2024北京五中高一（下）期中化学（PDF版含答案）

2023/2024 学年度第二学期期中检测试卷
高一化学
班级______ 姓名_______学号______ 成绩________
可能用到的原子量 H 1 O 16 N 14 S 32 C 12 Cl 35.5 Na 23
第一部分 选择题
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A B C D
陶瓷工艺品 纸质练习簿 不锈钢脸盆 蚕丝领带
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．已知反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的 ΔH 为正值，ΔS 为负值。设 ΔH 和 ΔS 不随温度而
变，下列说法中正确的是 （ ）
A．任何温度下都不能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．低温下能自发进行
－
4. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol 1
已知 a、b、c 均大于零，下列说法正确的是
A．1mol H2 与 O2反应生成水放出的热量为 a kJ
－
B．氢分子变为氢原子需要放出 b kJ·mol 1 的热量
1
C．断开 1 mol H－O 键需要的能量为 (a＋b＋c)/4 kJ
D．可通过 a、b、c 的具体数值判断 H－H 键与 H－O 键的相对牢固程度
5.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固
体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不．正．确．的是
A. 甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物
C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体
6．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证
明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液变为红
色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+
C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，
则可证明晶体的成分中含有 SO 2- 4
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸
检验，则可证明晶体的成分中是否含有 NH +4
7.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说
法不．正．确．的是
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为：
2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含 SO2
2
8． 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤
9．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不．正．确．的是
试剂 a NaOH 溶液 S
浓 H2SO4 SO2 Na2SO3 溶液 Na2S2O3 溶液
△ ② ③
①
A．①中，试剂 a 可以是 Cu
B．②中，需要确保 NaOH 溶液足量
C．③中，生成 1 mol Na2S2O3 时，转移 4 mol 电子
D．③中，将 S 换为 Cl2，氧化产物为 Na2SO4
10．一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH4 + H2O CO + 3H2)原理如
下。
已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃ 850 1000 1200 1400
K 0.5 2 275 1772
下列说法不．正．确．的是
A．物质 a 可能是 Fe3O4
B．若增大 n(CH4):n(H2O)的值，则 CH4 的平衡转化率降低
C．CH4 (g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH＞0
D．1000 ℃，若容器中 n(CH4) = n(H2O) = n(H2) = 1mol 、n(CO) = 2 mol，则反应处于平衡状
态
3
9
11．某温度下，Ｈ2 （g）+CO2（g） CO（g）+ H2O(g) 的平衡常数K = ．该温度下在
4
甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H２（ｇ）和 CO2（g），起始浓度如表所示。下列判断不．
正．确．的是
起始浓度 甲 乙 丙
ｃ(H２) mol/L 0.010 0.020 0.020
ｃ(CO２) mol/L 0.010 0.010 0.020
A.平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%
B.平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是 60％
C.平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
12．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结
果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面
上的物种用 标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的 ΔH > 0
B. 步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O●
C. 步骤⑤只有非极性键 H-H 键形成
D．该历程中最大能垒（活化能）E 正=1.70eV
4
13. 在 Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图 1 所示，其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ
和反应Ⅱ，各气体物质的量变化如图 2 所示。
图 1 图 2
下列说法不．正．确．的是
A. NO2与 BaO 的反应中，NO2 既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为 Ba(NO3)2 +8H2 === BaO + 2NH3 +5H2O
C. 反应Ⅱ中，最终生成 N2 的物质的量为 0.2a mol
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的 Ba(NO3)2 的质量比是 3:5
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)。进料浓度比
[c(HCl):c(O2)]分别为 1:1、4:1、7:1 时，
HCl 平衡转化率随温度变化的关系如右图。
下列说法不．正．确．的是
A．1 mol H—Cl 键断裂的同时有 1 mol H—O 键
断裂，则反应达到了平衡状态
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．a、b、c 三点中 a 点对应的 O2平衡转化率最高
4
0.42
D．若 HCl 的初始浓度为 c0 mol/L，c(HCl):c(O2) = 1:1 时，K(400℃) = 4
0.84 ×0.21c0
5
第二部分 非选择题（58 分）
15．（14 分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1） ①写出实验室制氨气的化学方程式；
②NH3的稳定性比 PH3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
NaOH 固体
浓盐酸
浓硫酸 FeSO4 溶液
表面皿
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
（写化学式，一种即可）。
③FeSO4 液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式
白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式
。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反
应的化学方程式为 ，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸
的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
（4）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为 NH3 转化为 HNO3 的流程。
O2 O2 H2O
NH NO NO
3 2 HNO3
① 写出 NH3与 O2 反应转化为 NO 的化学方程式 。
② NH3转化为 HNO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是 。
6
16．（10 分）合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）1898 年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2) 与水蒸气反应制备氨：
ⅰ.碳化钙和氮气在 1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；
ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应 ⅱ 的化学方程式： 。
（2）20 世纪初，以 N2和 H2 为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：
① 写出氮气的电子式
② N2 的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2 和 H2 的化合反应仍然进行得十分缓慢。
从结构角度解释原因： 。
③压强对合成氨有较大影响。图 1 为不同压强下，以物质的量分数 x(H2) = 0.75、x(N2) =
0.25 进料（组成 1），反应达平衡时 x(NH3)与温度的计算结果。
图 1
i. 判断压强：p1 p2（填“＞”或“＜”），简述理由： 。
ii.在 p1、x(NH3)=0.20 时，氮气的转化率为 。
（3）我国科学家研制出 Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为 495℃
时，纳米 Fe 的温度为 547℃，而 TiO2-xHy的温度为 415℃），解决了温度对
合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图 2 所示。
图 2 热 Fe 冷 Ti 双温催化合成氨机理示意图
分析解释：与传统的催化合成氨（铁触媒、400~500℃）相比，Fe-TiO2-xHy双催化剂双温
催化合成氨具备优势的原因是 。
7
17. （11 分）对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
（1）尿素[CO(NH2)2]中碳元素的化合价是______。
（2）尿素溶液吸收烟气中的 SO2，生成一种正盐和 CO2，反应的化学方程式是______。
（3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的 NO 时，脱除率很低。若 ClO2 与尿素溶液联
用，将 NO 转化为 NO2，可大大提高 NO 的脱除率。NO2与 CO(NH2)2 溶液反应可
生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．ClO2气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO 和 SO2 的初始浓度相同，改变
ClO2的浓度，相同时间内，气体的氧化率随 ClO2 与 NO 或 SO2 的物质的量浓度之比的变
化如图所示。其中①、④分别为 NO 和 SO2 单独通入反应器时 NO、SO2 的氧化率，②、
③分别为将 NO 和 SO2同时通入反应器时 NO、SO2的氧化率。
已知：对于确定的基元反应，反应速率（υ）与速率常数（k）成正比。
ClO2气相氧化 NO 的关键基元反应：
基元反应 1：NO + ClO2 === NO 11 2 + ClO k1＝1.7 × 10
基元反应 2：NO + ClO === N O2 + Cl k ＝8.8 × 10122
ClO2气相氧化 SO2 的关键基元反应：
基元反应 3：SO2 + ClO2 === SO3 + ClO k3＝2.1 × 10 4
基元反应 4：SO2 + ClO === S O + Cl k ＝6.9 × 10113 4
（4）ClO2 单独氧化 SO2时，氧化率很低。原因是______。
（5）将 SO2和 NO 同时通入气相氧化反应器中时，SO2和 NO 的氧化率与将其单独通入
反应器中时不同。原因分别是______。
（6）当体系中有水蒸气时，ClO2 单独氧化 SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此时
SO2被氧化不再经历基元反应 3 和基元反应 4，而是生成两种常见的强酸。反应的
化学方程式是______。
8
18．（13 分）探究 Na2SO3 固体的热分解产物。
资料：①4 Na2SO3 Na2S+3 Na2SO4。
② Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S。
③ BaS 易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体A ，过程中未检测到气体生成。黄
色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。
（1）检验分解产物 Na2S
取少量溶液 2- B ，向其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S 。反应的离子方程式-
是 。
（2）检验分解产物 Na2SO4
取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验 该沉
淀含 S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰， 另取少量溶
液 B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），
2-
可证实分解产物中含有 SO4 。
（3）探究（2）中 S 的来源
来源1 ：固体 A 中有未分解的N a2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成S 。
来源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。
针对来源1 进行如下实验：
①实 验可证实来源 1 不成立。实验证据是_________。
② 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③ 写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明 Na2SO3 固体热分解有 Na2S、Na2SO4 和 S 产生。运用氧化还原反应规律分
析产物中 S 产生的合理性：
9
19．（10分）探究 Fe3+与 Cu2+对 H2O2分解的催化效率。
（1）甲同学进行了如下的实验。
在两支试管中分别加入 4ml 1% H2O2 溶液，然后各滴加 5 滴 1 mol/L CuCl2 溶液和 5 滴 0.5
mol/L Fe2(SO4)3 溶液。观察到两支试管中均只有极微量的气泡。
甲由此得出了结论：Fe3+与 Cu2+对 H2O2 分解的催化效率相似，且均不高。
乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：
试管 1 试管 2
实 在 4ml 20% H2O2 溶液中滴加 5 滴 1mol/L 在 4ml 20% H2O2 溶液中滴加 5 滴 1mol/L
验 CuCl2 溶液 FeCl3 溶液
i．加入溶液后，产生气泡 i．加入溶液后，试管内液体立即变为棕褐
ii．生成气泡速率先加快后又减慢 色，并产生气泡
现
iii．整个过程中溶液始终保持浅蓝色。 ii．生成气泡速率先加快后又减慢。
象
iv．且整个过程中产生气泡的速率低于试 iii．溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为
管 2 中。 浅黄色。
①乙认为甲方案不合理的理由有 （填选项符号）。
a．CuCl2溶液和 Fe2(SO4)3 溶液的浓度不同
b．两种催化剂溶液中的阴离子不同
c．H2O2溶液浓度过低
②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的合理解释是：
③根据实验结果，乙得出是结论是：
（2）研究试管 2 中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。
乙同学查阅文献，发现是因为 Fe3+会与 H O 发生如下反应生成棕褐色的 Fe(H O ) 3+2 2 2 2 6 ：
Fe3+ +6H2O2 Fe(H 3+2O2)6
结合化学反应原理解释“溶液颜色先变为棕褐色再变为黄色”的原因：
10
（3）乙同学在翻阅资料时还发现 Fe3+与 F-能发生反应生成无色的 FeF 3- 6
Fe3+
－ －
+ 6F FeF 36
他又做了如下的实验：
在一支试管中加入 4ml 20% H2O2 溶液，滴加几滴 1mol/L FeCl3 溶液，待出现大量气泡时，立
即加入 1ml NaF 溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡立刻消失。
由此判断，下列说法正确的是 （填选项符号）。
a． FeF 3-6 对 H2O2的分解几乎无催化作用
b．温度相同时，含相同浓度的 Fe(H2O2) 3+和 FeF 3-的溶液中 Fe3+6 6 浓度后者的大
－ －
c．颜色由棕褐色褪为无色时反应的离子方程式是 Fe(H 3+ 2O2)6 + 6F = FeF 36 + 6H2O2
11
高一化学期中考试答案
一、单项选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D A B D A C D
题号 11 12 13 14
答案 C B D D
15. （14 分）
（1） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2=== 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2 分）
② 强 （1 分）
（2） ①NH3 + HCl === NH4Cl （1 分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1 分）
③Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH) + 2↓+ 2NH4 （1 分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （1 分）
微生物
（3）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O （2 分） 2.35 g （2 分）
（4） 催化剂
① 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （1 分）
② 将 NO2与 H2O 反应生成的 NO 循环使用（或通入过量氧气，将 NO2与 H2O 反应
生成的 NO 继续氧化为 NO2）（2 分）
16．（10 分）
△
（1） CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3 （2 分）
（2） ① （1 分）
②N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂 （1 分）
③ i.＜ 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，
氨的物质的量分数增大 （2 分）
ii. （2 分）
（3）N ≡ N 在“热 Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；
“冷 Ti”低于体系温度，氨气在“冷 Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率（2 分）
1
17．（11 分）
（1）+4（1 分）
（2）CO(NH2)2 + SO2 + 2H2O === (NH4)2SO3 + CO2（2 分）
（3）6NO2 + 4CO(NH2)2 === 7N2 + 4CO2 + 8H2O（2 分）
（4）k3小，υ3小，使 c(ClO)小，υ4小，导致ClO2氧化 SO2的总反应速率小（2 分）
（5）与将 SO2 和 NO 单独通入反应器比，将 SO2和 NO 同时通入反应器时，因 k1大，
υ1 大，使 c(ClO)增大，υ4 增大，从而使 SO2 的氧化率提高；
又因部分 ClO 参与了基元反应 4，与 NO 反应的 ClO 的浓度减小，υ2减小，使 NO 的氧化
率降低（2 分）
（6）5SO2 + 2ClO2 + 6H2O === 5H2SO4 + 2HCl（2 分）
18.（ 13 分）
(1) Cu 2 +
+ S2- = CuS ↓ （2 分）
(2) 取上层清液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 （2 分）
（3） ① 向溶液 2 中加入少量高锰酸钾溶液，紫色不褪，证明无 SO 2-3 （2 分）
② 盐酸有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，干扰硫酸根的检验 （3 分）
① Sx2- + 2H+ ==(x-1) S↓+ H2S ↑ （2 分）
(4) Na2SO3 固体热分解有只有+4 硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na2SO4 ，
降价产物有 S 是合理的。 （2 分）
19.（10 分）
（1） ①b、c （2 分）
②反应放热，温度升高，反应速率增大；一段时间后，H2O2 浓度降低，反应速率随之下降。
（2 分）
③Fe3+与 Cu2+对 H2O2 分解均有一定催化作用，且 Fe3+比 Cu2+的催化效率高。（2 分）
（2）Fe3+ +6H2O2 Fe (H 3+2O2)6 反应较快，溶液立即变为棕褐色，随着 Fe3+催化 H2O2分解，
c(H2O2)降低，上述平衡不断逆向移动，最终只剩 Fe3+，溶液变为浅黄色。 （2 分）
（3）a、c （2 分）
2