新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）
1．（2024高一下·图木舒克开学考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
2．（2019·江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
3．（2024高一下·图木舒克开学考）锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸
4．（2024高一下·图木舒克开学考）随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：dB．d与e组成的化合物一定只含离子键
C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D．h、g对应的阴离子还原性：h5．（2024高一下·图木舒克开学考）下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（ ）
A．溶液和 B．Fe和
C．Na和 D．NaOH溶液和
6．（2024高一下·图木舒克开学考）常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
7．（2024高一下·图木舒克开学考）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
B．常温下，4g氢气所含的原子数目为
C．的溶液中含有H原子数大于
D．和中含有的质子数均为
8．（2024高一下·图木舒克开学考）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+
C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
9．（2024高一下·图木舒克开学考）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 证明具有还原性
B 用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中有
C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性强弱
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
10．（2024高一下·图木舒克开学考）其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
B．必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分
C．只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度
D．④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙
11．（2024高一下·图木舒克开学考）把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶1
12．（2024高一下·图木舒克开学考）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13．（2024高一下·图木舒克开学考）某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
14．（2023高一上·成都期中）硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
15．（2024高一下·图木舒克开学考）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．甲为铁粉，乙为溶液
B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜
C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol
D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
二、非选择题（有4个小题，共55分）
16．（2024高一下·图木舒克开学考）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
（2）生铁是 (填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点 (填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molClO2时，转移电子的物质的量为 mol；该反应中的还原剂是 (填化学式)。
（4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)= 。
（5）Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是 ，从a点到b点反应的离子方程式是 ，解释b点之后导电能力上升的原因： 。
17．（2024高一下·图木舒克开学考）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置为 ，它的最高价氧化物的电子式为 。
（2）①④形成的化合物的化学键类型为 ，③⑧形成的化合物的电子式为 ，
④形成的单质的结构式为 。
（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。
（4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是 (写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因： 。
（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂 甲： ；乙： ；丙 (均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象
18．（2024高一下·图木舒克开学考）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
（1）溶液C的溶质主要是 ，铝离子的结构示意图为 。
（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是 、 。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 。
（4）操作1的名称为 。
（5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法： (写出实验操作与现象)。
19．（2024高一下·图木舒克开学考）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
（3）B装置中所盛试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
（5）ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式： ，每消耗319.5gNaClO3，生成 L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A． 只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.二氧化氯具有强氧化性因此可用作漂白织物，故A符合题意；
B.铝合金可做制造飞机的理想材料主要是因为铝合金的硬度大，密度小，与熔沸点无关，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠与酸反应因此可做食品膨松剂，故C不符合题意；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应因此可做呼吸面具供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 A.二氧化氯可漂白织物主要是其具有强氧化性；
B.硬铝做飞机材料主要是因为其硬度大密度小；
C.碳酸氢钠与酸反应因此可膨松剂；
D.过氧化钠做供氧剂主要是因为其与二氧化碳和水反应。
2．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：，A不符合题意；
B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；
C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为，C不符合题意；
D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；
B、N2分子中存在N≡N；
C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；
D、H2O中存在着氢氧共价键；
3．【答案】B
【知识点】元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.锗的金属性不强的金属元素，故A不符合题意；
B.锗处于金属和非金属交界处，具有金属和非金属性质，故B符合题意；
C. 锗化氢()具有很强的还原性，其稳定性不强，故C不符合题意；
D. 锗酸()是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处， 其具有半导体的性能，金属性不强，其氢化物不稳定，对应最高价氧化物水合物的酸是弱酸，结合选项判断。
4．【答案】D
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据化合价即可得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，
A.def三种离子具有相同的电子层结构，因此质子数越小，半径越大，d＞e＞f，故A不符合题意；
B.d为O，e为Na组成的化合物是氧化钠和过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C. x为H、z为N、d为O组成的化合物不一定是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，故C不符合题意；
D.g为S其离子为S2-，h为Cl其离子为Cl-，阴离子还原性是硫离子大于氯离子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.分析找出元素对应的离子，结合电子层数相等，质子数越大，半径越小判断；
B.根据分析，找出d和e形成的物质，找出含有键的类型；
C.根据分析即可找出元素，找出形成的物质判断是否为共价化合物；
D.根据分析，找出对应的阴离子判断还原性。
5．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的重要化合物；铁的化学性质
【解析】【解答】A.亚铁离子和溴离子还原性存在差异，因此氯气的量影响产物的改变，故A不符合题意；
B.铁和氯气反应得到氯化铁，故B符合题意；
C.钠与氧气加热得到过氧化钠，钠与氧气常温反应得到氧化钠，故C不符合题意；
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应得到碳酸钠，过量二氧化碳反应得到碳酸氢钠，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气可氧化亚铁离子和溴离子，因此与氯气的量有关；
B.氯气和铁单质反应得到氯化铁；
C.钠与氧气反应加热和常温产物不同；
D.氢氧化钠与二氧化碳反应时，二氧化碳量影响产物。
6．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与反应不共存，故A不符合题意；
B. 在溶液中含有铁离子，铁离子可与 反应不共存，故B不符合题意；
C. 含有大量的溶液，亚铁离子具有还原性与和发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意；
D.能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根可与、、、不反应可共存，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氢离子与碳酸氢根离子反应不共存；
B.铁离子与反应不共存；
C.与和发生氧化还原反应不共存；
D.OH-和、、、不反应可共存。
7．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.溶于水形成的胶体中含有＜个胶体粒子，故A不符合题意；
B. 常温下，4g氢气物质的量为2mol，所含的原子数目为4，故B不符合题意；
C.的溶液中含有H原子的是和H2O，其含有氢原子数大于，故C符合题意；
D.含有质子为18/20×10mol=9mol，和中含有的质子数均为，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑铁离子水解形成氢氧化铁，胶体粒子聚集；
B.根据n=m/M计算出物质的量，即可计算出原子数目；
C.考虑水和碳酸氢钠中均含有氢原子；
D.根据给出的质量计算出含有的质子数。
8．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出 ， CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A不符合题意；
B.向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，无明显变化，故B不符合题意；
C. 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++=Mg2++H2↑，故C不符合题意；
D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀硫酸钡方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.碳酸钙是固体沉淀，书写离子方程式时不拆；
B.铜比铁弱， 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉不反应；
C.硫酸是强酸书写离子方程式时拆开；
D.氢氧化钡与硫酸反应得到硫酸钡和水写出离子方程式。
9．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，无明显变化，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变为血红色，因此说明有铁离子生成，说明亚铁离子具有还原性，故A不符合题意；
B.玻璃中含有钠元素，一般利用铂丝或者铁丝，故B符合题意；
C. 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察颜色变化为蓝色，说明有碘单质产生，故C不符合题意；
D. 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧， 说明反应放热，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，说明亚铁离子具有还原性；
B.玻璃棒中含有钠元素；
C.溴单质将碘离子氧化为碘单质，说明溴单质氧化性强于碘单质；
D，过氧化钠与水反应放热。
10．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；除杂；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.②中盐酸和碳酸钠反应得到二氧化碳，通入空气主要是将产生的二氧化碳全部进入③中，故A符合题意；
B.水蒸气对测量二氧化碳的含量无影响，故B不符合题意；
C.③可计算出二氧化碳的质量，但是需要称量样品的质量计算纯度，故C不符合题意；
D.④主要是防止空气中二氧化碳进入③，因此不能换用无水氯化钙，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.通入空气将产生的气体全部排出，保证实验精确度；
B.水的变化对实验无影响；
C.根据③的质量计算出碳酸钠质量，但是需要知道样品的质量计算出纯度；
D.④主要是吸收空气中二氧化碳防止实验误差。
11．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设氧化铁物质的量为x，铁丝的物质的量为y，
Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O
1 2
x 2x
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
2 1 3
2x x 3x
Fe+ 2H+ =Fe2+ +H2
1 1 1
y-x y-x y-x
亚铁离子的物质的量n(Fe2+)=3x+y-x，n(H2)=y-x， 生成的与反应产生的的物质的量之比为 因此，得到；
故答案为：A
【分析】根据题意可写出Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2，利用 生成的与反应产生的的物质的量之比为 计算即可。
12．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A.反应③是氢氧化钠与二氧化碳反应可体现出二氧化碳是酸性氧化物，故A不符合题意；
B.碳酸氢钠加热分解到碳酸钠，说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，故B符合题意；
C.二氧化碳和水和过氧化钠反应得到氧气可用于潜水艇氧气的供给，故C不符合题意；
D.根据图示可知：④为分解反应，①为化合物反应，②为置换反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.二氧化碳与碱反应得到盐和水可说明二氧化碳为酸性氧化物；
B.碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠；
C.过氧化钠和水和二氧化碳反应得到氧气可说明其可用于潜水艇氧气制取；
D.根据图示可判断①为化合反应，②为置换反应，④为分解反应。
13．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.溶解固体时是在烧杯中加水溶解，故A符合题意；
B.配制溶液时蒸馏水冲洗后可不用干燥，故B不符合题意；
C.操作③定容，仰视导致配制溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需加水，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.称取质量后直接在烧杯加水溶解；
B.容量瓶蒸馏水洗涤后不用干燥；
C.定容时仰视导致体积增大浓度偏小；
D.定容摇匀后，液面低于刻度线不用加水。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.由图可知，将NO与H2发生反应：，该转化过程的实质为NO被H2还原生成无毒的气体N2，A正确；
B.反应I为：，其中氧化剂为Ce4+，还原剂为H2，物质的量之比为2∶1，B错误；
C.由图可知，反应II为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2。离子反应方程式为，C正确；
D.反应过程中Ce4+先消耗后生成为催化剂，Ce3+先生成后消耗为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；
故答案为：B。
【分析】分析图像可知反应I：，反应II：，总反应为：。该过程Ce4+先消耗后生成为催化剂，Ce3+先生成后消耗为中间产物。
15．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.加入铁粉将铜离子变为铜单质得到亚铁离子，固体1中为铁和铜的混合物，加入硫酸可将铁除去，故A不符合题意；
B.操作1和操作2为过滤，需要用到的漏斗，烧杯，玻璃棒，固体2为铜单质，故B符合题意；
C. 往溶液1与溶液2中加入反应生成NO得到1个电子，欲制备1.5mol失去1.5mol电子，理论上至少需要1.5mol，故C不符合题意；
D. 为检验中是否含有，加入硫酸溶解，再加入铁氰化钾溶液，看是否出现蓝色沉淀，故D 不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据图示，加入铁粉将铜离子转化为铜，固体1为铜和铁，加入稀硫酸将铁反应，得到固体2为铜，溶液为硫酸亚铁，加入亚硝酸钠氧化亚铁离子产生 ，要制备1.5mol，需要加入1.5mol，j检验是否存在亚铁离子，先加入硫酸再加入铁氰化钾溶液看是否产生蓝色沉淀，结合选项即可判断。
16．【答案】（1）丁达尔效应；分散质微粒直径的大小
（2）混合物；低于
（3）1；H2C2O4
（4）5∶3
（5）H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=+H2O；b点之后继续向溶液中加入比b点硫酸钠溶液浓度大的硫酸氢钠溶液，其电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液导电性增强
【知识点】离子方程式的书写；胶体的性质和应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）鉴别胶体和溶液的方法是利用丁达尔效应，胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径的大小；
（2）生铁是铁合金是混合物，合金的熔点低于其组成导致的熔点；
（3）---2e，产生1mol二氧化氯时，转移的电子数为1mol，该反应中还原剂是草酸 H2C2O4 ；
（4）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，因此 在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍， 因此混合物的气体相对分子质量为19×2=38；设二氧化碳的物质的量为x，CO的物质的量为y，故：，
（5） Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液， 硫酸氢钠少量，以其为标准，因此a点是氢氧化钡与硫酸氢钠反应得到硫酸钡和氢氧化钠和水，即可离子方程式为： H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ；a点到b点发生的是氢氧化钠与硫酸氢钠反应得到硫酸钠和水，写出离子方程式为： H++OH-=+H2O ，b点之后加入硫酸氢钠，可电离出氢离子，钠离子，硫酸根，使其导电性增强；
【分析】（1）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，区别其方法可用丁达尔效应；
（2）生铁是混合物，熔点比组成其金属的熔点低；
（3）根据物质化合价变化找出氧化剂和还原剂以及转移电子数即可计算；
（4）根据相同条件下，密度与相对分子质量成正比，即可计算出体积之比；
（5）根据加入硫酸氢钠，硫酸氢钠少量，先是与氢氧化钡反应得到氢氧化钠和硫酸钡和水，继续加入硫酸氢钠发生的反应是硫酸氢钠和氢氧化钠反应得到硫酸钠和水，写出离子方程式，b点之后，加入硫酸氢钠，导电能力增强。
17．【答案】（1）第二周期ⅣA族；
（2）共价键；；N≡N
（3）Al(OH)3+OH-=Al(OH)
（4）HCl；氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强
（5）H2SO4；Na2CO3或NaHCO3；Ca(OH)2；甲中稀硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成气体，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊
【知识点】化学实验方案的评价；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）碳的质子数为6，碳元素在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为； ；
（2）①为H，④为N，形成的化合物为共价化合物，含有的化学键类型为共价键，③为Mg，⑧为Cl，形成的化合物为氯化镁，为离子化合物即可写出电子式为： ，④形成的单质为氮气，其结构式为： N≡N ；
（3）②为Na，最高价氧化物水合物为氢氧化钠，⑥为Al，最高价氧化物水合物为氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠，即可写出离子方程式为： Al(OH)3+OH-=Al(OH) ；
（4）⑧为Cl，⑨为Br，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故较强的为HCl，⑤单质为氧气，⑦单质为S，氧原子的核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强；
（5）证明元素的非金属性强弱：S>C，需要证明硫酸酸性强于碳酸，利用硫酸和碳酸钠或者碳酸氢钠反应制取二氧化碳即可证明酸性强弱，选择的试剂为稀硫酸，碳酸钠，石灰水，现象为：乙中产生气体，丙中石灰水变浑浊；
【分析】（1）根据碳元素核外电子排布即可写出位置，二氧化碳是碳原子与氧原子形成2个共价键形成的化合物；
（2）根据元素判断形成物质类别判断化学键和电子式和结构简式；
（3）写出最高价氧化物水合物即可写出反应方程式；
（4）元素非金属性越强，其对应氢化物稳定性越强，同主族元素单质氧化性，半径越小，对电子吸引能力越大，单质氧化性越强；
（5）比较硫和碳的非金属性强弱，可选择稀硫酸和碳酸钠和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，即可判断其非金属性强弱。
18．【答案】（1）Na[Al(OH)4]；
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）过滤
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）磁铁矿石中能与氢氧化钠反应的物质是氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠，溶质主要是：Na[Al(OH)4]，铝离子的结构示意图为： ；
（2）溶液D中主要是硫酸铁，硫酸铜，加入试剂X为Fe，铁与硫酸铁和硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜单质，即可写出离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）F溶液为硫酸亚铁，加入氢氧化钠，先生成白色氢氧化亚铁，逐渐变为灰绿色，最终变为氢氧化铁，现象为： 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）固液分离利用的是过滤操作；
（5）根据 Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸 ，因此取样品于试管中加入稀硫酸，如果溶液变为蓝色含有Cu2O；
【分析】（1）根据加入氢氧化钠，磁铁矿石氧化铝杂质可溶于氢氧化钠溶液，写出产物化学式，铝离子的质子数为13，核外电子为10即可写出离子排布；
（2）铁与铁离子和铜离子反应即可写出离子方程式；
（3）硫酸亚铁中加入氢氧化钠后即可反应得到白色氢氧化亚铁，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色；
（4）固液分离是过滤；
（5）氧化亚铜与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，即可判断。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水
（4）②；d
（5）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O；33.6；B
【知识点】氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）根据图示即可得到仪器p的名称为分液漏斗；
（2）A是制取氯气的反应，为浓盐酸与二氧化锰加热得到氯化锰和氯气和水，写出离子方程式为： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（3）B装置是除去氯化氢，因此是饱和食盐水；
（4） ClO2是一种易溶于水的气体 ，因此收集二氧化氯可用排空气法收集，E导管与d连接；
（5）①氯酸钠与浓盐酸反应得到氯气和二氧化氯和氯化钠和水写出方程式为： 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O ， 每消耗319.5gNaClO3， 利用方程式即可计算出生成33.6L气体；
②根据反应方程式即可得到浓盐酸起到还原性和酸性，即可得到B；
【分析】（1）根据图示即可得到仪器P的名称；
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（3）除去氯化氢利用饱和食盐水；
（4）根据易溶于水，密度大于空气即可选择排空气法，密度大于空气即可判断连接方式；
（5）①根据反应物和生成物写出方程式，利用数据计算出气体的体积；
②根据反应物和生成物化合价找出用途即可。
1 / 1新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案）
1．（2024高一下·图木舒克开学考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.二氧化氯具有强氧化性因此可用作漂白织物，故A符合题意；
B.铝合金可做制造飞机的理想材料主要是因为铝合金的硬度大，密度小，与熔沸点无关，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠与酸反应因此可做食品膨松剂，故C不符合题意；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应因此可做呼吸面具供氧剂，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 A.二氧化氯可漂白织物主要是其具有强氧化性；
B.硬铝做飞机材料主要是因为其硬度大密度小；
C.碳酸氢钠与酸反应因此可膨松剂；
D.过氧化钠做供氧剂主要是因为其与二氧化碳和水反应。
2．（2019·江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：，A不符合题意；
B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；
C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为，C不符合题意；
D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；
B、N2分子中存在N≡N；
C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；
D、H2O中存在着氢氧共价键；
3．（2024高一下·图木舒克开学考）锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸
【答案】B
【知识点】元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.锗的金属性不强的金属元素，故A不符合题意；
B.锗处于金属和非金属交界处，具有金属和非金属性质，故B符合题意；
C. 锗化氢()具有很强的还原性，其稳定性不强，故C不符合题意；
D. 锗酸()是弱酸，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处， 其具有半导体的性能，金属性不强，其氢化物不稳定，对应最高价氧化物水合物的酸是弱酸，结合选项判断。
4．（2024高一下·图木舒克开学考）随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：dB．d与e组成的化合物一定只含离子键
C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D．h、g对应的阴离子还原性：h【答案】D
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据化合价即可得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，
A.def三种离子具有相同的电子层结构，因此质子数越小，半径越大，d＞e＞f，故A不符合题意；
B.d为O，e为Na组成的化合物是氧化钠和过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C. x为H、z为N、d为O组成的化合物不一定是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，故C不符合题意；
D.g为S其离子为S2-，h为Cl其离子为Cl-，阴离子还原性是硫离子大于氯离子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.分析找出元素对应的离子，结合电子层数相等，质子数越大，半径越小判断；
B.根据分析，找出d和e形成的物质，找出含有键的类型；
C.根据分析即可找出元素，找出形成的物质判断是否为共价化合物；
D.根据分析，找出对应的阴离子判断还原性。
5．（2024高一下·图木舒克开学考）下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（ ）
A．溶液和 B．Fe和
C．Na和 D．NaOH溶液和
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的重要化合物；铁的化学性质
【解析】【解答】A.亚铁离子和溴离子还原性存在差异，因此氯气的量影响产物的改变，故A不符合题意；
B.铁和氯气反应得到氯化铁，故B符合题意；
C.钠与氧气加热得到过氧化钠，钠与氧气常温反应得到氧化钠，故C不符合题意；
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应得到碳酸钠，过量二氧化碳反应得到碳酸氢钠，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气可氧化亚铁离子和溴离子，因此与氯气的量有关；
B.氯气和铁单质反应得到氯化铁；
C.钠与氧气反应加热和常温产物不同；
D.氢氧化钠与二氧化碳反应时，二氧化碳量影响产物。
6．（2024高一下·图木舒克开学考）常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与反应不共存，故A不符合题意；
B. 在溶液中含有铁离子，铁离子可与 反应不共存，故B不符合题意；
C. 含有大量的溶液，亚铁离子具有还原性与和发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意；
D.能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根可与、、、不反应可共存，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氢离子与碳酸氢根离子反应不共存；
B.铁离子与反应不共存；
C.与和发生氧化还原反应不共存；
D.OH-和、、、不反应可共存。
7．（2024高一下·图木舒克开学考）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
B．常温下，4g氢气所含的原子数目为
C．的溶液中含有H原子数大于
D．和中含有的质子数均为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.溶于水形成的胶体中含有＜个胶体粒子，故A不符合题意；
B. 常温下，4g氢气物质的量为2mol，所含的原子数目为4，故B不符合题意；
C.的溶液中含有H原子的是和H2O，其含有氢原子数大于，故C符合题意；
D.含有质子为18/20×10mol=9mol，和中含有的质子数均为，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.考虑铁离子水解形成氢氧化铁，胶体粒子聚集；
B.根据n=m/M计算出物质的量，即可计算出原子数目；
C.考虑水和碳酸氢钠中均含有氢原子；
D.根据给出的质量计算出含有的质子数。
8．（2024高一下·图木舒克开学考）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+
C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出 ， CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A不符合题意；
B.向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，无明显变化，故B不符合题意；
C. 将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++=Mg2++H2↑，故C不符合题意；
D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀硫酸钡方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.碳酸钙是固体沉淀，书写离子方程式时不拆；
B.铜比铁弱， 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉不反应；
C.硫酸是强酸书写离子方程式时拆开；
D.氢氧化钡与硫酸反应得到硫酸钡和水写出离子方程式。
9．（2024高一下·图木舒克开学考）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 证明具有还原性
B 用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中有
C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性强弱
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，无明显变化，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变为血红色，因此说明有铁离子生成，说明亚铁离子具有还原性，故A不符合题意；
B.玻璃中含有钠元素，一般利用铂丝或者铁丝，故B符合题意；
C. 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察颜色变化为蓝色，说明有碘单质产生，故C不符合题意；
D. 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧， 说明反应放热，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，说明亚铁离子具有还原性；
B.玻璃棒中含有钠元素；
C.溴单质将碘离子氧化为碘单质，说明溴单质氧化性强于碘单质；
D，过氧化钠与水反应放热。
10．（2024高一下·图木舒克开学考）其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
B．必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分
C．只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度
D．④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；除杂；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.②中盐酸和碳酸钠反应得到二氧化碳，通入空气主要是将产生的二氧化碳全部进入③中，故A符合题意；
B.水蒸气对测量二氧化碳的含量无影响，故B不符合题意；
C.③可计算出二氧化碳的质量，但是需要称量样品的质量计算纯度，故C不符合题意；
D.④主要是防止空气中二氧化碳进入③，因此不能换用无水氯化钙，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.通入空气将产生的气体全部排出，保证实验精确度；
B.水的变化对实验无影响；
C.根据③的质量计算出碳酸钠质量，但是需要知道样品的质量计算出纯度；
D.④主要是吸收空气中二氧化碳防止实验误差。
11．（2024高一下·图木舒克开学考）把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶1
【答案】A
【知识点】铁的化学性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设氧化铁物质的量为x，铁丝的物质的量为y，
Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O
1 2
x 2x
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
2 1 3
2x x 3x
Fe+ 2H+ =Fe2+ +H2
1 1 1
y-x y-x y-x
亚铁离子的物质的量n(Fe2+)=3x+y-x，n(H2)=y-x， 生成的与反应产生的的物质的量之比为 因此，得到；
故答案为：A
【分析】根据题意可写出Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2，利用 生成的与反应产生的的物质的量之比为 计算即可。
12．（2024高一下·图木舒克开学考）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A.反应③是氢氧化钠与二氧化碳反应可体现出二氧化碳是酸性氧化物，故A不符合题意；
B.碳酸氢钠加热分解到碳酸钠，说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，故B符合题意；
C.二氧化碳和水和过氧化钠反应得到氧气可用于潜水艇氧气的供给，故C不符合题意；
D.根据图示可知：④为分解反应，①为化合物反应，②为置换反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.二氧化碳与碱反应得到盐和水可说明二氧化碳为酸性氧化物；
B.碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠；
C.过氧化钠和水和二氧化碳反应得到氧气可说明其可用于潜水艇氧气制取；
D.根据图示可判断①为化合反应，②为置换反应，④为分解反应。
13．（2024高一下·图木舒克开学考）某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.溶解固体时是在烧杯中加水溶解，故A符合题意；
B.配制溶液时蒸馏水冲洗后可不用干燥，故B不符合题意；
C.操作③定容，仰视导致配制溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需加水，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.称取质量后直接在烧杯加水溶解；
B.容量瓶蒸馏水洗涤后不用干燥；
C.定容时仰视导致体积增大浓度偏小；
D.定容摇匀后，液面低于刻度线不用加水。
14．（2023高一上·成都期中）硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.由图可知，将NO与H2发生反应：，该转化过程的实质为NO被H2还原生成无毒的气体N2，A正确；
B.反应I为：，其中氧化剂为Ce4+，还原剂为H2，物质的量之比为2∶1，B错误；
C.由图可知，反应II为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2。离子反应方程式为，C正确；
D.反应过程中Ce4+先消耗后生成为催化剂，Ce3+先生成后消耗为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；
故答案为：B。
【分析】分析图像可知反应I：，反应II：，总反应为：。该过程Ce4+先消耗后生成为催化剂，Ce3+先生成后消耗为中间产物。
15．（2024高一下·图木舒克开学考）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．甲为铁粉，乙为溶液
B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜
C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol
D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.加入铁粉将铜离子变为铜单质得到亚铁离子，固体1中为铁和铜的混合物，加入硫酸可将铁除去，故A不符合题意；
B.操作1和操作2为过滤，需要用到的漏斗，烧杯，玻璃棒，固体2为铜单质，故B符合题意；
C. 往溶液1与溶液2中加入反应生成NO得到1个电子，欲制备1.5mol失去1.5mol电子，理论上至少需要1.5mol，故C不符合题意；
D. 为检验中是否含有，加入硫酸溶解，再加入铁氰化钾溶液，看是否出现蓝色沉淀，故D 不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据图示，加入铁粉将铜离子转化为铜，固体1为铜和铁，加入稀硫酸将铁反应，得到固体2为铜，溶液为硫酸亚铁，加入亚硝酸钠氧化亚铁离子产生 ，要制备1.5mol，需要加入1.5mol，j检验是否存在亚铁离子，先加入硫酸再加入铁氰化钾溶液看是否产生蓝色沉淀，结合选项即可判断。
二、非选择题（有4个小题，共55分）
16．（2024高一下·图木舒克开学考）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
（2）生铁是 (填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点 (填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molClO2时，转移电子的物质的量为 mol；该反应中的还原剂是 (填化学式)。
（4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)= 。
（5）Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是 ，从a点到b点反应的离子方程式是 ，解释b点之后导电能力上升的原因： 。
【答案】（1）丁达尔效应；分散质微粒直径的大小
（2）混合物；低于
（3）1；H2C2O4
（4）5∶3
（5）H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=+H2O；b点之后继续向溶液中加入比b点硫酸钠溶液浓度大的硫酸氢钠溶液，其电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液导电性增强
【知识点】离子方程式的书写；胶体的性质和应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）鉴别胶体和溶液的方法是利用丁达尔效应，胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径的大小；
（2）生铁是铁合金是混合物，合金的熔点低于其组成导致的熔点；
（3）---2e，产生1mol二氧化氯时，转移的电子数为1mol，该反应中还原剂是草酸 H2C2O4 ；
（4）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，因此 在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍， 因此混合物的气体相对分子质量为19×2=38；设二氧化碳的物质的量为x，CO的物质的量为y，故：，
（5） Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液， 硫酸氢钠少量，以其为标准，因此a点是氢氧化钡与硫酸氢钠反应得到硫酸钡和氢氧化钠和水，即可离子方程式为： H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ；a点到b点发生的是氢氧化钠与硫酸氢钠反应得到硫酸钠和水，写出离子方程式为： H++OH-=+H2O ，b点之后加入硫酸氢钠，可电离出氢离子，钠离子，硫酸根，使其导电性增强；
【分析】（1）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，区别其方法可用丁达尔效应；
（2）生铁是混合物，熔点比组成其金属的熔点低；
（3）根据物质化合价变化找出氧化剂和还原剂以及转移电子数即可计算；
（4）根据相同条件下，密度与相对分子质量成正比，即可计算出体积之比；
（5）根据加入硫酸氢钠，硫酸氢钠少量，先是与氢氧化钡反应得到氢氧化钠和硫酸钡和水，继续加入硫酸氢钠发生的反应是硫酸氢钠和氢氧化钠反应得到硫酸钠和水，写出离子方程式，b点之后，加入硫酸氢钠，导电能力增强。
17．（2024高一下·图木舒克开学考）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置为 ，它的最高价氧化物的电子式为 。
（2）①④形成的化合物的化学键类型为 ，③⑧形成的化合物的电子式为 ，
④形成的单质的结构式为 。
（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。
（4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是 (写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因： 。
（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂 甲： ；乙： ；丙 (均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象
【答案】（1）第二周期ⅣA族；
（2）共价键；；N≡N
（3）Al(OH)3+OH-=Al(OH)
（4）HCl；氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强
（5）H2SO4；Na2CO3或NaHCO3；Ca(OH)2；甲中稀硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应生成气体，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊
【知识点】化学实验方案的评价；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）碳的质子数为6，碳元素在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为； ；
（2）①为H，④为N，形成的化合物为共价化合物，含有的化学键类型为共价键，③为Mg，⑧为Cl，形成的化合物为氯化镁，为离子化合物即可写出电子式为： ，④形成的单质为氮气，其结构式为： N≡N ；
（3）②为Na，最高价氧化物水合物为氢氧化钠，⑥为Al，最高价氧化物水合物为氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠，即可写出离子方程式为： Al(OH)3+OH-=Al(OH) ；
（4）⑧为Cl，⑨为Br，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故较强的为HCl，⑤单质为氧气，⑦单质为S，氧原子的核电荷数小，电子层数少，原子半径小，对核外电子吸引能力强，单质得电子能力强；
（5）证明元素的非金属性强弱：S>C，需要证明硫酸酸性强于碳酸，利用硫酸和碳酸钠或者碳酸氢钠反应制取二氧化碳即可证明酸性强弱，选择的试剂为稀硫酸，碳酸钠，石灰水，现象为：乙中产生气体，丙中石灰水变浑浊；
【分析】（1）根据碳元素核外电子排布即可写出位置，二氧化碳是碳原子与氧原子形成2个共价键形成的化合物；
（2）根据元素判断形成物质类别判断化学键和电子式和结构简式；
（3）写出最高价氧化物水合物即可写出反应方程式；
（4）元素非金属性越强，其对应氢化物稳定性越强，同主族元素单质氧化性，半径越小，对电子吸引能力越大，单质氧化性越强；
（5）比较硫和碳的非金属性强弱，可选择稀硫酸和碳酸钠和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，即可判断其非金属性强弱。
18．（2024高一下·图木舒克开学考）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：
（1）溶液C的溶质主要是 ，铝离子的结构示意图为 。
（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是 、 。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 。
（4）操作1的名称为 。
（5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法： (写出实验操作与现象)。
【答案】（1）Na[Al(OH)4]；
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）过滤
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）磁铁矿石中能与氢氧化钠反应的物质是氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠，溶质主要是：Na[Al(OH)4]，铝离子的结构示意图为： ；
（2）溶液D中主要是硫酸铁，硫酸铜，加入试剂X为Fe，铁与硫酸铁和硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜单质，即可写出离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）F溶液为硫酸亚铁，加入氢氧化钠，先生成白色氢氧化亚铁，逐渐变为灰绿色，最终变为氢氧化铁，现象为： 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）固液分离利用的是过滤操作；
（5）根据 Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸 ，因此取样品于试管中加入稀硫酸，如果溶液变为蓝色含有Cu2O；
【分析】（1）根据加入氢氧化钠，磁铁矿石氧化铝杂质可溶于氢氧化钠溶液，写出产物化学式，铝离子的质子数为13，核外电子为10即可写出离子排布；
（2）铁与铁离子和铜离子反应即可写出离子方程式；
（3）硫酸亚铁中加入氢氧化钠后即可反应得到白色氢氧化亚铁，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色；
（4）固液分离是过滤；
（5）氧化亚铜与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，即可判断。
19．（2024高一下·图木舒克开学考）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
（3）B装置中所盛试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
（5）ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式： ，每消耗319.5gNaClO3，生成 L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A． 只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水
（4）②；d
（5）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O；33.6；B
【知识点】氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）根据图示即可得到仪器p的名称为分液漏斗；
（2）A是制取氯气的反应，为浓盐酸与二氧化锰加热得到氯化锰和氯气和水，写出离子方程式为： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（3）B装置是除去氯化氢，因此是饱和食盐水；
（4） ClO2是一种易溶于水的气体 ，因此收集二氧化氯可用排空气法收集，E导管与d连接；
（5）①氯酸钠与浓盐酸反应得到氯气和二氧化氯和氯化钠和水写出方程式为： 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O ， 每消耗319.5gNaClO3， 利用方程式即可计算出生成33.6L气体；
②根据反应方程式即可得到浓盐酸起到还原性和酸性，即可得到B；
【分析】（1）根据图示即可得到仪器P的名称；
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（3）除去氯化氢利用饱和食盐水；
（4）根据易溶于水，密度大于空气即可选择排空气法，密度大于空气即可判断连接方式；
（5）①根据反应物和生成物写出方程式，利用数据计算出气体的体积；
②根据反应物和生成物化合价找出用途即可。
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