重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学（含答案）

高2026届高一（下）半期考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）
1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）
A．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化
B．组成Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
D．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”
2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）
A．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂．
B．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．
C．溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6．
D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性．
3．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．联氨的分子模型为：
B．氯原子的结构示意图：
C．HClO的电子式：
D．溴化铵的电子式：
4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用于验证反应是否有生成 B．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
C．测定新制氯水的pH D．喷泉实验
5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．可与铝反应产生的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．新制氯水中：
D．使紫色石蕊变红的溶液：
6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ）
①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力
②的水溶液能导电，是离子化合物，
③中既存在离子键又存在共价键、氢键
④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成
⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．⑤⑥⑦
7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应
B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有
C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铯的熔点比钾的高 ②碳酸铯的水溶液呈碱性
③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强
⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ ⑤D．②④⑤
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入少量
B．向氯化铜溶液中通入
C．向次氯酸钠溶液中通入少量
D．稀硝酸中加入过量铁粉：
10．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径： ②氢化物的稳定性：
③离子的还原性： ④还原性：
⑤酸性： ⑥非金属性：
A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑥
11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ）
选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c
A 浓硫酸 Cu 溶液
B 稀硫酸 FeS 溶液
C 浓盐酸 水
D 浓硝酸 Cu 水
A．A B．B C．C D．D
12．利用软锰矿（主要成分是，含有少量的等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应
B．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性
C．“转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换
D．该工艺流程中有气体生成
13．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是（ ）
A．与是同素异形体
B．简单离子的还原性：
C．常温下M单质可以W的气态氢化物发生反应
D．简单气态氢化物的稳定性：
14．将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部份金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是（ ）
A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1
B．稀硝酸的物质的量浓度为
C．第一次剩余的金属重量为4.8g
D．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g
15．（15分）A、M、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W的单质氧化性最强；M与X的价电子数相等，X的价电子数等于周期序数；Y与Q同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：
（1）M的元素名称___________；Q可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）；
（2）Z在元素周期表中的位置___________．
（3）T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示）
（4）Y的氧化物与AW反应的化学方程式___________．
（5）工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品，其化学方程式为：___________．
（6）离子化合物常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________．
（7）铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为：___________．
（8）一定条件下，Z单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．
16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含和少量．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：
已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH如表所示：
金属离子
完全沉淀时的pH 9.0 3.2 9.0
（1）中铁元素的化合价为___________．
（2）向溶液1中加入的作用是___________．
（3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________．
（4）固体3的成分为___________（填化学式）．
（5）焙烧2中发生反应的化学方程式为___________．
（6）对18.3g沉钴所得的固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：
①B点对应物质为___________（填化学式）．
②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．
17．（14分）中学教材对Cu与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．
Ⅰ．利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体．
（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．
（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．
（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．
Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：
实验1
实验2
分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．
实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．
（2）某同学又提出可能是对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写实验操作及现象）．
18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号）
（2）向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________．
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．
（3）某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．
Ⅲ．完成下列问题．
（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________．
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．
（5）由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．
高2026届高一（下）期中考试
化学参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D
15．（1）硼 （ （2）第四周期VⅢ族
（3） （4）
（5）
（6）
（7）
（8）
16．（1）
（2）将二价铁氧化为三价铁
（3）
（4）
（5）
（6）① ②
17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免干扰实验．
（2）
（3）
Ⅱ：（1）或 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）
（2）向中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：大于．
18．（1） （2）
（3） 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强
（4）
（5）一 （6）28