北京市鲁迅中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（PDF版含答案）

北京市鲁迅中学
2023-2024 学年第二学期期中测试
高二化学 2024.04
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，全卷共 100 分。考试时
间 90 分钟。
相对原子质量：H----1、 C----12、 O----16
第一部分（共 50分）
一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题的 4 个选项中，只有 1 个
选项是符合题目要求的。
1．下列分子中，既含有 σ 键，又含有 π 键的是
A．CH4 B．H2O2 C．CH3—C≡C—CH3 D．F2
2．下列说法正确的是
A．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测 FeCl3 属于分子晶体
B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键
C．HBr 和 HI 因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同
D．SiO2 与 CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的晶体结构类似
3．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关 NCl3的叙
述正确的是
A．因 NH3 分子间存在氢键，故其沸点高于 NCl3
B．NCl3 分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构
C．NCl3 分子是非极性分子
D．NCl3 分子中 N—Cl 键的键长大于 CCl4 分子中 C—Cl 键的键长
4．下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的说法中正确的是
．配体是 -和 ，配位数是 ．中心离子是 3+，配离子是 2+A C1 H2O 9 B Ti [TiCl(H2O)5]
C．内界和外界中的 -Cl 的数目比是 2:1 D．加入足量 AgNO3 溶液，所有
-
Cl 均被完全沉淀
5．已知结构为正四面体形的离子 E 和直线形离子 G 反应，生成三角锥形分子 L 和 V 形分子
M(组成 E、G、L、M 粒子的元素原子序数均小于 10)，反应过程用下图表示，则下列判断错
误的是
A．四中粒子中都只含有极性键 B．L、M 都是极性分子
C．L 易溶于水，是因为与水形成分子间氢键 2 D．E、L、M 的中心原子都采取 sp 杂化
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6．下列说法不正确的是
A．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高
B．HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子间存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2 熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键
- - - -
7．氯的含氧酸根离子有 ClO 、ClO2 、ClO3 、ClO4 等，关于它们的说法不正确的是
-
． 3
-
A ClO4 的中心 Cl 原子采取 sp 杂化 B．ClO3 的空间结构为三角锥形
- - -
C．ClO2 的空间结构为直线形 D．ClO 中 Cl 原子的杂化类型与 ClO2 相同
8．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2 和 SiC B．CCl4 和 HF C．CO2 和 Na2O D．Na 和 HCl
9．氯化硼的熔点为 o-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120 ，它能水解，
有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以 sp 杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
10．下列过程中化学键未被破坏的是
A．干冰升华 B．溴与 H2 生成 HBr C．切割金刚石 D．NaCl 固体溶于水
11．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
A．Na2O、AlF3 是离子晶体；AlCl3、BCl3 是分子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．Al2O3 熔点高于 AlF3，因为 Al2O3 键能大于 AlF3
D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构
12．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C．对固体进行 X 射线衍射测定 D．通过比较硬度测定
13．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在 SiO2 晶体中，1 个硅原子和 2 个氧原子形成 2 个共价键
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子
14．下列各组物质中，互为同系物的是
A．CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 B． 和
C. 和 D ． C H2=CH—CH=CH2 和 CH2=CHCH3
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15．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．Rb＞K＞Na＞Li B．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
C．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠 D．H2O＞CH4＞硫磺＞H2
16．我国科学家合成了富集 11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正
确的是
．11 10A BN 和 BN 的性质无差异
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子
D．N 原子周围等距且最近的 N 原子数为 12
17.下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A.CH3Cl 只有一种空间结构 B.甲烷中四个化学键键长、键能都相等
C. CH2Cl2 只有一种空间结构 D. 甲烷是非极性分子
18．下列物质中，属于酚类的是
A． B. C . D.
19.下列表述正确的是
A．醛基的结构简式 —COH B．丙烯的键线式
C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型
20．分子式为 C4H10O 的醇应有
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．8 种
21． 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为 3:2 的是
―
22．二茂铁分子是由 Fe2+与环戊二烯离子（C5H5 ）形成的一种金属有机 配合物，
其结构如右图。下列说法正确的是
A．二茂铁不能被氧化
―
B．二茂铁中 Fe2+与 C5H5 之间形成配位键
C． 是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有 3 组峰，1 mol 该分子中含有σ键的数目
为 10 NA
D．Fe2+的轨道表示式：
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23．用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
检验溴乙烷水解产物 证明苯酚的酸 检验乙醇与浓硫酸共热生成
检验乙炔具有还原性 中含有 Br－ 性比碳酸的弱 乙烯
24. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20 ℃时在乙醇中的溶解度为 36.9 g，在水
中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
已知：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体
A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤
C．用水做溶剂进行重结晶 D．用乙醇做溶剂进行重结晶
25．乙烷、乙炔的混合气体 20ml，完全燃烧共消耗 60ml 氧气（同温同压下），则此混合气体
中乙烷和乙炔的体积比是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1
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第二部分(共 50分)
二、问答题：本大题共 6小题，共 50分。
26.（18分）已知 A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为 28，在一定条件下发生
下图所示的转化关系。
A G
+H2O
+HBr +H2O
+O +O
B
2 2
C D E
浓硫酸
F
（1） 写出下列物质官能团：
B D G
（2） 写出下列物质的类别。
E
（3）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
① A B： ； ；
② B C： ； ；
③ A C： ； ；
④ C D： ； ；
⑤ D E： ； ；
⑥ C+E F： ； ；
⑦ G D： ； ；
27.(4 分)某化合物的分子式为 C5H11Cl,分析数据表明分子中有两个－CH3，两个－CH2－，和一
个—CH及一个－Cl，它的可能结构只有四种。请写出这四种可能的结构简式：
（1） （2）
（3） （4）
鲁迅中学 2024 年 4 月 高二化学试卷 第 5 页 （共 8 页）
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28．（5分）维生素 C是重要的营养素，其分子结构如右图所
示。
（1）维生素 C的分子式为 。
（2）维生素 C的含氧官能团的名称是 、
（3）维生素 C易溶于水，可能的原因是
（4）维生素 C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加
入维生素 C，可观察到的现象是：
29．（6 分）有机化合物 X 主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物 X 的分子结构、性质的
过程如下。
（1）确定 X 的分子式
通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，
测量结果如下图，则 X 的分子式为 。
（2）确定 X 的分子结构
使用仪器分析法测定 X 的分子结构，结果如下表：
序号 谱图 数据分析结果
① 只含有—COOH
峰面积比为 2︰2
②
︰1
①的仪器分析方法为 。
②中的仪器分析方法为 法，X 的结构简式是 。
（3）X 的分子结构与性质的关系
根据 X 的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 （填序号）。
a．中和反应 b．取代反应 c．加聚反应
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30．（10 分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是 ，某同学设计其合
成路线如下：
已知：
（1）①的化学方程式是______。
（2）试剂 a 是______。
（3）②的反应类型是______。
（4）乙酸乙烯酯（结构简式见框图，分子式 C4H6O2）有多种同分异构体，其中含有羧基的有：
______、______、______、______、______（填结构简式）。
（5）③的化学方程式是______。
（6）工业上利用反应： 制备中间产物乙酸乙烯
酯，其优点是______（答一条即可）。
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31．（7 分）锂离子电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F 的电负性由大到小的排序是______。
② ― PF6 中存在______（填序号）。 a．共价键 b．离子键 c．金属键
③碳酸二乙酯( )的沸点高于碳酸二甲酯( )，原因
是______。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在
高温发生如图转化。
EC（ ）发生类似转化的产物是 Li2CO3 和______（答一种）。
（2）废旧锂离子电池含 LiNiO2 的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集 Ni 元素。
①基态 2+Ni 的价层电子的轨道表示式是______。
② 中 原子均与 2+配位，且 2+DMG N Ni Ni 的配位数是 4；DMG-Ni 中两个配体之间形
成分子内氢键。写出 DMG-Ni 的结构简式（用“…”标出氢键）。
（3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时， +Li 嵌入石墨层间。当嵌入最大量 +Li 时，
晶体部分结构的俯视示意图如下，此时 与 +C Li 的个数比是______。
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高二年级化学答案
一、选择题答案（每题 2 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B B D A C B
9 10 11 12 13 14 15 16
C A D C D B C D
17 18 19 20 21 22 23 24
C A D B D B B C
25
A
二、填空题
26、（18 分，每空 1 分）
（1）碳溴键（不可以写“碳卤键”，可以写结构简式。后同） 醛基 碳碳三键
（2）羧酸
（3）
催化剂
① CH2=CH2 + HBr CH3-CH2-Br 加成反应
加热
② CH3-CH2-Br + NaOH 催 化 剂 CH3-CH2-OH + NaBr 水解/取代反应
加热
③ CH2=CH2 + H O 催 化 剂 2 CH3-CH2-OH 加成反应
加热
催化剂
④ 2 CH3-CH2-OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O 氧化反应
加热
⑤ 2 CH3CHO + O2 催 化 剂 2 2 CH3COOH 氧化反应
加热
催化剂
⑥ CH3COOH + CH3-CH2-OH CH3COOC2H5 +H2O 酯化/取代反应
加热
催化剂
⑦ CH≡CH +H2O CH3CHO 加成反应 加热
27、（4 分，每空 1 分） CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3
Cl
CH3-CH-CH2-CH2 CH3-CH-CH2-CH3
C l
CH3 C l CH2-Cl
28. （5 分，每空 1 分）（1） C6H8O6
（2）羟基 酯基
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（3）与水形成氢键。羟基极性强，是亲水基团。其分子中含有多个羟基，符合“相似相溶原
理”。（合理给分）
（4）蓝色褪去
29.（6 分，每空 1 分，最后一空 2 分）（1）C6H10O4
（2）①红外光谱法 ②核磁共振氢谱法 HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
（3）ab（2 分）（写对一个给一分）
30. （10 分，每空 1 分）
（1）
（2）NaOH 水溶液 （3）加聚反应（加成聚合反应）
（4）
O O
CH2=CH—CH2— C—OH
CH3 OO
CH2=C— C—OH
H O H O
CH3—C = C—C—OH （写成顺式即得分）
H O O
CH3—C = C—C—OH （写成反式即得分）
H
CH2 O O
CH2—CH— C—OH
（5）
（6）步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）
31. （7 分，每空 1 分）
（1）①F＞P＞Li ②a
③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德
华力大，沸点高
④
（2）① ② （3）6∶1
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