广西南宁市三美学校2024年化学初中学业水平考试全真模拟试题（四）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2016·宽城模拟）空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2024·南宁模拟）下列变化过程中，属于化学变化的是 （ ）
A．橙果榨汁 B．米醋酿造 C．果树折枝 D．春耕翻地
3．（2024·南宁模拟）2024年世界水日的主题为“以水促和平”。下列图标中，属于节水标志的是 （ ）
A． B． C． D．
4．（2024·南宁模拟）春天来了，万物复苏。黄伯伯家的沙糖桔果树需要使用适量的氮肥，下列化肥属于氮肥的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
5．（2024·南宁模拟）下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A．金 B．甲烷 C．氯化钠 D．水
6．（2024·南宁模拟）下列生活中常见的食物，其中富含糖类的是 （ ）
A．生菜 B．红薯 C．羊肉 D．柠檬
7．（2024·南宁模拟）下列实验基本操作，其中正确的是 （ ）
A．检查气密性
B．加入石灰石
C．倾倒稀盐酸
D．测定溶液的pH
8．（2024·南宁模拟）下列材料属于合成材料的是 （ ）
A．塑料 B．钢筋水泥 C．钛合金 D．玻璃
9．（2024·南宁模拟）2023年11月6日，国家发改委印发《国家碳达峰试点建设方案》，“碳达峰”中的“碳”是指 （ ）
A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．含碳物质
10．（2024·南宁模拟）钙钛矿是一种新型太阳能电池材料，具有高效、稳定、成本低等优点，是未来光伏技术发展的重要方向之一。其主要成分是钛酸钙(CaTiO3)，CaTiO3中钛元素的化合价为 （ ）
A．－4 B．＋1 C．＋2 D．＋4
11．（2024·南宁模拟）2023年5月，我国国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的粒子结构示意图。下列说法不正确的是 （ ）
A．m＝3，n＝8
B．锂和铝均为金属元素
C．铝的相对原子质量为26.982
D．在化学反应中锂原子容易得到电子
12．（2024·南宁模拟）化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验现象表述正确的是 （ ）
A．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体
B．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红褐色固体
C．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
D．碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合，产生白色的沉淀
13．（2024·南宁模拟）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是 （ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源
C．分析：碳可用于冶金工业，因为单质碳具有还原性
D．推理：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，故氢氧化钡溶液也能使酚酞溶液变红
14．（2024·南宁模拟）下列四个实验是关于燃烧条件与灭火原理的探究，其中不正确的是 （ ）
A．实验一：将水滴入混有钠的棉花团中，棉花立即着火了，说明钠与水反应是放热反应
B．实验二：玻璃棒不燃烧而木条燃烧，说明燃烧需要可燃物
C．实验三：水中的白磷不燃烧而试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(空气)接触
D．实验四：蜡烛熄灭后集气瓶内的氧气体积分数为16％，说明蜡烛熄灭后瓶内的二氧化碳体积分数为84％
15．（2023·自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
16．（2024九下·揭东月考）盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
17．（2024·南宁模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A．分子、原子均不带电，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．中和反应生成了盐和水，所以酸与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．活泼金属能与酸反应产生气泡，所以能与酸反应产生气泡的固体一定是活泼金属
18．（2024·南宁模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
19．（2024·南宁模拟）如图为“氧三角”和“碳三角”。其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。以下说法中正确的是 （ ）
A．甲中的氧气和乙中的二氧化碳不可以相互转化
B．甲中的H2O2、H2O都可以用于实验室制取氧气
C．乙中的碳燃烧时既可以生成CO也可以生成CO2
D．C→CO2的基本反应类型一定为化合反应
20．（2024·南宁模拟）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向硫酸铜和硫酸混合液中逐渐加入 20％的氢氧化钠溶液，所得溶液质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸
B．原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g
C．b点溶液中含一种溶质，其质量为14.2g
D．ab段溶液质量上升变缓的原因是反应过程中有沉淀生成
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式2分，其余每空 1 分，共26 分）
21．（2024·南宁模拟）用化学用语填空：
（1）氩元素 ；
（2）2个汞原子 ；
（3）2个一氧化氮分子 ；
（4）一个铵根离子带1个单位的正电荷 ；
（5）锰酸钾中锰元素的化合价为＋6价 。
22．（2024·南宁模拟）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中选择合适的物质，将其数字序号填写在下列横线上。
①氧气 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可做制冷剂的是 ；
（2）可用于改良酸性土壤的碱是 ；
（3）可用于焙制糕点的发酵粉是 ；
（4）常用作炉具清洁剂的是 ；
（5）可为人体提供呼吸作用的是 。
23．（2024·南宁模拟）建立“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。根据所给信息及所学知识，回答问题。
（1）NaHCO3是初中化学学习的一种重要物质，图1是NaHCO3与酸反应的微观示意图。NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于 (填“碱”、“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 ；
（2）2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬，实现了二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图为科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图2所示。
① 该反应前后原子的数目 (填“改变”或“不变”)；
② 写出该反应的化学方程式 。
24．（2024·南宁模拟）水、溶液在生产生活中用途广泛。如图1是KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线。回答下列问题。
图1 图2 图3
（1）20℃时NaCl的溶解度为 ；
（2）10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液；
（3）分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃，此时KNO3溶液质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl溶液的质量；
（4）Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，采取的方法是 ；
（5）配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，已知配制溶液的步骤有：
①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
上述步骤的正确顺序为 (填序号)。
25．（2024·南宁模拟）“暖宝宝”是我们生活中的常用物品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其取暖原理与铁生锈的关系展开探究。
（1）实验1：用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ；
（2）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成；
（3）实验2：探究“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响
兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
方案 药品
方案1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
图1 图2 图3
方案2、3中的x和y分别为 ；
（4）分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是 ；
（5）“暖宝宝”要打开后，才会迅速升温的原因是 ；
（6）制作“暖宝宝”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2024·南宁模拟）广西物产丰富，其中钦州的泥兴陶和梧州六堡茶、横州的茉莉花茶驰名中内外。好壶配好茶，这是爱茶人士追求的一种境界。
（1）制作泥兴陶壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑，则X的化学式为 ；
（2）泡茶时茶壶中的茶漏依据 (填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离；
（3）好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
① 沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n＝ ；
② 活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有 作用；
③ 利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用 区分硬水和软水。
27．（2024·南宁模拟）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。
【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
（1）加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的 ；
（2）固体D的主要成分是 ；
（3）写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ；
（4）溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 ；
（5）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。
条件 温度／℃ 盐酸的浓度／％
30 55 75 10 15 20 25
钡离子的浸出率／％ 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32
分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2024·南宁模拟）下列实验装置是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置。回答问题。
A B C D E F G 实验H
（1）写出标号仪器a的名称： ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是 (从A～F中选择，填字母)，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取二氧化碳可选用B或C作为发生装置，相比装置B，装置C的优点是 。若用G装置收集二氧化碳，气体应从 (填“c”或“d”)端进。
（4）若用实验H验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的性质是 ，观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
29．（2024·南宁模拟）氯化钠是重要的调味品，在生产生活中有许多用途。
（1）任务一：了解中国古代人制盐
《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）在公元1873年中国人便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
（3）任务二：了解现代方法制盐
现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。
小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应， 。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（4）任务三：除杂试剂取用量的探究
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠
【实验探究】
小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液 无明显现象 猜想三正确
II 取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色
III 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液 产生白色沉淀
（5）【反思交流】
若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（6）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（2024·南宁模拟）某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加 7稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25％的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好完全反应。
（2）计算烧杯中10g溶液中氯化钡的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1％)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选B．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、橙果榨汁没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、米醋酿造产生新的物质，属于化学变化。B答案正确；
C、果树折枝没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、春耕翻地没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志为节水标志。A答案正确；
B、该标志为节能标志。B答案错误；
C、该标志为我国制定的塑料包装制品回收标志。C答案错误；
D、该标志为严禁吸烟标志。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据常见的标志分析。
4．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥。A答案正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。B答案错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。C答案错误；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据氮肥中含有氮元素，磷肥中含有磷元素，钾肥中含有钾元素分析。
5．【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金是由金原子构成的。A答案正确；
B、甲烷是由甲烷分子构成的。B答案错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。C答案错误；
D、水是由水分子构成的。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
6．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、生菜中富含维生素。A答案错误；
B、红薯中富含糖类。B答案正确；
C、羊肉中富含蛋白质。C答案错误；
D、柠檬中富含维生素。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据红薯中富含糖类分析。
7．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是：先将长颈漏斗下端的管口进入液面下，弹簧夹夹紧胶皮管，在长颈漏斗中继续注入水，若长颈漏斗中形成稳定的水柱，证明装置的气密性良好。A答案错误；
B、将石灰石装入试管的操作是：先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，然后使试管慢慢竖立起来。B答案正确；
C、倾倒液体的正确方法是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、不能将pH试纸直接进入被测液中测pH，这样会使被测液污染。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据将块状药品装入试管的操作分析；
C、根据倾倒液体的正确方法分析；
D、根据测pH的方法分析。
8．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶。
故答案为：A。
【分析】根据三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
9．【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳。
故答案为：C。
【分析】根据“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳分析。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为零，CaTiO3中钛元素的化合价为，x=+4.
故答案为：D。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为零分析。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、圆圈内的数字表示核内质子数，锂原子的核内质子数为3，m=3，铝原子失去3个电子形成铝离子，达到相对稳定结构，n=8。A答案正确；
B、锂和铝都带金字旁，均为金属元素。B答案正确；
C、单元格中下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.982。C答案正确；
D、原子核内质子数等于核外电子数，锂原子的核内质子数为3，核外电子数为3，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据圆圈内的数字表示核内质子数，铝原子失去3个电子形成铝离子，达到相对稳定结构分析；
B、根据金属元素带金字旁分析；
C、根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子分析。
12．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。A答案错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体。B答案错误；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体。C答案错误；
D、碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合，产生白色的沉淀。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体分析；
C、根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体分析；
D、根据碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合，产生白色的沉淀分析。
13．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同。A答案错误；
B、三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源。B答案正确；
C、碳具有还原性，可用于冶金工业。C答案正确；
D、氢氧化钠，氢氧化钡溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同分析；
B、根据三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源分析；
C、根据碳具有还原性分析；
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
14．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、将水滴入混有钠的棉花团中，棉花立即着火了，说明温度达到了棉花的着火点，说明钠与水反应是放热反应。A答案正确；
B、玻璃棒不燃烧而木条燃烧，说明燃烧需要可燃物。B答案正确；
C、水中的白磷不燃烧而试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(空气)接触。C答案正确；
D、蜡烛燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，空气中的氮气、稀有气体等气体不参与反应，蜡烛熄灭后，集气瓶内的氧气体积分数为16%，说明蜡烛熄灭后，瓶内的其他气体体积分数约为84%。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧需要温度达到可燃物的着火点分析；
B、根据燃烧需要可燃物分析；
C、根据燃烧需要与氧气(空气)接触分析；
D、根据蜡烛燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，空气中的氮气、稀有气体等气体不参与反应，蜡烛熄灭后，集气瓶内的氧气体积分数为16%，说明蜡烛熄灭后，瓶内的其他气体体积分数约为84%分析。
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】X、Y、Z分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明X的金属活动性位于氢之后，Y、Z能与稀硫酸反应，则Y、Z的金属活动性位于氢之前，生成相同质量的氢气，Z所需时间较短，说明Z的金属活动性强于Y，则金属活动性顺序为：Z>Y>X，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
16．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，浓盐酸不能用于干燥气体。A答案错误；
B、实验室制二氧化碳用的是稀盐酸与石灰石，不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。B答案错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会见到瓶口有白雾出现。C答案错误；
D、浓盐酸具有挥发性，久置后溶液中溶质的质量分数会减小，浓硫酸具有吸水性，久置后溶液中溶质的质量分数会变小。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性，久置后溶液中溶质的质量分数会减小，浓硫酸具有吸水性，久置后溶液中溶质的质量分数会变小分析。
17．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子，原子均不带电，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子。A答案错误；
B、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应。B答案正确；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。C答案错误；
D、活泼金属能与酸反应产生气泡，但能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，如碳酸钙。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据不带电的粒子不一定是分子或原子分析；
B、根据中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应分析；
C、根据均一的、稳定的液体不一定是溶液分析；
D、根据能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属分析。
18．【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1。A答案错误；
B、质量守恒定律指的是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，一定质量的碳在密闭容器中燃烧，总质量不变。B答案正确；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多。C答案错误；
D、某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量，生石灰消耗了溶液中的水，使得溶液质量减小，氢氧化钙的解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出，使得溶液质量减小，溶液恢复至室温后，溶液质量又增加，但不会与原来的溶液质量相等，仍然小于原溶液的质量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多分析；
D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量分析。
19．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用能生成氧气，甲中的氧气和乙中的二氧化碳可以相互转化。A答案错误；
B、过氧化氢能用于实验室制氧气，水不能用于实验室制氧气。B答案错误；
C、氧气供应充足，碳燃烧产生二氧化碳，氧气供应不足，碳燃烧产生一氧化碳。C答案正确；
D、碳具有可燃性，还原性，碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，碳还原氧化铜生成二氧化碳，不属于化合反应。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用能生成氧气分析；
B、根据过氧化氢能用于实验室制氧气，水不能用于实验室制氧气分析；
C、根据氧气供应充足，碳燃烧产生二氧化碳，氧气供应不足，碳燃烧产生一氧化碳分析；
D、根据碳具有可燃性，还原性，碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，碳还原氧化铜生成二氧化碳，不属于化合反应分析。
20．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应，a点之前发生的反应是氢氧化钠与硫酸的反应，M点的溶质为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，剩余的硫酸。A答案正确；
B、氢氧化钠与硫酸完全反应，反应消耗氢氧化钠的质量为
解：设硫酸的质量为x
x=9.8g
原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g。B答案正确；
C、a点时氢氧化钠与硫酸完全反应，a点之后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，b点时氢氧化钠与硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只含有硫酸钠一种。
解：设与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为y 设：与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为z
y=14.2g z=7.1g
b点溶液只含一种溶质硫酸钠，溶质质量为14.2g+7.1g=21.3g。C答案错误；
D、图中ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应分析；
B、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例可计算参加反应的硫酸的质量为9.8g分析；
C、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例计算生成的硫酸钠的质量为14.2g，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为4g，代入化学方程式计算生成的硫酸钠的质量为7.1g，可计算硫酸钠的质量为14.2g分析；
D、根据ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀分析。
21．【答案】（1）Ar
（2）2Hg
（3）2NO
（4）NH4＋
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）用元素符号表示元素，氩元素表示为Ar；
（2）元素符号前加数字表示原子个数，两个汞原子表示为2Hg；
（3）化学式前加数字表示分子个数，两个一氧化氮分子表示为2NO；
（4）在原子团右上角标明离子所带电荷数，一个铵根离子带一个单位的正电荷表示为NH4＋ ；
（5）在化学式中元素符号正上方标明元素化合价，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为。
【分析】（1）根据用元素符号表示元素分析；
（2）根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
（3）根据化学式前加数字表示分子个数分析；
（4）根据在原子团右上角标明离子所带电荷数分析；
（5）根据在化学式中元素符号正上方标明元素化合价分析。
22．【答案】（1）④
（2）③
（3）⑤
（4）②
（5）①
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂；
（2）熟石灰能改良酸性土壤；
（3）用于焙制糕点的发酵粉是碳酸氢钠，俗名是小苏打；
（4）氢氧化钠能与油污发生化学反应，常用作炉具清洁剂；
（5）氧气能供给呼吸。
【分析】（1）根据干冰升华吸热，使周围环境温度降低分析；
（2）根据熟石灰能改良酸性土壤分析；
（3）根据用于焙制糕点的发酵粉是碳酸氢钠分析；
（4）根据氢氧化钠能与油污发生化学反应分析；
（5）根据氧气能供给呼吸分析。
23．【答案】（1）盐；氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子
（2）不变；
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子，在物质分类中属于盐，医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的微观实质是：氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
（2）①化学反应前后原子种类不变，原子个数不变；
②该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠与盐酸反应的微观实质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
24．【答案】（1）36.0g
（2）KNO3
（3）小于
（4）降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂(答一个即可)
（5）②④①③
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）10℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，烧杯中一定是饱和溶液的是硝酸钾溶液；
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出的晶体比氯化钠析出的晶体多，剩余溶液硝酸钾溶液的质量小于氯化钠溶液的质量；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，采取的方法是降温或者增加溶质或者 蒸发溶剂；
（5）配制50g6%的氯化钠溶液，所需的步骤是计算，计算所需溶质和溶剂的质量，称量，量取，溶解，装瓶，贴标签，正确的顺序为②④①③。
【分析】（1）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g分析；
（2）根据10℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大分析；
（3）根据30℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出的晶体比氯化钠析出的晶体多分析；
（4）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，采取的方法是降温或者增加溶质或者 蒸发溶剂分析；
（5）根据配制50g6%的氯化钠溶液，所需的步骤是计算，称量，量取，溶解，装瓶，贴标签分析。
25．【答案】（1）除去水中的氧气
（2）氧气和水
（3）3和2
（4）氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量
（5）使铁粉与空气充分接触，发生缓慢氧化，放出热量
（6）节约原料，充分反应，发挥出最好的效果(合理即可)
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气；
（2）试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管B中铁钉只与水接触，没有与氧气接触，试管C中铁钉与氧气接触，没有与水接触。试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应；
（3）方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3；
（4）暖宝宝能迅速升温的原因是：氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量；
（5）暖宝宝要打开后才会迅速升温，是因为它里面的铁粉与空气接触发生缓慢氧化，所以一拆开包装就会有发热的情况；
（6）为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果，所以制作暖宝宝需要控制产品结构成分中各物质的质量比。
【分析】（1）根据探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应分析；
（3）根据方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3分析；
（4）根据氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量分析；
（5）根据铁粉与空气接触发生缓慢氧化分析；
（6）根据为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果分析。
26．【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）2；吸附；小于；肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为CO2；
（2）分离固体液体的操作是过滤；
（3）①化合物中元素化合价代数和为零，，n=2；
②活性炭具有吸附作用，可以除去水中有色素，有异味的物质；
③根据图示分析，大分子、蛋白质等不能通过超滤膜，超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用肥皂水区分软硬水，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零，活性炭具有吸附作用，用肥皂水区分软硬水分析。
27．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）Mg(OH)2、Fe(OH)3
（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+ H2O+CO2↑
（4）不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可)
（5）15%
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀，氢氧化镁沉淀，过滤后得到的固体D的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；
（3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+ H2O+CO2↑ ；
（4）草酸与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，会影响产率，所以在溶液B中不能用碳酸钠代替草酸；
（5）分析表中数据判断盐酸的浓度为15%时，钡离子的浸出率最高。
【分析】（1）根据把毒重石研磨粉粹的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分分析；
（2）根据“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀，氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳分析；
（4）根据草酸与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（5）根据盐酸的浓度为15%时，钡离子的浸出率最高分析。
28．【答案】（1）铁架台
（2）AD；
（3）可以控制反应的发生与停止；c
（4）密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；没有做对照实验去排除二氧化碳使纸花变红的可能
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）根据反应物的状态是固态，反应条件是加热，实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择的发生装置为A，氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，用排水法收集氧气比较纯净，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是AD，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）装置C的优点是：可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度比空气的密度大，若用G装置收集二氧化碳，气体应从长管端进入，即从c端进入；
（4）若用实验H验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的性质是：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，观察到紫花变红，但此实验不能得出二氧化碳能与水反应的结论，因为没有做对照实验，排除二氧化碳能使纸花变红的可能。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置分析；
（3）根据装置C的优点是：可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度比空气的密度大分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧分析。
29．【答案】（1）蒸发(或蒸发结晶)
（2）温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁
（3）Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；不能引入新的杂质
（4）红
（5）产生白色沉淀
（6）除去过量的氢氧化钠
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，得到食盐的方法为蒸发结晶；
（2）古人用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，是因为温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁；
（3）硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；除杂所选试剂需要满足的条件是：只与杂质反应，不能引入新的杂志质；
（4） 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液，观察到无明显现象，证明溶液中不含有氯化镁；
取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，证明溶液显碱性；
取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液，观察到产生白色沉淀证明含有氢氧化钠，通过三个实验证明猜想三正确；
（5）实验Ⅰ中无明显现象说明不含氯化镁，若实验Ⅱ中无明显现象，说明不含氢氧化钠，证明猜想一正确，若实验Ⅰ的现象为产生白色沉淀，证明猜想二正确；
（6）根据除去氯化钠中的少量氯化镁加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液加入过量的稀盐酸，可以除去过量的氢氧化钠，通过蒸发结晶可以得到氯化钠固体。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
（2）根据温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（4）根据氢氧化钠碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（5）根据氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（6）根据向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠分析。
30．【答案】（1）2
（2）与氯化钡反应的碳酸碳的质量为(6g-2g)×13.25%＝0.53g
解：设原烧杯溶液中BaCl2的质量为x
BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl
208 106
x 0.53g
＝，x＝1.04g
原烧杯溶液中BaCl2%＝×100%＝10.4%
答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数为10.4%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像分析，一开始溶液呈酸性，当碳酸钠溶液质量均增加到2g时，溶液的pH为7，证明溶液中盐酸恰好完全反应；
（2）与氯化钡反应的碳酸钠的质量为0.53g，将碳酸钠的质量带入化学方程式列比例，计算氯化钡的质量，根据氯化钡的质量和原溶液的质量可计算原溶液中氯化钡的质量分数。
【分析】（1）根据图像分析，一开始溶液呈酸性，当碳酸钠溶液质量均增加到2g时，溶液的pH为7，证明溶液中盐酸恰好完全反应分析；
（2）根据与氯化钡反应的碳酸钠的质量为0.53g，将碳酸钠的质量带入化学方程式列比例，计算氯化钡的质量，根据氯化钡的质量和原溶液的质量可计算原溶液中氯化钡的质量分数分析。
1 / 1广西南宁市三美学校2024年化学初中学业水平考试全真模拟试题（四）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2016·宽城模拟）空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选B．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
2．（2024·南宁模拟）下列变化过程中，属于化学变化的是 （ ）
A．橙果榨汁 B．米醋酿造 C．果树折枝 D．春耕翻地
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、橙果榨汁没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、米醋酿造产生新的物质，属于化学变化。B答案正确；
C、果树折枝没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、春耕翻地没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
3．（2024·南宁模拟）2024年世界水日的主题为“以水促和平”。下列图标中，属于节水标志的是 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志为节水标志。A答案正确；
B、该标志为节能标志。B答案错误；
C、该标志为我国制定的塑料包装制品回收标志。C答案错误；
D、该标志为严禁吸烟标志。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据常见的标志分析。
4．（2024·南宁模拟）春天来了，万物复苏。黄伯伯家的沙糖桔果树需要使用适量的氮肥，下列化肥属于氮肥的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥。A答案正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。B答案错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。C答案错误；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据氮肥中含有氮元素，磷肥中含有磷元素，钾肥中含有钾元素分析。
5．（2024·南宁模拟）下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A．金 B．甲烷 C．氯化钠 D．水
【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金是由金原子构成的。A答案正确；
B、甲烷是由甲烷分子构成的。B答案错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。C答案错误；
D、水是由水分子构成的。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
6．（2024·南宁模拟）下列生活中常见的食物，其中富含糖类的是 （ ）
A．生菜 B．红薯 C．羊肉 D．柠檬
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、生菜中富含维生素。A答案错误；
B、红薯中富含糖类。B答案正确；
C、羊肉中富含蛋白质。C答案错误；
D、柠檬中富含维生素。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据红薯中富含糖类分析。
7．（2024·南宁模拟）下列实验基本操作，其中正确的是 （ ）
A．检查气密性
B．加入石灰石
C．倾倒稀盐酸
D．测定溶液的pH
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是：先将长颈漏斗下端的管口进入液面下，弹簧夹夹紧胶皮管，在长颈漏斗中继续注入水，若长颈漏斗中形成稳定的水柱，证明装置的气密性良好。A答案错误；
B、将石灰石装入试管的操作是：先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，然后使试管慢慢竖立起来。B答案正确；
C、倾倒液体的正确方法是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、不能将pH试纸直接进入被测液中测pH，这样会使被测液污染。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据将块状药品装入试管的操作分析；
C、根据倾倒液体的正确方法分析；
D、根据测pH的方法分析。
8．（2024·南宁模拟）下列材料属于合成材料的是 （ ）
A．塑料 B．钢筋水泥 C．钛合金 D．玻璃
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶。
故答案为：A。
【分析】根据三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
9．（2024·南宁模拟）2023年11月6日，国家发改委印发《国家碳达峰试点建设方案》，“碳达峰”中的“碳”是指 （ ）
A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．含碳物质
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳。
故答案为：C。
【分析】根据“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳分析。
10．（2024·南宁模拟）钙钛矿是一种新型太阳能电池材料，具有高效、稳定、成本低等优点，是未来光伏技术发展的重要方向之一。其主要成分是钛酸钙(CaTiO3)，CaTiO3中钛元素的化合价为 （ ）
A．－4 B．＋1 C．＋2 D．＋4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为零，CaTiO3中钛元素的化合价为，x=+4.
故答案为：D。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为零分析。
11．（2024·南宁模拟）2023年5月，我国国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的粒子结构示意图。下列说法不正确的是 （ ）
A．m＝3，n＝8
B．锂和铝均为金属元素
C．铝的相对原子质量为26.982
D．在化学反应中锂原子容易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、圆圈内的数字表示核内质子数，锂原子的核内质子数为3，m=3，铝原子失去3个电子形成铝离子，达到相对稳定结构，n=8。A答案正确；
B、锂和铝都带金字旁，均为金属元素。B答案正确；
C、单元格中下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.982。C答案正确；
D、原子核内质子数等于核外电子数，锂原子的核内质子数为3，核外电子数为3，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据圆圈内的数字表示核内质子数，铝原子失去3个电子形成铝离子，达到相对稳定结构分析；
B、根据金属元素带金字旁分析；
C、根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子分析。
12．（2024·南宁模拟）化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验现象表述正确的是 （ ）
A．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体
B．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红褐色固体
C．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
D．碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合，产生白色的沉淀
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。A答案错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体。B答案错误；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体。C答案错误；
D、碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合，产生白色的沉淀。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体分析；
C、根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体分析；
D、根据碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合，产生白色的沉淀分析。
13．（2024·南宁模拟）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是 （ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源
C．分析：碳可用于冶金工业，因为单质碳具有还原性
D．推理：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，故氢氧化钡溶液也能使酚酞溶液变红
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同。A答案错误；
B、三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源。B答案正确；
C、碳具有还原性，可用于冶金工业。C答案正确；
D、氢氧化钠，氢氧化钡溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同分析；
B、根据三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源分析；
C、根据碳具有还原性分析；
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
14．（2024·南宁模拟）下列四个实验是关于燃烧条件与灭火原理的探究，其中不正确的是 （ ）
A．实验一：将水滴入混有钠的棉花团中，棉花立即着火了，说明钠与水反应是放热反应
B．实验二：玻璃棒不燃烧而木条燃烧，说明燃烧需要可燃物
C．实验三：水中的白磷不燃烧而试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(空气)接触
D．实验四：蜡烛熄灭后集气瓶内的氧气体积分数为16％，说明蜡烛熄灭后瓶内的二氧化碳体积分数为84％
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、将水滴入混有钠的棉花团中，棉花立即着火了，说明温度达到了棉花的着火点，说明钠与水反应是放热反应。A答案正确；
B、玻璃棒不燃烧而木条燃烧，说明燃烧需要可燃物。B答案正确；
C、水中的白磷不燃烧而试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(空气)接触。C答案正确；
D、蜡烛燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，空气中的氮气、稀有气体等气体不参与反应，蜡烛熄灭后，集气瓶内的氧气体积分数为16%，说明蜡烛熄灭后，瓶内的其他气体体积分数约为84%。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧需要温度达到可燃物的着火点分析；
B、根据燃烧需要可燃物分析；
C、根据燃烧需要与氧气(空气)接触分析；
D、根据蜡烛燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，空气中的氮气、稀有气体等气体不参与反应，蜡烛熄灭后，集气瓶内的氧气体积分数为16%，说明蜡烛熄灭后，瓶内的其他气体体积分数约为84%分析。
15．（2023·自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】X、Y、Z分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明X的金属活动性位于氢之后，Y、Z能与稀硫酸反应，则Y、Z的金属活动性位于氢之前，生成相同质量的氢气，Z所需时间较短，说明Z的金属活动性强于Y，则金属活动性顺序为：Z>Y>X，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
16．（2024九下·揭东月考）盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，浓盐酸不能用于干燥气体。A答案错误；
B、实验室制二氧化碳用的是稀盐酸与石灰石，不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。B答案错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会见到瓶口有白雾出现。C答案错误；
D、浓盐酸具有挥发性，久置后溶液中溶质的质量分数会减小，浓硫酸具有吸水性，久置后溶液中溶质的质量分数会变小。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性，久置后溶液中溶质的质量分数会减小，浓硫酸具有吸水性，久置后溶液中溶质的质量分数会变小分析。
17．（2024·南宁模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A．分子、原子均不带电，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．中和反应生成了盐和水，所以酸与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．活泼金属能与酸反应产生气泡，所以能与酸反应产生气泡的固体一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子，原子均不带电，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子。A答案错误；
B、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应。B答案正确；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。C答案错误；
D、活泼金属能与酸反应产生气泡，但能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，如碳酸钙。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据不带电的粒子不一定是分子或原子分析；
B、根据中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应分析；
C、根据均一的、稳定的液体不一定是溶液分析；
D、根据能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属分析。
18．（2024·南宁模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1。A答案错误；
B、质量守恒定律指的是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，一定质量的碳在密闭容器中燃烧，总质量不变。B答案正确；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多。C答案错误；
D、某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量，生石灰消耗了溶液中的水，使得溶液质量减小，氢氧化钙的解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出，使得溶液质量减小，溶液恢复至室温后，溶液质量又增加，但不会与原来的溶液质量相等，仍然小于原溶液的质量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多分析；
D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量分析。
19．（2024·南宁模拟）如图为“氧三角”和“碳三角”。其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。以下说法中正确的是 （ ）
A．甲中的氧气和乙中的二氧化碳不可以相互转化
B．甲中的H2O2、H2O都可以用于实验室制取氧气
C．乙中的碳燃烧时既可以生成CO也可以生成CO2
D．C→CO2的基本反应类型一定为化合反应
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用能生成氧气，甲中的氧气和乙中的二氧化碳可以相互转化。A答案错误；
B、过氧化氢能用于实验室制氧气，水不能用于实验室制氧气。B答案错误；
C、氧气供应充足，碳燃烧产生二氧化碳，氧气供应不足，碳燃烧产生一氧化碳。C答案正确；
D、碳具有可燃性，还原性，碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，碳还原氧化铜生成二氧化碳，不属于化合反应。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用能生成氧气分析；
B、根据过氧化氢能用于实验室制氧气，水不能用于实验室制氧气分析；
C、根据氧气供应充足，碳燃烧产生二氧化碳，氧气供应不足，碳燃烧产生一氧化碳分析；
D、根据碳具有可燃性，还原性，碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，碳还原氧化铜生成二氧化碳，不属于化合反应分析。
20．（2024·南宁模拟）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向硫酸铜和硫酸混合液中逐渐加入 20％的氢氧化钠溶液，所得溶液质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸
B．原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g
C．b点溶液中含一种溶质，其质量为14.2g
D．ab段溶液质量上升变缓的原因是反应过程中有沉淀生成
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应，a点之前发生的反应是氢氧化钠与硫酸的反应，M点的溶质为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，剩余的硫酸。A答案正确；
B、氢氧化钠与硫酸完全反应，反应消耗氢氧化钠的质量为
解：设硫酸的质量为x
x=9.8g
原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g。B答案正确；
C、a点时氢氧化钠与硫酸完全反应，a点之后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，b点时氢氧化钠与硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只含有硫酸钠一种。
解：设与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为y 设：与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为z
y=14.2g z=7.1g
b点溶液只含一种溶质硫酸钠，溶质质量为14.2g+7.1g=21.3g。C答案错误；
D、图中ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应分析；
B、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例可计算参加反应的硫酸的质量为9.8g分析；
C、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例计算生成的硫酸钠的质量为14.2g，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为4g，代入化学方程式计算生成的硫酸钠的质量为7.1g，可计算硫酸钠的质量为14.2g分析；
D、根据ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀分析。
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式2分，其余每空 1 分，共26 分）
21．（2024·南宁模拟）用化学用语填空：
（1）氩元素 ；
（2）2个汞原子 ；
（3）2个一氧化氮分子 ；
（4）一个铵根离子带1个单位的正电荷 ；
（5）锰酸钾中锰元素的化合价为＋6价 。
【答案】（1）Ar
（2）2Hg
（3）2NO
（4）NH4＋
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）用元素符号表示元素，氩元素表示为Ar；
（2）元素符号前加数字表示原子个数，两个汞原子表示为2Hg；
（3）化学式前加数字表示分子个数，两个一氧化氮分子表示为2NO；
（4）在原子团右上角标明离子所带电荷数，一个铵根离子带一个单位的正电荷表示为NH4＋ ；
（5）在化学式中元素符号正上方标明元素化合价，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价表示为。
【分析】（1）根据用元素符号表示元素分析；
（2）根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
（3）根据化学式前加数字表示分子个数分析；
（4）根据在原子团右上角标明离子所带电荷数分析；
（5）根据在化学式中元素符号正上方标明元素化合价分析。
22．（2024·南宁模拟）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中选择合适的物质，将其数字序号填写在下列横线上。
①氧气 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④干冰 ⑤小苏打
（1）可做制冷剂的是 ；
（2）可用于改良酸性土壤的碱是 ；
（3）可用于焙制糕点的发酵粉是 ；
（4）常用作炉具清洁剂的是 ；
（5）可为人体提供呼吸作用的是 。
【答案】（1）④
（2）③
（3）⑤
（4）②
（5）①
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂；
（2）熟石灰能改良酸性土壤；
（3）用于焙制糕点的发酵粉是碳酸氢钠，俗名是小苏打；
（4）氢氧化钠能与油污发生化学反应，常用作炉具清洁剂；
（5）氧气能供给呼吸。
【分析】（1）根据干冰升华吸热，使周围环境温度降低分析；
（2）根据熟石灰能改良酸性土壤分析；
（3）根据用于焙制糕点的发酵粉是碳酸氢钠分析；
（4）根据氢氧化钠能与油污发生化学反应分析；
（5）根据氧气能供给呼吸分析。
23．（2024·南宁模拟）建立“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。根据所给信息及所学知识，回答问题。
（1）NaHCO3是初中化学学习的一种重要物质，图1是NaHCO3与酸反应的微观示意图。NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于 (填“碱”、“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 ；
（2）2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬，实现了二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图为科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图2所示。
① 该反应前后原子的数目 (填“改变”或“不变”)；
② 写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）盐；氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子
（2）不变；
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子，在物质分类中属于盐，医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的微观实质是：氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
（2）①化学反应前后原子种类不变，原子个数不变；
②该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠与盐酸反应的微观实质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
24．（2024·南宁模拟）水、溶液在生产生活中用途广泛。如图1是KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线。回答下列问题。
图1 图2 图3
（1）20℃时NaCl的溶解度为 ；
（2）10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液；
（3）分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃，此时KNO3溶液质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl溶液的质量；
（4）Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，采取的方法是 ；
（5）配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，已知配制溶液的步骤有：
①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
上述步骤的正确顺序为 (填序号)。
【答案】（1）36.0g
（2）KNO3
（3）小于
（4）降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂(答一个即可)
（5）②④①③
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）10℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，烧杯中一定是饱和溶液的是硝酸钾溶液；
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出的晶体比氯化钠析出的晶体多，剩余溶液硝酸钾溶液的质量小于氯化钠溶液的质量；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，采取的方法是降温或者增加溶质或者 蒸发溶剂；
（5）配制50g6%的氯化钠溶液，所需的步骤是计算，计算所需溶质和溶剂的质量，称量，量取，溶解，装瓶，贴标签，正确的顺序为②④①③。
【分析】（1）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g分析；
（2）根据10℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大分析；
（3）根据30℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，分别将30℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出的晶体比氯化钠析出的晶体多分析；
（4）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，采取的方法是降温或者增加溶质或者 蒸发溶剂分析；
（5）根据配制50g6%的氯化钠溶液，所需的步骤是计算，称量，量取，溶解，装瓶，贴标签分析。
25．（2024·南宁模拟）“暖宝宝”是我们生活中的常用物品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其取暖原理与铁生锈的关系展开探究。
（1）实验1：用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ；
（2）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成；
（3）实验2：探究“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响
兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
方案 药品
方案1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
图1 图2 图3
方案2、3中的x和y分别为 ；
（4）分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是 ；
（5）“暖宝宝”要打开后，才会迅速升温的原因是 ；
（6）制作“暖宝宝”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。
【答案】（1）除去水中的氧气
（2）氧气和水
（3）3和2
（4）氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量
（5）使铁粉与空气充分接触，发生缓慢氧化，放出热量
（6）节约原料，充分反应，发挥出最好的效果(合理即可)
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气；
（2）试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管B中铁钉只与水接触，没有与氧气接触，试管C中铁钉与氧气接触，没有与水接触。试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应；
（3）方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3；
（4）暖宝宝能迅速升温的原因是：氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量；
（5）暖宝宝要打开后才会迅速升温，是因为它里面的铁粉与空气接触发生缓慢氧化，所以一拆开包装就会有发热的情况；
（6）为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果，所以制作暖宝宝需要控制产品结构成分中各物质的质量比。
【分析】（1）根据探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应分析；
（3）根据方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3分析；
（4）根据氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量分析；
（5）根据铁粉与空气接触发生缓慢氧化分析；
（6）根据为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果分析。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2024·南宁模拟）广西物产丰富，其中钦州的泥兴陶和梧州六堡茶、横州的茉莉花茶驰名中内外。好壶配好茶，这是爱茶人士追求的一种境界。
（1）制作泥兴陶壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2CaSiO3+X↑，则X的化学式为 ；
（2）泡茶时茶壶中的茶漏依据 (填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离；
（3）好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
① 沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n＝ ；
② 活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有 作用；
③ 利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用 区分硬水和软水。
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）2；吸附；小于；肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为CO2；
（2）分离固体液体的操作是过滤；
（3）①化合物中元素化合价代数和为零，，n=2；
②活性炭具有吸附作用，可以除去水中有色素，有异味的物质；
③根据图示分析，大分子、蛋白质等不能通过超滤膜，超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用肥皂水区分软硬水，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零，活性炭具有吸附作用，用肥皂水区分软硬水分析。
27．（2024·南宁模拟）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。
【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
（1）加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的 ；
（2）固体D的主要成分是 ；
（3）写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ；
（4）溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 ；
（5）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。
条件 温度／℃ 盐酸的浓度／％
30 55 75 10 15 20 25
钡离子的浸出率／％ 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32
分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）Mg(OH)2、Fe(OH)3
（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+ H2O+CO2↑
（4）不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可)
（5）15%
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀，氢氧化镁沉淀，过滤后得到的固体D的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；
（3）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+ H2O+CO2↑ ；
（4）草酸与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，会影响产率，所以在溶液B中不能用碳酸钠代替草酸；
（5）分析表中数据判断盐酸的浓度为15%时，钡离子的浸出率最高。
【分析】（1）根据把毒重石研磨粉粹的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分分析；
（2）根据“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀，氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳分析；
（4）根据草酸与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（5）根据盐酸的浓度为15%时，钡离子的浸出率最高分析。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2024·南宁模拟）下列实验装置是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置。回答问题。
A B C D E F G 实验H
（1）写出标号仪器a的名称： ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是 (从A～F中选择，填字母)，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取二氧化碳可选用B或C作为发生装置，相比装置B，装置C的优点是 。若用G装置收集二氧化碳，气体应从 (填“c”或“d”)端进。
（4）若用实验H验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的性质是 ，观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
【答案】（1）铁架台
（2）AD；
（3）可以控制反应的发生与停止；c
（4）密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；没有做对照实验去排除二氧化碳使纸花变红的可能
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）根据反应物的状态是固态，反应条件是加热，实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择的发生装置为A，氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，用排水法收集氧气比较纯净，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是AD，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）装置C的优点是：可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度比空气的密度大，若用G装置收集二氧化碳，气体应从长管端进入，即从c端进入；
（4）若用实验H验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的性质是：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，观察到紫花变红，但此实验不能得出二氧化碳能与水反应的结论，因为没有做对照实验，排除二氧化碳能使纸花变红的可能。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置分析；
（3）根据装置C的优点是：可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度比空气的密度大分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧分析。
29．（2024·南宁模拟）氯化钠是重要的调味品，在生产生活中有许多用途。
（1）任务一：了解中国古代人制盐
《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）在公元1873年中国人便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
（3）任务二：了解现代方法制盐
现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。
小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应， 。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（4）任务三：除杂试剂取用量的探究
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠
【实验探究】
小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液 无明显现象 猜想三正确
II 取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色
III 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液 产生白色沉淀
（5）【反思交流】
若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（6）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。
【答案】（1）蒸发(或蒸发结晶)
（2）温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁
（3）Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；不能引入新的杂质
（4）红
（5）产生白色沉淀
（6）除去过量的氢氧化钠
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，得到食盐的方法为蒸发结晶；
（2）古人用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，是因为温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁；
（3）硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；除杂所选试剂需要满足的条件是：只与杂质反应，不能引入新的杂志质；
（4） 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液，观察到无明显现象，证明溶液中不含有氯化镁；
取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，证明溶液显碱性；
取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液，观察到产生白色沉淀证明含有氢氧化钠，通过三个实验证明猜想三正确；
（5）实验Ⅰ中无明显现象说明不含氯化镁，若实验Ⅱ中无明显现象，说明不含氢氧化钠，证明猜想一正确，若实验Ⅰ的现象为产生白色沉淀，证明猜想二正确；
（6）根据除去氯化钠中的少量氯化镁加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液加入过量的稀盐酸，可以除去过量的氢氧化钠，通过蒸发结晶可以得到氯化钠固体。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
（2）根据温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（4）根据氢氧化钠碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（5）根据氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（6）根据向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠分析。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（2024·南宁模拟）某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加 7稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g 烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25％的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好完全反应。
（2）计算烧杯中10g溶液中氯化钡的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1％)
【答案】（1）2
（2）与氯化钡反应的碳酸碳的质量为(6g-2g)×13.25%＝0.53g
解：设原烧杯溶液中BaCl2的质量为x
BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl
208 106
x 0.53g
＝，x＝1.04g
原烧杯溶液中BaCl2%＝×100%＝10.4%
答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数为10.4%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像分析，一开始溶液呈酸性，当碳酸钠溶液质量均增加到2g时，溶液的pH为7，证明溶液中盐酸恰好完全反应；
（2）与氯化钡反应的碳酸钠的质量为0.53g，将碳酸钠的质量带入化学方程式列比例，计算氯化钡的质量，根据氯化钡的质量和原溶液的质量可计算原溶液中氯化钡的质量分数。
【分析】（1）根据图像分析，一开始溶液呈酸性，当碳酸钠溶液质量均增加到2g时，溶液的pH为7，证明溶液中盐酸恰好完全反应分析；
（2）根据与氯化钡反应的碳酸钠的质量为0.53g，将碳酸钠的质量带入化学方程式列比例，计算氯化钡的质量，根据氯化钡的质量和原溶液的质量可计算原溶液中氯化钡的质量分数分析。
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