北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-25 19:36:06 | ||
图片预览
文档简介
北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题
考生须知：
1．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
I卷（42分）
本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．天然色素的富集会用到萃取操作，现有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来富集这些天然色素的是
A．石油醚 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
2．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷
3． 下列说法正确的是
A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C．N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同
D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
4．下列物质的性质不能用化学键解释的是
A．碘单质常温为固体 B．氮气化学性质稳定
C．金刚石熔点高 D．金属铜能导电
5．某烃与H2反应后能生成 ，则该烃不可能是
A． B．
C． D．
6．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．苯酚能和溴水反应而苯不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
8．下列说法不正确的是
A．PCl3是极性键构成的极性分子
B．H+能与H2O以配位键形成H3O+
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
9．SF6分子为正八面体构型，分子结构如图所示，该物质难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A．SF6中各原子均达到最外层8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．固态SF6是共价晶体
10．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。
如：18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法不正确的是
A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
11．二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，其熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所示。下列叙述正确的是
二甲苯一溴代物的熔点(℃) 234 206 214 204 212 205
对应的二甲苯的熔点(℃) 13 -48 -25 -48 -25 -48
A．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯 B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C．熔点为-25℃的是对二甲苯 D．熔点为-48℃的是间二甲苯
12．维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是
A．分子式是C6H8O6
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
13．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH－的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
14．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
[Co(H2O)6]2+＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释不正确的是
A．由实验①可推知ΔH＞0
B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2－中，所含配位键数目不同
C．实验②是由于加水稀释，使得Q＜K，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－
II卷（58分）
15．（9分）实验室制得气体中常含有杂质，会影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格。
序号 检验气体 反应原理 A中试剂
（1） 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热， 反应的化学方程式是 。
（2） 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃，反应的化学方程式是 。
（3） 乙炔 电石与饱和食盐水反应， 反应的化学方程式是 。
16．(10分) 有机化工原料的合成路线如下。
已知：
（1）A中所含的官能团是______________。
（2）试剂a是________________。
（3）E的结构简式是_____________________。
（4）写出“反应①”的化学方程式______________________。
（5）合成过程中，设计步骤“D→E”的目的是__________
17．（11分）
中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶28Si为样品高精度地测定了NA。
I．高纯单晶28Si的制备流程如下
（1）写出基态Si原子的电子排布式_________________。
（2）SiF4分子的空间构型是_____________。
（3）写出反应②的化学方程式____________________________。
（4）③中发生分解反应，判断SiH4的分解温度_________（填“大于”或“小于”）CH4的分解温度，理由是______________________。
II．NA的测定
（5）单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为a cm。
还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量m g和体积V cm3以及缺陷修正值δ（晶胞内实际原子数=理论原子数 +δ）。用上述物理量列出NA的计算表达式______。
18．（14分）
过渡元素铂（Pt）的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
（1）基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第______周期。
（2）Pt的晶胞示意图如下。
该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有______个。
（3）PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①推断______（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大，依据是_____________。
②依据文中信息：____________，可推断PtCl2(NH3)2的分子不是四面体结构。
③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是____________________________________。
④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是____________________。
⑤画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因________________。
19．（14分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下。
(
（
R
为烷基，
X
为卤原子）
催化剂
)已知：芳香化合物苯环上的H原子可以被卤代烷中的烷基取代。如：
（1）(CH3)2CHCl的官能团是________。
（2）B为芳香烃。
① (CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是 。
②B的同系物中，相对分子质量最小的物质是__________。
（3）C的分子式是C7H8O，0.01mol C和浓溴水反应生成白色沉淀，完全反应时消耗
0.03 mol Br2。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
①反应Ⅰ的化学方程式是 。
②E→F的反应类型是_____________。
（4）下列说法中正确的是（选填字母） 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．D的酸性比E弱 c．E 的沸点高于对孟烷（5）G中含有-COOH，其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3︰2︰1。
反应Ⅱ的化学方程式是 。
化学期中参考答案
I卷（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B C A D D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B D C D C
II卷（58分）
15. (9分)
反应原理 A中试剂
（2分） 水（1分）
C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分） NaOH溶液 （1分）
CaC2＋2H2O→C2H2＋Ca(OH)2 （2分） CuSO4溶液 （1分）
16. (10分)
（1）碳碳双键 （2分） （2）NaOH水溶液 （2分）
（3） （2分）
（4）
(2分)
（5）保护碳碳双键，防止其在后续反应中被氧化。(2分)
17. (11分)
（1）1s22s22p63s23p2 （2分） （2）正四面体 （2分）
（3）SiF4 +2 CaH2 = SiH4 + 2 CaF2 （2分）
（4）小于；（1分）
C和Si位于同一主族，原子半径Si＞C，键长Si-H＞C-H，键能Si-H＜C-H，则SiH4分解温度低（或C和Si位于同一主族，原子半径Si＞C，非金属性Si＜C，对应氢化物的稳定性CH4>SiH4）。 （2分）
（5） （2分）
18. (14分)
（1）六 （1分） （2）12 （2分）
（3）①甲 （1分） 甲为极性分子，水是极性溶剂。根据“相似相溶”规律，极性分子易溶于极性溶剂。 （2分）
②PtCl2(NH3)2存在同分异构体 （2分）
③PtCl2(NH3)2＋2H2O Pt(OH)2(NH3)2＋2HCl （2分）
④每个C2O42－中有2个原子与铂配位 （2分）
⑤乙分子水解产物的结构为 ，O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原
子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键。 （2分）
19. (14分)
（1）碳氯键或氯原子 （2分）
（2）①
（2分）
② 苯 （2分）
(
3H
2
)（3）① （2分）
②消去反应 （2分）
（4）ac （2分）
（5）
N （2分）
化学试题
考生须知：
1．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
I卷（42分）
本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．天然色素的富集会用到萃取操作，现有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来富集这些天然色素的是
A．石油醚 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
2．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷
3． 下列说法正确的是
A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子
B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体
C．N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同
D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性
4．下列物质的性质不能用化学键解释的是
A．碘单质常温为固体 B．氮气化学性质稳定
C．金刚石熔点高 D．金属铜能导电
5．某烃与H2反应后能生成 ，则该烃不可能是
A． B．
C． D．
6．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．苯酚能和溴水反应而苯不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
8．下列说法不正确的是
A．PCl3是极性键构成的极性分子
B．H+能与H2O以配位键形成H3O+
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
9．SF6分子为正八面体构型，分子结构如图所示，该物质难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A．SF6中各原子均达到最外层8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．固态SF6是共价晶体
10．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。
如：18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法不正确的是
A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
11．二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，其熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所示。下列叙述正确的是
二甲苯一溴代物的熔点(℃) 234 206 214 204 212 205
对应的二甲苯的熔点(℃) 13 -48 -25 -48 -25 -48
A．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯 B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C．熔点为-25℃的是对二甲苯 D．熔点为-48℃的是间二甲苯
12．维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是
A．分子式是C6H8O6
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
13．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH－的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
14．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
[Co(H2O)6]2+＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释不正确的是
A．由实验①可推知ΔH＞0
B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2－中，所含配位键数目不同
C．实验②是由于加水稀释，使得Q＜K，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－
II卷（58分）
15．（9分）实验室制得气体中常含有杂质，会影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格。
序号 检验气体 反应原理 A中试剂
（1） 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热， 反应的化学方程式是 。
（2） 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃，反应的化学方程式是 。
（3） 乙炔 电石与饱和食盐水反应， 反应的化学方程式是 。
16．(10分) 有机化工原料的合成路线如下。
已知：
（1）A中所含的官能团是______________。
（2）试剂a是________________。
（3）E的结构简式是_____________________。
（4）写出“反应①”的化学方程式______________________。
（5）合成过程中，设计步骤“D→E”的目的是__________
17．（11分）
中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶28Si为样品高精度地测定了NA。
I．高纯单晶28Si的制备流程如下
（1）写出基态Si原子的电子排布式_________________。
（2）SiF4分子的空间构型是_____________。
（3）写出反应②的化学方程式____________________________。
（4）③中发生分解反应，判断SiH4的分解温度_________（填“大于”或“小于”）CH4的分解温度，理由是______________________。
II．NA的测定
（5）单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为a cm。
还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量m g和体积V cm3以及缺陷修正值δ（晶胞内实际原子数=理论原子数 +δ）。用上述物理量列出NA的计算表达式______。
18．（14分）
过渡元素铂（Pt）的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
（1）基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第______周期。
（2）Pt的晶胞示意图如下。
该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有______个。
（3）PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①推断______（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大，依据是_____________。
②依据文中信息：____________，可推断PtCl2(NH3)2的分子不是四面体结构。
③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是____________________________________。
④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是____________________。
⑤画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因________________。
19．（14分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下。
(
（
R
为烷基，
X
为卤原子）
催化剂
)已知：芳香化合物苯环上的H原子可以被卤代烷中的烷基取代。如：
（1）(CH3)2CHCl的官能团是________。
（2）B为芳香烃。
① (CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是 。
②B的同系物中，相对分子质量最小的物质是__________。
（3）C的分子式是C7H8O，0.01mol C和浓溴水反应生成白色沉淀，完全反应时消耗
0.03 mol Br2。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
①反应Ⅰ的化学方程式是 。
②E→F的反应类型是_____________。
（4）下列说法中正确的是（选填字母） 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．D的酸性比E弱 c．E 的沸点高于对孟烷（5）G中含有-COOH，其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3︰2︰1。
反应Ⅱ的化学方程式是 。
化学期中参考答案
I卷（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B C A D D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B D C D C
II卷（58分）
15. (9分)
反应原理 A中试剂
（2分） 水（1分）
C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分） NaOH溶液 （1分）
CaC2＋2H2O→C2H2＋Ca(OH)2 （2分） CuSO4溶液 （1分）
16. (10分)
（1）碳碳双键 （2分） （2）NaOH水溶液 （2分）
（3） （2分）
（4）
(2分)
（5）保护碳碳双键，防止其在后续反应中被氧化。(2分)
17. (11分)
（1）1s22s22p63s23p2 （2分） （2）正四面体 （2分）
（3）SiF4 +2 CaH2 = SiH4 + 2 CaF2 （2分）
（4）小于；（1分）
C和Si位于同一主族，原子半径Si＞C，键长Si-H＞C-H，键能Si-H＜C-H，则SiH4分解温度低（或C和Si位于同一主族，原子半径Si＞C，非金属性Si＜C，对应氢化物的稳定性CH4>SiH4）。 （2分）
（5） （2分）
18. (14分)
（1）六 （1分） （2）12 （2分）
（3）①甲 （1分） 甲为极性分子，水是极性溶剂。根据“相似相溶”规律，极性分子易溶于极性溶剂。 （2分）
②PtCl2(NH3)2存在同分异构体 （2分）
③PtCl2(NH3)2＋2H2O Pt(OH)2(NH3)2＋2HCl （2分）
④每个C2O42－中有2个原子与铂配位 （2分）
⑤乙分子水解产物的结构为 ，O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原
子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键。 （2分）
19. (14分)
（1）碳氯键或氯原子 （2分）
（2）①
（2分）
② 苯 （2分）
(
3H
2
)（3）① （2分）
②消去反应 （2分）
（4）ac （2分）
（5）
N （2分）
同课章节目录