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2024年中考化学考前模拟卷03（广东专用）
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．蒜蓉粉丝蒸扇贝是广东省经典的菜肴，属于粤式海鲜蒸菜。下列制作蒜蓉粉丝蒸扇贝的原料中富含糖类的是
A．食盐 B．蒜头 C．扇贝 D．粉丝
【答案】D
【详解】A、食盐含有营养素是无机盐，不符合题意；
B、蒜头含有营养素是维生素等，糖类较少，不符合题意；
C、扇贝含有营养素是蛋白质，不符合题意；
D、 粉丝含有营养素是糖类（由淀粉制成），符合题意。
故选D。
2．炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是
A．该反应为分解反应 B．碳酸锌中碳元素为＋2价
C．锌元素是人体必需的常量元素 D．人体内缺锌会引起贫血
【答案】A
【详解】A、碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
B、碳酸锌（ZnCO3）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，该选项说法不正确；
C、锌为人体必需的微量元素，该选项说法不正确；
D、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，该选项说法不正确。
故选A。
3．中国空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，同时还会有一层黄金纸包裹，防止宇宙射线辐射，其运行时的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵。关于天和空间站，下列说法正确的是
A．高强度纤维材料属于天然有机高分子材料 B．砷化镓属于合金
C．GaAs由Ga3+和As3-构成 D．黄金纸包裹是利用其导电性和熔点低的性质
【答案】C
【详解】A、高强度纤维材料属于合成有机高分子材料，不是天然材料，不符合题意；
B、砷化镓是由砷元素和镓元素组成的化合物，不属于合金，不符合题意；
C、GaAs是由Ga3+和As3-构成的化合物，符合题意；
D、由题干信息可知，黄金纸可起到防止宇宙射线辐射的作用，故是利用其抗辐射性，不符合题意。
故选C。
4．正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A．三个氢分子：3H B．铁锈的主要成分氧化铁：FeO
C．60个碳原子：C60 D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】D
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，符合题意。
故选D。
5．华为海思自主研发的麒麟芯片的原材料之一为二氧化硅，该物质在分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】A
【详解】A、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、解离时电离出来的阳离子全部是氢离子的是酸，二氧化硅不属于酸，故B错误；
C、解离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，二氧化硅不属于碱，故C错误；
D、由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，二氧化硅不属于盐，故D错误。
故选A。
6．科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是
A．测量溶液pH B．稀释浓硫酸
C．量取溶液 D．加热溶液
【答案】D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
7．空气是一种宝贵的资源，下列认识正确的是
A．拉瓦锡证明了空气中含有氧气、氮气、稀有气体
B．铁在潮湿空气中久置易生成含四氧化三铁的铁锈
C．二氧化碳能产生温室效应是空气污染物
D．SO2、NO2等的排放能造成酸雨
【答案】D
【详解】A、拉瓦锡证明了空气是由氧气和氮气组成的，故选项错误；
B、铁在潮湿空气中久置易生成含氧化铁的铁锈，故选项错误；
C、二氧化碳能产生温室效应，但不是空气污染物，故选项错误；
D、SO2、NO2等的排放能造成酸雨，故选项正确；
故选：D。
8．茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
【答案】C
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，则x=18，故选项说法正确；
B、根据硒原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则硒原子核内有34个质子 ，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
D、根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得2个电子，故选项说法正确；
故选：C。
9．榴莲素有“水果之王”的美称，榴莲在快成熟时需施复合肥。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2
【答案】A
【分析】复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】A、NH4H2PO4中同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。
B、K2SO4中只含有钾一种营养元素，属于钾肥。
C、Ca3(PO4)2中只含有磷一种营养元素，属于磷肥。
D、CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素，属于氮肥。
综上所述：选择A。
10．一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸（HCOOH）。下列说法错误的是
A．所示的物质是引起温室效应的气体之一
B．反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
C．反应前后TiO2的质量和化学性质不改变
D．参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为 44:23
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在太阳光和TiO2催化作用下，生成HCOOH和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
【详解】
A、由微粒的构成可知，为二氧化碳，是引起温室效应的气体之一，故选项说法正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，则反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法正确；
C、TiO2是该反应的催化剂，因此反应前后TiO2的质量和化学性质不改变，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为(2×44):(2×46)=22:23，故选项说法不正确。
故选D。
11．学习化学经常能看到各种奇妙的颜色变化，“→”表示物质的转化关系，物质M为常见的酸或碱，其中部分物质已经省略，如图关于物质M的说法不正确的是
A．②可能是物质M变为红色 B．①参加反应物质可能是碱
C．物质M可能是稀硫酸 D．③④中溶液可能含有铁元素
【答案】A
【分析】由图可知，物质M可转化为蓝色溶液、红色溶液、黄色溶液、浅绿色溶液，则M为稀酸溶液（例如稀盐酸），酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水或稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、由分析可知，根据酸能使紫色石蕊溶液变红色，则②可能是物质M使指示剂变为红色，故A说法错误；
B、由分析可知，物质M可转化为蓝色溶液，可以为稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水或稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，，则①参加反应物质可能是碱，故B说法正确；
C、由分析可知，物质M可能是稀硫酸，故C说法正确；
D、由分析可知，③得到黄色溶液（含有铁离子），④得到浅绿色溶液（含有亚铁离子），③④中溶液可能含有铁元素，故D说法正确；
故选：A。
12．归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是
A．化学与社会 B．化学与安全
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 ①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关
C．化学与健康 D．化学与生活
①人体缺乏维生素C会患夜盲症 ②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度 ②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、 ①合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的，说法正确，故选项A不符合题意；
B、①一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法错误；②煤气泄露，不能立即打开排气扇电源开关，否则会爆炸，说法错误，故选项B不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏血症，说法错误；②缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，是人体所需的微量元素，说法正确，故选项C不符合题意；
D、①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，说法正确；②将煤块粉碎，可增大与空气的接触面积，燃烧更充分，说法正确，故选项D符合题意；
故选D 。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 分别加入熟石灰研磨，闻气味
B 检验雨水是否为酸雨 测，若小于7则为酸雨
C 除去溶液中的少量 滴加适量稀盐酸
D 从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氯化氨中含有铵根与熟石灰反应能够产生氨气，氯化钠不与熟石灰反应，分别加入熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味产生的是氯化铵，无现象的是氯化钠，可以鉴别，选项正确；
B、酸雨的PH小于5.6，测PH ，若小于5.6则为酸雨，选项错误；
C、盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳，混入了氯化钾新杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过加水溶解、过滤、洗涤干燥方法回收二氧化锰，选项错误。
故选A。
14．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为33.3%
C．t2℃时，将75ga的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质质量为5g
D．a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯a
【答案】C
【详解】A、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c，故选项说法正确；
B、t2℃时，a的溶解度为50g，即100g的水中可以溶解50g的a，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，只有25g固体溶解，则所得饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确；
C、t2℃时，a的溶解度为50g，则75ga的饱和溶液中溶质的质量为，则溶剂水的质量为75g-25g=50g。t1℃时，a的溶解度为20g，则该温度50g水最多可以溶解10ga，所以t2℃时，将75ga的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质质量为25g-10g=15g，故选项说法错误；
D、a的溶解度受温度的影响比较大，b的溶解度受温度的影响比较小，a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a，故选项说法正确；
故选：C。
15．多角度认识酸碱中和反应，某同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的过程，用传感器测量反应过程中的温度变化和pH变化情况如图2、3，下列有关理解正确的是
A．实验过程中观察到烧杯中溶液由无色变为红色
B．反应的化学方程式为： NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+H2O
C．由图2可见该反应放出热量，点c氢氧化钠和硫酸恰好完全反应
D．由图3的点f可判断溶液中存在的阳离子为Na+、H+
【答案】D
【详解】A、含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着稀硫酸的加入，氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，可观察到烧杯中溶液由红色逐渐变成无色，故A错误；
B、氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为，故B错误；
C、由图2可见该反应放出热量，点b时溶液温度达到最高，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，故C错误；
D、f点时溶液呈酸性，则溶液中含有盐酸，氧氧化钠和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，此时溶液中溶质为HCl和Na2SO4，故溶液中存在的阳离子为Na+、H+，故D正确。
故选D。
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 8分，第 17 小题7分，第 18~21 小题各 10 分， 共 55 分。
16．类价二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)a是天然气的主要成分，a对应的物质为 （填化学式）。
(2)X处对应的物质类别是 （填“碱”或“盐”）。NaHCO3用途广泛，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方
程式为 。
(3)“碳中和、碳达峰”被列为2021年重点任务之一。其中“碳”指的是d对应的物质。以下做法不符合“低碳生活”理念的是______（填字母）。
A．露天焚烧秸秆做肥料 B．开发太阳能等新能源
C．生活垃圾分类回收 D．减少使用化石燃料
(4)煤的主要成分是单质碳。图2是用水蒸气和煤合成水煤气的反应微观示意图。
①乙物质在反应中，表现出了 （填“还原性”成“氧化性”）。
②丁只含一种元素，图2所示反应的化学方程式为 。
【答案】(1)CH4
(2) 盐
(3)A
(4) 还原性
【详解】（1）a是天然气的主要成分，a对应的物质为甲烷，化学式为CH4；故填：CH4；
（2）X处对应的物质类别是碳酸氢钠，由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐；NaHCO3用途广泛，可用于治疗胃酸过多，胃酸的主要成分为盐酸，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：盐；；
（3）不符合“低碳生活”理念的是：
A、露天焚烧秸秆，会造成空气污染，不符合“低碳生活”理念，符合题意；
B、开发太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念，符合题意；
C、生活垃圾分类回收，有利于节约资源，符合“低碳生活”理念，符合题意；
D、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，符合题意。
故选A。
（4）①由微观示意图知，碳在反应中得到了氧原子，表现出还原性；②丁只含一种元素，由质量守恒定律
知，反应前后元素的种类及数目不发生改变，则丁为氢气，故水蒸气和煤合成水煤气的反应即碳和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；故填：还原；。
17．阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。
（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ，
甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)天然气重整制氢存在的弊端是 。
(4)燃料电池是将 能转化为电能的装置。
(5)电解质KOH溶液中含有的阴离子是 （填名称）。
(6)燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是 。
【答案】(1) 构成它们的微粒不同
(2)
(3)CO2与H2混合需分离（合理即可）
(4)化学
(5)氢氧根离子
(6)铝合金有良好的导热性
【详解】（1）冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是构成它们的微粒不同；
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）根据反应原理可知，天然气重整制氢，得到的是二氧化碳和氢气的混合气体，存在的弊端是CO2与H2混合还需分离（合理即可）；
（4）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
（5）电解质KOH溶液中含有的阴离子是氢氧根离子；
（6）燃料电池也要放出一定的热量，由于铝合金有良好的导热性，则所用散热片通常为铝合金。
18【基础实验与跨学科实践】
某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)在实验室里常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，应选用的收集装置是 ，写出制取二氧化碳的化学方程式 。
(3)若用图1装置来干燥制取的二氧化碳，瓶中所装的液体X是 。
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸
如图2所示装置可用来测量生成的气体的体积。若用如图所示装置收集氧气或二氧化碳，测量结果更为准确的是 (填“氧气”或“二氧化碳”)。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，制取氨气的化学方程式为 ，若选用G装置收集，应该从 (填“m”或“n”)通入，还需在G装置后接H装置，装置H的作用是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2) BD或CD
(3) B 氧气
(4) n 使气体能充分被吸收，防止空气污染，还可以防止倒吸
【详解】（1）图中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）在实验室里常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温不用加热，所以发生装置为B或C，生成的二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，所以收集装置为D，故发生、收集装置的组合为BD或CD；·
石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为；
（3）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故瓶中所装的液体X是B；
二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，若用如图所示装置收集氧气或二氧化碳，二氧化碳比氧气溶解的多，故测量结果更为准确的是氧气；
（4）加热熟石灰与氯化铵固体混合物反应生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式为；
氨气密度小于空气，在上方聚集，选用G装置收集时，应该从短管n通入；
为防止氨气逸出污染空气，还需在装置G后接装置H，使气体能充分被吸收，防止空气污染，还可以防止倒吸。
19．【科学探究】．课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
(1)配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
(2)探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
①实验Ⅰ的实验目的是 。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 （填字母序号）。
A．1%、 B．5%、 C．10%、 D．10%、
(3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
(4)猜想一： 猜想二： （填化学式）
【继续实验】
(5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是 。
【改进实验】
(6)几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上， 。 pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。
【答案】(1)10g
(2) 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度（合理即可） C
(3)白色沉淀
(4)NaOH、Na2CO3/ Na2CO3 、NaOH
(5)溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡
(6) 过量的氯化钡或过量氯化钙（合理即可） 产生白色沉淀 用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照 >
【详解】（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量=100g×10%=10g；
（2）①实验Ⅰ中其他条件相同，只有NaOH溶液浓度不同，其实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，为了使叶肉被除去且不使叶片卷起来，应选择10%NaOH溶液、煮沸15min。故选C；
（3）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠只吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠所致，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质；
（4）氢氧化钠完全变质，溶液的溶质成分是Na2CO3，部分变质，溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙同学不同意甲同学的观点，理由是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡；
（6）猜想二成立，则溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氯化钡（或氯化钙）能与碳酸钠反应产生碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，因此：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入过量的氯化钡（或氯化钙）溶液。 产生白色沉淀 猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。 pH＞7
20.我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰一富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。
(2)过程②中发生的反应为 ，反应的基本类型是 反应。
(3)过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。
小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。
(4)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是 g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是 。
(5)从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂 (填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，吸收更充分
(2) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 复分解
(3)化学
(4) 157.5 MgCl2＞NaCl＞MgSO4
(5) Ba(OH)2 饱和
【详解】（1）喷淋可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）过程②氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应;
（3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为化学能;
（4）40℃时，MgCl2的溶解度为57.5g，故100g水中最多能溶解57.5gMgCl2，40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是157.5g；将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均下降，三种溶液均有晶体析出，0℃时的溶解度：MgCl2＞NaCl＞MgSO4，溶解度越大，则其饱和溶液的溶质质量分数越大，将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是MgCl2＞NaCl＞MgSO4；
（5）MgSO4溶液中含有镁离子和硫酸根，镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故可选用氢氧化钡除去MgSO4，其化学式为：Ba(OH)2；除杂过程不能除去主要物质，故不能减少氯化钠，故可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl饱和溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。
21．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，如表为航天器所用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼(液态，有毒) 铝冰燃料(固态)
助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮(有毒) 高氯酸铵
请回答下列问题：
(1)下列关于偏二甲肼(C2H8N2)的说法正确的是______。
A．偏二甲肼是氧化物
B．使用偏二甲肼时应注意防止泄露
C．偏二甲肼存放柜应张贴如图所示的标识
D．偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在SO2
(2)铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有 (写出一条即可)。
(3)480℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，若有27kgAl参与该反应，理论上生成Al2O3的质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程)
(4)添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合表分析，当Mg的质量分数为 %时，效果最明显。
样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/(mm3 s-1)
A 0 1253 32
B 1 625 46
C 3 816 42
【答案】(1)BC
(2)无毒，更环保(固体更容易运输和保存)
(3)设理论上生成Al2O3的质量为x。
x=51kg
答：理论上生成Al2O3的质量为51kg。
(4)1
【详解】（1）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；偏二甲肼是由于三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、根据表格中提供信息可知，偏二甲肼有毒，使用偏二甲肼时应注意防止泄露，正确；
C、根据表格中提供信息可知，偏二甲肼有毒，偏二甲肼存放柜应张贴有毒品的标识，正确；
D、根据偏二甲肼化学式可知，偏二甲肼中不含有硫元素，根据质量守恒定律可知，在氧气中燃烧，所产生的尾气中不可能存在SO2，错误。
故选BC。
（2）铝粉(Al)和冰(H2O)呈固态，无毒，偏二甲肼呈液态，有毒；铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有无毒，更环保(固体更容易运输和保存)；
（3）见答案；
（4）根据表格中数据可知，当Mg的质量分数为1%时，燃烧起始温度最低，燃烧速率最快，效果最明显。绝密★启用前
2024年中考化学考前模拟卷03（广东专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Al-27
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．蒜蓉粉丝蒸扇贝是广东省经典的菜肴，属于粤式海鲜蒸菜。下列制作蒜蓉粉丝蒸扇贝的原料中富含糖类的是
A．食盐 B．蒜头 C．扇贝 D．粉丝
2．炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是
A．该反应为分解反应 B．碳酸锌中碳元素为＋2价
C．锌元素是人体必需的常量元素 D．人体内缺锌会引起贫血
3．中国空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，同时还会有一层黄金纸包裹，防止宇宙射线辐射，其运行时的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵。关于天和空间站，下列说法正确的是
A．高强度纤维材料属于天然有机高分子材料 B．砷化镓属于合金
C．GaAs由Ga3+和As3-构成 D．黄金纸包裹是利用其导电性和熔点低的性质
4．正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A．三个氢分子：3H B．铁锈的主要成分氧化铁：FeO
C．60个碳原子：C60 D．氧化镁中镁元素的化合价：
5．华为海思自主研发的麒麟芯片的原材料之一为二氧化硅，该物质在分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是
A．测量溶液pH B．稀释浓硫酸
C．量取溶液 D．加热溶液
7．空气是一种宝贵的资源，下列认识正确的是
A．拉瓦锡证明了空气中含有氧气、氮气、稀有气体
B．铁在潮湿空气中久置易生成含四氧化三铁的铁锈
C．二氧化碳能产生温室效应是空气污染物
D．SO2、NO2等的排放能造成酸雨
8．茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
9．榴莲素有“水果之王”的美称，榴莲在快成熟时需施复合肥。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2
10．一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸（HCOOH）。下列说法错误的是
A．所示的物质是引起温室效应的气体之一
B．反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
C．反应前后TiO2的质量和化学性质不改变
D．参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为 44:23
11．学习化学经常能看到各种奇妙的颜色变化，“→”表示物质的转化关系，物质M为常见的酸或碱，其中部分物质已经省略，如图关于物质M的说法不正确的是
A．②可能是物质M变为红色 B．①参加反应物质可能是碱
C．物质M可能是稀硫酸 D．③④中溶液可能含有铁元素
12．归纳与总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳与总结完全正确的一组是
A．化学与社会 B．化学与安全
①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料 ②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的 ①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关
C．化学与健康 D．化学与生活
①人体缺乏维生素C会患夜盲症 ②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素 ①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度 ②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 分别加入熟石灰研磨，闻气味
B 检验雨水是否为酸雨 测，若小于7则为酸雨
C 除去溶液中的少量 滴加适量稀盐酸
D 从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为33.3%
C．t2℃时，将75ga的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质质量为5g
D．a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯a
15．多角度认识酸碱中和反应，某同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的过程，用传感器测
量反应过程中的温度变化和pH变化情况如图2、3，下列有关理解正确的是
A．实验过程中观察到烧杯中溶液由无色变为红色
B．反应的化学方程式为： NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+H2O
C．由图2可见该反应放出热量，点c氢氧化钠和硫酸恰好完全反应
D．由图3的点f可判断溶液中存在的阳离子为Na+、H+
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 8分，第 17 小题7分，第 18~21 小题各 10 分， 共 55 分。
16．类价二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)a是天然气的主要成分，a对应的物质为 （填化学式）。
(2)X处对应的物质类别是 （填“碱”或“盐”）。NaHCO3用途广泛，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
(3)“碳中和、碳达峰”被列为2021年重点任务之一。其中“碳”指的是d对应的物质。以下做法不符合“低碳生活”理念的是______（填字母）。
A．露天焚烧秸秆做肥料 B．开发太阳能等新能源
C．生活垃圾分类回收 D．减少使用化石燃料
(4)煤的主要成分是单质碳。图2是用水蒸气和煤合成水煤气的反应微观示意图。
①乙物质在反应中，表现出了 （填“还原性”成“氧化性”）。
②丁只含一种元素，图2所示反应的化学方程式为 。
17．阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。
（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ，
甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)天然气重整制氢存在的弊端是 。
(4)燃料电池是将 能转化为电能的装置。
(5)电解质KOH溶液中含有的阴离子是 （填名称）。
(6)燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是 。
18【基础实验与跨学科实践】
某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题：
3
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)在实验室里常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，应选用的收集装置是 ，写出制取二氧化碳的化学方程式 。
(3)若用图1装置来干燥制取的二氧化碳，瓶中所装的液体X是 。
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸
如图2所示装置可用来测量生成的气体的体积。若用如图所示装置收集氧气或二氧化碳，测量结果更为准确的是 (填“氧气”或“二氧化碳”)。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，制取氨气的化学方程式为 ，若选用G装置收集，应该从 (填“m”或“n”)通入，还需在G装置后接H装置，装置H的作用是 。
19．【科学探究】课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
(1)配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
(2)探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
①实验Ⅰ的实验目的是 。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 （填字母序号）。
A．1%、 B．5%、 C．10%、 D．10%、
(3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
(4)猜想一： 猜想二： （填化学式）
【继续实验】
(5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是 。
【改进实验】
(6)几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上， 。 pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。
20．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰一富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
(1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。
(2)过程②中发生的反应为 ，反应的基本类型是 反应。
(3)过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。
小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。
(4)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是 g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是 。
(5)从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂 (填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。
21．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，如表为航天器所用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼(液态，有毒) 铝冰燃料(固态)
助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮(有毒) 高氯酸铵
请回答下列问题：
(1)下列关于偏二甲肼(C2H8N2)的说法正确的是______。
A．偏二甲肼是氧化物
B．使用偏二甲肼时应注意防止泄露
C．偏二甲肼存放柜应张贴如图所示的标识
D．偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在SO2
(2)铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有 (写出一条即可)。
(3)480℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，若有27kgAl参与该反应，理论上生成Al2O3的质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程)
(4)添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合表分析，当Mg的质量分数为 %时，效果最明显。
样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/(mm3 s-1)
A 0 1253 32
B 1 625 46
C 3 816 42
