2024年中考化学三轮冲刺专项训练--溶液及溶解度曲线
一、选择题
1．（2023·昭平模拟）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．冰块
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖能溶于水，与水混合，可得到溶液，符合题意；
B、面粉不能溶于水，与水混合，得到的是悬浊液，不符合题意；
C、植物油不能溶于水，与水混合得到的是乳浊液，不符合题意；
D、冰块与水为同一种物质，混合得到的是纯净物，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
2．（2023·安徽）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.瓶塞打开倒放，A错误；
B.称量氢氧化钠不能用纸片，要用玻璃仪器，因为氢氧化钠具有腐蚀性，B错误；
C.倾倒液体时瓶口紧挨量筒，倾斜倒入，标签向手心，C错误；
D.量筒读数时视线要与凹液面最低处相切，D错误；
故答案为C
【分析】A.瓶塞打开倒放；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，据此分析；
C.倾倒法量取液体的正规操作；
D.量筒读数要平视凹液面的最低处。
3．（2024·桂林模拟）图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是（ ）
A．点处和两种溶液中溶质的质量相等
B．点处溶液中溶质的质量分数为
C．时，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，a点处硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。A答案错误；
B、点处饱和溶液中溶质的质量分数为。B答案错误；
C、时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的晶体质量多。C答案正确；
D、t1℃时，100g水中加入60g硝酸钾得到的是饱和溶液，升温到t2℃时，得到的是不饱和溶液，不饱和溶液通过增加溶质可以变为饱和溶液，但是溶液质量会变大，不饱和溶液通过降温可以变为饱和溶液，且溶质、溶剂质量不影响，溶液质量不变，所以某一步操作是降温。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据a点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等分析；
B、根据饱和溶液溶质的质量分数计算分析；
C、根据时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大分析；
D、根据不饱和溶液通过降温可以变为饱和溶液，且溶质、溶剂质量不影响，溶液质量不变分析。
4．（2024·钦州模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
C．欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温可以使丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液。A答案错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲>乙>丙，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：丙>乙>甲。B答案错误；
C、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用降温结晶的方法。C答案错误；
D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质析出晶体，丙物质没有析出晶体，降温到t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，丙溶液溶质，溶剂质量都不变，所得溶液的溶质质量分数为乙>甲>丙。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据丙物质的溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲>乙>丙，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：丙>乙>甲分析；
C、根据甲物质的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质析出晶体，丙物质没有析出晶体，降温到t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，丙溶液溶质，溶剂质量都不变分析。
5．（2017·烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．
B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．
B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．
C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
6．（鲁教版 2018_2019学年九年级化学上册第五单元到实验室去探究燃烧的条件课时练习（新版））如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A硝酸铵溶解时吸收热量使温度降低到着火点以下，不能燃烧，A不符合题意
B氢氧化钠溶解放热，使温度达到着火点，且试管中白磷和氧气接触，B符合题意
C蔗糖溶解时温度不变，不能使白磷达到着火点，C不符合题意
D食盐溶解时温度几乎不变，不能使白磷达到着火点，D不符合题意
故答案为：B
【分析】燃烧必须同时具备以下三个条件：可燃物；氧气或空气，使温度达到着火点以上，据此分析解答
7．（2023九下·海沧月考）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.从溶解度曲线中看出，20℃时 ZnSO4 的溶解度小于60g，故在20℃时将60g ZnSO4 放入100g水中， ZnSO4 溶解不完全，即溶质质量小于60g，溶液质量小于160g。A错误。
B.升温到40℃， ZnSO4 的溶解度大于60g，故在100g水中放入60g ZnSO4 ，得到的是不饱和溶液。B错误。
C. 从60℃升温到80℃时，ZnSO4 的溶解度始终大于60g，烧杯内溶液中溶质的质量始终为60g，溶液中溶质质量分数不变。C错误。
D.100℃时，ZnSO4 的溶解度为60g，将60gZnSO4 放入100g水中，溶质质量为60g，溶液质量为160g，溶质质量分数=。D正确。
故答案为：D
【分析】判断放入固体后得到的溶液情况，先结合温度和溶解度曲线得出在该温度下物质的溶解度，然后再根据实际水量计算该水量下最多溶解的溶质质量，再根据实际放入的固体质量判断溶解情况。饱和溶液和不饱和溶液的判断标准是能否继续溶解。找出溶质质量和溶液质量，即可计算溶液中的溶质质量分数。
8．（2017·盖州模拟）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．
9．（2023·合肥模拟）甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
B．在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙
C．等质量甲，乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降列t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.t1℃时甲和丙的溶解度相等，则此时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，故A正确；
B.由图可知，t2℃时溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，故B正确；
C. 等质量甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的才是甲溶液，没有强调饱和溶液则无法比较， 故C错误；
D. 三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，乙、甲仍为饱和溶液且乙＞甲，丙降温后溶液成分没有发生改变，向左平移至t1℃等高位置，降温后对应物质的高度乙＞甲＞丙，溶质质量分数乙＞甲＞丙 ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A. t1℃时甲和丙的溶解度相等；
B.由图可知，t2℃时溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙；
C.溶液是否饱和未知，不能比较析出晶体的质量；
D. 三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，乙、甲仍为饱和溶液且乙＞甲，丙降温后溶液成分没有发生改变，向左平移至t1℃等高位置，降温后对应物质的高度乙＞甲＞丙，溶质质量分数乙＞甲＞丙。
10．（2023·武鸣模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据固体物质溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化明显，乙随温度变化不明显，丙与温度成反比。
A、丙是固体氢氧化钙的溶解度曲线图，不符合题意；
B、若甲中混有少量的乙，提纯甲最好采用冷却热饱和溶液，乙中有甲，提纯乙可用蒸发结晶的方法，B错误，不符合题意；
C、t1℃时，乙的溶解度是28克，那么将8克乙物质放入25克水中还剩余1克乙未溶解，充分溶解可获得32克乙溶液 ，C错误，不符合题意；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 ，正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据固体物质溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化明显，乙随温度变化不明显，丙与温度成反比，提纯甲采用冷却热饱和溶液，提纯乙可用蒸发结晶的方法，根据不同温度时溶解度来解答。
11．（2023·南宁模拟）如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ ）
A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液
D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、a点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，所以将a点的硫酸镁溶液降温至20° C时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故错误；
B、60° C时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故错误；
C、b点在氯化镁的溶解度曲线上，表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故错误；
D、将b点的氯化镁溶液升温至80° C 时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即溶液浓度不变，故正确；
故选：D。
【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
12．（2023·贵港模拟）和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C．由表中数据可知，的值在之间
D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显，氯化钾溶解度受温度影响小，则曲线乙代表氯化钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、时，溶解度为85.5克，则饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、℃为硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度，由表中数据可知，的值在之间，符合题意；
D、 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，因未确定原溶液质量关系，所以不能确定降温后溶液的质量关系，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度受温度影响规律从而选择曲线分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
C、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度范围分析；
D、根据饱和溶液降温所得溶液质量关系与原溶液质量关系有关分析。
13．（2024九下·武侯月考）将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X是，Y是 B．X是NaOH，Y是
C．X是CaO，Y是水 D．X是，Y是
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】 A、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中析出晶体，溶液变浑浊，故选项A正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项B错误。
C、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项C错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项D错误。
故选A。
【分析】根据加入的固体物质X溶于水的放热或吸热导致锥形瓶中Y的饱和溶液的溶解度减小而析出晶体的原因来分析解答。
14．（2024·广东模拟）晾晒海水 制盐在我国有着悠久的历史，利用该工 艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 氯化钠钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说温度/℃法正确的是 ( )
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故正确；
B、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质质量分数为，故错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故错误；
故选：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
15．（2023·遂宁）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】① 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故错误 。
② 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状，故错误。
③ 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持，故正确。
④ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复，故正确。
故答案为：B。
【分析】①根据金属的化学性质分析。
②根据硝酸铵溶于水吸热分析。
③根据碱的化学性质分析。
④根据生石灰的化学性质分析。
16．（2015-2016学年金榜课业辅导中心寒假班九年级上学期质检化学试卷）20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（ ）
A．40g B．140g C．136g D．100g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为100 g+36 g=136 g．
故选：C．
【分析】根据溶解度定义考虑本题，再看40g食盐放入100克水中是否全部溶解．
17．（2024·封开模拟）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体
D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，100g水中最多溶解22gNH4HCO3，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3不能完全溶解。A答案错误；
B、T2℃时，碳酸钠的饱和溶液升温到T3℃，溶质质量，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变。B答案正确；
C、将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，不一定析出Na2CO3晶体，因为碳酸钠溶液可能是不饱和溶液，降温过程中可能还是不饱和溶液。C答案错误；
D、将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量不一定相等，因为T1℃时两物质的饱和溶液的质量不一定相等。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，100g水中最多溶解22gNH4HCO3分析；
B、根据T2℃时，碳酸钠的饱和溶液升温到T3℃，溶质质量，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变分析；
C、根据碳酸钠溶液可能是不饱和溶液，降温过程中可能还是不饱和溶液分析；
D、根据T1℃时两物质的饱和溶液的质量不一定相等分析。
18．（2021·朝阳模拟）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．由b→c需加入一定量的水
C．由c→a需加入适量硝酸钾
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线a、b点时溶液处于饱和状态，a点的溶解度大于b点，所以a点溶液中溶质质量分数大于b点，c点溶液是不饱和溶液，溶质质量分数小于a点，但bc两点溶解的硝酸钾质量相同，则溶质质量分数相等，a、b、c三点的溶质质量分数大小为：a＞b=c，不符合题意；
B、bc两点溶液中溶质质量分数相等，由b→c只需温度由t1升高到t2，不符合题意；
C、t2℃时，由不饱和溶液转化为饱和溶液，需加入适量的硝酸钾，符合题意；
D、a、b、c三点中a、b对应的溶液为饱和溶液，c点为不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线中各点的含义结合饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及转化时各量的变化情况分析。
19．（2024·江门模拟）如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，该说法没有带单位，错误，不符合题意；
B、40℃时，甲的溶解度是50g，故甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故质量分数为50%错误，不符合题意；
C、将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃时任然是饱和溶液，故在20℃时，两种物质的溶解度相同，所得溶液的溶质质量分数相同，该说法正确，符合题意；
D、将20℃甲的饱和溶液升温到40℃时会变成不饱和溶液，故有固体析出的说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲乙的溶解度随温度升高而升高，甲随温度变化明显，乙随温度变化不大；可以查找某温度时的溶解度来解答。
20．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）
A．800g B．880g C．980g D．98g
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】因为溶液稀释前后溶质的质量不变，
设需加水的质量为x
100g×98%=（x+100g）×10%
解得：X=880g
答：需要水的质量是880g
故选B．
【分析】溶液稀释前后溶质的质量不变．
21．（2024·宁明模拟）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、不指明温度，无法比较两种物质的溶解度。A答案错误；
B、甲的溶解度受温度的影响变化大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。B答案错误；
C、没有指明甲、乙、丙是饱和溶液，降温不一定析出晶体，无法比较析出晶体的多少。C答案错误；
D、t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，丙的溶解度最小，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙> 甲。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据不指明温度，无法比较两种物质的溶解度分析；
B、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析；
C、根据没有指明甲、乙、丙是饱和溶液，降温不一定析出晶体，无法比较析出晶体的多少分析；
D、根据t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，丙的溶解度最小分析。
22．（2024九下·南宁月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（ ）
A．铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C．一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、铝比铁更活泼，但是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，组织内部的铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故A错误；
B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用汽油能够溶解油污，故B错误；
C、一种元素可以 有多种化合价，所以同一种化学式中同种元素可能会有不同化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价从左到右分别是-3价和+5价，故C正确；
D、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能更好进行分析解答；
B、根据汽油是溶解油污进行分析解答；
C、根据化合价的一般规律进行分析解答；
D、根据碳酸盐也能与稀盐酸反应生成气体进行分析解答。
23．（2023·济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时， 氯化钾的溶解度比硝酸钾大， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾溶解的多，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，A正确；
B.烧杯②中底部含有未溶解溶质，上层清液属于饱和溶液，B正确；
C.根据图示t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为25÷125×100%=20%，将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为：50g×20%÷5%-50g=150g，C正确；
D.未溶解的硝酸钾可能会溶解在烧杯1中剩余的水中，D错误；
故答案为D
【分析】A.根据溶解度的概念分析；
B.根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析即可；
C.根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；
D.相同条件下，某种物质的饱和溶液可以溶解其他溶质。
24．（2024·蒸湘模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 C．电解水 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质
【解析】【解答】A、 20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 ，由于硝酸钾不断溶解则溶质质量分数会逐渐变大，最终饱和后不再变化，但未加入硝酸钾之前溶液为不饱和状态，故溶质质量分数不为0，如图所示，选项错误；
B、 向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 ，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此氯化钠会随着反应进行由0逐渐变大，完全反应后不再增加，如图所示，选项正确；
C、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，如图，氢气和氧气的质量比应该是1：8，选项错误；
D、 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下不断分解出氧气，因此随着过氧化氢溶液不断加入生成氧气质量会最值变大，选项错误；
故选：B。
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液分析；
B、根据中和反应分析；
C、根据电解水的现象和结论分析；
D、根据过氧化氢溶液分解制氧气分析。
25．（2024·灵山模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
D．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解时的吸热或放热现象；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量，红磷燃烧放出热量，瓶内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后瓶内压强减小，小于原来的气压。A答案错误；
B、一氧化碳和氧化铁反应生产铁和二氧化碳，装置内固体质量减小，但不会等于0。B答案错误；
C、中和反应优先进行，向和的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与发生反应，没有现象，后与反应有气泡产生。C答案正确；
D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据用红磷燃烧测定空气里氧气的含量，红磷燃烧放出热量，瓶内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后瓶内压强减小，小于原来的气压分析；
B、根据一氧化碳和氧化铁反应生产铁和二氧化碳，装置内固体质量减小分析；
C、根据稀盐酸先与发生反应没有现象，后与反应有气泡产生分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低分析。
二、填空题
26．（2024·桂林模拟）如图是初中化学常见的几个实验。
（1）甲是探究物质溶解性的实验。实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
（2）乙是探究燃烧条件的实验。实验中能燃烧的是 （选填“a”、“b”或“c”）处物质，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是需要氧气。
（3）丙是证明某氢氧化钠溶液变质情况的实验。试管①中溶液变红，试管②中加入的试剂X是 ，观察到 ，则说明氢氧化钠是全部变质。
【答案】（1）溶剂的种类
（2）a；a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧
（3）氯化钡溶液（或氯化钙溶液）；有白色沉淀产生，红色消失
【知识点】溶解现象与溶解原理；碱的化学性质；盐的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（2）a处白磷既能接触氧气，温度要达到白磷的着火点，所以a处白磷燃烧，c处白磷温度达到着火点，但缺少氧气，c处白磷不燃烧，b处温度没有达到红磷的着火点，所以b处的红磷没有燃烧，根据a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；根据a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，可得出的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，加入酚酞溶液后溶液变红，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红，加入足量的氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀产生，溶液红色消失，说明氢氧化钠全部变质。
【分析】（1）根据碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关分析；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后会生成碳酸钠分析。
27．（2024八下·广西月考）了解实验注意事项，规范操作，能更好完成实验。
（1）实验室药品的取用要严格按照实验规定的用量取用；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取 mL，固体只需 。
（2）给液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的 。
（3）夏敏用托盘天平称取食盐，见下图，所称食盐的质量为 g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图所示，则称取食盐的实际质量为 g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是 (填字母序号)。
A.将螺母向左调 B.取下一部分砝码 C.向左盘添加氯化钠 D.将螺母向右调
（4）某同学用50mL量筒仰视量取47mL水，判断他所量取到的体积实际是 (填大于、等于或小于)47mL。
【答案】（1）1~2；盖满试管底部
（2）
（3）12.4；7.6；C
（4）大于
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室取药品时，没有说明用量时，一般为最少量。故液体一般取 1~2 mL，固体只需 盖满试管底部 。
（2）给液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的 ，防止加热时以免产生烧伤事件。 （3）用天平正确称量食盐时的读数为，砝码加游码，故如图所称食盐的质量为， 若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图所示，则称取食盐的实际质量为砝码减去游码的质量，故实际质量为：。 假如要称取一定质量的食盐时，发现在正确称量时，若称取过程中指针偏右，说明右边重，食盐不足量，则应该添加食盐，故答案为：C.
（4）液体的量取，读数时视线与液体的凹面平行读数，假如采用仰视读数，读数会偏小，实际值会偏大，故仰视量取47mL水，那么实际大于47mL水。
【分析】（1）根据取药为最少量原则来解答；
（2）根据液体加热时，试管中的液体不超过试管容积的来解答；
（3）根据天平称量一定量固体质量的操作以及注意事项来解答；
（4）根据用量筒量取液体时，读数时视线与液体的凹面平行读数来解答。
28．（2023·遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
【答案】（1）20.6
（2）不饱和
（3）降温
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【分析】（1）根据硝酸钾溶解度与温度的关系图分析。
（2）根据40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g分析。
（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小分析。
29．（2024·黔东南模拟）盐湖是自然界天然存在的溶液。在数千年的文明发展中，人们形成许多关于盐湖的认识，掌握了一系列采盐、用盐常识。其中就有“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
【资料】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g/100g水） Na2CO3 7.0 12.5 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
（1）模拟“冬天捞碱”：进行如下实验（降温至0℃，溶液不会凝固；假设析出的物质不含结晶水），将实验流程补充完整并进行相关分析。
①a溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为 。
②操作Ⅰ的名称是 。
③定量分析固体c的成分是 （写出各组分及其质量）。
（2）夏天晒盐：从盐湖中提取食盐的生产流程如下：
①从上述流程可知，“夏日晒盐”是通过 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）1：8；过滤；41gNa2CO3 和 0.3gNaCl
（2）蒸发结晶；饱和
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①a水中氢氧元素的质量比为；
②操作I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
③0℃时，碳酸钠的溶解度是7.0g，氯化钠的溶解度是35.7g，所以固体c的成分是：碳酸钠的质量=，氯化钠的质量=；
（2）①因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“夏日晒盐'’是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
②析出粗盐晶体氯化钠后的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据题干信息分析溶质成分以及溶解度计算溶质质量；
（2）根据溶解度随温度变化规律分析氯化钠结晶方法以及饱和溶液的定义分析。
三、实验探究题
30．（2024·东莞模拟）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
（1）Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 ；
（2）实验C中发生反应的化学方程式是 ；
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：、
（3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论 实验现象 实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立
（4）Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
图丙表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。
（6）图乙中c点的溶液中溶质为 （填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是 （填序号）
A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
【答案】（1）气球胀大
（2）
（3）二；有白色沉淀产生
（4）放热
（5）
（6）NaCl、HCl；B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体体积减小、气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大；
（2）实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为： ；
（3）在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，猜想三成立，猜想三中有 ，会有白色沉淀CaCO3产生，故实验现象为有白色沉淀产生；
（4）图丙中M之前，温度逐渐升高，表明酸和碱的反应为放热反应；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式是： ；
（6）c点pH＜7，溶液显酸性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl；
c点pH＜7，溶液显酸性，
A、pH 试纸可以测出溶液的pH＜7，可以验证出反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意；
B、反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，符合题意；
C、碳酸钙可以稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，若由气泡产生，表明反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意；
故选B。
【分析】 根据常见的酸碱盐的性质，常见的实验操作和探究，以及复分解反应、中和反应等的知识来分析。
1 / 12024年中考化学三轮冲刺专项训练--溶液及溶解度曲线
一、选择题
1．（2023·昭平模拟）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．冰块
2．（2023·安徽）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
3．（2024·桂林模拟）图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是（ ）
A．点处和两种溶液中溶质的质量相等
B．点处溶液中溶质的质量分数为
C．时，分别将和的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点
4．（2024·钦州模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
C．欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
5．（2017·烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
6．（鲁教版 2018_2019学年九年级化学上册第五单元到实验室去探究燃烧的条件课时练习（新版））如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
7．（2023九下·海沧月考）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
8．（2017·盖州模拟）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2023·合肥模拟）甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
B．在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙
C．等质量甲，乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降列t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
10．（2023·武鸣模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
11．（2023·南宁模拟）如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ ）
A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液
D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
12．（2023·贵港模拟）和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C．由表中数据可知，的值在之间
D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙
13．（2024九下·武侯月考）将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X是，Y是 B．X是NaOH，Y是
C．X是CaO，Y是水 D．X是，Y是
14．（2024·广东模拟）晾晒海水 制盐在我国有着悠久的历史，利用该工 艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 氯化钠钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说温度/℃法正确的是 ( )
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
15．（2023·遂宁）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
A．1 B．2 C．3 D．4
16．（2015-2016学年金榜课业辅导中心寒假班九年级上学期质检化学试卷）20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（ ）
A．40g B．140g C．136g D．100g
17．（2024·封开模拟）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变
C．将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体
D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等
18．（2021·朝阳模拟）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．由b→c需加入一定量的水
C．由c→a需加入适量硝酸钾
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
19．（2024·江门模拟）如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
20．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）
A．800g B．880g C．980g D．98g
21．（2024·宁明模拟）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙
22．（2024九下·南宁月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（ ）
A．铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C．一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D．活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
23．（2023·济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
24．（2024·蒸湘模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 C．电解水 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入溶液
A．A B．B C．C D．D
25．（2024·灵山模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
D．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
二、填空题
26．（2024·桂林模拟）如图是初中化学常见的几个实验。
（1）甲是探究物质溶解性的实验。实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关。
（2）乙是探究燃烧条件的实验。实验中能燃烧的是 （选填“a”、“b”或“c”）处物质，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是需要氧气。
（3）丙是证明某氢氧化钠溶液变质情况的实验。试管①中溶液变红，试管②中加入的试剂X是 ，观察到 ，则说明氢氧化钠是全部变质。
27．（2024八下·广西月考）了解实验注意事项，规范操作，能更好完成实验。
（1）实验室药品的取用要严格按照实验规定的用量取用；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取 mL，固体只需 。
（2）给液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的 。
（3）夏敏用托盘天平称取食盐，见下图，所称食盐的质量为 g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图所示，则称取食盐的实际质量为 g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是 (填字母序号)。
A.将螺母向左调 B.取下一部分砝码 C.向左盘添加氯化钠 D.将螺母向右调
（4）某同学用50mL量筒仰视量取47mL水，判断他所量取到的体积实际是 (填大于、等于或小于)47mL。
28．（2023·遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
29．（2024·黔东南模拟）盐湖是自然界天然存在的溶液。在数千年的文明发展中，人们形成许多关于盐湖的认识，掌握了一系列采盐、用盐常识。其中就有“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
【资料】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g/100g水） Na2CO3 7.0 12.5 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
（1）模拟“冬天捞碱”：进行如下实验（降温至0℃，溶液不会凝固；假设析出的物质不含结晶水），将实验流程补充完整并进行相关分析。
①a溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为 。
②操作Ⅰ的名称是 。
③定量分析固体c的成分是 （写出各组分及其质量）。
（2）夏天晒盐：从盐湖中提取食盐的生产流程如下：
①从上述流程可知，“夏日晒盐”是通过 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
三、实验探究题
30．（2024·东莞模拟）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
（1）Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 ；
（2）实验C中发生反应的化学方程式是 ；
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：、
（3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论 实验现象 实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立
（4）Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
图丙表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。
（6）图乙中c点的溶液中溶质为 （填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是 （填序号）
A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖能溶于水，与水混合，可得到溶液，符合题意；
B、面粉不能溶于水，与水混合，得到的是悬浊液，不符合题意；
C、植物油不能溶于水，与水混合得到的是乳浊液，不符合题意；
D、冰块与水为同一种物质，混合得到的是纯净物，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.瓶塞打开倒放，A错误；
B.称量氢氧化钠不能用纸片，要用玻璃仪器，因为氢氧化钠具有腐蚀性，B错误；
C.倾倒液体时瓶口紧挨量筒，倾斜倒入，标签向手心，C错误；
D.量筒读数时视线要与凹液面最低处相切，D错误；
故答案为C
【分析】A.瓶塞打开倒放；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，据此分析；
C.倾倒法量取液体的正规操作；
D.量筒读数要平视凹液面的最低处。
3．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，a点处硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。A答案错误；
B、点处饱和溶液中溶质的质量分数为。B答案错误；
C、时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的晶体质量多。C答案正确；
D、t1℃时，100g水中加入60g硝酸钾得到的是饱和溶液，升温到t2℃时，得到的是不饱和溶液，不饱和溶液通过增加溶质可以变为饱和溶液，但是溶液质量会变大，不饱和溶液通过降温可以变为饱和溶液，且溶质、溶剂质量不影响，溶液质量不变，所以某一步操作是降温。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据a点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等分析；
B、根据饱和溶液溶质的质量分数计算分析；
C、根据时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大分析；
D、根据不饱和溶液通过降温可以变为饱和溶液，且溶质、溶剂质量不影响，溶液质量不变分析。
4．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温可以使丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液。A答案错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲>乙>丙，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：丙>乙>甲。B答案错误；
C、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用降温结晶的方法。C答案错误；
D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质析出晶体，丙物质没有析出晶体，降温到t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，丙溶液溶质，溶剂质量都不变，所得溶液的溶质质量分数为乙>甲>丙。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据丙物质的溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲>乙>丙，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：丙>乙>甲分析；
C、根据甲物质的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质析出晶体，丙物质没有析出晶体，降温到t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，丙溶液溶质，溶剂质量都不变分析。
5．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．
B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．
B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．
C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A硝酸铵溶解时吸收热量使温度降低到着火点以下，不能燃烧，A不符合题意
B氢氧化钠溶解放热，使温度达到着火点，且试管中白磷和氧气接触，B符合题意
C蔗糖溶解时温度不变，不能使白磷达到着火点，C不符合题意
D食盐溶解时温度几乎不变，不能使白磷达到着火点，D不符合题意
故答案为：B
【分析】燃烧必须同时具备以下三个条件：可燃物；氧气或空气，使温度达到着火点以上，据此分析解答
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.从溶解度曲线中看出，20℃时 ZnSO4 的溶解度小于60g，故在20℃时将60g ZnSO4 放入100g水中， ZnSO4 溶解不完全，即溶质质量小于60g，溶液质量小于160g。A错误。
B.升温到40℃， ZnSO4 的溶解度大于60g，故在100g水中放入60g ZnSO4 ，得到的是不饱和溶液。B错误。
C. 从60℃升温到80℃时，ZnSO4 的溶解度始终大于60g，烧杯内溶液中溶质的质量始终为60g，溶液中溶质质量分数不变。C错误。
D.100℃时，ZnSO4 的溶解度为60g，将60gZnSO4 放入100g水中，溶质质量为60g，溶液质量为160g，溶质质量分数=。D正确。
故答案为：D
【分析】判断放入固体后得到的溶液情况，先结合温度和溶解度曲线得出在该温度下物质的溶解度，然后再根据实际水量计算该水量下最多溶解的溶质质量，再根据实际放入的固体质量判断溶解情况。饱和溶液和不饱和溶液的判断标准是能否继续溶解。找出溶质质量和溶液质量，即可计算溶液中的溶质质量分数。
8．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.t1℃时甲和丙的溶解度相等，则此时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，故A正确；
B.由图可知，t2℃时溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，故B正确；
C. 等质量甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的才是甲溶液，没有强调饱和溶液则无法比较， 故C错误；
D. 三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，乙、甲仍为饱和溶液且乙＞甲，丙降温后溶液成分没有发生改变，向左平移至t1℃等高位置，降温后对应物质的高度乙＞甲＞丙，溶质质量分数乙＞甲＞丙 ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A. t1℃时甲和丙的溶解度相等；
B.由图可知，t2℃时溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙；
C.溶液是否饱和未知，不能比较析出晶体的质量；
D. 三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，乙、甲仍为饱和溶液且乙＞甲，丙降温后溶液成分没有发生改变，向左平移至t1℃等高位置，降温后对应物质的高度乙＞甲＞丙，溶质质量分数乙＞甲＞丙。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据固体物质溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化明显，乙随温度变化不明显，丙与温度成反比。
A、丙是固体氢氧化钙的溶解度曲线图，不符合题意；
B、若甲中混有少量的乙，提纯甲最好采用冷却热饱和溶液，乙中有甲，提纯乙可用蒸发结晶的方法，B错误，不符合题意；
C、t1℃时，乙的溶解度是28克，那么将8克乙物质放入25克水中还剩余1克乙未溶解，充分溶解可获得32克乙溶液 ，C错误，不符合题意；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙 ，正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据固体物质溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化明显，乙随温度变化不明显，丙与温度成反比，提纯甲采用冷却热饱和溶液，提纯乙可用蒸发结晶的方法，根据不同温度时溶解度来解答。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、a点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，所以将a点的硫酸镁溶液降温至20° C时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故错误；
B、60° C时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故错误；
C、b点在氯化镁的溶解度曲线上，表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故错误；
D、将b点的氯化镁溶液升温至80° C 时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即溶液浓度不变，故正确；
故选：D。
【分析】 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显，氯化钾溶解度受温度影响小，则曲线乙代表氯化钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、时，溶解度为85.5克，则饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、℃为硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度，由表中数据可知，的值在之间，符合题意；
D、 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，因未确定原溶液质量关系，所以不能确定降温后溶液的质量关系，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度受温度影响规律从而选择曲线分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
C、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度范围分析；
D、根据饱和溶液降温所得溶液质量关系与原溶液质量关系有关分析。
13．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】 A、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中析出晶体，溶液变浑浊，故选项A正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项B错误。
C、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项C错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项D错误。
故选A。
【分析】根据加入的固体物质X溶于水的放热或吸热导致锥形瓶中Y的饱和溶液的溶解度减小而析出晶体的原因来分析解答。
14．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故正确；
B、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质质量分数为，故错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故错误；
故选：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
15．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验
【解析】【解答】① 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持，故错误 。
② 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状，故错误。
③ 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持，故正确。
④ 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复，故正确。
故答案为：B。
【分析】①根据金属的化学性质分析。
②根据硝酸铵溶于水吸热分析。
③根据碱的化学性质分析。
④根据生石灰的化学性质分析。
16．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为100 g+36 g=136 g．
故选：C．
【分析】根据溶解度定义考虑本题，再看40g食盐放入100克水中是否全部溶解．
17．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，100g水中最多溶解22gNH4HCO3，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3不能完全溶解。A答案错误；
B、T2℃时，碳酸钠的饱和溶液升温到T3℃，溶质质量，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变。B答案正确；
C、将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，不一定析出Na2CO3晶体，因为碳酸钠溶液可能是不饱和溶液，降温过程中可能还是不饱和溶液。C答案错误；
D、将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量不一定相等，因为T1℃时两物质的饱和溶液的质量不一定相等。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，100g水中最多溶解22gNH4HCO3分析；
B、根据T2℃时，碳酸钠的饱和溶液升温到T3℃，溶质质量，溶剂质量都不变，溶质质量分数不变分析；
C、根据碳酸钠溶液可能是不饱和溶液，降温过程中可能还是不饱和溶液分析；
D、根据T1℃时两物质的饱和溶液的质量不一定相等分析。
18．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线a、b点时溶液处于饱和状态，a点的溶解度大于b点，所以a点溶液中溶质质量分数大于b点，c点溶液是不饱和溶液，溶质质量分数小于a点，但bc两点溶解的硝酸钾质量相同，则溶质质量分数相等，a、b、c三点的溶质质量分数大小为：a＞b=c，不符合题意；
B、bc两点溶液中溶质质量分数相等，由b→c只需温度由t1升高到t2，不符合题意；
C、t2℃时，由不饱和溶液转化为饱和溶液，需加入适量的硝酸钾，符合题意；
D、a、b、c三点中a、b对应的溶液为饱和溶液，c点为不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线中各点的含义结合饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及转化时各量的变化情况分析。
19．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，该说法没有带单位，错误，不符合题意；
B、40℃时，甲的溶解度是50g，故甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故质量分数为50%错误，不符合题意；
C、将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃时任然是饱和溶液，故在20℃时，两种物质的溶解度相同，所得溶液的溶质质量分数相同，该说法正确，符合题意；
D、将20℃甲的饱和溶液升温到40℃时会变成不饱和溶液，故有固体析出的说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲乙的溶解度随温度升高而升高，甲随温度变化明显，乙随温度变化不大；可以查找某温度时的溶解度来解答。
20．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】因为溶液稀释前后溶质的质量不变，
设需加水的质量为x
100g×98%=（x+100g）×10%
解得：X=880g
答：需要水的质量是880g
故选B．
【分析】溶液稀释前后溶质的质量不变．
21．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、不指明温度，无法比较两种物质的溶解度。A答案错误；
B、甲的溶解度受温度的影响变化大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。B答案错误；
C、没有指明甲、乙、丙是饱和溶液，降温不一定析出晶体，无法比较析出晶体的多少。C答案错误；
D、t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，丙的溶解度最小，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙> 甲。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据不指明温度，无法比较两种物质的溶解度分析；
B、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析；
C、根据没有指明甲、乙、丙是饱和溶液，降温不一定析出晶体，无法比较析出晶体的多少分析；
D、根据t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，丙的溶解度最小分析。
22．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、铝比铁更活泼，但是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，组织内部的铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故A错误；
B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用汽油能够溶解油污，故B错误；
C、一种元素可以 有多种化合价，所以同一种化学式中同种元素可能会有不同化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价从左到右分别是-3价和+5价，故C正确；
D、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能更好进行分析解答；
B、根据汽油是溶解油污进行分析解答；
C、根据化合价的一般规律进行分析解答；
D、根据碳酸盐也能与稀盐酸反应生成气体进行分析解答。
23．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时， 氯化钾的溶解度比硝酸钾大， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾溶解的多，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，A正确；
B.烧杯②中底部含有未溶解溶质，上层清液属于饱和溶液，B正确；
C.根据图示t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为25÷125×100%=20%，将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为：50g×20%÷5%-50g=150g，C正确；
D.未溶解的硝酸钾可能会溶解在烧杯1中剩余的水中，D错误；
故答案为D
【分析】A.根据溶解度的概念分析；
B.根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析即可；
C.根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；
D.相同条件下，某种物质的饱和溶液可以溶解其他溶质。
24．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质
【解析】【解答】A、 20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 ，由于硝酸钾不断溶解则溶质质量分数会逐渐变大，最终饱和后不再变化，但未加入硝酸钾之前溶液为不饱和状态，故溶质质量分数不为0，如图所示，选项错误；
B、 向一定量NaOH溶液中加稀盐酸 ，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此氯化钠会随着反应进行由0逐渐变大，完全反应后不再增加，如图所示，选项正确；
C、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，如图，氢气和氧气的质量比应该是1：8，选项错误；
D、 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下不断分解出氧气，因此随着过氧化氢溶液不断加入生成氧气质量会最值变大，选项错误；
故选：B。
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液分析；
B、根据中和反应分析；
C、根据电解水的现象和结论分析；
D、根据过氧化氢溶液分解制氧气分析。
25．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解时的吸热或放热现象；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量，红磷燃烧放出热量，瓶内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后瓶内压强减小，小于原来的气压。A答案错误；
B、一氧化碳和氧化铁反应生产铁和二氧化碳，装置内固体质量减小，但不会等于0。B答案错误；
C、中和反应优先进行，向和的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与发生反应，没有现象，后与反应有气泡产生。C答案正确；
D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据用红磷燃烧测定空气里氧气的含量，红磷燃烧放出热量，瓶内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后瓶内压强减小，小于原来的气压分析；
B、根据一氧化碳和氧化铁反应生产铁和二氧化碳，装置内固体质量减小分析；
C、根据稀盐酸先与发生反应没有现象，后与反应有气泡产生分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低分析。
26．【答案】（1）溶剂的种类
（2）a；a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧
（3）氯化钡溶液（或氯化钙溶液）；有白色沉淀产生，红色消失
【知识点】溶解现象与溶解原理；碱的化学性质；盐的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（2）a处白磷既能接触氧气，温度要达到白磷的着火点，所以a处白磷燃烧，c处白磷温度达到着火点，但缺少氧气，c处白磷不燃烧，b处温度没有达到红磷的着火点，所以b处的红磷没有燃烧，根据a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；根据a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，可得出的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，加入酚酞溶液后溶液变红，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红，加入足量的氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀产生，溶液红色消失，说明氢氧化钠全部变质。
【分析】（1）根据碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关分析；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质后会生成碳酸钠分析。
27．【答案】（1）1~2；盖满试管底部
（2）
（3）12.4；7.6；C
（4）大于
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室取药品时，没有说明用量时，一般为最少量。故液体一般取 1~2 mL，固体只需 盖满试管底部 。
（2）给液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的 ，防止加热时以免产生烧伤事件。 （3）用天平正确称量食盐时的读数为，砝码加游码，故如图所称食盐的质量为， 若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图所示，则称取食盐的实际质量为砝码减去游码的质量，故实际质量为：。 假如要称取一定质量的食盐时，发现在正确称量时，若称取过程中指针偏右，说明右边重，食盐不足量，则应该添加食盐，故答案为：C.
（4）液体的量取，读数时视线与液体的凹面平行读数，假如采用仰视读数，读数会偏小，实际值会偏大，故仰视量取47mL水，那么实际大于47mL水。
【分析】（1）根据取药为最少量原则来解答；
（2）根据液体加热时，试管中的液体不超过试管容积的来解答；
（3）根据天平称量一定量固体质量的操作以及注意事项来解答；
（4）根据用量筒量取液体时，读数时视线与液体的凹面平行读数来解答。
28．【答案】（1）20.6
（2）不饱和
（3）降温
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【分析】（1）根据硝酸钾溶解度与温度的关系图分析。
（2）根据40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g分析。
（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小分析。
29．【答案】（1）1：8；过滤；41gNa2CO3 和 0.3gNaCl
（2）蒸发结晶；饱和
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①a水中氢氧元素的质量比为；
②操作I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
③0℃时，碳酸钠的溶解度是7.0g，氯化钠的溶解度是35.7g，所以固体c的成分是：碳酸钠的质量=，氯化钠的质量=；
（2）①因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“夏日晒盐'’是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
②析出粗盐晶体氯化钠后的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液。
【分析】（1）根据题干信息分析溶质成分以及溶解度计算溶质质量；
（2）根据溶解度随温度变化规律分析氯化钠结晶方法以及饱和溶液的定义分析。
30．【答案】（1）气球胀大
（2）
（3）二；有白色沉淀产生
（4）放热
（5）
（6）NaCl、HCl；B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体体积减小、气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大；
（2）实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为： ；
（3）在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，猜想三成立，猜想三中有 ，会有白色沉淀CaCO3产生，故实验现象为有白色沉淀产生；
（4）图丙中M之前，温度逐渐升高，表明酸和碱的反应为放热反应；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式是： ；
（6）c点pH＜7，溶液显酸性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl；
c点pH＜7，溶液显酸性，
A、pH 试纸可以测出溶液的pH＜7，可以验证出反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意；
B、反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，符合题意；
C、碳酸钙可以稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，若由气泡产生，表明反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意；
故选B。
【分析】 根据常见的酸碱盐的性质，常见的实验操作和探究，以及复分解反应、中和反应等的知识来分析。
1 / 1
