河南省安阳市第三十六中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 河南省安阳市第三十六中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 162.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-05 10:02:43 | ||
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文档简介
安阳市第三十六中学2015-2016学年高二期中考试
化学试题（考试时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷(选择题，共75分)
相对原子质量 H:1 C:12 N ( http: / / www.21cnjy.com ):14 O:16 Na:23 Mg :24 S:32 K:39 Fe:56 Cu 64 Ba:137
一、选择题(每小题3分，共75分)
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
2．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH
3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
4、下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠
5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）
A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
6． 已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。下列叙述正确的是 （ ）
A、升高温度，KW增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－
8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）
A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）
A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积
10、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使
Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）
A、具有吸附性 B、溶解度小于CuS、PbS
C、溶解度与CuS、PbS相同 D、溶解度大于CuS、PbS
11．已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是( )
A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g) B．3 mol HI(g)
C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g) D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)
13．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）
A、二者反应的平均速率相等 B、二者溶质的物质的量浓度不相等
C、二者生成二氧化碳的体积相等 D、二者中氢离子的浓度不相等
14、温度为t ℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是( )
A．C为非气态 B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为气态
15．已知反应：2SO2(g)＋O2(g ( http: / / www.21cnjy.com )) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
16、25℃时，10mL 0.1mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L-1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ）
A、该溶液的pH约是4 B、HA一定是一种弱酸
C、恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol
D、与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
17、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+)
C . 室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+)
19、下列说法正确的是（ ）
A、已知：①C(s,石墨) ( http: / / www.21cnjy.com )+O2(g)=CO2(g) ；△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ；△H= -395.0kJ﹒mol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定
B、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ； △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)； △H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ；△H = - (3×△H2 - 2×△H1)
C、已知：断裂1mol H2(g)、1 ( http: / / www.21cnjy.com )molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H = -[2×E3 - (E1+E2)]
D、已知：20℃时AgCl、Ag2 ( http: / / www.21cnjy.com )S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成
20、T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，
Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A、b点无Ba SO4沉淀生成
B、加入BaCl2使溶液由d点变到c点
C、加入Na2 SO4使溶液由a点变到b点
D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
21.已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 ( )
A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1
C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
22．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电极反应为： Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列说法不正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动
23. 相同体积、相同pH的某一元 ( http: / / www.21cnjy.com )强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
24.下列说法不正确的是( )
A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)
B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后
25.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
第Ⅱ卷(非选择题，共25分)
二、非选择题(共25分)
26．(5分) 在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
27．(8分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻 ( http: / / www.21cnjy.com )度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1 ( http: / / www.21cnjy.com )处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
(3)若一开始就将K、F固定，其他 ( http: / / www.21cnjy.com )条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。
(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。
28. （1）（4分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_____（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。
③有关数据记录如下：
实验编号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后
I 20.00 0.50 20.70
II 20.00 6.00 26.00
III 20.00 1.40 21.20
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
实验编号 c(HA)/mol﹒L-1 c(NaOH)/mol﹒L-1 混合溶液的pH
I 0.2 0.2 pH=a
II c1 0.2 pH=7
III 0.2 0.1 pH>7
IV 0.1 0.1 pH=9
请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验 ( http: / / www.21cnjy.com )情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。
29.目前，市场上经常用甲醇碱性燃料 ( http: / / www.21cnjy.com )电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应： 和负极电极反应： 。
安阳市第三十六中学2015-2016学年高二期中考试
化学试题答案
1-5、CBBDA 6-10、BDDBD 11-15、BDBCC
16-20、CCACB 21-25、CDCDD
26、⑴吸热 ⑵略 ⑶bc ⑷80% ⑸830
27、⑴不可能、2 ⑵1、>、② ⑶=、1-w% ⑷4.66
28、（1）①酸 ②pH ③0.2000 ④无影响
（2）① = ② = ③弱； HAH++ A- 或H2O H++ OH- ；A-+H2OHA+OH- ④10-5 mol﹒L-1
29、3O2+12e-+6 H2O=1 ( http: / / www.21cnjy.com )2 OH- 2CH3OH-12e-+16 OH-=2C O32-+12 H2O
放电
充电
a
·
b
·
c
d
2×10-5 4×10-5
4×10-5
2×10-5
c(SO 42—)/mol·L-1
c(Ba2+)/mol·L-1
A B
化学试题（考试时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷(选择题，共75分)
相对原子质量 H:1 C:12 N ( http: / / www.21cnjy.com ):14 O:16 Na:23 Mg :24 S:32 K:39 Fe:56 Cu 64 Ba:137
一、选择题(每小题3分，共75分)
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
2．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH
3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应
4、下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠
5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）
A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
6． 已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。下列叙述正确的是 （ ）
A、升高温度，KW增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－
8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）
A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）
A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积
10、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使
Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）
A、具有吸附性 B、溶解度小于CuS、PbS
C、溶解度与CuS、PbS相同 D、溶解度大于CuS、PbS
11．已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是( )
A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g) B．3 mol HI(g)
C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g) D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)
13．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）
A、二者反应的平均速率相等 B、二者溶质的物质的量浓度不相等
C、二者生成二氧化碳的体积相等 D、二者中氢离子的浓度不相等
14、温度为t ℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是( )
A．C为非气态 B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为气态
15．已知反应：2SO2(g)＋O2(g ( http: / / www.21cnjy.com )) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
16、25℃时，10mL 0.1mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L-1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ）
A、该溶液的pH约是4 B、HA一定是一种弱酸
C、恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol
D、与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
17、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+)
C . 室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+)
19、下列说法正确的是（ ）
A、已知：①C(s,石墨) ( http: / / www.21cnjy.com )+O2(g)=CO2(g) ；△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ；△H= -395.0kJ﹒mol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定
B、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ； △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)； △H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ；△H = - (3×△H2 - 2×△H1)
C、已知：断裂1mol H2(g)、1 ( http: / / www.21cnjy.com )molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H = -[2×E3 - (E1+E2)]
D、已知：20℃时AgCl、Ag2 ( http: / / www.21cnjy.com )S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成
20、T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，
Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A、b点无Ba SO4沉淀生成
B、加入BaCl2使溶液由d点变到c点
C、加入Na2 SO4使溶液由a点变到b点
D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
21.已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 ( )
A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1
C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
22．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电极反应为： Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列说法不正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动
23. 相同体积、相同pH的某一元 ( http: / / www.21cnjy.com )强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
24.下列说法不正确的是( )
A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)
B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后
25.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
第Ⅱ卷(非选择题，共25分)
二、非选择题(共25分)
26．(5分) 在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
27．(8分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻 ( http: / / www.21cnjy.com )度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1 ( http: / / www.21cnjy.com )处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
(3)若一开始就将K、F固定，其他 ( http: / / www.21cnjy.com )条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。
(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。
28. （1）（4分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_____（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。
③有关数据记录如下：
实验编号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后
I 20.00 0.50 20.70
II 20.00 6.00 26.00
III 20.00 1.40 21.20
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
实验编号 c(HA)/mol﹒L-1 c(NaOH)/mol﹒L-1 混合溶液的pH
I 0.2 0.2 pH=a
II c1 0.2 pH=7
III 0.2 0.1 pH>7
IV 0.1 0.1 pH=9
请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验 ( http: / / www.21cnjy.com )情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。
29.目前，市场上经常用甲醇碱性燃料 ( http: / / www.21cnjy.com )电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应： 和负极电极反应： 。
安阳市第三十六中学2015-2016学年高二期中考试
化学试题答案
1-5、CBBDA 6-10、BDDBD 11-15、BDBCC
16-20、CCACB 21-25、CDCDD
26、⑴吸热 ⑵略 ⑶bc ⑷80% ⑸830
27、⑴不可能、2 ⑵1、>、② ⑶=、1-w% ⑷4.66
28、（1）①酸 ②pH ③0.2000 ④无影响
（2）① = ② = ③弱； HAH++ A- 或H2O H++ OH- ；A-+H2OHA+OH- ④10-5 mol﹒L-1
29、3O2+12e-+6 H2O=1 ( http: / / www.21cnjy.com )2 OH- 2CH3OH-12e-+16 OH-=2C O32-+12 H2O
放电
充电
a
·
b
·
c
d
2×10-5 4×10-5
4×10-5
2×10-5
c(SO 42—)/mol·L-1
c(Ba2+)/mol·L-1
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