河北省石家庄市第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考试题 化学（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省石家庄市第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考试题 化学（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 268.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-29 14:36:57 | ||
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文档简介
2023-2024学年度第二学期高二级部学情反馈考试一
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 下列化学用语或表述正确的是
H2S 分子的球棍模型：
..
NaCl 的电子式： Na : Cl :
..
基态Ni 原子价电子排布式：3d84s2
顺-2-丁烯的结构简式：
设 NA 表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法错误的是
常温下，14gC2H4 和C4H8 混合气体中含有极性键数目为 2NA
B．1mol 氨基(－NH2)中含有电子的数目为 9NA
C．常温常压下，124g P4 中所含 P—P 键数目为 6NA
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有 C—H 键的数目 3NA
3.下列实验操作规范的是
A．过滤 B． 除去Cl2 中的 HCl C．蒸馏用冷凝管 D．溶液的转移
5.Ni 可活化C2H6 放出 CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
决速步骤：中间体 1→中间体 2
总反应为Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g) ΔH＝－6.57 kJ·mol－1
C. 涉及非极性键的断裂和形成
D．在此反应过程中Ni 的成键数目没有发生变化
6.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学领域研究的重要领域。下列说法不正确的是
碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释
苹果酸( )中含有 1 个手性碳原子
氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强
凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28′
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：ZC．第一电离能：Y>Z
D．电负性：W8.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取 4 mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 2mL 溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究KI与FeCl3 反应的限度 取 5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 15% KSCN 溶液 若溶液变血红色，则 KI 与 FeCl3 的反应有一定限度
C 判断某卤代烃中的卤素 取 2 mL 卤代烃样品于试管中，加入 5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热，再滴加AgNO3 溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 若产生无色气体，则乙醇中含有水
9.通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4 可获得难溶性的 Li2CO3 和 MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
已知：Ksp[Mn(OH)2] = 4×10-14
电极A 为阴极，发生还原反应
电极B 的电极反应：2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋
电解一段时间后溶液中 Mn2＋浓度保持不变
电解结束，可通过调节 pH 除去 Mn2＋，再加入Na2CO3 溶液以获得Li2CO3
10. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是 CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
B．c 的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d 中的有机产物与AgNO3 溶液混合能产生沉淀
D．e 中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
11.下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是
A. 与 互为同分异构体的芳香烃有 2 种
B. 它与硝酸反应，可生成 4 种一硝基取代物
C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有 3 种
D.分子式为C7H16 的烃，分子中有 4 个甲基的同分异构体有 4 种
12.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
存在顺反异构
含有 5 种含氧官能团
可形成分子内氢键和分子间氢键
该物质能与溴水发生加成反应
13.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
丙烯分子中最多 7 个原子共平面
B．X 的结构简式为 CH3CH＝CHBr
C. Y 与足量 KOH 醇溶液共热可生成丙炔
D. 聚合物 Z 的链节为
14．辅酶 Q10 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10 的说法正确的是
A．分子式为C60H90O4 B．分子中含有 14 个甲基
C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(14分)1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为 1.36 g·cm－3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤 1：在仪器A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇(CH3CH2CH2OH)及 20 mL水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaBr。
步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液和 12 mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。
已知：NaBr + H2SO4(浓) △ HBr + NaHSO4
（1）仪器A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
（2）反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和 、 (写出结构简式）。
（3）步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
（4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 、 。
（5）步骤 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12 mL 5%Na2CO3 溶液，振荡， ，静置，分液。
16．(15分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和_ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为
LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当 x=y=时，z= 。
石家庄一中高二下学情反馈一答案化学
1-5 CDBBB
6-10 DBBCC
11-14 DBBB
15.答案：（共14 分，除特殊标注外每空2 分）
(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸
(2)CH3CH＝CH2、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
(3)减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发 1分、防止温度过高，有副反应发生 1分
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
16．（共15 分，除特殊标注外，每空2 分）
（1）SiO2（或不溶性硅酸盐）1分 MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋
（3）4.7
（4）NiS 和ZnS
（5）F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2（s）Mg2+（s）+2F-（aq）
（6）Mn2++2HCO3-====MnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）
17．（共14分，每空2分）
(1)＋123
(2)①0.05 ②CD ③BD ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
(3)①0.9p ②5.4
18.（共 15 分，除特殊标注外，每空 2 分）答案：
(1)π 1 分；溴乙烷
(2) 7
(3)
、
(4) 消去反应
（5） +
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 下列化学用语或表述正确的是
H2S 分子的球棍模型：
..
NaCl 的电子式： Na : Cl :
..
基态Ni 原子价电子排布式：3d84s2
顺-2-丁烯的结构简式：
设 NA 表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法错误的是
常温下，14gC2H4 和C4H8 混合气体中含有极性键数目为 2NA
B．1mol 氨基(－NH2)中含有电子的数目为 9NA
C．常温常压下，124g P4 中所含 P—P 键数目为 6NA
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有 C—H 键的数目 3NA
3.下列实验操作规范的是
A．过滤 B． 除去Cl2 中的 HCl C．蒸馏用冷凝管 D．溶液的转移
5.Ni 可活化C2H6 放出 CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
决速步骤：中间体 1→中间体 2
总反应为Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g) ΔH＝－6.57 kJ·mol－1
C. 涉及非极性键的断裂和形成
D．在此反应过程中Ni 的成键数目没有发生变化
6.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学领域研究的重要领域。下列说法不正确的是
碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释
苹果酸( )中含有 1 个手性碳原子
氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强
凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28′
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：Z
D．电负性：W
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取 4 mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 2mL 溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究KI与FeCl3 反应的限度 取 5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 15% KSCN 溶液 若溶液变血红色，则 KI 与 FeCl3 的反应有一定限度
C 判断某卤代烃中的卤素 取 2 mL 卤代烃样品于试管中，加入 5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热，再滴加AgNO3 溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 若产生无色气体，则乙醇中含有水
9.通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4 可获得难溶性的 Li2CO3 和 MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
已知：Ksp[Mn(OH)2] = 4×10-14
电极A 为阴极，发生还原反应
电极B 的电极反应：2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋
电解一段时间后溶液中 Mn2＋浓度保持不变
电解结束，可通过调节 pH 除去 Mn2＋，再加入Na2CO3 溶液以获得Li2CO3
10. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是 CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
B．c 的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d 中的有机产物与AgNO3 溶液混合能产生沉淀
D．e 中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
11.下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是
A. 与 互为同分异构体的芳香烃有 2 种
B. 它与硝酸反应，可生成 4 种一硝基取代物
C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有 3 种
D.分子式为C7H16 的烃，分子中有 4 个甲基的同分异构体有 4 种
12.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
存在顺反异构
含有 5 种含氧官能团
可形成分子内氢键和分子间氢键
该物质能与溴水发生加成反应
13.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
丙烯分子中最多 7 个原子共平面
B．X 的结构简式为 CH3CH＝CHBr
C. Y 与足量 KOH 醇溶液共热可生成丙炔
D. 聚合物 Z 的链节为
14．辅酶 Q10 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q10 的说法正确的是
A．分子式为C60H90O4 B．分子中含有 14 个甲基
C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(14分)1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为 1.36 g·cm－3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤 1：在仪器A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇(CH3CH2CH2OH)及 20 mL水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaBr。
步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液和 12 mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。
已知：NaBr + H2SO4(浓) △ HBr + NaHSO4
（1）仪器A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
（2）反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和 、 (写出结构简式）。
（3）步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
（4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 、 。
（5）步骤 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12 mL 5%Na2CO3 溶液，振荡， ，静置，分液。
16．(15分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和_ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为
LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当 x=y=时，z= 。
石家庄一中高二下学情反馈一答案化学
1-5 CDBBB
6-10 DBBCC
11-14 DBBB
15.答案：（共14 分，除特殊标注外每空2 分）
(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸
(2)CH3CH＝CH2、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
(3)减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发 1分、防止温度过高，有副反应发生 1分
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
16．（共15 分，除特殊标注外，每空2 分）
（1）SiO2（或不溶性硅酸盐）1分 MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋
（3）4.7
（4）NiS 和ZnS
（5）F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2（s）Mg2+（s）+2F-（aq）
（6）Mn2++2HCO3-====MnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）
17．（共14分，每空2分）
(1)＋123
(2)①0.05 ②CD ③BD ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
(3)①0.9p ②5.4
18.（共 15 分，除特殊标注外，每空 2 分）答案：
(1)π 1 分；溴乙烷
(2) 7
(3)
、
(4) 消去反应
（5） +
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