北京市宣武外国语实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（PDF版，含答案）

北京市宣武外国语实验学校 2023-2024 学年度 6．下列有机化合物分子中，所有原子不．可．能．位于同一平面的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
第二学期期中试卷高二化学 7．下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又
1、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。
考 生 能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
2、试卷分为两部分，共 8 页。请考生在答题纸上作答。
须 知
3、请考生在左侧认真填写自己的个人信息。 A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤
H—1 C—12 O—16 Si—28 8．下列说法正确的是
第一部分 A．BF3是由极性共价键构成的极性分子
B．HCl和 Cl2分子中均含有 s-p σ键
本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
C．H+能与 H2O以配位键形成 H3O+
1．下列物质的用途中，不．正．确．的是 D．酸性：CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
A．醋酸可除水垢 B．乙烯可用于催熟果实 9．下列事实不．能．用氢键解释的是
C．乙炔可用于焊接或切割金属 D．乙醇可用于萃取碘水中的碘 A．氨气极易溶于水
2．下列化学用语或模型不．正．确．的是 B．0 ℃时，冰的密度比水的小
A．苯的实验式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．甲烷的沸点比 SiH4的低
D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18
C．乙炔的球棍模型： D．甲基的电子式： 10．下列有机反应中，C—H发生断裂的是
3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A．甲烷与氯气在光照条件下反应
A．H2O B．NH +3 C．SO2 D．NH4 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应
D．苯与氢气在催化剂和加热条件下反应
4．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名正确的是
11．某烃与氢气发生反应后能生成 ，则该烃不．可．能．是
A．2,3,3-三甲基戊烷 B．3,3,4-三甲基戊烷
C．2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-3-乙基丁烷
A． B．
5．下列事实不．能．用键能的数据解释的是
A．N2的化学性质很稳定 C． D．
B．Cl2的沸点小于 Br2的沸点
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
化学 第 1页 （共 8页） 化学 第 2页 （共 8页）
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密 封 线 内 不 要 答 题
12．下列说法不．正．确．的是 15．科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现 CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 低浓度二氧化碳。CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如下图。下列说法正确的是
B．分离正己烷（沸点 69℃）和正庚烷（沸点 98℃）可采用蒸馏的方法
C．某烃完全燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1:1，则实验式为 CH2
D．某有机化合物的相对分子质量为 58，则其分子式一定为 C4H10
13．用下图所示装置及药品进行实验，不 CO 的晶胞 铜的氧化物的晶胞．能．达到实验目的的是 2
A B C D A．干冰晶体熔化时需要克服共价键
B．一个干冰晶胞中含有 8个 CO2分子
C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为 6个
D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 Cu2O
16．将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
检验溴乙烷水解产物 验证“相似相
检验乙炔具有还原性 制备并接收
2+
中含有 Br－ 乙酸乙酯 溶”规律 [Co(H2O)6] + 4Cl
- [CoCl -4]2 + 6H2O △H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
14．已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如下图所示），则有关 H2O2结构的说法不．
正．确．的是
A．分子中含有极性键和非极性键
已知：[Co(H2O)6]2+ 粉红色 [CoCl4]2- 蓝色 [ZnCl ]2-4 无色
B．H2O2是非极性分子，难溶于水
下列结论和解释正确的是
C．O采用 sp3杂化
A．[Co(H2O) -6]2+和[CoCl4]2 的 Co2+配位数之比为 2︰3
D．H—O与 O—O形成的键角小于 109°28
B．由实验①可知平衡逆向移动
C．由实验②可推知△H < 0
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-< [CoCl4]2-
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密 封 线 内 不 要 答 题
第二部分
本部分共7题，共52分。 20．（7分）研究发现，CO2低压合成甲醇的反应： ，
17．（5分）下列各组中的两种有机化合物可能是：A．同一物质；B．同系物；C．同分异构 钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。
体；D．同素异形体；E．同位素。请判断它们之间的关系。 （1）CO2分子和 CH3OH分子中，C原子的杂化轨道类型分别为 和 。
（1）12C和 14C是 （填字母，下同）； （2）CO2和 H2O中，沸点较高的是 ，从结构角度分析，原因是 。
（2）O2和 O3是 ； （3）基态锰原子的价层电子排布式为 。
（3）2—甲基丁烷和丁烷是 ； （4）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（HCHO，结构式 ）。
（4）正戊烷和新戊烷是 ； 下列关于甲醛分子的说法正确的是 （填序号）。
a．碳氧双键中有一个σ键，一个π键 b．中心原子的孤电子对数为 0
（5） 和 是 。 c．甲醛分子为极性分子 d．甲醛的 VSEPR模型为平面三角形
21．（9分）甲硅烷 SiH4可用于制备多种新型无机非金属材料。
（1）Si原子与 H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si H（填“＞”“＜”
18．（5分）右图是某烃 A分子的球棍模型。回答下列问题： 或“＝”），SiH4分子的空间结构为 。
（1）A的名称是 。 （2）利用 SiH4与 NH3可制得氮化硅（Si3N4）材料。
（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）。 ①热稳定性：SiH4 NH3（填“＞”“＜”或“＝”）。
①氧化反应 ②加成反应 ③取代反应 ②SiH4中 H—Si—H的键角 NH3中 H—N—H的键角（填“＞”“＜”或“＝”），
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 。 其键角差异的原因是 。
（3）利用 SiH4与 CH4反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶
19．（5分）维生素 C是重要的营养素，其分子结构如右图所示。 点和面心，碳原子位于立方体的内部。
（1）维生素 C的分子式为 。 ①碳化硅晶体中每个 Si原子周围距离最近的C原
Si
（2）维生素 C含有的官能团是 。 子数目为 ，SiC的晶体类型是 。 C
（3）维生素 C易溶于水，可能的原因是 。 ②已知碳化硅的晶胞边长为 a nm (1 nm =10 9m)，
（4）维生素 C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素 C，可观察到的 阿伏伽德罗常数为 NA。则碳化硅晶体的密度为
g·cm 3（列出计算式）。
现象是 。
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22．（8分）有机化合物 A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用。通过实验 23．（13分）甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
测定有机化合物 A的分子结构的过程如下：
（1）确定 A的实验式。
9.0 g有机化合物 A完全燃烧，经检测，得到 6.72 L CO2（标准状况）和 5.4 g H2O,
则 A的实验式为 。
（2）确定 A的分子式。
已知：ⅰ．
通过 （填仪器分析方法）法可以测得 A的相对分子质量为 90，则 A的
分子式为 。
ⅱ．
（3）确定 A的分子结构。
使用使用现代分析仪器对 A的分子结构进行测定，结果如下：
谱图 数据分析结果 （1）乙烯是常见的工业原料，可用于制备塑料，请写出制备聚乙烯的化学方程式 。
（2）①的化学方程式是 。
红外光谱 含有—COOH、—OH
（3）试剂 a是 。
（4）②的反应类型是 。
核磁共振氢谱 峰面积比为 1︰1︰1︰3 （5）B的结构简式是 。
（6）③的化学方程式是 。
的结构简式为______。 （7）B有多种同分异构体，其中能与 NaHCO3溶液反应放出气体的链状异构体有（不考
（4）研究 A的结构和性质的关系。
虑立体异构）： 、 。
① A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，
具有不同的光学性质，两种分子的关系为______（填字母，下同）。 （8）工业上以 为原料生产 HEMA，还可利用反应：
a．碳架异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．手性异构 制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替 A，与 B反
② 已知：电离常数 Ka(A)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知 A的酸
应生成 HEMA，与上述流程对比其优点是 （答出一条即可）。
性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因______。
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北京市宣武外国语实验学校 2023-2024 学年度第二学期
期中考试评分标准 高二 化学
第一部分（选择题 共 48分）
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意（每小题 3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D A B A C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A C D A B D B
第二部分（非选择题 共 52分）
17.（5分）（每空 1分）
（1）E （2）D （3）B （4）C （5）A
18.（5分）
（1）2-甲基-1-丙烯（1分） （2）①②③（2分）
（3）CH2=C(CH3)2 + Br2 → BrCH2CBr(CH3)2（2分）
19.（5分）
（1）C6H8O6（1分） （2）碳碳双键、羟基、酯基（2分，写结构式给分）
（3）分子中含有多个羟基（1分） （4）蓝色褪去（1分）
20.（7分）
（1）sp（1分） sp3（1分） （2）H2O（1分） H2O分子之间能形成氢键（1分）
（3）3d54s2（1分） （4）abcd（2分）
21.（9分）
（1）＜（1分） 正四面体形（1分）
（2）①＜（1分） ②＞（1分） SiH4与 NH3的中心原子上价层电子对数均为 4，但
NH3中心原子 N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电
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子与成键电子之间的斥力，导致 SiH4中 H—Si—H的键角大于 NH3中 H—N—H的键角（2
分）
（3 4 40）① 4（1分）共价晶体（1分） ②
N (a 10 7 3
（1分）
A )
22.（8分）
（1）CH2O（1分） （2）质谱（1分） C3H6O3（1分） （3） （2分）
（4）①d（1分） ②O—C的极性大于 H—C的极性，A羧基中的羟基的极性增强，更易
电离出氢离子（2分）
23.（13分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3）NaOH水溶液（1分） （4）酯化反应（取代反应）（1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （各 1分）
（8）步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）（1分）
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