辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一下学期期中考试 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一下学期期中考试 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 492.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-27 16:55:02 | ||
图片预览
文档简介
2023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期中考试
高一 化学
考试时间：75分钟
分数：100分
试卷说明：试卷共二部分:第一部分：选择题型（1－15题 45分）
第二部分：非选择题型（16－19题 55分）
相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、S 32、Fe 56、Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A ．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查
B ．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
C ．为增强 84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D ．葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌
下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 制漂白粉：
B. 冶炼铁：
C. 制氯气：
D. 制粗硅：
3. 常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氮气含有的共用电子对数为
B. 每产生，失去电子数为
C. 标况下，参加反应时，产生分子数为
D. 氨水中，含分子数小于
4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 石蕊试液滴入氯水中 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀，随后变为红褐色 产生无色气体，随后变为红棕色
5．碘在不同状态（固态或气态）下与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是（ ）。
A．①中的为固态，②中的为气态
B．固态碘升华时将吸热
C．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
D．比的热稳定性更好
6．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中，若过量，不利于NO转化为
C．该转化过程中，仅体现了氧化性
D．该转化过程的总反应：
7. 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A ．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性
B ．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色
C ．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol
D ． 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程
8. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是
操作和现象 结论
A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强
B 将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C 漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2
D 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解速率，起了催化作用
9. 我国科学家设计了可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
10. 最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。
下列说法不正确的是
A. 阳极反应式为：H2-2e-=2H+
B. 过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-
C. 推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3
D. 理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变
11. 的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，极区域浓度保持不变)。下列说法正确的是
电路中转移电子，理论上正极区域溶液增重
电子从电极经导线流向电极
C. 两极参与反应的与的物质的量之比为
D. 双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加
12. 某同学进行如下实验：
①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确是
A. ①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. ②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
C. ②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
D 由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡的反应速率
科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是
A. 锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化
B. 装置白天工作时，b极的电极反应式为
C. 装置夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接
D. H2生产装置中可以使用钠离子交换膜
14. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是
反应I中X的浓度与硫黄的产率无关
B. Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶
C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热
15. 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
0 20 40 60 80
A. 消耗一半时的反应速率为
B. 100min时消耗完全
C.该反应的半衰期与起始浓度的关系满足
D. 该反应的速率与的浓度有关
第Ⅰ卷(非选择题 共55分)
16.(12分)Ⅰ.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)2C(g)。开始时加入4 mol A， 6 mol B，2molC，在2 min末测得C的物质的量是3mol
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。
（2）在2 min末，B的浓度为________________________。
Ⅱ.某反应过程的能量变化如下图所示。请填写下列空白
(3)反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
(4)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”),
已知：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________。
Ⅲ.已知反应ⅰ断开化学键所需的能量如下表。
化学键 H—H N—H
键能/ 945 436 ？
则断开 N—H键所需的能量是__________。
17.（13分）Ⅰ. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提岀问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
编号 t/°C c(NO)/(mol L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2 g-1))
I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
Ⅱ ？ 6.50×10-3 4.00×10-3 120
Ⅲ 360 6.50×10-3 ？ 80.0
【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。
（1）由曲线I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）由实验I和Ⅲ可得出的结论是
Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（3）将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______________________。
（4）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化
Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化
Ⅲ 无明显变化
Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝
①请填写上表中Ⅲ的空格。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________________________。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_____________________________。
（5）将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。
18．(13分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开K2 ③_______________ ④______________
19. (17分)Ⅰ.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并逬行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向A1
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
填写上表的空格，根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中铝电极作用是否相同？ （填“是”或“否”）
（2）实验3中铝为_____极
（3）实验4中铝电极反应式为 ；
电池总反应式为 。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正扱还是作负极受到哪些因素的影响？
Ⅱ.电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。
已知:电解效率和选择性S的定义:
(B)= S(B)=
（5）①电解过程中生成CH3OH的电极反应式：___________。
②当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因：
i．阴极有H2O放电。
ii．阴极有CO生成。
iii．……
a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是___________。（填气体的化学式）
b．假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=___________。
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：
方法I．其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。
方法II．其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有___________产生。
综上，证实CH3OH中的C来自于CO2
2023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期中考试
高一 化学参考答案
1-5： DDCAC
6-10： CDBCC
11-15：ABCAD
主观题除特殊标记外每空2分
共12分
Ⅰ.0.375mol.L-1.min-1 2.75mol.L-1（不写单位扣1分）
Ⅱ.b 放热
Ⅲ.（4） （或-1266KJ/mol）（方程式一分反应热一分） 390.9（单位可写可不写）
17（共13分）Ⅰ.增大（1分） 升高温度，反应速率增大
Ⅱ.（3）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ （错一处就不给分）
①. 硫酸钠溶液中加入铜片
②. 说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解（少一个给1分，错了或少俩个不给分）
③. 3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （反应物生成物一分，配平1分）
（5）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O（错一处就不给分）
18.（共13分）（1）①A(或B) （1分）
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) （反应物生成物1分，配平1分） ②d→c→f→e→i
（2）①红棕色气体慢慢变浅 ② 8NH3+6NO27N2 +12H2O（反应物生成物一分，配平一分）
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 （各1分）
19.（共17分）Ⅰ.否（1分） 负 Al-3e-+4OH- = [Al(OH)4]-
2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑（反应物生成物1分，配平1分） 金属本身的还原性、电解质溶液成分（各1分）
Ⅱ.①. CO2+6HCO+6e-=CH3OH+H2O+6CO(7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO)（反应物生成物1分，配平1分） ②. H2 ③. 33.3%(或) ④. 14CH3OH
高一 化学
考试时间：75分钟
分数：100分
试卷说明：试卷共二部分:第一部分：选择题型（1－15题 45分）
第二部分：非选择题型（16－19题 55分）
相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、S 32、Fe 56、Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A ．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查
B ．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
C ．为增强 84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D ．葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌
下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 制漂白粉：
B. 冶炼铁：
C. 制氯气：
D. 制粗硅：
3. 常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氮气含有的共用电子对数为
B. 每产生，失去电子数为
C. 标况下，参加反应时，产生分子数为
D. 氨水中，含分子数小于
4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2 石蕊试液滴入氯水中 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀，随后变为红褐色 产生无色气体，随后变为红棕色
5．碘在不同状态（固态或气态）下与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是（ ）。
A．①中的为固态，②中的为气态
B．固态碘升华时将吸热
C．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
D．比的热稳定性更好
6．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中，若过量，不利于NO转化为
C．该转化过程中，仅体现了氧化性
D．该转化过程的总反应：
7. 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A ．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性
B ．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色
C ．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol
D ． 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程
8. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是
操作和现象 结论
A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强
B 将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C 漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉和浓HCl反应生成Cl2
D 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解速率，起了催化作用
9. 我国科学家设计了可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
10. 最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。
下列说法不正确的是
A. 阳极反应式为：H2-2e-=2H+
B. 过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-
C. 推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3
D. 理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变
11. 的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，极区域浓度保持不变)。下列说法正确的是
电路中转移电子，理论上正极区域溶液增重
电子从电极经导线流向电极
C. 两极参与反应的与的物质的量之比为
D. 双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加
12. 某同学进行如下实验：
①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确是
A. ①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. ②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
C. ②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
D 由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡的反应速率
科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是
A. 锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化
B. 装置白天工作时，b极的电极反应式为
C. 装置夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接
D. H2生产装置中可以使用钠离子交换膜
14. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是
反应I中X的浓度与硫黄的产率无关
B. Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶
C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热
15. 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
0 20 40 60 80
A. 消耗一半时的反应速率为
B. 100min时消耗完全
C.该反应的半衰期与起始浓度的关系满足
D. 该反应的速率与的浓度有关
第Ⅰ卷(非选择题 共55分)
16.(12分)Ⅰ.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)2C(g)。开始时加入4 mol A， 6 mol B，2molC，在2 min末测得C的物质的量是3mol
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。
（2）在2 min末，B的浓度为________________________。
Ⅱ.某反应过程的能量变化如下图所示。请填写下列空白
(3)反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
(4)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”),
已知：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________。
Ⅲ.已知反应ⅰ断开化学键所需的能量如下表。
化学键 H—H N—H
键能/ 945 436 ？
则断开 N—H键所需的能量是__________。
17.（13分）Ⅰ. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提岀问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
编号 t/°C c(NO)/(mol L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2 g-1))
I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
Ⅱ ？ 6.50×10-3 4.00×10-3 120
Ⅲ 360 6.50×10-3 ？ 80.0
【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。
（1）由曲线I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）由实验I和Ⅲ可得出的结论是
Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（3）将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______________________。
（4）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化
Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化
Ⅲ 无明显变化
Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝
①请填写上表中Ⅲ的空格。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________________________。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_____________________________。
（5）将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。
18．(13分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开K2 ③_______________ ④______________
19. (17分)Ⅰ.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并逬行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向A1
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
填写上表的空格，根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中铝电极作用是否相同？ （填“是”或“否”）
（2）实验3中铝为_____极
（3）实验4中铝电极反应式为 ；
电池总反应式为 。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正扱还是作负极受到哪些因素的影响？
Ⅱ.电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。
已知:电解效率和选择性S的定义:
(B)= S(B)=
（5）①电解过程中生成CH3OH的电极反应式：___________。
②当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因：
i．阴极有H2O放电。
ii．阴极有CO生成。
iii．……
a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是___________。（填气体的化学式）
b．假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=___________。
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：
方法I．其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。
方法II．其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有___________产生。
综上，证实CH3OH中的C来自于CO2
2023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期中考试
高一 化学参考答案
1-5： DDCAC
6-10： CDBCC
11-15：ABCAD
主观题除特殊标记外每空2分
共12分
Ⅰ.0.375mol.L-1.min-1 2.75mol.L-1（不写单位扣1分）
Ⅱ.b 放热
Ⅲ.（4） （或-1266KJ/mol）（方程式一分反应热一分） 390.9（单位可写可不写）
17（共13分）Ⅰ.增大（1分） 升高温度，反应速率增大
Ⅱ.（3）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ （错一处就不给分）
①. 硫酸钠溶液中加入铜片
②. 说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解（少一个给1分，错了或少俩个不给分）
③. 3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （反应物生成物一分，配平1分）
（5）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O（错一处就不给分）
18.（共13分）（1）①A(或B) （1分）
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) （反应物生成物1分，配平1分） ②d→c→f→e→i
（2）①红棕色气体慢慢变浅 ② 8NH3+6NO27N2 +12H2O（反应物生成物一分，配平一分）
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 （各1分）
19.（共17分）Ⅰ.否（1分） 负 Al-3e-+4OH- = [Al(OH)4]-
2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑（反应物生成物1分，配平1分） 金属本身的还原性、电解质溶液成分（各1分）
Ⅱ.①. CO2+6HCO+6e-=CH3OH+H2O+6CO(7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO)（反应物生成物1分，配平1分） ②. H2 ③. 33.3%(或) ④. 14CH3OH
同课章节目录