贵州省2024届九年级化学中考模拟测试卷（四）（含解析）

贵州省2024届九年级化学中考模拟测试卷（四）
化学试题
（本试卷2个大题，14个小题。满分60分，考试时间60分钟。）
姓名 班级 学号 成绩
选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分；每小题只有一项符合题意。）
1．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．CO2是有毒气体，空气中CO2含量过高可危及生命
B．碳在空气中完全燃烧生成CO2，实验室利用该反应制取CO2
C．碳与CO2反应可生成CO，其反应条件是“点燃”
D．用石蕊溶液可区别CO 和CO2两种无色气体
2．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是由4个原子构成的 B．空气中物质丁的质量分数为78%
C．反应中甲和丁的分子个数比为2：1 D．反应前后各元素化合价不变
3．某同学在进行粗盐提纯实验时，下列操作不正确的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．展青霉素（化学式为）是霉烂水果上主要的霉素，苹果一旦发生霉变，正常部分也能检测出展青霉素，所以霉变的水果最好不要食用。下列有关展青霉素的说法正确的是（ ）
A．展青霉素中碳、氢、氧元素质量比为
B．一个展青霉素分子中含有2个氧分子
C．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成
D．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的
5．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是（ ）
A．吹入空气的目的仅是提供氧气
B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象
C．在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
6．对图所示实验的分析正确的是（ ）
A．甲：铁钉不生锈，说明铁的锈蚀需要氧气
B．乙：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
C．丙：物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力来维持
D．丁：将带电的玻璃棒接触不带电的验电器，验电器的金属箔片张开，说明同种电荷相互排斥
7．设计实验进行探究是学习与创新的重要途径。下列实验设计存在问题的是（ ）
A．甲实验：澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性
B．乙实验：探究气压随高度的变化
C．丙实验：试管外壁发烫，说明氢氧化钠和水反应放热
D．丁实验：探究通电导体产生热量与电阻的关系
二、非选择题（本题共7个小题，每空1分，共46分）
8．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。
(1)用铁锅烹饪食物，说明铁具有 性。
(2)由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的 接触，以防生锈。
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
(4)硫酸亚铁可以调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成。工业中用金属铁溶于稀硫酸制得硫酸亚铁，反应的化学方程式为 。
(5)在一定质量的溶质质量分数为19.6%稀硫酸中加入16g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入28g铁粉，充分反应后，过滤，得到滤液和18.4g滤渣。下列说法正确的是______（填序号）。
A．滤渣由铜和铁组成 B．滤液质量为225.2g C．反应过程中产生的氢气是1g
9．如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
(1)时，将15g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(2) 30℃时，分别将等质量的硝酸钾 、氯化钠的饱和溶液降温到 ，所得硝酸钾溶液中溶质的质量 （填“小于”“等于”或“大于”）氯化钠溶液中溶质的质量。
(3)若硝酸钾中含有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾的方法是 。
10． Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
(1)四种金属中，不是银白色的是 。
(2)铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
(3)根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。
11．硫酸亚铁铵[化学为]能促进玉米、稻谷大量增产，易溶于水，不溶于无水乙醇。一般由废铁屑（杂质不参与反应）经下列流程制取：
【查阅资料】
①饱和溶液和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵晶体，其原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸亚铁、都小。
②加热浓缩硫酸亚铁铵溶液时，操作不当会形成或者失去结晶水。
(1)从化合价角度考虑，化学式中a、b之间的等量最简关系式是 。
(2)“酸溶”时稀硫酸与铁反应的化学方程式是 ，判断稀硫酸已过量的方法为 （写出具体的实验操作、现象和结论）。
(3)硫酸亚铁铵长期使用会使土壤酸化，可加入 （写化学式）来改良。
(4)加热浓缩结晶一般在小火下蒸发溶液至 时停止加热，温度不能过高的原因是 。
(5)加热浓缩后潮湿的晶体表面附着的阴离子为 （填离子符号），使用无水乙醇洗涤晶体2-3次、用无水乙醇而不用水洗涤的原因是 。
(6)实验测得所得产品的产率（产率）偏低，其可能的原因有 。
a.过滤时滤渣未经洗涤 b.酸溶时硫酸用量不足 c.结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损
12．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．白糖 C．食用油
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①℃时，硝酸钾的溶解度是 g；
②°C时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是 （填序号）。
A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多
B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多
C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液
(3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 ；
②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm）。
(4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为 。
13．在浓硫酸催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成水和碳的氧化物。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想与假设】
(1)猜想1：只有；
猜想2：只有；
猜想3：含有 。
【设计实验】兴趣小组同学设计了如图装置：
【实验探究】
(2)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。
(3)装置B中盛放的药品名称为 。装置C的作用为 。
(4)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变 ，F中澄清石灰水 ，证明有气体。E中反应的化学方程式为 。
(5)装置最后酒精灯的作用是 。
【实验结论】通过探究证明：猜想3成立。
14．阅读下列短文并回答相关问题。
I、【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。
由资料一可知：
(1)到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为 。
(2)某实验基地的图二技术属于图一中的碳中和途径；用分子的观点解释图二的碳中和过程： 。
(3)在20℃时，Ca（OH）2和NaOH的溶解度分别为0.165g和109g。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可实现碳循环。已知CO2也能与氢氧化钙溶液反应，但该过程不适合选用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液，你认为主要原因为 。
(4)碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______（填标号）。
A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B．大规模开采可燃冰
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
Ⅱ、【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。
由资料二可知；
(5)释放氢能的化学方程式为 ；该反应生成物中氢元素的化合价为 。
(6)氢气被视为清洁能源的原因为 。
(7)释氢材料AlH3中，氢元素的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
九年级 化学中考模拟测试卷（四） 第 1 页，共 3 页
参考答案：
1．D
【详解】A、CO2无毒，空气中CO2含量过高会使人体窒息，故A选项说法错误；
B、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳中会混有空气中的其它成分，且不易收集，所以在实验室中常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B选项说法错误；
C、碳与二氧化碳反应条件应为“高温”，故C选项说法错误；
D、一氧化碳不溶于水，二氧化碳易溶于水生成碳酸，石蕊遇酸显红色，将CO和CO2两种无色气体通入石蕊溶液中，二者现象不同，故可以用石蕊溶液区分CO和CO2两种无色气体，故D选项说法正确；
故选D。
2．C
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2；该反应方程式为。
【详解】A、物质甲是NF3，由氟化氮分子构成，A错误；
B、丁是N2，空气中氮气的体积分数为78%，B错误；
C、根据反应方程式，甲和丁的分子个数比为4∶2=2∶1，C正确；
D、反应前NF3中N的化合价为+3，反应后N2中N的化合价为0，反应前Si的化合价为0，反应后SiF4中Si的化合价为+4，反应前后N和Si的化合价发生了改变，D错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、展青霉素中碳、氢、氧元素质量比为(12×7):(1×6):(16×4)=42:3:32，故此项不符合题意；
B、分子是由原子构成的，一个展青霉素分子中有4个氧原子而不是2个氧分子，故此项不符合题意；
C、展青霉素(化学式为C7H6O4) 是由碳、氢、氧三种元素组成的，故此项符合题意；
D、展青霉素是由展青霉素分子构成的，一个展青霉素分子由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故此项不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，使之和空气充分接触，故错误；
B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故正确；
C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故正确；
D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故正确。
故选A。
6．D
【详解】A、甲实验中缺乏对比实验，不能说明铁的锈蚀需要氧气，不符合题意；
B、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、物体在力的作用下做圆周运动，物体运动的方向不断改变，说明力改变了物体的运动状态，不符合题意；
D、将带电的玻璃棒接触不带电的验电器，就有一部分电荷转移到验电器的两片金属箔上，这两片金属箔带同种电荷，互相排斥而张开，故能证明同种电荷相互排斥，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A.澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明了一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳具有还原性，故A不符合题意；
B.图中装置的高度发生变化，外界的气压发生变化，液柱的高度会发生变化，该装置能完成实验探究，故B不符合题意；
C.氢氧化钠固体遇水溶解，并放出热量，试管外壁发烫，不能说明氢氧化钠和水反应，故C符合题意；
D.探究通电导体产生热量与电阻的关系时，需要控制电流、通电时间相同，所以两个阻值不同的电阻要串联接入电路中，该装置能完成实验探究，故 D 不符合题意。
故选C。
8．(1)导热
(2)水和氧气
(3)
(4)
(5)AB
【详解】（1）用铁锅烹饪食物，说明铁具有良好的导热性；
（2）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气和水接触，以防生锈；
（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
（5）设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，
则有
解得x=19.6g；
解得y=32g；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据题干，加入28g铁粉，过滤得到18.4g滤渣，说明稀硫酸过量，发生了铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu，则铁会先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜反应完全，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设与硫酸铜反应的铁的质量为z，生成铜的质量为w，
则有，
解得z=11.2g；
解得w=12.8g；
则18.4g滤渣中含有铁粉的质量为18.4g-12.8g=5.6g；
与硫酸反应的铁粉的质量为28g-11.2g-5.6g=11.2g，设生成氢气的质量为a，消耗硫酸的质量为b，则有
解得a=0.4g；
解得b=19.6g；
故稀硫酸的质量为：；
A、由上可知，滤渣是由铁和铜组成的，故A说法正确；
B、滤液的质量为200g+16g+28g-18.4g-0.4g=225.2g，故B说法正确；
C、由上可知，生成氢气的质量为0.4g，故C说法错误；
故选：AB。
9．(1)不饱和溶液
(2)小于
(3)降温结晶
【详解】（1）t℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，15g氯化钠固体加入到50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，固体溶解度越大，则其饱和溶液中溶质质量分数越大，故等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中硝酸钾质量大于氯化钠，水的质量：硝酸钾小于氯化钠，降温到t℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度都降低，都有晶体析出，仍为饱和溶液，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则水的量越多，溶质的量越大，故所得硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。
10．(1)Cu/铜
(2) 与水和氧气同时接触
(3) Fe 、Cu 、Ag Fe(NO3)2/硝酸亚铁
【详解】（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属中，不是银白色的是Cu，Cu是紫红色金属。
（2）①铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；
②一氧化碳还原氧化铁，得到铁和二氧化碳，反应方程式为：
（3）由题中处理的过程可知：铁粉能与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁；铜能与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明铁粉过量，发生的反应是：。而铜粉在第一步中没有与硝酸银反应，所以滤渣中一定有的金属是Fe、Cu、Ag；滤液中的溶质是Fe(NO3)2。
根据分析，填：
①Fe、Cu、Ag；
②；
③Fe(NO3)2。
11．(1)a+2=2b
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，说明硫酸已过量，若不变红，说明未过量（合理即可）
(3)Ca（OH）2
(4) 有较多晶体析出 会形成/失去结晶水
(5) 硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于无水乙醇
(6)ab
【详解】（1）硫酸亚铁铵[化学为]中，铵根显+1价，铁显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可得，（+1）a+（+2）+（-2）b=0，即a+2=2b；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；判断稀硫酸已过量是检验是否存在氢离子，具体方法是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，说明硫酸已过量，若不变红，说明未过量（合理即可）；
（3）改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰属于碱，价格便宜常用来中和酸性土壤；
（4）在进行蒸发浓缩操作时，当有较多晶体析出时，停止加热，然后利用余热蒸干；温度过高会形成或者失去结晶水；
（5）加热浓缩后潮湿的晶体表面附着硫酸亚铁铵，其中的阴离子是硫酸根离子，符号为：；硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于无水乙醇，所以用无水乙醇而不用水洗涤；
（6）a.过滤时滤渣未经洗涤，导致部分硫酸亚铁铵未进入溶液，得到的硫酸亚铁铵晶体偏少，会使产率偏低；
b.酸溶时硫酸用量不足，铁没有完全反应，得到的硫酸亚铁铵晶体偏少，会使产率偏低；
c.结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损，会使部分滤渣进入滤液，得到的硫酸亚铁铵晶体偏大，会使产率偏高；
故选ab。
12．(1)B
(2) 20 > B
(3) 加速氯化钠溶解 47
(4)16%
【详解】（1）A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，不符合题意；
B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意；
故选：B；
（2）① t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20g；
② t3 °C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③将 t3 ℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2 ℃；
A、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误；
B、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2 ℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确；
C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误；
故选：B；
（3）①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解；
②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，则该实验需要量取水的体积是；
（4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。　　　
13．(1)同时有和
(2)/二氧化碳
(3) 氢氧化钠溶液 吸收草酸产生的
(4) 红色 变浑浊
(5)
处理尾气，防止空气污染
【详解】（1）根据猜想1：只有；猜想2：只有；可推知猜想3为：、；
（2）能使澄清变浑浊的气体为
（3）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B装置的药品是氢氧化钠溶液；
②C装置为检验通过B之后的气体中是否含有。
（4）①②一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊所以观察到：E装置中黑色粉末变红，F装置中澄清石灰水变浑浊。
③
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以装置末端酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，处理尾气，防止污染环境。
14．(1)碳替代
(2)二氧化碳分子之间的间隔变小
(3)20℃时氢氧化钙的溶解度太小，溶液中氢氧化钙的含量太少，对二氧化碳的吸收效果差
(4)AC
(5) 氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价
(6)氢气燃烧只生成水，无污染
(7)10%
【详解】（1）由图一可知，到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为碳替代；
（2）二氧化碳能够由气态变为液态，是二氧化碳分子之间的间隔变小了；
（3）CO2也能与氢氧化钙溶液反应，但是20℃时氢氧化钙的溶解度太小，溶液中氢氧化钙的含量太少，对二氧化碳的吸收效果差，故“捕捉”空气中的CO2不适合选用Ca(OH)2溶液；
（4）A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，A符合题意；
B、可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳，故大规模开采可燃冰不能减少二氧化碳的排放，B不符合题意；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可以增大植物对二氧化碳的吸收，C符合题意；
故选AC；
（5）AlH3与H2O发生反应，生成Al(OH)3和氢气，化学方程式为：；氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢气的化合价为0价；
（6）氢气被视为清洁能源的原因为氢气燃烧只生成水，无污染；
（7）AlH3中氢元素的质量分数为。
答案第1页，共2页
答案 第 1 页，共 2 页