2024年中考化学专题训练——金属的化学性质(含解析)

2024年中考化学专题训练——金属的化学性质
一、单选题
1．下列实验现象表述正确的是(　　)
A．向铁粉中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C．红磷在空气中燃烧生成白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
2．将过量的铁粉加入Cu(NO)2和AgNO2的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，错误的是（　　）
A．滤渣中一定含有银
B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色
D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象
3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．将铜片在空气中灼烧，黑色固体变为红色
D．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液
4．有关金属的叙述中，正确的是（　　）
A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量
B．合金的硬度比其他纯金属的硬度小
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为有很好的抗腐蚀性
5．用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（　　）
A．生石灰和水 B．镁条和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸
6．现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3g H2，则此合金样品可能是（　　）
A．Fe﹣Ag合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Zn合金
7．将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（　　）
A．反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4
B．滤渣中的固体只有Cu
C．反应后的溶液的质量一定减少
D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe
8．下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）
A．钢铁是使用最多的金属材料
B．制作赛艇船体的玻璃钢是铁合金
C．大多数金属都能与氧气发生反应
D．不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液
9．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
10．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法 下列推理正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．物质的用途主要由物质的性质决定，则考虑物质的用途时只需考虑其性质
C．锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气
D．硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象，则氢氧化钠固体溶于水也会出现吸热现象
12．金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（）
A．金属铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定
B．“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高
C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低
D．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4
13．向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。则下列关于滤渣和滤液的判断中，错误的是（　　）
A．滤渣中一定含有Cu B．滤渣中可能有单质铁
C．滤渣中一定无Zn D．滤液颜色可能是无色的
14．类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，所以氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
B．金属铝有良好的抗腐蚀性，所以它的化学性质不活泼
C．某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
D FeCl2溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中 　 　制品更耐腐蚀。(填“铝”或“铁")
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如　 　。
（3）铁在空气中被锈蚀，实际上是空气中的　 　共同作用的结果；为防止金属锈蚀，常采用　 　的方法。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学选择了已经打磨过的铁丝，他还需要的是　 　。
17．金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列铁制品的用途中，能体现金属延展性的是　 　（填字母，下同）。
（2）生活中为防止铁锅生锈，可采取的措施有　 　（答一条即可）。
（3）要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填序号）。
（4）某生按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列说法中，错误的是_____
A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色
B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物
C．烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+
D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量
18．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为　 　．
三、实验探究题
19．甲、乙同学在学完金属的化学性质后，做了如下实验：将镁条放入盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，充分反应后，过滤，得到固体残留物。请你和甲、乙同学一起探究固体的成分。
（提出问题）残留的固体成分是什么？
（猜想与假设）甲同学猜想：固体中只有Ag
乙同学猜想：固体中含有Ag和Mg
（交流讨论）乙同学的猜想是　 　（填“正确”或“不正确”）理由是：　 　
讨论的结果认为固体的组成可能为Ag或Ag、Cu；你认为固体的组成还可能是　 　
（活动与探究）甲、乙同学为了验证猜想分别进行了如下实验：
甲同学：取少量固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象。
乙同学：取少量过滤后的液体于试管中，向其中伸入铜丝，紫红色固体表面出现银白色固体。
（实验分析）通过上述甲、乙同学实验的现象进行分析：
滴加稀盐酸无现象说明一定没有　 　；铜丝伸入过滤后溶液，有现象，综合分析说明滤液中一定存在的溶质为　 　
（表达与交流）通过上述甲、乙同学的实验,你认为固体的组成是　 　。
20．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。
（1）步骤①中玻璃棒的作用是　 　。
（2）步骤③的名称是　 　。
21．小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分．他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤。
（1）剩余固体中一定含有铜的理由是__。
（2）证明黄铜中含有锌的现象是__。
（3）滤液中一定含有的溶质是__；可能含有的溶质是__。
（4）探究滤液中可能含有的溶质．
实验步骤 实验现象和结论
　 　 　 　
四、综合题
22．认识金属铁，铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）从宏观看，铁由　 　组成：从微观看，铁由　 　构成。
（2）硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是　 　，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：　 　。某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是　 　t。
（4）实验室探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂可以是____。
A．稀盐酸 B．FeSO4溶液
C．CuSO4溶液 D．Al2（SO4）2溶液
（5）某化学兴趣小组进行铁锈蚀条件的探究实验。实验中通过对比　 　（填序号）。试管中的现象，证明铁生锈需要氧气。为了防止钢铁锈蚀，通常采用的方法是在其表面涂刷矿物油或镀上其它金属形成覆盖保护膜，这些方法能防止锈蚀的原理是：　 　。
23．比较、分类、归纳、转化等是研究化学物质重要的方法。如图是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。
（1）A反应可以是细铁丝在氧气中燃烧，化学方程式为　 　，实验时的注意事项有　 　（写一点即可）。
（2）B反应是铁生锈的过程，它的实质是铁制品与空气中的　 　等发生了复杂的化学反应。
（3）C反应是共工业炼铁过程，实验室常用一氧化碳还原氧化铁，该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是　 　；反应的化学方程式为　 　。
（4）与D中FeSO4的铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式为　 　。
（5）E反应可以通过置换反应实现，反应的化学方程式为　 　。
24．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是　 　，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有　 　。
（2）固体A的化学式为　 　，溶液B中含有的溶质是　 　。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是　 　。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
五、计算题
25．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
26．13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量是多少？这种硫酸中溶质的质量分数是多少？
27．“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金容易以假乱真。向盛有30克药金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，怡好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸中溶质的质量分数　 　。
（2）化学兴趣小组同学为鉴别某黄色金属是真黄金还是铜锌合金，设计了以下实验方案，其中合理的是　 　。
A 取样，在空气中加热
B 取样，加入稀盐酸
C 取样，加入硫酸锌
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.铁和稀盐酸反应生成氢气，氢气为无色气体，A不符合题意；
B.氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡，硫酸钡是白色沉淀，B不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧生成白烟，C不符合题意；
D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用铁和稀盐酸反应生成氢气分析；
B.利用氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡分析；
C.红磷燃烧产生白烟，不能说成白色烟雾；
D.利用硫在氧气中燃烧的现象分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，由于铁剩余，充分反应后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，则：A、由于铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有银，A不符合题意；
B、由于铁剩余，则向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出，B不符合题意；
C、由于铁剩余，把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸铜，则滤液不可能为蓝色，C符合题意；
D、由于铁剩余，把硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸银，则向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】同种金属和不同金属盐反应，优先置换出活泼性若的金属。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾出现。A答案错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧。B答案错误；
C、将铜片在空气中灼烧，会生成氧化铜，红色固体变为黑色。C答案错误；
D、铁和稀硫酸反应的现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
C、根据将铜片在空气中灼烧，会生成氧化铜，红色固体变为黑色分析；
D、根据铁和稀硫酸反应的现象分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、钢的含碳量在0.03%至2%，生铁的含碳量在2%至4.3%，选项符合题意；
B、合金在许多性能上优于纯金属，合金的硬度大于其他纯金属的硬度，选项不符合题意；
C、铝和铁都是银白色金属光泽，铜是紫红色金属光泽，选项不符合题意；
D、铝能制成铝箔是因为铝具有很好的延展性，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】生铁中的含碳量大于钢中的含碳量、合金的硬度比其组分的硬度高、铜的颜色为红色、铝易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、生石灰和水反应，放出大量的热，一段时间后，温度恢复到室温，A符合题意；
B、镁条和稀盐酸反应，产生大量气体，气球鼓起后，短时间内不会恢复原状，B不符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，产生大量气体，气球鼓起后，短时间内不会恢复原状，C不符合题意；
D、大理石和稀盐酸反应，产生大量气体，气球鼓起后，短时间内不会恢复原状，D不符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查反应前后压强的变化，要使气球鼓起，一段时间后又恢复原状，则药品接触后必须放出大量的热，一段时间后，温度恢复到室温，气球又恢复原状。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、5.6gFe﹣Ag合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；
B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；
C、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合题意。
D、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据极值法结合金属和酸反应的方程式进行分析
7．【答案】D
【解析】【解答】A、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜，滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，硫酸铜可能有剩余，反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4，故A不符合题意；
B、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，故B不符合题意；
C、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，56份的铁生成64份的铜，反应后的溶液的质量一定减少，故C不符合题意；
D、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，没有Fe，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中 ，铁只能和硫酸铜发生置换反应，反应结束后， 向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生， 则铁粉一定没有剩余，那么硫酸铜可能反应物，也可能有剩余。
A、根据硫酸锌不反应，反应过程有硫酸亚铁生成和硫酸铜可能有剩余分析；
B、根据铁能置换出铜和铁粉没有剩余分析；
C、由于每56份质量的铁能够置换出64份质量的铜分析，故溶液质量肯定减少；
D、根据加入稀硫酸无气泡产生，则滤渣中一定没有铁粉。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.
钢铁是使用最多的金属材料 ，A不符合题意
B.制作赛艇船体的玻璃钢是无极材料，不是铁合金，B符合题意
C. 大多数金属都能与氧气发生反应 ，C不符合题意
D. 不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为铁和硫酸铜能反应，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据金属材料的使用情况分析
B、根据合金是由金属和金属或金属和非金属混合而成具有金属特性的物质分析
C、根据金属的化学性质分析
D、根据金属的活动性分析
9．【答案】C
【解析】【解答】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，稀硫酸和氢氧化钠溶液中含有水，所以水的初始质量不为0，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶剂的质量继续增加，不能正确反映对应变化关系，A不符合题意
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则溶液的质量增加，至完全反应，不再发生改变，不能正确反映对应变化关系，B不符合题意
C、常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，能正确反映对应变化关系，C符合题意
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能正确反映对应变化关系，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据稀硫酸中含有水分析
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
C、根据金属越活泼，与酸反应越快，足量的金属和相同的酸反应生成的氢气一样多分析
D、根据催化剂的概念分析
10．【答案】D
【解析】【解答】A.分子在化学变化中可再分，分成原子，A不符合题意；
B.铜在金属活动性顺序氢后，不能与酸发生反应，B不符合题意；
C.石墨是最软的矿物，C不符合题意；
D.H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子原子的主要区别进行分析；根据金属活动性顺序进行分析；根据石墨质软进行分析，根据酸的溶液中都含氢离子进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、 混合物可能由同种元素组成，比如氧气和臭氧的混合物 ，不符合题意；
B、 物质的用途主要由物质的性质决定，但考虑物质的用途时除需考虑其性质之外，还需考虑成本、制取等多种因素 ，不符合题意；
C、 锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气 ，符合题意；
D、 氢氧化钠固体溶于水也会出现放热现象 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成，可能由同种元素可能由不同种元素组成分析；
B、根据物质应用除考虑其性质外还需考虑多种因素分析；
C、根据锌与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，故不符合题意；
B.“真金不怕火炼”是因为金的化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，故不符合题意；
C. 合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低 ，使合金具有更加广泛的用途，故符合题意；
D. 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 ，但铁锈的主要成分是氧化铁，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据铝具有良好抗腐蚀性能的原因是生成了致密的氧化铝薄膜来分析；
B、根据常见金属活动性顺序的知识分析；
C、根据合金的性质分析；
D、理解铁锈蚀的条件和铁锈的主要成分是氧化铁或氧化铁的水合物。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液和铜，滤渣中一定含有Cu，说法不符合题意。
B、若铁过量，滤渣中有剩余的铁，则滤渣中可能有单质铁，说法不符合题意。
C、铁不能与硝酸锌溶液反应，滤渣中一定无Zn，说法不符合题意。
D、由于生成的溶液中含有硝酸亚铁，滤液颜色不可能是无色的，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】铁的金属活动性比铜强，比锌弱，向Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不能与硝酸锌溶液反应，据此进行分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.尿素中不含铵根，和碱研磨，没有氨气放出，故A不符合题意
B.铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应生成氧化铝阻止的铝和氧气的接触，故B不符合题意
C.根据化学反应前后元素种类不变，可以得出该物质中一定含有氢元素，故C符合题意
D. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，还可能是某些盐溶液，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据铵态氮肥的检验方法分析
B、根据金属铝的化学性质分析
C、根据化学反应前后元素种类不变分析
D、根据某些盐溶液显碱性分析
15．【答案】B
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能点燃的，故不能除去一氧化碳，故不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧后可以生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不反应，故可以除去碳酸钙，故符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠都可以与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故不符合题意；
D、镁与氯化亚铁和氯化铜均反应，故不能用镁粉除去氯化亚铁中混有的氯化铜，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂时一是不能产生新杂质，二是可以把杂质转化成沉淀或气体而除去，三是可以把杂质转化成主要成分，四是除杂试剂不能和主要成分发生反应。
16．【答案】（1）铝
（2）合金比纯金属硬度大；熔点低
（3）水和氧气；刷漆(或涂油、电镀，言之有理即可)
（4）硫酸铝溶液和硫酸铜溶液
【解析】【解答】 (1)铝在空气中能够生成致密氧化铝，形成保护膜，耐腐蚀；铁暴露在空气中容易生锈，且铁锈疏松多孔，易被腐蚀。
(2)合金的用途比纯金属多，因为合金具有更多的优良性能，例如合金的硬度更大，熔点更低。
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气反应生成了铁的氧化物；为防止金属锈蚀，常采用刷漆、涂油、电镀等隔绝水和空气的方法。
(4) 可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液和硫酸铝溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜，却不能置换硫酸铝中的铝，由此证明 铜、铁、铝的活动性顺序， 故还需要的是硫酸铝和硫酸铜溶液。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析；
（2）根据合金比纯金属硬度大、熔点低分析；
（3）根据铁生锈条件及隔离氧气和水的防锈方法分析；
（4）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
17．【答案】（1）C
（2）保持铁锅干燥（答案合理即可）
（3）BE
（4）C
【解析】【解答】（1）铁锤利用了金属的硬度；铁锅利用了金属的导热性；铁丝利用了金属的延展性；水龙头利用了金属的硬度；故填：C。（2）铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥，故填：保持铁锅干燥（答案合理即可）。（3）A试管中锌片和硫酸铜反应，证明锌比铜活泼；B试管中铁丝和硫酸铜反应，证明铁比铜活泼；C试管中稀盐酸和锌粒反应，证明锌是氢前金属；D试管中铁钉和稀硫酸反应，证明铁是氢前金属；E试管中铁丝不和硫酸锌反应，证明铁的活动性比锌弱；因此要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序至少要做BE实验。故填：BE。（4）A 、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，若铁不足，溶液中有硝酸铜，则显蓝色，故A正确；
B、当铁是过量的，则烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，故B正确；
C、若铁是过量的，溶液中不含有Cu2+、Ag+，故C不正确；
D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，故D正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据常见金属的特性分析
（2）根据铁和氧气与水接触会生锈分析
（3）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
（4）根据金属的化学性质及金属活动性顺序分析
18．【答案】7:80
【解析】【解答】设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。
a=
b=20x
所以H2SO4和CuSO4的质量比即
a:b= ：20x=7：80， 故填：7：80。
【分析】利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。
19．【答案】不正确；因为固体中若存在金属镁，则一定含有银和铜；银、铜和镁；镁；硝酸银、硝酸铜和硝酸镁；银
【解析】【解答】交流讨论：由于金属铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，按照乙同学猜想，固体中金属镁剩余，则镁可以和硝酸铜反应，生成金属铜，即有镁即有铜，所以乙同学猜想不正确；讨论的结果认为固体的组成可能为Ag或Ag和Cu，根据镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，除了以上猜想，还可能金属镁过量，即固体中存在银、铜和镁三种物质；故填：不正确；因为固体中若存在金属镁，则一定含有银和铜；银、铜和镁。实验分析：甲同学取少量固体放于试管中，向其中滴加稀盐酸溶液，无明显现象，说明金属镁一定没有剩余；乙同学取少量过滤后的液体于试管中，向其中伸入铜丝，紫红色固体表面出现银白色固体，说明滤液中尚有硝酸银剩余，则硝酸铜尚未参加反应，故滤液中一定存在的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸镁；故填：镁；硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。表达与交流：通过上述甲乙同学的实验，可知滤渣没有镁，硫酸铜未参加反应，滤渣中也没有铜，所以滤渣只有银；故填：银。
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
20．【答案】（1）搅拌，加快溶解
（2）蒸发
【解析】【解答】去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。（1）步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；（2）步骤③的名称是蒸发。
【分析】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
21．【答案】（1）铜与稀硫酸不反应或在金属活动顺序表中铜排在氢的后面
（2）产生气泡
（3）硫酸锌；硫酸
（4）取少量滤液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液；液体变红，说明溶液中有硫酸(合理方案均可)
【解析】【解答】（1）因为铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，与硫酸不反应，所以无论加入多少硫酸，剩余固体中一定含有铜；（2）锌排在顺序表中氢的前面，所以可据加入硫酸有气泡产生判断黄铜中含有锌；（3）锌与硫酸可反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，由于硫酸的量不确定，若过量，还可能含有硫酸；（4）硫酸 可使紫色石蕊试液变红，可取样向样品中加入石蕊，若石蕊变红，则含有硫酸；也可向滤液中加入锌、或碳酸钠固体，若有气泡，则含有硫酸；
故答案为：（1）铜与稀硫酸不反应或在金属活动顺序表中铜排在氢的后面（2）产生气泡（3）硫酸锌；硫酸（4）取少量滤液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液；液体变红，说明溶液中有硫酸(合理方案均可)
【分析】金属活动性顺序中排列在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，后面的金属不能和酸反应生成氢气，硫酸可以使紫色石蕊变红，能和碳酸盐反应生成二氧化碳，据此分析解答
22．【答案】（1）铁元素；铁原子
（2）
（3）；还原性；2660
（4）A；B；C
（5）AB；隔绝氧气（空气）和水
【解析】【解答】（1）从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，该反应的化学方程式为：；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，利用了一氧化碳的还原性；
解：设该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是x
x=2660t
答：该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是2660t；
（4）A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁比铜活泼，正确；
B、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，正确；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，正确；
D、铁、铜均与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不正确。
故答案为：ABC；
（5）A试管中铁与氧气和水接触，铁生锈，B试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气；
为了防止钢铁锈蚀，通常采用的方法是在其表面涂刷矿物油或镀上其它金属形成覆盖保护膜，这些方法能防止锈蚀的原理是：隔绝氧气（或空气）和水。
【分析】（1）根据金属单质是由原子直接构成进行分析
（2）根据硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁进行分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳及化学方程式的计算方法进行分析
（4）根据验证金属活动性的方法进行分析
（5）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈进行分析
23．【答案】（1）；集气瓶底放少量水或细沙（其他答案合理即可）
（2）氧气和水蒸气（或O2和H2O）
（3）红棕色固体变成黑色；
（4）FeO
（5） （其他答案合理即可）
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为： ；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以实验时的注意事项有：集气瓶底放少量水或细沙；
（2）铁生锈的实质是铁制品与空气中的氧气和水蒸气等发生了复杂的化学反应；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是红棕色固体变成黑色；化学方程式为： ；
（4）FeSO4的铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，故氧化物的化学式为FeO；
（5）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
【分析】（1）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据化合价及化学式的书写方法分析
（5）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和铁分析
24．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）Cu；NiSO4、H2SO4
（3） 、 ；溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量
（4）Zn>Ni>Cu
【解析】【解答】（1）过程Ⅱ是将固体和液体分离，故实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。（2）白铜（Cu、Ni合金），加入过量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，则固体A是铜，故化学式为Cu，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，稀硫酸过量，则溶液B是硫酸镍和稀硫酸的混合物，故溶液B中含有的溶质是NiSO4、H2SO4。（3）过程Ⅱ中反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为 、 。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量。（4）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不反应，说明镍的金属活动性强于铜，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌金属活动性强于镍，故Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
【分析】镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来。
25．【答案】（1）0.6
（2）解：设样品中铝的质量为x，
样品中铝的质量分数为×100%=54%；
答：样品中铝的质量分数为54%。
【解析】【解答】（1）由图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g，故填：0.6；
【分析】（1）根据图像，找出生成的气体质量。
（2）先设未知数，正确写出铝与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是铝的质量；列比例式计算。
26．【答案】（1）解：设：生成氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量分数为y
x=0.4g；
y=19.6%。
答：生成氢气的质量为0.4g这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
【解析】【分析】先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸、生成氢气的质量；列比例式计算。
27．【答案】（1）9.8%
（2）AB
【解析】【解答】（1）由图像知生成氢气的质量为0.2g，设稀硫酸中硫酸的质量是x，计算过程如下：
解得x＝9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%。(2)A 取样，在空气中加热，金不会反应，没有现象发生，而铜锌合金加热时会由于铜受热变成黑色氧化铜，出现固体变黑的现象，现象不同可以鉴别；
B 取样，加入稀盐酸，金不会反应没有现象，铜锌合金加入稀盐酸会由于锌反应生成气泡，现象不同可以鉴别；
C 取样，加入硫酸锌，由于铜、金的金属活动性都比锌弱，两者均不能与硫酸锌反应，故加入硫酸锌后均没有现象发生，故无法鉴别两者；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据方程式的计算出硫酸的质量，进而计算质量分数
（2）根据金属的化学性质分析