2024年中考化学三轮冲刺专项训练--金属、酸、碱、盐
一、选择题
1．（2022·长沙）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．废旧金属不需要回收利用 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意；
B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意；
C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.废旧金属应回收利用；
B.矿物资源有限；
D.铁钉放置于潮湿的空气中易生锈。
2．（2023·昭平模拟）化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．稀释浓硫酸
C．加热液体
D．测定溶液pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，称量NaOH固体不能放纸片上，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
C、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性和易潮解分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据加热液体时标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．（2022·无锡）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故正确，不符合题意；
B. 生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故错误，符合题意；
C. 青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，故正确，不符合题意；
D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式含有几种元素符号，物质就由几种元素组成的分析。
B、根据化合反应的特点分析。
C、根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零计算。
D、根据铜生锈的条件分析。
4．（2023·南山模拟）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．高温条件下木炭还原CuO
B．pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释
C．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸
D．用等质量的KClO3在有无催化剂并加热的条件下制氧气
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高温条件下木炭还原CuO生成铜和二氧化碳，固体质量随反应发生而减小，至完全反应保持不变 ，符合题意；
B、 pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释，溶液pH减小，至接近于7时保持不变，不会超过7 ，不符合题意；
C、 向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，等量酸生成相等质量的氢气，完全反应后铁消耗酸的质量大于锌，产生氢气质量大于锌，不符合题意；
D、用等质量的KClO3在有无催化剂并加热的条件下制氧气，有催化剂反应速率快，则固体减少质量有催化剂的比无催化剂的快，催化剂不改变生成物质量，最终相等 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体分析；
B、根据碱性溶液加水稀释pH减小，但不会小于7分析；
C、根据等质量酸与金属反应产生氢气质量相等分析；
D、根据氯酸钾分解有催化剂速率大于无催化剂，生成物质量相等分析。
5．（2023·陕西） 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、溶液
C．Ag、Cu、溶液 D．Ag、溶液、溶液
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，银、铜不能与稀硫酸反应，说明镁的活动性强于银、铜，无法区分银、铜的活动性，故不符合题意；
B. 镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，说明镁的活动性>铜的活动性，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性>银的活动性，能区分三种金属的活动性，故符合题意；
C. 银、铜不能与氯化镁反应，说明镁的活动性强于银、铜，无法区分银、铜的活动性，故不符合题意；
D. 银不能与氯化铜、硫酸镁反应，说明铜、镁的活动性>银的活动性，无法区分镁、铜的活动性，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
6．（2024·桂林模拟）如图实验中有关说法不正确的是（ ）
A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验
B．乙：根据实验现象呼出气体中木条熄灭可证明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高
C．丙：检查装置气密性时，看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好
D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速散失
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大，实验结束后，装置冷却至室温，气球又会变瘪，不会影响实验。A答案正确；
B、根据实验现象燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，证明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量高。B答案不正确；
C、检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。C答案正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸盐容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速散失。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验分析；
B、根据实验现象燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，证明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量高分析；
C、根据检查装置气密性的方法分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确操作分析。
7．（2024·桂林模拟）如图图像与实验设计对应正确的有（ ）
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸 常温下向溶液中不断加入水稀释
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应不产生气体，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，该图像的纵坐标应该是氢气的体积。答案错误；
B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性会逐渐减小，且变为零，氢氧化钡完全反应后继续加入稀硫酸，溶液的导电性会逐渐增强。答案正确；
C、等质量的镁和氧化镁与硫酸反应，生成的硫酸镁的质量是镁比氧化镁多。答案正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，逐渐加入水后，溶液的碱性会逐渐减弱，但不会变为酸性或中性物质。答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应不产生气体，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，该图像的纵坐标应该是氢气的体积分析；
B、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性会逐渐减小，且变为零，氢氧化钡完全反应后继续加入稀硫酸，溶液的导电性会逐渐增强分析；
C、根据等质量的镁和氧化镁与硫酸反应，生成的硫酸镁的质量是镁比氧化镁多分析；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，逐渐加入水后，溶液的碱性会逐渐减弱，但不会变为酸性或中性物质分析。
8．（2024·钦州模拟）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是（ ）
方案 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液
B 鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入足量的铜粉，过滤
D 分离NaCl、CaCl2溶液 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生白色沉淀，无法用加入硝酸银溶液的方法探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。A答案错误；
B、氯化钡与硫酸钾，碳酸钾都会产生白色沉淀，稀盐酸与碳酸钾反应产生气泡，确定碳酸钾，用碳酸钾可以鉴别氯化钡和稀盐酸。B答案正确；
C、铜和氯化亚铁不发生反应，用加入铜粉的方法无法除去氯化铜溶液中的少量氯化亚铁。C答案错误；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，洗涤碳酸钙沉淀，可以分离出氯化钠溶液，无法分离出碳氯化钙溶液。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生白色沉淀分析；
B、根据氯化钡与硫酸钾，碳酸钾都会产生白色沉淀，稀盐酸与碳酸钾反应产生气泡，确定碳酸钾，用碳酸钾可以鉴别氯化钡和稀盐酸分析；
C、根据铜和氯化亚铁不发生反应分析；
D、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，洗涤碳酸钙沉淀，可以分离出氯化钠溶液，无法分离出碳氯化钙溶液分析。
9．（2024·钦州模拟）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．向硝酸钡溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀
B．打开浓硫酸的瓶塞，瓶口有白雾冒出
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸钡与稀盐酸不会发生反应。A答案错误；
B、浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，不会有白雾出现。B答案错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。C答案正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据硝酸钡与稀盐酸不会发生反应分析；
B、根据浓硫酸没有挥发性分析；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体分析；
D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体分析。
10．（2024·钦州模拟）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、OH- B．K+、H+、Cl-、
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、pH=11的溶液呈碱性，K+、Na+、、OH-在pH=11的溶液中不会出现沉淀，气体，水，所以能大量共存。A答案正确；
B、氢离子和碳酸根离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。B答案错误；
C、硫酸根离子与钡离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。C答案错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能大量共存。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据离子之间结合出现沉淀，气体、水就不能大量共存分析。
11．（2018九下·拉萨月考）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水放出大量热溶液的温度升高，氯化钠溶于水溶液的温度不变，操作正确，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质，操作错误，符合题意；
C.浓硫酸个有吸水性，可做干燥剂，能干燥氢气操作正确，不符合题意；
D.氯化铵含有铵根离子和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生有刺激性气味，氯化钾不能操作正确，不符合题意。
故答案为：B
【分析】物质的鉴别，选择适当的试剂和方法，反应中要有明显现象来方便做出判断。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
12．（2021九上·龙湖期末）向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B．将滤渣 A 加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 和滤液 B 的成分的判断，合理的（ ）
A．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2
B．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C．滤渣 A 是 Cu 和 Zn
D．滤渣 A 是 Ag 和 Zn
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】滤渣A加稀硫酸还能生成氢气说明锌粉过量，故锌将铜和银都置换出来，因此滤渣中含有铜、银、锌三种金属，C、D选项不符合题意；同时此时的滤液中不含铜离子和银离子，因此滤液中只有硝酸锌，A选项符合题意，B选项不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，银和铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应产生氢气分析。
13．（2021·盐城）对下列事实的解释不合理的是（ ）
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；生铁和钢；粗盐提纯；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，故正确，不符合题意。
B. 最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，故正确，不符合题意。
C. 蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，故错误，符合题意。
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据结构决定性质，进行分析。
B、原子最外层电子决定元素化学性质。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，溶质会偏低。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
14．（2023·宝安模拟）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化合价规律和原则；物质的简单分类
【解析】【解答】A、物质A为硫，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，不符合题意；
B、物质B为二氧化硫，可形成酸雨，不符合题意；
C、物质D为硫酸，硫酸与氨气能发生反应，实验室中不能用物质D的浓溶液干燥氨气，符合题意；
D、E点为盐，硫元素化合价为+6价，表示的物质可能是硫酸钠，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据A为硫元素的单质，由硫在空气中燃烧现象分析；
B、根据二氧化硫对环境影响分析；
C、根据硫酸的性质分析；
D、根据硫酸盐中硫元素化合价为+6价分析。
15．（2024·南宁模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1。A答案错误；
B、质量守恒定律指的是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，一定质量的碳在密闭容器中燃烧，总质量不变。B答案正确；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多。C答案错误；
D、某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量，生石灰消耗了溶液中的水，使得溶液质量减小，氢氧化钙的解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出，使得溶液质量减小，溶液恢复至室温后，溶液质量又增加，但不会与原来的溶液质量相等，仍然小于原溶液的质量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多分析；
D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量分析。
16．（2024·南宁模拟）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向硫酸铜和硫酸混合液中逐渐加入 20％的氢氧化钠溶液，所得溶液质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸
B．原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g
C．b点溶液中含一种溶质，其质量为14.2g
D．ab段溶液质量上升变缓的原因是反应过程中有沉淀生成
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应，a点之前发生的反应是氢氧化钠与硫酸的反应，M点的溶质为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，剩余的硫酸。A答案正确；
B、氢氧化钠与硫酸完全反应，反应消耗氢氧化钠的质量为
解：设硫酸的质量为x
x=9.8g
原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g。B答案正确；
C、a点时氢氧化钠与硫酸完全反应，a点之后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，b点时氢氧化钠与硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只含有硫酸钠一种。
解：设与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为y 设：与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为z
y=14.2g z=7.1g
b点溶液只含一种溶质硫酸钠，溶质质量为14.2g+7.1g=21.3g。C答案错误；
D、图中ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应分析；
B、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例可计算参加反应的硫酸的质量为9.8g分析；
C、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例计算生成的硫酸钠的质量为14.2g，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为4g，代入化学方程式计算生成的硫酸钠的质量为7.1g，可计算硫酸钠的质量为14.2g分析；
D、根据ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀分析。
17．（2024·南宁模拟）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是 （ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源
C．分析：碳可用于冶金工业，因为单质碳具有还原性
D．推理：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，故氢氧化钡溶液也能使酚酞溶液变红
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同。A答案错误；
B、三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源。B答案正确；
C、碳具有还原性，可用于冶金工业。C答案正确；
D、氢氧化钠，氢氧化钡溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同分析；
B、根据三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源分析；
C、根据碳具有还原性分析；
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
18．（2024·南宁模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A．分子、原子均不带电，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．中和反应生成了盐和水，所以酸与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．活泼金属能与酸反应产生气泡，所以能与酸反应产生气泡的固体一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子，原子均不带电，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子。A答案错误；
B、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应。B答案正确；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。C答案错误；
D、活泼金属能与酸反应产生气泡，但能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，如碳酸钙。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据不带电的粒子不一定是分子或原子分析；
B、根据中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应分析；
C、根据均一的、稳定的液体不一定是溶液分析；
D、根据能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属分析。
19．（2021九上·岱岳期中）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
20．（2017·盖州模拟）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．
21．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应可以生成铜和硫酸亚铁，铜与硝酸银溶液反应可以生成银和硝酸铜，所以 Fe→Cu→Ag 通过一步化学反应能够实现，故A不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 CaCO3→CaO→Ca（OH）2 通过一步化学反应能够实现，故B不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水通电分解可以生成氢气和氧气，所以 H2→H2O→O2 可通过一步化学反应能够实现，故C不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠，因为不符合复分解反应发生的条件，所以 NaCl→NaNO3→Na2SO4 通过一步化学反应不能实现，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各物质之间的相互转化进行分析解答。
22．（2024·宁明模拟）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中X排在氢前，Y排在氢后，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z的强，则三种金属的活动性为X>Y>Z。
故答案为：A。
【分析】根据把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中X排在氢前，Y排在氢后，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z的强，则三种金属的活动性为X>Y>Z分析。
23．（2024·桂林模拟）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．鉴别碳酸钙和氢氧化钙分别加一定量的氯化铵，研磨闻气味
B．除去KCl中的K2CO3加过量的稀盐酸溶液，过滤后蒸发结晶
C．分离KCl和MnO2混合物：加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D．检验CO气体中是否混有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钙与氯化铵研磨，能闻到有刺激性气味的气体，碳酸钙与氯化铵研磨，闻不到气味，可以用加入氯化铵研磨闻气味的方法鉴别碳酸钙和氢氧化钙。A答案正确；
B、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳，除去氯化钾中的碳酸钾加入过量的稀盐酸，不需要过滤，蒸发结晶可以得到氯化钾。B答案错误；
C、分离氯化钾和二氧化锰的混合物，加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到二氧化锰固体，将所得溶液蒸发结晶可以得到氯化钾固体。C答案正确；
D、检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊，若澄清的石灰水变浑浊，证明含有二氧化碳。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钙与氯化铵研磨，能闻到有刺激性气味的气体，碳酸钙与氯化铵研磨，闻不到气味分析；
B、根据碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳分析；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水分析；
D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
24．（2024·桂林模拟）向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，将装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉，加入少量的锌粉，溶液中的溶质会有三种，硝酸锌，硝酸银和硝酸亚铁，锌粉与硝酸银完全反应后，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，锌粉与硝酸亚铁完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸锌。A答案正确；
B、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，析出的固体只有银，锌再与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，析出的固体有银和铁，锌过量会有剩余，最后试管中剩余的固体有锌、铁、银。B答案正确；
C、根据先远后近的原则，锌与硝酸银先发生反应生成硝酸锌和银，固体的质量比锌的质量大，固体的总质量会增加，锌再与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，铁的质量比锌的质量小，固体的总质量会有所减少，反应完后保持不变。C答案错误；
D、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，锌的质量比银的质量小，溶液的总质量会减少。锌再与硝酸亚铁发生反应，锌的质量比铁的质量大，溶液的质量会有所增加，反应完后，溶液的质量保持不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，根据锌粉的逐渐加入溶液中的溶质有三种情况分析；
B、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，根据锌粉的逐渐加入固体种类有三种情况分析；
C、根据先远后近的原则，锌与硝酸银先发生反应生成硝酸锌和银，固体的质量比锌的质量大，固体的总质量会增加，锌再与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，铁的质量比锌的质量小，固体的总质量会有所减少，反应完后保持不变分析；
D、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，锌的质量比银的质量小，溶液的总质量会减少。锌再与硝酸亚铁发生反应，锌的质量比铁的质量大，溶液的质量会有所增加，反应完后，溶液的质量保持不变分析。
25．（2021·随州）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，故不符合题意；
B. 单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，故不符合题意；
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的概念，进行分析。
B、根据单质的概念，进行分析。
C、根据燃烧的概念，进行分析。
D、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红。
26．（2021·宁夏）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；
②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；
③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；
④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；
⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
27．（2021·安顺）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】
由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，
A、通过推导可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A不符合题意；
B、反应过程中硫酸被消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故B不符合题意；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，故C不符合题意；
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠与硫酸、碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式，进行计算。
28．（2021·济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、 、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有
C．一定含有H+、Ba2+， ，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】①经测定，溶液pH=1，说明一定含有氢离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧化钠反应可产生氢氧化镁沉淀，说明溶液中一定含有镁离子；③钡离子与碳酸根离子结合会产生碳酸钡沉淀，取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明一定不含钡离子，碳酸根离子与氢离子和镁离子不能大量共存，所以 一定不含碳酸根离子，氯离子和硝酸根离子至少含有一种，由此可知，该溶液中 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、 ，D符合题意。
故选D。
【分析】根据氢离子的溶液呈酸性，镁离子与氢氧根离子能反应结合氢氧化镁沉淀，钡离子与碳酸钠能反应产生碳酸钡沉淀分析。
29．（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸钠、硫酸钾能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，从而由验证的现象确定物质的组成分析。
30．（2023·南宁模拟）有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是（ ）
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 ① 实验得到无色溶液，可知，原白色粉末中肯定没有FeSO4。FeSO4溶于水会使溶液呈浅绿色；
② 实验加入过量 Ba(OH)2 的溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，可知沉淀的成分不止一种，由题意分析可知Na2SO4和Na2CO3都能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，得到的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不会溶于稀硝酸。由此可推测，原白色粉末中肯定含有Na2SO4和Na2CO3；
③ 实验中加入无色酚酞溶液，溶液变红可知 ②滤液显碱性，由②实验，Ba(OH)2溶液Na2SO4和Na2CO3与发生反应，得到的滤 液中肯定含有氢氧化钠。不能肯定原白色粉末中是否含有氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能肯定原白色粉末中是否含有氯化钠。因为稀盐酸会和硝酸银反应产生白色沉淀；
分析可知A、答案正确
B、不能确定氢氧化钠一定有，B答案错误；
C、不能确定一定有氯化钠，C答案错误；
D、不能确定一定有氢氧化钠和氯化钠，D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据酸碱盐之间的反应可以分析作答。
1 / 12024年中考化学三轮冲刺专项训练--金属、酸、碱、盐
一、选择题
1．（2022·长沙）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．废旧金属不需要回收利用 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
2．（2023·昭平模拟）化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．稀释浓硫酸
C．加热液体
D．测定溶液pH
3．（2022·无锡）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
4．（2023·南山模拟）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．高温条件下木炭还原CuO
B．pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释
C．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸
D．用等质量的KClO3在有无催化剂并加热的条件下制氧气
5．（2023·陕西） 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、溶液
C．Ag、Cu、溶液 D．Ag、溶液、溶液
6．（2024·桂林模拟）如图实验中有关说法不正确的是（ ）
A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验
B．乙：根据实验现象呼出气体中木条熄灭可证明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高
C．丙：检查装置气密性时，看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好
D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速散失
7．（2024·桂林模拟）如图图像与实验设计对应正确的有（ ）
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸 常温下向溶液中不断加入水稀释
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
8．（2024·钦州模拟）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是（ ）
方案 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液
B 鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入足量的铜粉，过滤
D 分离NaCl、CaCl2溶液 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·钦州模拟）下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．向硝酸钡溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀
B．打开浓硫酸的瓶塞，瓶口有白雾冒出
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
10．（2024·钦州模拟）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、、OH- B．K+、H+、Cl-、
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、
11．（2018九下·拉萨月考）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤
C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
12．（2021九上·龙湖期末）向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B．将滤渣 A 加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 和滤液 B 的成分的判断，合理的（ ）
A．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2
B．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C．滤渣 A 是 Cu 和 Zn
D．滤渣 A 是 Ag 和 Zn
13．（2021·盐城）对下列事实的解释不合理的是（ ）
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
14．（2023·宝安模拟）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．物质B可形成酸雨
C．实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D．E点表示的物质可能是
15．（2024·南宁模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
A．水通电分解产生氢气和氧气
B．一定质量的碳在密闭容器中燃烧
C．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
D．某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
16．（2024·南宁模拟）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向硫酸铜和硫酸混合液中逐渐加入 20％的氢氧化钠溶液，所得溶液质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸
B．原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g
C．b点溶液中含一种溶质，其质量为14.2g
D．ab段溶液质量上升变缓的原因是反应过程中有沉淀生成
17．（2024·南宁模拟）科学思维是化学学习要养成的核心素养之一。下列说法不正确的是 （ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源
C．分析：碳可用于冶金工业，因为单质碳具有还原性
D．推理：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，故氢氧化钡溶液也能使酚酞溶液变红
18．（2024·南宁模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A．分子、原子均不带电，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．中和反应生成了盐和水，所以酸与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应
C．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D．活泼金属能与酸反应产生气泡，所以能与酸反应产生气泡的固体一定是活泼金属
19．（2021九上·岱岳期中）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
20．（2017·盖州模拟）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
21．（2024九下·广西壮族自治区月考）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
22．（2024·宁明模拟）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X
23．（2024·桂林模拟）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．鉴别碳酸钙和氢氧化钙分别加一定量的氯化铵，研磨闻气味
B．除去KCl中的K2CO3加过量的稀盐酸溶液，过滤后蒸发结晶
C．分离KCl和MnO2混合物：加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D．检验CO气体中是否混有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
24．（2024·桂林模拟）向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入锌粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A． B．
C． D．
25．（2021·随州）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
26．（2021·宁夏）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
27．（2021·安顺）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
28．（2021·济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、 、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有
C．一定含有H+、Ba2+， ，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
29．（2021·泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
30．（2023·南宁模拟）有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是（ ）
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意；
B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意；
C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.废旧金属应回收利用；
B.矿物资源有限；
D.铁钉放置于潮湿的空气中易生锈。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，称量NaOH固体不能放纸片上，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
C、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性和易潮解分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据加热液体时标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故正确，不符合题意；
B. 生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故错误，符合题意；
C. 青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，故正确，不符合题意；
D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式含有几种元素符号，物质就由几种元素组成的分析。
B、根据化合反应的特点分析。
C、根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零计算。
D、根据铜生锈的条件分析。
4．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高温条件下木炭还原CuO生成铜和二氧化碳，固体质量随反应发生而减小，至完全反应保持不变 ，符合题意；
B、 pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释，溶液pH减小，至接近于7时保持不变，不会超过7 ，不符合题意；
C、 向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，等量酸生成相等质量的氢气，完全反应后铁消耗酸的质量大于锌，产生氢气质量大于锌，不符合题意；
D、用等质量的KClO3在有无催化剂并加热的条件下制氧气，有催化剂反应速率快，则固体减少质量有催化剂的比无催化剂的快，催化剂不改变生成物质量，最终相等 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体分析；
B、根据碱性溶液加水稀释pH减小，但不会小于7分析；
C、根据等质量酸与金属反应产生氢气质量相等分析；
D、根据氯酸钾分解有催化剂速率大于无催化剂，生成物质量相等分析。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，银、铜不能与稀硫酸反应，说明镁的活动性强于银、铜，无法区分银、铜的活动性，故不符合题意；
B. 镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，说明镁的活动性>铜的活动性，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性>银的活动性，能区分三种金属的活动性，故符合题意；
C. 银、铜不能与氯化镁反应，说明镁的活动性强于银、铜，无法区分银、铜的活动性，故不符合题意；
D. 银不能与氯化铜、硫酸镁反应，说明铜、镁的活动性>银的活动性，无法区分镁、铜的活动性，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
6．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大，实验结束后，装置冷却至室温，气球又会变瘪，不会影响实验。A答案正确；
B、根据实验现象燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，证明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量高。B答案不正确；
C、检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。C答案正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸盐容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒不断搅拌的目的是使热量迅速散失。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验分析；
B、根据实验现象燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，证明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量高分析；
C、根据检查装置气密性的方法分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确操作分析。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应不产生气体，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，该图像的纵坐标应该是氢气的体积。答案错误；
B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性会逐渐减小，且变为零，氢氧化钡完全反应后继续加入稀硫酸，溶液的导电性会逐渐增强。答案正确；
C、等质量的镁和氧化镁与硫酸反应，生成的硫酸镁的质量是镁比氧化镁多。答案正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，逐渐加入水后，溶液的碱性会逐渐减弱，但不会变为酸性或中性物质。答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应不产生气体，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，该图像的纵坐标应该是氢气的体积分析；
B、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性会逐渐减小，且变为零，氢氧化钡完全反应后继续加入稀硫酸，溶液的导电性会逐渐增强分析；
C、根据等质量的镁和氧化镁与硫酸反应，生成的硫酸镁的质量是镁比氧化镁多分析；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，逐渐加入水后，溶液的碱性会逐渐减弱，但不会变为酸性或中性物质分析。
8．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生白色沉淀，无法用加入硝酸银溶液的方法探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。A答案错误；
B、氯化钡与硫酸钾，碳酸钾都会产生白色沉淀，稀盐酸与碳酸钾反应产生气泡，确定碳酸钾，用碳酸钾可以鉴别氯化钡和稀盐酸。B答案正确；
C、铜和氯化亚铁不发生反应，用加入铜粉的方法无法除去氯化铜溶液中的少量氯化亚铁。C答案错误；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，洗涤碳酸钙沉淀，可以分离出氯化钠溶液，无法分离出碳氯化钙溶液。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生白色沉淀分析；
B、根据氯化钡与硫酸钾，碳酸钾都会产生白色沉淀，稀盐酸与碳酸钾反应产生气泡，确定碳酸钾，用碳酸钾可以鉴别氯化钡和稀盐酸分析；
C、根据铜和氯化亚铁不发生反应分析；
D、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，洗涤碳酸钙沉淀，可以分离出氯化钠溶液，无法分离出碳氯化钙溶液分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸钡与稀盐酸不会发生反应。A答案错误；
B、浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，不会有白雾出现。B答案错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。C答案正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据硝酸钡与稀盐酸不会发生反应分析；
B、根据浓硫酸没有挥发性分析；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体分析；
D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体分析。
10．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、pH=11的溶液呈碱性，K+、Na+、、OH-在pH=11的溶液中不会出现沉淀，气体，水，所以能大量共存。A答案正确；
B、氢离子和碳酸根离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。B答案错误；
C、硫酸根离子与钡离子不能大量共存，在pH=11的溶液中不能存在氢离子。C答案错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能大量共存。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据离子之间结合出现沉淀，气体、水就不能大量共存分析。
11．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水放出大量热溶液的温度升高，氯化钠溶于水溶液的温度不变，操作正确，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质，操作错误，符合题意；
C.浓硫酸个有吸水性，可做干燥剂，能干燥氢气操作正确，不符合题意；
D.氯化铵含有铵根离子和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生有刺激性气味，氯化钾不能操作正确，不符合题意。
故答案为：B
【分析】物质的鉴别，选择适当的试剂和方法，反应中要有明显现象来方便做出判断。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】滤渣A加稀硫酸还能生成氢气说明锌粉过量，故锌将铜和银都置换出来，因此滤渣中含有铜、银、锌三种金属，C、D选项不符合题意；同时此时的滤液中不含铜离子和银离子，因此滤液中只有硝酸锌，A选项符合题意，B选项不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，银和铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应产生氢气分析。
13．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；生铁和钢；粗盐提纯；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，故正确，不符合题意。
B. 最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，故正确，不符合题意。
C. 蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，故错误，符合题意。
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据结构决定性质，进行分析。
B、原子最外层电子决定元素化学性质。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，溶质会偏低。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
14．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化合价规律和原则；物质的简单分类
【解析】【解答】A、物质A为硫，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，不符合题意；
B、物质B为二氧化硫，可形成酸雨，不符合题意；
C、物质D为硫酸，硫酸与氨气能发生反应，实验室中不能用物质D的浓溶液干燥氨气，符合题意；
D、E点为盐，硫元素化合价为+6价，表示的物质可能是硫酸钠，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据A为硫元素的单质，由硫在空气中燃烧现象分析；
B、根据二氧化硫对环境影响分析；
C、根据硫酸的性质分析；
D、根据硫酸盐中硫元素化合价为+6价分析。
15．【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1。A答案错误；
B、质量守恒定律指的是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，一定质量的碳在密闭容器中燃烧，总质量不变。B答案正确；
C、向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多。C答案错误；
D、某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量，生石灰消耗了溶液中的水，使得溶液质量减小，氢氧化钙的解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出，使得溶液质量减小，溶液恢复至室温后，溶液质量又增加，但不会与原来的溶液质量相等，仍然小于原溶液的质量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据水通电分解产生氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉，生成的氢气来自于酸，酸全部消耗，生产的氢气质量相等，等质量的铁和锌参加反应，铁生成的氢气质量多分析；
D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙并且放出热量分析。
16．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应，a点之前发生的反应是氢氧化钠与硫酸的反应，M点的溶质为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，剩余的硫酸。A答案正确；
B、氢氧化钠与硫酸完全反应，反应消耗氢氧化钠的质量为
解：设硫酸的质量为x
x=9.8g
原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g。B答案正确；
C、a点时氢氧化钠与硫酸完全反应，a点之后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，b点时氢氧化钠与硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只含有硫酸钠一种。
解：设与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为y 设：与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为z
y=14.2g z=7.1g
b点溶液只含一种溶质硫酸钠，溶质质量为14.2g+7.1g=21.3g。C答案错误；
D、图中ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应优先进行，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铜反应分析；
B、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例可计算参加反应的硫酸的质量为9.8g分析；
C、根据与硫酸反应的氢氧化钠的质量为8g，带入化学方程式列比例计算生成的硫酸钠的质量为14.2g，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为4g，代入化学方程式计算生成的硫酸钠的质量为7.1g，可计算硫酸钠的质量为14.2g分析；
D、根据ab段溶质的质量上升缓慢，是因为氢氧化钠与硫酸发生反应之后，氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜沉淀分析。
17．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同。A答案错误；
B、三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源。B答案正确；
C、碳具有还原性，可用于冶金工业。C答案正确；
D、氢氧化钠，氢氧化钡溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据金刚石，石墨都是由碳元素组成的，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同分析；
B、根据三大化石燃料指的是煤，石油，天然气，属于不可再生能源分析；
C、根据碳具有还原性分析；
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
18．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子，原子均不带电，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子。A答案错误；
B、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应。B答案正确；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。C答案错误；
D、活泼金属能与酸反应产生气泡，但能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，如碳酸钙。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据不带电的粒子不一定是分子或原子分析；
B、根据中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应分析；
C、根据均一的、稳定的液体不一定是溶液分析；
D、根据能与酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属分析。
19．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
20．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．
21．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜溶液反应可以生成铜和硫酸亚铁，铜与硝酸银溶液反应可以生成银和硝酸铜，所以 Fe→Cu→Ag 通过一步化学反应能够实现，故A不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 CaCO3→CaO→Ca（OH）2 通过一步化学反应能够实现，故B不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水通电分解可以生成氢气和氧气，所以 H2→H2O→O2 可通过一步化学反应能够实现，故C不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能转化为硫酸钠，因为不符合复分解反应发生的条件，所以 NaCl→NaNO3→Na2SO4 通过一步化学反应不能实现，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各物质之间的相互转化进行分析解答。
22．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中X排在氢前，Y排在氢后，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z的强，则三种金属的活动性为X>Y>Z。
故答案为：A。
【分析】根据把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中X排在氢前，Y排在氢后，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z的强，则三种金属的活动性为X>Y>Z分析。
23．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钙与氯化铵研磨，能闻到有刺激性气味的气体，碳酸钙与氯化铵研磨，闻不到气味，可以用加入氯化铵研磨闻气味的方法鉴别碳酸钙和氢氧化钙。A答案正确；
B、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳，除去氯化钾中的碳酸钾加入过量的稀盐酸，不需要过滤，蒸发结晶可以得到氯化钾。B答案错误；
C、分离氯化钾和二氧化锰的混合物，加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到二氧化锰固体，将所得溶液蒸发结晶可以得到氯化钾固体。C答案正确；
D、检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊，若澄清的石灰水变浑浊，证明含有二氧化碳。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钙与氯化铵研磨，能闻到有刺激性气味的气体，碳酸钙与氯化铵研磨，闻不到气味分析；
B、根据碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳分析；
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水分析；
D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
24．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，将装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉，加入少量的锌粉，溶液中的溶质会有三种，硝酸锌，硝酸银和硝酸亚铁，锌粉与硝酸银完全反应后，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，锌粉与硝酸亚铁完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸锌。A答案正确；
B、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，析出的固体只有银，锌再与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，析出的固体有银和铁，锌过量会有剩余，最后试管中剩余的固体有锌、铁、银。B答案正确；
C、根据先远后近的原则，锌与硝酸银先发生反应生成硝酸锌和银，固体的质量比锌的质量大，固体的总质量会增加，锌再与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，铁的质量比锌的质量小，固体的总质量会有所减少，反应完后保持不变。C答案错误；
D、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，锌的质量比银的质量小，溶液的总质量会减少。锌再与硝酸亚铁发生反应，锌的质量比铁的质量大，溶液的质量会有所增加，反应完后，溶液的质量保持不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，根据锌粉的逐渐加入溶液中的溶质有三种情况分析；
B、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银溶液发生反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，根据锌粉的逐渐加入固体种类有三种情况分析；
C、根据先远后近的原则，锌与硝酸银先发生反应生成硝酸锌和银，固体的质量比锌的质量大，固体的总质量会增加，锌再与硝酸亚铁发生反应生成硝酸锌和铁，铁的质量比锌的质量小，固体的总质量会有所减少，反应完后保持不变分析；
D、根据先远后近的原则，锌先与硝酸银发生反应生成硝酸锌和银，锌的质量比银的质量小，溶液的总质量会减少。锌再与硝酸亚铁发生反应，锌的质量比铁的质量大，溶液的质量会有所增加，反应完后，溶液的质量保持不变分析。
25．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，故不符合题意；
B. 单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，故不符合题意；
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应的概念，进行分析。
B、根据单质的概念，进行分析。
C、根据燃烧的概念，进行分析。
D、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红。
26．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；
②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；
③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；
④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；
⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
27．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】
由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，
A、通过推导可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A不符合题意；
B、反应过程中硫酸被消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故B不符合题意；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，故C不符合题意；
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠与硫酸、碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式，进行计算。
28．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】①经测定，溶液pH=1，说明一定含有氢离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧化钠反应可产生氢氧化镁沉淀，说明溶液中一定含有镁离子；③钡离子与碳酸根离子结合会产生碳酸钡沉淀，取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明一定不含钡离子，碳酸根离子与氢离子和镁离子不能大量共存，所以 一定不含碳酸根离子，氯离子和硝酸根离子至少含有一种，由此可知，该溶液中 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、 ，D符合题意。
故选D。
【分析】根据氢离子的溶液呈酸性，镁离子与氢氧根离子能反应结合氢氧化镁沉淀，钡离子与碳酸钠能反应产生碳酸钡沉淀分析。
29．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸钠、硫酸钾能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，从而由验证的现象确定物质的组成分析。
30．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 ① 实验得到无色溶液，可知，原白色粉末中肯定没有FeSO4。FeSO4溶于水会使溶液呈浅绿色；
② 实验加入过量 Ba(OH)2 的溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，可知沉淀的成分不止一种，由题意分析可知Na2SO4和Na2CO3都能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，得到的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不会溶于稀硝酸。由此可推测，原白色粉末中肯定含有Na2SO4和Na2CO3；
③ 实验中加入无色酚酞溶液，溶液变红可知 ②滤液显碱性，由②实验，Ba(OH)2溶液Na2SO4和Na2CO3与发生反应，得到的滤 液中肯定含有氢氧化钠。不能肯定原白色粉末中是否含有氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能肯定原白色粉末中是否含有氯化钠。因为稀盐酸会和硝酸银反应产生白色沉淀；
分析可知A、答案正确
B、不能确定氢氧化钠一定有，B答案错误；
C、不能确定一定有氯化钠，C答案错误；
D、不能确定一定有氢氧化钠和氯化钠，D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据酸碱盐之间的反应可以分析作答。
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