第一章认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第一课时 教学设计
从容说课
本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用先复习回顾初中知识，为物质的量的学习做铺垫。再利用引出如何物质的量是将微观粒子数与宏观质量练习在一起的桥梁进入课题。通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于物质的量的计算时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
教学目标
1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重点、难点
物质的量及其单位,n、N、NA间的关系
教学方法
启发、对比、推理、讲解、练习、变式练习
教学过程
[课前延伸]今天在学习新课之前，先通过屏幕上这4道小题对初中与我们这节课有关的内容进行复习。 【课前初中知识回顾】
1、在1个CO2 分子中含有多少个O原子？
2、在1个NO3-中含有多少个氧原子？
3、在1个Na原子中有多少个质子？多少个电子？
4、在1个O2分子中含有多少个电子？
[学生活动] 学生自主做题，后举手回答“在1个CO2 分子中含有2个O原子；在1个NO3-中含有3个氧原子；在1个Na原子中有11个质子，11个电子；在1个O2分子中含有32个电子.
[教师点拨]前3个问题回答正确，第4个问题应该是16个电子，因为1个O2分子是由2个O原子构成的，而1个O中含有8个电子，所以在1个O2分子中含有16个电子.
[教师]请思考在初中的学习中下面方程式表示的含义是什么？（分别从微观粒子数和宏观质量上来回答）
C + O2 == CO2
[学生齐声回答]1个C和1个O2燃烧生成1个CO2
12gC和32g O2 点燃生成44g 的CO2
[教师引入课题]将宏观的质量与微观的粒子数怎样联系在一起呢，在科学界引入了一个新的物理量—物质的量。所以我们这节课的学习是围绕物质的量来展开的，首先来明确这节课的学习目标。
[教师] 1.了解物质的量及其单位---摩尔，通过类比微粒数与物质的量来了解物质的量、微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系。
2.通过“迁移·应用” 学会从物质的量角度认识物质的组成和化学反应。
[教师]如何理解物质的量这个概念呢？请看资料国际单位制中7个基本物理量，显然物质的量也像长度、质量、时间、电流一样是基本的物理量。
长度是衡量物体的长短，质量是衡量物体的轻重，今天要学习的物质的量是衡量微观粒子多少的物理量。物质的量的任务是将难见、难称量的微观粒子与可见、可称量的宏观物质联系在一起。它起到一个桥梁的作用。那我们一起总结一下物质的量的概念
[板书] 一、物质的量，是衡量物质所含微粒多少的物理量。
符号：n 单位：摩尔（mol）
[教师]值得注意的是： ①物质的量是专用名词，是一个整体，不能增减。（不能理解为质量或数量）
②物质的量只能用来描述微观粒子，不能用于宏观物体
[教师]这里的微观粒子可指哪些？
[学生回答]甲说：微粒指分子、原子、离子
乙补充 ：还有 质子、中子、电子
[教师]很好
[教师]通常微观粒子也可称为粒子或微粒
[教师]请思考“如何理解摩尔这个概念”？
[教师] 我这里有一杯水，喝掉它你就一下喝掉了6000万亿亿个水分子。这个数据相当庞大，不方便计量，请看交流与研讨“当宏观物体数量很大时，人们如何计量?当微观粒子数目巨大时人们又如何计量？”请同学们举例说明。
[教师启发同学回答]：例如12支铅笔，通常叫做1打更方便。再如，100支粉笔叫1盒；24包方便面叫1箱。
[教师讲解]这里的1打，1盒，1箱都是集体，之前也都限定这些集体的具体的数据12、100、24所以通常当数量很大时，我们都是以集体为单位来统计宏观物体的。而且要限定它的固定数目。那于此类似，当微观粒子数目巨大时我们也可以以集体为单位进行统计，当然之前也要先限定数量，这个集体就是“摩尔”，它是个“堆量”
[教师]请看例题
【例题1】：判断下列说法是否正确
1mol氧
1mol氢分子中含有6.02×1023 个氢。
③1mol西瓜。
④物质的量就是物质的质量和数量。
⑤摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
[学生]要求独立完成后举手回答
[教师]前面同学解释的非常好，那②到底是对是错呢？答案是也错了，因为②中“氢”指代不明确。请看屏幕各题错误的原因，巩固同学对概念的理解。
[教师]看问题3：在国际上1mol的含义是如何规定？
阿伏伽德罗常数如何定义？它们之间有何关系？请独立思考，之后找同学来回答。
[学生回答]1mol 任何微粒所含的微粒数=0.012 kg 12C所含的碳原子数=阿伏伽德罗常数（在数值上）=6.02×1023
[教师讲解]化学上的常数不同于其它学科的常数，这里的阿伏伽德罗常数有单位mol－1读作“每摩尔”。它是通过实验测定出来的，而1mol 任何微粒所含的微粒数=0.012 kg 12C所含的碳原子数是规定的。它们的共同之处是数值相等，均为6.02×1023
阿伏伽德罗常数的符号是：NA
[插入]知道了三者的关系，我们来做练习：
1molH2O中含多少摩尔H？（学生答2摩尔）1molH2O中含多少摩尔H 2 （学生答1摩尔）
1molH2O中含多少个H？（学生答2NA）含多少个H2O？（学生答 NA）
1molNO3-中含多少摩尔N？（学生答1mol）1molNO3-中含多少摩尔O（学生答3摩尔）
1molNO3-中含多少个N？（学生答 NA） 1molNO3-中含多少个O？（学生答 3NA）
3.01×1023个Fe的物质的量是多少？（学生答0.5 mol）
9.03×1023个H2的物质的量是多少？（学生答1.5 mol ）
[师生共同小结]：知道物质的量可以计算微粒数，知道微粒数也可以计算出物质的量。
[插入] 独立完成例2并总结物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数（N）之间的关系（两位同学上黑板）
【例题2】
(1)1mol H2O中约含有多少个H2O分子？
(2)2mol的O2中有多少个02分子？
(3)1.204 × 1024个H2，其物质的量为多少?
(4)N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）
【师生共同批阅】要规范书写NA
[教师问]总结的公式是怎样的？
[学生回答] n=N/NA
[教师又问]从数学的角度考虑，n与N是什么比例关系？（生齐声答正比关系）
那么用公式可否表示为：n1/n2=N1/N2？（可以）
[学生活动]抓紧时间记笔记
[插入]那我们利用刚才得到的两个公式做下面的变式训练，独立完成，我请两位同学上黑板上来做。
【变式训练】：
1、 6.02 ×1023个OH-的物质的量为 mol
2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为 mol
3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 个
4、0.5molO2中含有的氧原子数目是 个
5、1 mol H2O 中含有多少摩尔氢原子？共多少摩尔的原子？
6、在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
[师生共同批阅]1、2、3题答案正确。第4题问氧原子数而不是氧分子数，
所以应该是6.02 ×1023个O，也可以用NA来表示，此时只利用它的数值。
前面我们也举过例子。第5题中H2O是三原子分子，所以题目中问多少摩尔原子则答案应该是3摩尔。第6题答案正确，也可以写成8NA
[插入]一起来看“迁移应用”
【迁移应用】关于学习物质的量这一物理量之后对物质的组成的进一步认识.
[教师问一句，学生齐声回答]
[插入]看思考题
学习了物质的量之后，你再看CO2、H2SO4这个化学式会得到哪些信息？
[学生]1mol的CO2中含着1mol的C和2mol的O
1mol的H2SO4中含着2mol的H和1mol的S和4mol的O
[插入]
从物质的量角度重新认识化学反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2molNa与2molH2O反应，生成2molNaOH和1molH2
[插入]
1molNO3- 中含有多少个氮原子？含有多少mol O原子？带有多少mol负电荷？
[学生答] NA个N；3mol O；1mol 负电荷
[插入] 这节课的内容就是这些，下面我们来小结本节的内容
[本节小结]本节课我们学习和讨论了物质的量的涵义以及物质的量与物质粒子数的关系;物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量等于微粒数除以阿伏伽德罗常数即n=N/NA 物质的量之比等于微粒数之比即n1/n2=N1/N2
[插入]请同学们利用5分钟的时间做当堂检测
【当堂检测】
1. 1mol H+中含有 个H+；1.204 × 1024个H，其物质的量为 。
2. 3.01× 1023个H2SO4分子的物质的量是 ，其中H原子的物质的量为 ，S原子的物质的量为 ， O原子的物质的量为 。
3. 含有1.204 × 1023个N原子的NH3分子中H的物质的量为 。
4. 5molCO2与8molSO2的原子数之比为 。
5、下列叙述正确的是：（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢
D．物质的量的单位是摩尔
E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023
F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3 ：4
G．设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含电子的数目为NA
板书设计
第三节化学中常用的物理量—— 物质的量(第一课时)
一、物质的量
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)
2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、电子等)的种类
5.n= N/NA
1.1.2 物质的量（第一课时）测评练习
班级： 姓名：
1.下列说法正确的是 （ ）
A.物质的量就是物质的质量
B. 物质的量就是物质的数量
C. 摩尔是一物理量，是6.02×1023个粒子
D.物质的量是一个物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体
E. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
F. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
G. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数
H. 阿伏加德罗常数为：6.02×1023mol?L-1
3. 下列表示方法中，错误的是( )
A.2 mol 氮 B.1 mol H2O C.4 mol e-
D.0.5 mol H2SO4 E. 1mol O F. 1摩尔苹果
4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为 （ ）
A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023
5. 对1mol H2O的说法正确的是 （ ）
A．含有6.02×1023个氢分子 B．含有6.02×2×1023个氢元素
C．含有6.02×1023个氧 D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
6. （1）0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；
（2）1.204×1023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；
（3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O
7. 0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。
8. 化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O2 2H2O可以读作_______________________ ___________。
*9. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,
Cl－ 为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 （ )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
课件21张PPT。第一章第三节 化学中常用的物理量
——物质的量第一课时课前物品准备:双色笔,笔记本,课本,学案普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）1、 在1个CO2 中含有多少个O原子？【课前初中知识回顾】2、1个NO3-中含有多少个氧原子？3、1个Na原子中含有多少个质子？多少个电子？4、1个O2中含有多少个电子？【思考】 C + O2 CO2
点燃 宏观上：
（质量） 12g 32g 44g 微观上：
（粒子数）1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子 宏 观（质量） 微 观(粒子数)[疑问]在初中的学习中下面方程式表示的含义是什么？？科学界引入了一个新的物理量-------物质的量1.了解物质的量及其单位---摩尔，通过类比微粒数与物质的量来了解物质的量、微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系。
2.通过“迁移·应用” 学会从物质的量角度认识物质的组成和化学反应。
【学习目标】【问题1】：如何理解“物质的量”这一概念呢？国际单位制（SI）的7个基本物理量资料物质的量 (n) 摩尔 mol衡量物体的轻重 一座桥梁（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量注意： ①物质的量是专用名词，是一个整体，不能增减。②物质的量只能用来描述微观粒子，不能用于宏观物体物质的量，是衡量物质所含微粒多少的物理量。符号：n 单位：摩尔（mol）【问题1】：如何理解“物质的量”这一概念呢？【问题2】：
如何理解“摩尔”这一概念呢？【交流与思考】 当宏观物体数量很大时，人们如何计量?当微观粒子数目巨大时人们又如何计量？100支粉笔24包方便面12支铅笔-----摩尔
以集体为单位统计=1打=1盒=1箱【例题1】：判断下列说法是否正确
① 1mol氧
② 1mol氢分子中含有6.02x1023 个氢
③ 1mol西瓜
④物质的量就是物质的质量和数量
⑤摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量未指明具体微粒物质的量是专有名词！摩尔是物质的量的单位【问题3】：在国际上1mol的含义是如何规定？
阿伏伽德罗常数如何定义？它们之间有何关系？约6.02×1023科学家：
阿伏加德罗注意：
阿伏加德罗常数有单位 ： mol－1。0.012 kg 12C所含的碳原子数阿伏伽德罗常数（在数值上）1mol 任何微粒所含的微粒数【例题2】:
(1)1mol H2O中约含有多少个H2O分子？
(2)2mol的O2中有多少个02分子？
(3)1.204 × 1024个H2，其物质的量为多少?
(4)N个水分子的物质的量是多少？ （已知阿伏加德罗常数为NA）总结：
物质的量（n）
阿伏加德罗常数(NA)微粒数（N）之间
有怎样的关系？6、在0.5molO2中含有的电子数目是多少？5、1 mol H2O 中含有多少摩尔氢原子？共多少摩尔的原子？4、0.5molO2中含有的氧原子数目是 个3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 个 1、 6.02 ×1023个OH-的物质的量为 mol2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为 mol313.01×1023或0.5NA6.02×1023变式训练8NA 或4.82 × 1024 2mol3mol mol H【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10232×6.02×102321 mol O思考：
①学习了物质的量之后，再看CO2、H2SO4这些化学式会得到哪些信息？
②请从物质的量角度重新认识化学方程式。【练习】
1molNO3-中含有多少个N？含有多少mol氧原子？带有多少mol负电荷？
6.02×10232Na+2H2O=2NaOH+H2↑3mol O1mol负电荷
=阿伏加德罗常数微粒个数物质的量（约6.02×1023 mol-1）(单位：摩尔mol) nNNA
1. 1mol H+中含有 个H+；1.204 × 1024个H，其物质的量为 。
2. 3.01× 1023个H2SO4分子的物质的量是 ，其中H原子的物质的量为 ，S原子的物质的量为 ， O原子的物质的量为 。
3. 含有1.204 × 1023个N原子的NH3分子,H的物质的量为 。
4. 5molCO2与8molSO2的原子数之比为 。 6.02×10232mol0.5mol1mol0.5mol2mol0.6mol5:8当堂检测5、下列叙述正确的是：（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢
D．物质的量的单位是摩尔
E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023
F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3 ：4
G．设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含电子的数目为NADF老师和你们一起播种希望，收获成功！谢谢！再见
