2024年中考化学专题训练——还原反应及其应用(含解析)

2024年中考化学专题训练——还原反应及其应用
一、单选题
1．洁净光亮的镁条在二氧化碳中可以燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，该反应中具有还原性的是（　　）
A．Mg B．CO2 C．C D．MgO
2．有化合价升降的反应叫氧化还原反应，下列不是氧化还原反应的是（　　）
A．Mg+CO2 2MgO+C B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D．2Na+H2O=2NaOH+H2↑
3．在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂；失去氧的物质是氧化剂． 有反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，此反应中还原剂是（　　）
A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3
4．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍（niè）的不锈钢，工业上火法炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列是对上述信息的一些说法，其中不正确的是（　　）
A．反应中NiO发生了还原反应 B．气体产物中可能存在CO
C．该不锈钢中还含有碳 D．该不锈钢是一种新型的化合物
5．氧化还原反应中一定有化合价的变化，下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+C 2CO B．2HClO═2HCl+O2↑
C．C+H2O CO+H2 D．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
6．氧化还原反应中，元素化合价有降低的是氧化剂，反之是还原剂．从碳元素的化合价上判断，下列物质中的碳元素不能表现氧化性的是（　　）
A．CO2 B．CH4 C．CO D．C
7．在反应H2＋CuO Cu＋H2O中，氧化剂是（　　）
A．Cu B．H2O C．CuO D．H2
8．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si高温发生反应制取，反应的化学方程式为：，在此反应中作还原剂的是（　　）
A．TiO2 B．Si C．Ti D．SiO2
9．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
10．工业炼钨原理为WO3+3H2W+3H2O，发生还原反应的物质是（　　）
A．H2 B．WO3 C．W D．H2O
11．工业制水煤气的反应为C+H2O CO+H2反应中碳是（　　）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂
12．凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O D．4P+5O2 2P2O5
13．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（　　）
A．2Mg+CO2 2MgO+C B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D．H2O+CO2=H2CO3
14．下列归纳和推理正确的是（　　）
A．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．碳和CO具有还原性，可以还原CuO，H2也有还原性，也可以还原CuO
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．金很难生锈是因为化学性质稳定，铝也很难生锈，所以铝的化学性质也很稳定
15．工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：3MnO2+4Al Mn+2Al2O3，其中被还原的物质是（　　）
A．Mn B．Al C．MnO2 D．Al2O3
16．已知存在“2Mg+CO2 2MgO+C”的化学反应，据此可知（　　）
A．镁在该反应中呈现还原性
B．镁着火燃烧可用二氧化碳灭火
C．镁在该反应中发生还原反应
D．二氧化碳在该反应中发生氧化反应
二、填空题
17．二氧化锰粉末与铝粉在较高温度下发生如下反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，并放出大量的热．在工业上可用此法冶炼难熔金属锰．从得氧、失氧的角度看，二氧化锰在此反应中　 　（得到或失去）氧而变成单质锰，发生了　 　反应．该反应中那种物质具有还原性？　 　．
18．钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　 　，该反应中化合价升高的元素是　 　，该反应中发生还原反应的物质是　 　。
19．焦炭在工业上用于冶炼金属，写出碳与氧化铜高温加热发生反应的化学方程式：　 　，发生还原反应的物质是　 　。
三、实验探究题
20．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知：化合物 A+单质 B→化合物 C+单质D.试回答下列问题．
（1）若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是　 　．
（2）若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为　 　．
（3）已知在高温条件下碳不水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写
出该反应的化学方程式　 　 ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施
不可行的是　 　 （填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门
B.轻轻打开门窗通风
C.立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属不盐溶液之间 发生置换反应的觃律，即活动性较强的非
金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断 S、Cl2、I2、Br2 四种单质中非 金属活动性最强的是　 　，最弱的 是　 　．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判
断置换反应　 　（填“属于”戒“不属于”）氧化还原反应．
21．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列　 　因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性
④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体仍为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
②装置D的作用是　 　？
③实验结束后，请设计合理的实验方案检验A装置内还含有氢氧化钠，简要写出实验步骤、现象和结论　 　。
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是　 　（填“铜”或“镁”）。把这种锌粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中含有的溶质是　 　（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因　 　。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥，称得固体总质量为54g。求原混合物中铁的质量分数　 　。
22．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业上用白钨矿生产钨的流程如图所示：
（查阅资料）
CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2WO4+CaO+CO2↑。
（1）反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是　 　；
（2）水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是　 　；
（3）上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出生成该物质的反应的化学方程式：　 　；
（4）三氧化钨与氢气反应时，表现出还原性的物质是　 　写出金属钨的一种用途：　 　。
四、综合题
23．化学上把化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，化学价升高的物质叫还原剂，还原剂被氧化，化合价降低的物质叫氧化剂，氧化剂被还原．回答下列问题：
（1）初中的化学反应一定属于氧化还原反应的是　 　
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
（2）化学方应C+2CuO 2Cu+CO2↑，该反应的氧化剂是　 　，还原剂是　 　，这个化学反应在初中反应的基本类型是　 　．
24．中国是世界上利用铁最早的国家之一、我国在春秋时期就可以炼出可供浇注的液态生铁，并铸成铁器应用于生产生活。
（1）用铁锅炒菜是利用了铁具有良好的　 　性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致分为造炉、选矿、熔炼、煅造。熔炼过程是利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。利用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，该反应的化学方程式为　 　。
（3）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a=b，则滤液中阳离子的组成情况有　 　种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　（填化学式）。
25．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦物中富含的营养素是　 　，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的　 　发生化学反应所致。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（4）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中化合价升高的元素是　 　，发生还原反应的物质是　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】解：洁净光亮的镁条在二氧化碳中可以燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，在此反应中Mg得氧发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性；CO2失氧发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性．
故选：A．
【分析】根据具有还原性的物质做还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
2．【答案】B
【解析】【解答】解：A、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故D不符合题意．
故选B．
【分析】根据题意有化合价升降的反应叫氧化还原反应，有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；
3．【答案】A
【解析】【解答】解：由化学方程式2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂．
故选A．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂是得到氧，发生了氧化反应；此反应中，铝是还原剂．
4．【答案】D
【解析】【解答】A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，即NiO失氧，故反应中NiO发生还原反应，选项A不符合题意；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B不符合题意；
C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C不符合题意；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据失氧物质发生还原反应分析；
B、根据碳得氧可能生成CO分析；
C、根据钢是铁的合金分析；
D、根据不锈钢属于混合物分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A、CO2+C 2CO，反应前CO2、C中碳元素的化合价分别是+4、0，反应后一氧化碳元素的化合价为+2价，属于氧化还原反应，故选项错误．
B、2HClO═2HCl+O2↑，反应前后氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，氧元素的化合价由﹣2价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误．
C、C+H2O CO+H2，反应前后碳元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误．
D、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应的特征是反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据题意，氧化还原反应中一定有化合价的变化，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：失电子，化合价升高的物质为还原剂，氧化剂得电子，化合价降低，被还原，
A、CO2中的C化合价为+4价，化合价不能升高，能表示氧化性，不符合题意；
B、CH4中的C化合价为﹣4价，化合价能升高，不能表示氧化性，符合题意；
C、CO中的C化合价为+2价，化合价能升高也能降低，能表示氧化性，也能表示还原性，不符合题意；
D、C化合价为0价，化合价能升高也能降低，能表示氧化性，也能表示还原性，不符合题意；
故选B．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，发生还原反应；而还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应，以此来解答．
7．【答案】C
【解析】【解答】在反应H2＋CuO Cu＋H2O中，氢气得到氧，是还原剂，氧化铜失去氧，是氧化剂.
故答案为：C.
【分析】得氧的物质发生的是氧化反应，本身是还原剂；失氧的物质发生的是还原反应，本身是氧化剂.
8．【答案】B
【解析】【解答】根据反应可知，在此反应中，硅得氧发生了氧化反应，是还原剂；TiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂；
故答案为：B。
【分析】根据还原剂的性质分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、在CaCO3 CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化还原反应；
B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；
C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；
D、在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，所以，D属于氧化还原反应；
故选：D．
【分析】认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．
10．【答案】B
【解析】【解答】含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应，该反应中WO3中的氧被夺去变成了W，故WO3发生了还原反应。
故答案为：B。
【分析】根据还原反应的概念分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，工业上将焦炭转化为水煤气的反应中碳得到氧被氧化是还原剂．
故选B．
【分析】此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．
12．【答案】C
【解析】【解答】A、反应前后锌元素的化合价由0价变为＋2价，氢元素的化合价由＋1价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；
B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化，氢元素由＋1价变为0价，氧元素由＋2价变为0价，不符合题意。
C、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，符合题意。
D、反应前后磷元素的化合价由0价变为＋5价，氧元素的化合价由0价变为 2价，属于氧化还原反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是根据物质的得氧和失氧分析，也可以根据化合价的升降分析；
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、2Mg+CO2 2MgO+C，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误．
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误．
C、Cl2+2NaI=2NaCl+I2，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误．
D、H2O+CO2=H2CO3，反应前后各元素的化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应．
14．【答案】B
【解析】【解答】A、氧化物是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是不属于氧化物，不符合题意；
B、碳和CO具有还原性，可以还原CuO，H2也有还原性，也可以还原CuO，符合题意；
C、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，不符合题意；
D、金很难生锈是因为化学性质稳定，铝也很难生锈，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
B、根据碳、一氧化碳、氢气具有还原性分析判断；
C、根据常见的带电的粒子分析判断．
D、根据金属的化学性质分析判断。
15．【答案】C
【解析】【解答】A. Mn是还原产物。A说法错误，不符题意。
B. Al是还原剂，是被氧化的物质。B说法错误，不符合题意。
C. MnO2是被还原的物质。C说法正确，符合题意。
D. Al2O3是氧化产物。D说法错误，不符合题意。
故答案为：C
【分析】含氧物质中的氧元素被夺去的反应称为还原反应，该物质被还原。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：由“2Mg+CO2 2MgO+C”的化学反应可知，镁发生了氧化反应生成和氧化镁，在反应中做还原剂；镁着火燃烧不可用二氧化碳灭火；二氧化碳在该反应中发生还原反应．
故选：A．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．
17．【答案】失去；还原；Al
【解析】【解答】解：在3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3中，二氧化锰失去氧而变成单质锰，发生了还原反应，做氧化剂，具有氧化性；而铝得到氧生成氧化铝，发生了氧化反应，做还原剂，具有还原性．
故答案为：失去；还原；Al．
【分析】根据发生氧化反应的物质特征是得氧而本身被氧化，还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质进行解答．
18．【答案】3TiO2+4Al 3Ti+2Al2O3；铝；二氧化钛
【解析】【解答】二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，化学方程式为 ；
化合物中各元素化合价之和为零，在单质中，元素的化合价为零，反应前氧显﹣2价，钛显+4价，铝化合价为零，反应后氧显﹣2价，铝显+3价，钛的化合价为零，其中铝的化合价升高；
二氧化钛中的氧被夺去，发生还原反应。
【分析】根据题目中叙述，写出化学方程式，物质的化学式一定要写正确，注意配平。
根据单质中元素的化合价规定为零，在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，分析化学方程式中元素的化合价。
物质中的氧被夺去，就是发生还原反应。
19．【答案】；CuO（或氧化铜）
【解析】【解答】碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
在该反应中，氧化铜失去氧，发生了还原反应。
【分析】根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳被氧化、氧化铜被还原分析。
20．【答案】（1）H 前金属
（2）CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2
（3）C+H2O（气） CO+H2；C
（4）Cl2；S
（5）属于
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO
4、CuCl
2、Cu（NO
3）
2均可]；（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H
2O
CO+H
2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；（4）由反应可知：Cl
2能把Br
2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl
2活动性大于Br
2；I
2能把S从Na
2S溶液中置换出来，说明了I
2活动性大于S；Br
2能把I
2从KI溶液中置换出来，说明了Br
2活动性大于I
2；由此可知：S、Cl
2、I
2、Br
2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl
2＞Br
2＞I
2＞S；（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应。
故答案为：（1） H 前金属 （2） CuO / CuSO4 / CuCl2 / Cu(NO3)2 （3） C+H2O（气） CO+H2 ； C （4） Cl2 ； S （5） 属于
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气解答
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质分析解答
（3）根据高温条件下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气以及煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸分析解答
（4）根据活动较强的非金属可以把活动较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属活动性的强弱
（5）根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。所以置换反应中一定有化合价的变化解答
21．【答案】（1）②④
（2）4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2；防止石灰水到流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂；取实验后A中的溶液少许于试管内，加入过量的氯化钡（合理即可）溶液，静置，向上层清夜中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠
（3）铜；AgNO3、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；生成的硝酸锌和硝酸铜的质量小于参加反应的硝酸银的质量
（4）56%
【解析】【解答】（1）金属大规模开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度和金属的活泼性等因素有关，与自然界的含量和导电性无关；故填：②④（2）①反应前，固体为黑色，实验中观察到装置C中固体仍为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，说明已经发生了反应，可知该氧化物为黑色，该单质也为黑色，可以推测反应前的黑色粉末为四氧化三铁，反应后的产物是黑色铁粉，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2；故填：4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
②装置D为一个空的试管，其作用是：防止石灰水到流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂；故填：防止石灰水到流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂
③装置A的作用是吸收二氧化碳，吸收二氧化碳后生成碳酸钠，实验结束后，可以通过滴加酚酞来检验氢氧化钠是否还有剩余，但是碳酸钠也呈碱性，因此要先除去才能检验氢氧化钠；合理的实验方案为：取实验后A中的溶液少许于试管内，加入过量的氯化钡（合理即可）溶液，静置，向上层清夜中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠。故填：取实验后A中的溶液少许于试管内，加入过量的氯化钡（合理即可）溶液，静置，向上层清夜中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠（3）解：锌、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气，如果锌中含有镁时反应生成的氢气质量应该大于0.2g，因此该锌粉中混有的杂质是铜；锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银有剩余，则滤液中含有的溶质是AgNO3、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；由于银的相对原子质量比锌和铜的都大，不管发生哪一步反应，都会置换出溶液中的银，因此生成的硝酸锌和硝酸铜的质量小于参加反应的硝酸银的质量；故填：铜；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；生成的硝酸锌和硝酸铜的质量小于参加反应的硝酸银的质量（4）解：设原混合物中铁的质量为x。
x=28g。
原混合物中铁的质量分数为： ；故填：56%
【分析】（1）金属的开发利用先后顺序与金属冶炼的难易程度和金属的活动性有关；
（2）A装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，B装置的作用是干燥气体，反应前C中的黑色粉末可能是氧化铜四氧化三铁，D装置的作用是 防止石灰水到流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂 ，E装置的作用是检验生成气体是二氧化碳；
（3）若6.5g纯锌与足量的稀硫酸反应会生成0.2g氢气，含杂质的6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成0.18g氢气，说明杂质不和稀硫酸反应； 这种锌粉放入硝酸银溶液中 ， 充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，可知滤液中有硝酸银，此时的锌和铜已被消耗完；
（4）利用反应后增加的质量求出参加反应的铁的质量（原混合物中铁的质量）。
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率
（2）漏斗；引流
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（4）氢气；制作灯丝等
【解析】【解答】（1）由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率也越高，所以反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率；
（2）水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；
（3）根据信息“CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2 WO4 +CaO+CO2↑”可知，反应生成了氧化钙，上述滤液的成分中含有的氢氧化钙是氧化钙和水反应生成，对应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）三氧化钨与氢气反应时，氢气得氧，表现出还原性。由于金属钨熔点很高，所以金属钨的一种用途：制作灯丝等。
【分析】（1）反应前需要将白钨矿进行粉碎，增大了反应物之间接触面积。
（2）过滤操作，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）根据信息“CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3═Na2 WO4 +CaO+CO2↑”可知，反应物有氧化钙，氧化钙能和水反应。
（4）反应中，能夺走氧的物质，具有还原性；
生活常识可知，金属钨可以作灯丝。
23．【答案】（1）C
（2）CuO；C；置换反应
【解析】【解答】解：（1）A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；
B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；
C、在置换反应中有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应；
故选C；
由化学方程式可知，碳在C+2CuO 2Cu+CO2↑反应中得到了氧，发生了氧化反应，是此反应的还原剂，CuO反应中失去了氧，发生了还原反应，是此反应的氧化剂，因为有单质参加和单质生成属于置换反应，
故答案为：CuO；C；置换反应．
【分析】（1）根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化；（2）在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂． 还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可．
24．【答案】（1）导热
（2）
（3）3或三；Ag、Cu、Fe
【解析】【解答】（1）铁锅炒菜利用了铁的导热性。
（2）一氧化碳在高温下还原磁铁矿（主要是四氧化三铁）产生铁和二氧化碳，方程式，。
（3）① 金属活动性；锌和银离子反应，，反应后固体质量增大；锌和铜离子反应，，反应后固体质量减小；锌和亚铁离子反应，，反应后固体质量减小；若a=b，银离子完全反应，铜离子部分或全部反应，亚铁离子可能反应，有可能不反应，则滤液中阳离子的组成情况有：镁离子、锌离子；镁离子、锌离子、铜离子、亚铁离子；镁离子、锌离子、亚铁离子。故答案为：3。
② 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌一定与Fe2+反应生成Zn2+和铁，此时锌可能用完也可能有剩余；则锌一定与Cu2+、Ag+反应，将Cu、Ag全部置换出来，锌可能置换出部分的Fe，也可能将Fe全部置换出；所以滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
【分析】（1）根据铁的导热性分析。
（2）一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
25．【答案】（1）糖类；微量
（2）氧气（或O2）、水蒸气（或水或H2O）
（3）煮沸
（4）碳或C；Cu2O
【解析】【解答】(1)小麦物中富含淀粉，所以富含的营养素是糖类；铁元素属于人体所需的微量元素。
(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应生成铁锈所致。
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物。
(4)，该反应中铜元素由+1价变为0价；氧元素化合价不变，均为-2价；碳元素由0价变为+4价，所以化合价升高的元素是碳元素，氧化亚铜失去氧元素，发生还原反应，所以发生还原反应的物质是Cu2O。
【分析】（1）小麦富含糖类；铁是微量元素；
（2）铁与氧气、水蒸汽发生反应生锈；
（3）生活中通过加热煮沸降低水的硬度；
（4）该反应中C的化合价从0价升高到+4价；氧化铜失去氧，被还原，发生了还原反应。