课件31张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第 3 章第 2 节 氮的循环
(第三课时)硝酸播放暂停下一页1、认识硝酸的重要性质：掌握硝酸的不稳定性和强氧化性，理解并能应用硝酸和金属反应的规律。
2、通过铜与硝酸反应实验培养自己的观察、分析的思维能力；通过浓稀硝酸性质的差异，加深对“现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主义观点的认识。学习目标：重点难点：硝酸的不稳定性和强氧化性观察·思考 [实验1]观察浓硝酸的色、态、味，及打开瓶塞在空气中观察到的现象一、物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。（2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”是烟吗？能与水以任意比互溶 为什么可以用生石灰进行事故的处理，体现了硝酸的什么性质？问题探究一二、化学性质1、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)使指示剂变色与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与金属反应2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O？放出氢气为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？问题探究二二、化学性质1、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)2、不稳定性 保存: 棕色试剂瓶、冷暗处。+O2 ↑ 2H2O 44凡见光易分解的化学试剂均须避光保存。小结如：氯水、溴水、HNO3 、卤化银、AgNO3等。
为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色？
硝酸是强酸具有酸的通性能与活泼金属反应，为什么可以用铁罐车运输？问题探究三
实验探究1：硝酸与铜片的反应
观察硝酸与铜的反应：①溶液颜色变化②气体颜色③反应的剧烈程度【硝酸与金属的反应】现象：
铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。
铜与硝酸反应_标清.flv
现象：
铜与稀硝酸反应较缓慢，产生与空气变红棕色的无色气体，溶液由无色变为蓝色。
铜与稀硝酸反应实验根据反应现象写出并配平铜与浓稀硝酸反应的化学方程式，并根据电子转移指出氧化剂 、还原剂还原剂 氧化剂3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O3、硝酸的强氧化性1.铜与硝酸反应中，硝酸体现了什么性质？ 作为氧化剂和作为酸使用的浓稀硝酸的物质的量之比分别为多少？(1)体现了硝酸的强氧化性和硝酸的酸性2、①判断浓稀硝酸的氧化性强弱②判断依据氧化性：浓硝酸＞稀硝酸浓硝酸与铜反应要比稀硝酸与铜反应容易且剧烈的多。(2) 1:1 1:3【思考】硝酸是强氧化性的酸，为什么可以用铁罐车运输浓硝酸？铁与浓硝酸不反应吗？问题探究三
常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化。
加热情况下，可迅速反应。
钝化是氧化还原反应。
解释： 常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟 硝酸起反应。钝化常温下，可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3 。大多数金属（Pt、Au除外）
都能被硝酸氧化为最高价态的硝酸盐；
浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO 总结：硝酸与金属反应的规律注意：硝酸与金属反应无氢气产生
(1)足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出过程中可能发生的反应方程式?
(2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会有出现什么情况？
(3)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3的物质的量是多少?所得气体的物质的量分别为多少？【合作探究】（2）溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.（3）n(Cu)=0.4mol n(NO)+n(NO2)=0.5mol 由氮元素守恒得：
则消耗的硝酸n(HNO3）=2 n(Cu)+n(NO)+n(NO2)
=1.3mol
由得失电子相等得：
n（e）=2n（Cu）=3n(NO)+n(NO2)=0.8mol
n(NO)=0.15mol n(NO2)=0.35mol (1)足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出过程中可能发生的反应方程式?
(2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会有出现什么情况？
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.【合作探究】在该反应中，HNO3体现了什么性质？与硝酸和金属反应作用相同吗？硝酸与非金属单质反应 对应练习：试写出硫单质与浓硝酸的反应本课小结（1）钝化
（2）与金属Cu
（3）与非金属C、S
(1)氮元素守恒
(2)得失电子守恒1、往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液的颜色变化是：（ ）
A、 颜色变浅 B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色 D、 没有改变
C随堂测试2、铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入一种可溶性盐时，铜粉质量减少。则加入的盐可能是 （ ）
A、碳酸氢铵 B、硫酸铜
C、盐酸 D、硝酸钠 D3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸
C、浓硫酸 D、浓盐酸B4.往100ml浓度为c(H+)=1mol/L的硫酸和硝酸的混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成448 mL的NO气体（标准状况），则反应前的混合溶液中的硝酸的量为( )
A．0.02mol B．0.08 mol
C．0.10mol D．0.16molA5、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制
备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的
三个方案:甲: 铜 浓硝酸乙: 铜稀硝酸丙: 铜空气△硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO 教学设计
教具准备：课件
学具准备：浓硝酸，试管、蒸馏水、橡胶手套
【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质：掌握硝酸的不稳定性和强氧化性，理解并能应用硝酸和金属反应的规律。
2、通过铜与硝酸反应实验培养自己的观察、分析的思维能力；通过浓稀硝酸性质的差异，加深对“现象与本质”和“量变与质变”等辩证唯物主义观点的认识。
【重点难点】硝酸的强氧化性
教学过程：
创设情景，引入新课：
播放硝酸泄漏时的视频，对学生进行强烈的视觉触动，同时截取视频中有关本堂课重点的几个画面，使学生对硝酸性质的探究充满了强烈的好奇心。
一、物理性质
观察·思考
[实验1]观察浓硝酸的色、态、味，以及打开瓶塞在空气中观察到的现象，总结硝酸的物理性质
【设计意图】使学生对学生物理性质有感性上的直观认识。
化学性质
【设计意图】由硝酸泄露后用生石灰处理这一画面，引出硝酸的酸性，符合学生的认知规律，同时回顾了学习过的知识点。
1、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)
①使指示剂变色
②与碱发生中和反应
③与碱性氧化物反应
④与某些盐反应
⑤与金属反应
2、不稳定性：
写出硝酸分解的方程式：
【设计意图】由硝酸泄露时整个空气中充满了棕黄色的烟雾引出硝酸的一个主要性质---不稳定性
同时利用氧化还原的知识，来预测产物除了二氧化氮还有那些，加深了对氧化还原反应的理解和应用。
[问题解决] 根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？常见的见光易分解的试剂有哪些？
3、 强氧化性
(一)【硝酸与金属的反应】
考虑到录播室的实际情况，我播放了一段硝酸和铜反应的视频
探究1：硝酸和铜片的反应
观察硝酸与铜的反应现象：①溶液颜色变化②气体颜色③反应剧烈程度
根据反应现象写出铜与浓稀硝酸反应的化学方程式及离子方程式，并根据电子转移指出氧化剂 、还原剂
【设计意图】通过对方程式的书写和配平，再次加深对氧化还原反应的认识。
【合作探究】
(1).铜与硝酸反应体现了硝酸的什么性质? 作为氧化剂和作为酸使用的硝酸的物质的量之比为多少？
(2) ①判断浓稀硝酸的氧化性强弱②判断依据
【设计意图】通过浓稀硝酸氧化性的比较，明确指出氧化性还原性强弱不是得失电子数目多少，而是得失电子难易。
【总结】硝酸与金属反应的规律:
【对应练习】
（1）足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出可能发生的反应方程式?
（2）反应停止后,如果在溶液中再加盐酸,又会有出现什么情况?
（3）若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)， 则所消耗的HNO3的物质的量是?所得气体的物质的量分别为多少？
【设计意图】通过硝酸在反应过程中由浓变稀的过程使学生加深“量变到质变”这一辩证唯物主义观点的认识。通过（3）题体会氮守恒和电子守恒这两个规律的应用。
探究2：浓稀硝酸与金属铁的反应
提示：由金属活动性顺序和氧化还原反应的规律推测浓硝酸能否与铁反应？
(二)【硝酸与非金属单质的反应】
写出浓硝酸与红热碳单质的反应方程式
写出浓硝酸与红热硫单质的反应方程式
思考： 在该反应中，HNO3体现了什么性质；与硝酸和金属反应作用相同吗？
【拓展延伸】结合课本查阅资料明确人类活动对氮循环和环境的影响，怎样采取措施减少人类活动对氮循环和环境的影响。
评测练习
1.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是：（ ）
A、 颜色变浅 B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色 D、 没有改变
2、铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入一种可溶性盐时，铜粉质量减少。则加入的盐可能是 （ ）
A、碳酸氢铵 B、硫酸铜
C、盐酸 D、硝酸钠
3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸
C、浓硫酸 D、浓盐酸
4.往c(H+)=1mol/L的硫酸和硝酸的混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成448 mL的NO气体（标准状况），则反应前的混合溶液中的硝酸的量为( )
A．0.02mol B．0.08 mol
C．0.10mol D．0.16mol
5、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的
三个方案:
甲: 铜 + 浓硝酸 Cu(NO3)2
乙: 铜 + 稀硝酸 Cu(NO3)2
丙: 铜 空气 氧化铜 硝酸 Cu(NO3)2
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请问:那一种方案最好?为什么?
