教学设计
【引言】掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
研究物质的基本方法
1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法
2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
要求：（1）实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等
（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录
（3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论
3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）
4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）
探究钠的性质
【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体
2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软
【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质（课本P10填表）
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
熔点的相对高低
固体
银白色、有金属光泽
质软，比煤油的密度大
3、[演示实验]:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。
【要求】 观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录（课本P10填表，补充上表）：
现象：浮、熔、游、嘶、红
现象
原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小，浮在水面上
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球
此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球
小圆球到处游动
反应生成了气体，使得钠小球迅速游动
嘶嘶作响
反应剧烈，有气体生成
反应后溶液使酚酞变红
生成溶液显碱性
【分析得结论】
【板书】1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,质软；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔点低，比水的沸点低。（白、软、低、小、导）
2、化学性质：
【板书】1、与水的反应
结论：有可燃性的气体H2生成，和能使酚酞变红的NaOH生成
化学方程式: 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
【思考】1、钠着火是否能用水灭火？
不能，如果用水灭火，钠与水反应生成氢气，燃烧更加剧烈。
2、能否用手直接取钠？为什么？
不能 因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
【讨论】在探究钠与水的化学性质过程中我们采用了哪些方法？
观察法，实验法
【过渡】如果我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？
2、与某些盐溶液的反应（CuSO4）
【演示实验】CuSO4溶液与金属钠的反应
实验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀，和少量黑色固体。
Cu（OH）2 === CuO + H2O
这些过程包括两步：（1）与水的反应。
（2）反应后的产物与盐的反应。
如：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu（OH）2↓
总反应方程式：CuSO4 + 2Na + 2H2O === Na2SO4 + Cu（OH）2↓+ H2↑
【板书】3、与非金属单质的反应
【板书】 （1）与其他活泼非金属的反应
2Na + S Na2S （纯硫化钠为无色结晶粉末）
注：钠与硫化合时剧烈反应甚至发生爆炸，生成硫化钠。
2Na + Cl2 2NaCl
（2）与氧气的反应（先将化学方程式补充上去）
【板书】 常温下：4Na + O2 === 2Na2O （白色）
加热：2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色）
3、与非金属单质反应
（3）金属钠与氧气的反应
【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面
2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应
按要求填下表：
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中
表面很快变暗，失去金属光泽
钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体
在空气中加热金属钠
钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体
钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na2O2
【板书】 常温下：4Na + O2 === 2Na2O （白色）
【思考】如果将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？
【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）→变暗(生成Na2O)→变成白色固体（生成NaOH）→形成液体（NaOH潮解）→结成白色固体（吸收CO2生成Na2CO3·10H2O）→最后变成白色粉末（Na2CO3·10H2O晶体风化成Na2CO3）
【板书】 加热：2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色）
【思考】1、这组实验对你有什么启示？
反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。
2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？
金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离
3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：
（1）与被保存物不能反应 （2）不能使被保存物溶解 （3）被保存物质的密度大于液体的密度
所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。
【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：
三、钠的氧化物
【演示实验】Na2O2与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）
Na2O2与CO2的反应（吹起生火）
Na2O与Na2O2性质的比较
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色
淡黄色
生成条件
常温钠和氧气反应
燃烧或加热钠与氧气反应
化合物类型
碱性氧化物
过氧化物
氧元素化合价
-2
-1
稳定性
不稳定
较稳定
化学性 质
与水反应
Na2O +H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2↑
与酸反应
Na2O+HCl===NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=== 4NaCl+2H2O+ O2↑
转化关系
2Na2O+O2=====2Na2O2
存放
密闭、隔绝空气和水
用途
作供氧剂、漂白剂等
评测练习
1．下列实验方法错误的是( )
A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态
B．用鼻子闻物质的气味
C．品尝物质的味道
D．借助仪器进行观察
2．[双选题]在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数未变
3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是( )
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液 D．KCl溶液
4．[双选题]将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
( )
A．稀盐酸 B．K2SO4
C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
5．将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为( )
A．20% B．75%
C．25% D．66%
6．(8分)有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有________________。
(2)如何进行操作？_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验现象是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课件22张PPT。第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
认识化学科学 1．了解金属钠的物理性质及主要化学性质(跟水、非金属单质的反应)，认识钠是一种活泼的金属。
2．体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
3．体验实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。知识清单研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质，通常运用________、________、________、________等方法。
2．观察是一种有计划、有目的地用________考察研究对象的方法。
3．在研究物质性质的过程中，可以通过________的方法来验证对物质性质的预测或探究未知物质的性质。运用________的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的________和________；运用________的方法，可以找出物质间的异同，认识物质间的内在联系。1．观察 实验 分类 比较 2．感官
3．实验 分类 通性 特性 比较尝试应用1．下列说法正确的是( )
A．观察只是指用眼看 B．观察只是指用耳听
C．观察只是指用鼻嗅 D．观察还包括用手感觉解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。观察不仅包括用眼看，还包括用耳听、用鼻嗅、用手感觉等。答案为D。
答案：D知识清单钠的性质与用途1．物理性质2.化学性质(1)钠与水的反应 (1)四处游动(动)，发出嘶嘶的响声(响)，溶液变为红色
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 特别提示：钠与水反应产生的现象，解析如下：(2)钠与氧气的反应过氧化钠(Na2O2)与氧化钠( Na2O)的比较尝试应用2．氧化钠和过氧化钠的共同之处是( )
A．都能与水作用生成碱
B．都是碱性氧化物
C．都是淡黄色固体
D．其中氧元素的化合价均为－2价解析：本题考查了氧化钠和过氧化钠的性质对比。根据上表知，两者都能和水反应生成NaOH，A项正确；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，属于过氧化物；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；氧化钠中氧的化合价为－2价，过氧化钠中氧的化合价为－1价，所以B、C、D错误。
答案：A(3)钠与酸的反应
钠与盐酸的反应：__________。
(4)钠的存在与保存
钠的化学性质很活泼，在自然界里无_____，只有_______(如_______等)。
因为常温下金属钠能跟空气中的__________反应，还能跟__________反应，所以金属钠保存在__________中，主要是为了隔绝__________。钠与酸和盐溶液的反应
钠能够和酸、盐溶液反应，钠投入酸中时，钠先与酸溶液反应，当与酸反应完时，再与水反应。当钠加到盐的水溶液时，首先是钠与水反应，如果生成的NaOH能够和盐反应，则反应继续进行。例如，把钠投入CuSO4溶液中，则依次发生的反应为：2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。特别提示： 钠与酸溶液反应生成盐、水和氢气，实质是直接和酸反应生成的，不能错误地认为是钠先和水反应生成碱，碱再和酸发生中和反应生成盐和水，反应的实质可以简记为“先酸后水”，同理，与盐溶液的反应为可以简记为“先水后盐”。3．将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( )
A．MgSO4溶液 B．BaCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuCl2溶液A钠的存在及保存 下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中
D．钠着火时可以用沙土扑灭解析：钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
答案：D名师点睛：在解答有关钠的题目时，要抓住钠易被氧化这一典型性质，从活泼性上推测其存在、保存方法、在空气中的通常颜色及着火时的灭火方法。解题时认为颜色是物理性质，容易错把钠块表面常见的灰白色当成金属的颜色。变式训练1．钠元素在自然界中主要存在的形式是( )
A．单质钠 B．氧化钠
C．氢氧化钠 D．氯化钠解析：钠的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，主要以氯化钠的形式存在。
答案：D钠与水的反应 将一小块金属钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球，并在液面上滚动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊解析：钠与石灰水中的水反应，生成氢气，反应放出的热量使钠熔成小球，同时石灰水温度升高，氢氧化钙析出溶液变浑浊。
答案：C
名师点睛：有关金属钠的性质考查还可以考查金属钠与氧气的反应、金属钠的保存、金属钠与水反应的有关计算等等。变式训练2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．活泼性强解析：钠与水剧烈反应，是因为钠的活泼性强，由于钠的密度小于水的密度，所以看见钠浮在水面上；钠熔化，说明钠的熔点低，反应放热就可以使之熔化。
答案：C祝您学业有成
