“反应至5秒时”或“反应结束”）产生的二氧化碳的量来判断。
（2）【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。
（3）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率 （填“有”或“无”）较大影响。
（4）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
15．（8分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，其中发生的主要反应是：，请回答问题。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。生产时吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。这样操作的目的是 。
（2）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
（3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃—35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。
（4）图一“母液”中NaHCO3是否达到饱和 。（填“是”“否”）
（5）图一中循环使用的物质 （填化学式），碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，其优点是 （答一条即可）。
16．（9分）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）深圳市2024中考化学模拟试题A3考试版
化 学
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
评卷人得分
一、选择题（20分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn -55 Fe -56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题）
选择题：本题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是（ ）
A．“焚炼”涉及分解反应
B．“石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙
C．“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应
D．“筛去石块”的目的是分离物质
2．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（ ）
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
D．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
3．下列关于粗盐提纯的操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（ ）
A．辨别真假 B．化学与农业
①辨别蛋白质和淀粉——加碘水 ②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味 ①治理雾霾——禁止使用化石燃料 ②减少“白色污染”——用布袋代替塑料袋
C．安全常识 D．性质与用途
①厨房油锅着火——用水浇灭 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 ①氮气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
5．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳捕捉与封存技术助推“碳中和”目标实现。下列说法正确的是（ ）
A．光合作用是将化学能转化为热能
B．可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2
C．如图将CO2压入地下形成的液态CO2属于溶液
D．中国科学家利用CO2合成淀粉的过程属于物理变化
6．宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。某化学反应的微观过程如图，下列有关说法中，错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．物质甲属于有机物
C．该反应生成的两种物质均为氧化物
D．X的值为5
7．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．镅元素的原子核内电子数为95
B．镅元素的原子质量为243
C．镅元素的原子在化学变化易失去电子
D．镅元素的原子中子数为95
8．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3中的阳离子为Na+
B．NaHCO3中含有3个氧原子
C．NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为1：3
D．NaHCO3也可用于治疗胃酸过多
9．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
B．乙代表溶质质量
C．P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4
D．丙代表溶剂的质量
10．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．甲：在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化的图像
B．乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和的图像
C．丙：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸的图像
D．丁：是等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸生成CO2的图像
11．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液
评卷人得分
二、综合题（30分）
二、综合题：本题共4大题，共30分。
13．（6分）以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用B装置制取CO2，反应未停止前关闭止水夹，观察到的现象是 。选择C装置收集CO2的依据是 。
（4）如图是进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作，更能提高实验成功率的是 （填序号）。
14．（7分）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
（1）【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如下图）。
请写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 ； 为探究其反应速率，可根据 （选填“反应至5秒时”或“反应结束”）产生的二氧化碳的量来判断。
（2）【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。
（3）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率 （填“有”或“无”）较大影响。
（4）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
15．（8分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，其中发生的主要反应是：，请回答问题。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。生产时吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。这样操作的目的是 。
（2）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
（3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃—35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。
（4）图一“母液”中NaHCO3是否达到饱和 。（填“是”“否”）
（5）图一中循环使用的物质 （填化学式），碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，其优点是 （答一条即可）。
16．（9分）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
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第9页（共10页） 第10页（共10页）深圳市2024中考化学模拟试题参考答案版
化学·参考答案
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B A B A B A C D A B D C
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）水槽
（2）A；
（3）产生气泡，长颈漏斗内液面上升；二氧化碳的密度比空气大
（4）B
14．【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ;反应至5秒时
（2）吸收
（3）有
（4）＜
（5），；＜
15．【答案】（1）NH3；增加二氧化碳的吸收，增大碳酸氢钠产量
（2）
（3）③
（4）是
（5）CO2；便于运输和贮存
16．【答案】（1）钠、氢、氧三种
（2）1：3
（3）3；139.56
（4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
