福建省连江县尚德中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

连江尚德中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题）
1．下列措施不符合节能减排的是 (　　)
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000℃
C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)
A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
4．下列叙述正确的是（ ）
A． 放热反应在任何温度下均能自发进行
B． 自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程
C． 熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行
D． 对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）
5．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
　 A． ﹣386 kJ?mol﹣1 B．+386 kJ?mol﹣1　 C．﹣746 kJ?mol﹣1 D． +746 kJ?mol﹣1
6．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═ 8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是( )
A． 该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B． 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C． 该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D． 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
7．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．反应过程可表示为―→ ―→
反应物???????过渡态???生成物?
B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
　 A． 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
　 B． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
　 C． 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
　 D． 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
9．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
10． Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题）
11．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （　　）
A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
12．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是(　　)
A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)
14.在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g) +I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A.4mol B.3.4mol C.2.8mol D.1.2mol
15.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）
A. 1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C. v正(NH3)= v逆(H2)
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时，阳极反应为：Li++e-====Li
17．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(　　)
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－―→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0. 2NA个电子时，两极共产生0. 1 mol气体
18. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
19.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（ ）
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动
D.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
20、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以使平衡发生移动
三、填空题（共4题，共50分）
21（8分）（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相关数据如下表:
H2(g)
Cl2 (g)
HCl (g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
243
a
则表中a为______________。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________
（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；
22．（16分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=　　　　　　．
②H 2的平衡转化率为　　　　　　．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　（填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　．此反应为　　　　　　反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为????????????????（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行
23、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向 极（填a或b）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”)；
（3）c极为 （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为 ； （4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式为 ；
（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。（溶液体积变化忽略不计）
（6）氢氧燃料电池的优点 ；
24．（10分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是???????????????????????????????????????????? ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有??????????????????????????????????????????，
?????????????????????????????????????????? （答两种）；
（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实 验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4 / mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液 / mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O / mL
V7
V8
V9
15
10
0
? ? 请完成此实验设计，其中：其中：V2 ???? ? V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；
V5＝?????????? ?? ???， V6＝?????? ?????????，V8＝????????? ???????；（填具体数值）
连江尚德中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学试卷
（完卷时间：100分钟；满分：100分）
成绩
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题（共4题，共50分）
21．(1) ____________；(2) _______________________________________________。
(3) _______________________________________________。
22．Ⅰ. (1) __________________。
（2）①v（CO2）=　　　　　　　　　　　．
②　　　　 　　　． ③ ____________________
Ⅱ. (1) K=______________________，　　　　　　　
(2) ______________________；____________________________。
23．(1) _____________________，____________________；
(2) ___________________________________________________；_________________；
(3) ________________，________________________________________________；
(4) __________________________________________________________；
(5) _____________________；
(6) _________________________________________________________。
24．（1） ；
（2） ； ；
( 3 ) ______________；______________；______________；______________。
连江尚德中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
C
C
D
D
A
B
C
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
A
C
B
B
D
D
C
21、（8分）(1) 431.8 （2分）
（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol（3分）
（状态漏写或写错，配平错误，漏写负号或写错，单位写错或漏写均不得分，其它合理配平答案也可得分）
2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1（3分）
（状态漏写或写错，配平错误，漏写负号或写错，单位写错或漏写均不得分）
22．（16分） （每空2分）
Ⅰ.（1）C； （2）0.075 mol?L﹣1?min﹣1 （漏写单位或单位写错扣1分）；56.25% B；
Ⅱ. （1）K= C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)? ； 吸热 （2） ＞ ； B

23、（18分）Ⅰ、（1）负（2分）；a （2分）
（2）2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ (2分)；下降（2分）；
（3）阳（2分）Ag+ + e－= Ag（2分）
（4）4AgNO3 + 2H2O =电解= 4HNO3 + 4Ag + O2↑(气体) （2分，漏写气标或条件扣1分，气标条件均漏写也扣1分）；
（5）0.1 mol?L﹣1（2分）
（6）1.清洁环保，产物是水. 2.容易持续通氢气和氧气,产生持续电流. 3.能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多). 4.可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少,噪音低,绿色发电站.（任写一点2分）
24（8分）