2024年中考化学三轮冲刺专项训练--实验探究题
一、实验探究题
1．（2024九下·海珠模拟）某小组用W形管探究C还原后的气体产物。
（1）按照配比，混合相应质量的C粉和粉末，并充分混合、研磨。
编号 粉末① 粉末② 粉末③
C原子与O原子个数比
C粉质量
质量 x
g。
（2）实验探究1：
步骤1：如图a，称取研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式 。
步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。
根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是 。
（3）实验探究2：探究与C反应能否生成
步骤1：如图形管处放入氧化铜粉末，凹槽处不放置药品。点燃酒精灯，并对处固体加热5分钟，无明显现象。
步骤2：另取W形管，取粉末①装入处。从另一端放入氧化铜粉末于处，加热5分钟，发现处无明显变化。
步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现处变成红色。
实验探究2中，步骤1的目的是 。
（4）进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：
①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为 。
②从定量角度分析，C还原生成的含量增加的原因可能是 。
2．（2024九下·海珠模拟）某生物-化学跨学科实践活动小组通过实验探索植物生长中的化学知识。
（1）活动小组采集了4种土壤样本，将样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层澄清液体检测。表格中为加入相应指示剂后的稳定颜色。
样品 指示剂
石蕊 酚酞 自制胡萝卜汁 自制紫甘蓝汁
土壤样品1 蓝 浅红 橙 绿
土壤样品2 红 无色 黄 红
土壤样品3 紫 无色 黄 紫
土壤样品4 （未测） （未测） 橙 浅绿
①土壤样品4是 （填“酸性”“碱性”或者“中性”）土壤。
②查阅资料，植物在土壤接近7的环境下生长较好，土壤样品 最适合种植。
③若向溶液中滴加自制紫甘蓝汁，溶液变为 色。
（2）植物的生长需要肥料，活动小组在实验室里通过混合两种固体药品的办法可自制出“钾、氮复合肥料”，现可以选用的固体药品有。
①甲同学提出混合药品的组合有4种可能：
组合1：和；
组合2：和；
组合3：和；
组合4： 。
②乙同学提出组合2不合理，你是否同意并说出理由 。
③丙同学打算选用剩下3种组合中的一种，请设计实验操作并填写预期现象来验证他最终选用哪种组合．
实验操作 预期现象 结论
取少量混合药品于研钵中，加入 （药品）并 （操作） 丙同学没有选用组合4
取少量混合药品于试管中， 丙同学最终选用组合3
3．（2024·南山二模）贴对联是中国节庆时的传统文化之一。春节期间小泽看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少盘样品到学校实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，由初中常见的几种金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行清想】猜想一：金、银 猜想二：金、锌 猜想三：铜、锌 猜想四：铜、锌、铁
【实验验证】
（1）
步骤 现象 结论
1、取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，过滤 产生 ，试管底部有未溶物 猜想一不成立
溶液呈无色 猜想 不成立
2、取上述过滤所得未溶物，在空气中灼烧 观察到 猜想三成立
（2）步骤2发生反应的化学方程式为 。
【继续探究】
（3）向步骤1过滤所得滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面产生气泡，并有附着物，写出产生气泡的反应的化学方程式 。
【拓展应用】
（4）铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。设计一种鉴别真假黄金的实验方案： 。
4．（2023·东营模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
（1）【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。
（2）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
（3）【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。
（4）【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
（5）【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
5．（2024·广东模拟）化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题：
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
（3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
（4）如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
6．（2023·昭平模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳所用药品为 ；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的 （填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
（4）与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是 ；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是 。
（5）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比 （填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。
7．（2024九下·东莞模拟）科学探究
春节期间小睿同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银；
猜想2：铜、锌、金；
猜想3：铜、铁、锌；
猜想4：铜、锌。
【实验验证】
（1）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。理由是 。
【继续探究】
（2）取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
（3）将试管中的混合物过滤，向滤液中插入足量打磨过的铝片，一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象的化学反应方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【反思评价】
（4）实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与酸反应，金属与 反应，金属与 反应。
【拓展应用】
（5）某些不良商家以假乱真，用“假黄金”非法牟利，小睿同学为鉴定市面上某饰品是否为“真黄金”，取一小块样品放在空气中灼烧，现象是 。
8．（2023·金湾模拟）将茶垢清洁泡腾片投入盛水的茶具中，产生大量气体，茶具上附着的茶垢被快速清除。同学们对这些变化产生浓厚兴趣，为此进行了相关的探究。
【查阅资料】茶垢清洁泡腾片主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质，能溶于水并产生气体。
（1）【提出问题Ⅰ】过碳酸钠与热水反应生成的气体是什么？
【做出猜想】猜想1：生成的气体是氧气；
猜想2：生成的气体是 。
（2）【设计实验】
实验编号 操作 现象 结论
1 向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，伸入带火星的木条 猜想1成立
2 向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水中无明显现象 猜想2 。
（3）【提出问题Ⅱ】过碳酸钠与热水反应后的溶液中溶质是什么？
【设计实验】
实验编号 操作 现象 结论
3 取实验1结束后的溶液于另一试管，滴入盐酸；在管口连接单孔塞及导管，将导管插入澄清石灰水中 产生大量气泡，石灰水 。 此溶液是碳酸钠溶液
（4）【表达交流】
实验3的石灰水中发生反应的化学方程式是 。有同学认为实验3得出的结论不严谨。理由是 。如实验改为加试剂 ，产生白色沉淀，则可证明溶液中溶质是碳酸钠。
（5）【反思总结】
茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。因此除了使用热水以外，使用茶垢清洁泡腾片时应选择硬度较 （填“大”或“小”）的水进行溶解，去垢效果更好。
9．（2024·肇庆模拟）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验
（1）【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示
可说明试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是
（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 （填 “放出”或“吸收”）热量
② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是
（4）【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线
①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 （填 “A”、“B”或“C”）
②C点所示溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）
10．（2024·潮州模拟）家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
（1）实验一：验证管道疏通剂疏通效果
在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、 。
②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= NaAlO2+3H2↑。
③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是 。
（2）实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
①反应生成氢气的质量为 g。
②样品中铝粉的质量分数为 。
（3）拓展探究：同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究：实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。
（4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是 。
（5）上述实验的另一个目的是探究 。
（6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。
对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
11．（2024·桂林模拟）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】固体是否变质？
【猜想假设】
（1）猜想一：没有变质，成分全部为
猜想二：发生变质，成分为 (写化学式)。猜想的依据是 。
（2）【实验活动1】
甲组同学设计并进行了如表一所示实验。
表一：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
（3）【实验活动2】
乙组同学为了证明该样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明样品发生了部分变质。
（4）【实验活动3】
丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行表二所示实验。
表二：
实验操作 实验现象
①取少许滤液，滴加溶液 产生白色沉淀
②取少许滤液，滴加 溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
③取少许滤液，通入气体 产生白色沉淀
（5）通过【实验活动3】证明该样品发生部分变质。
【总结提升】
乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是 。
12．（2024·钦州模拟）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
（1）任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
（3）任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
（4）【反思评价】
实验①方案不严密，理由是 。
（5）试剂X可选用____（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
（6）任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
13．（2024九下·惠城模拟）甜菜：是我国主要的制糖原材料之一。某项目式学习小组对甜菜生长情况、土壤酸碱度进行检测及改良、合理施肥等展开了项目化探究。
活动一：探究叶子发黄原因
（1）根据查阅资料，了解到可能原因是土壤板结、浇水过多、光照不足及缺 元素。
活动二：鉴别标签脱落的化肥样品
【实验探究】兴趣小组同学发现农场里有两包标签脱落的化肥，向农场工作人员了解到这两包化肥分别是NH4Cl、K2SO4中的一种。为进行合理施肥，于是他们决定帮助农场工作人员鉴别这两包化肥。
（2）
实验方案 实验现象与结论
方案1：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量 (填化学式)溶液 若有刺激性气味产生，则该样品是 (填名称)
方案2：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量氯化钡溶液 若出现 现象，则该样品是K2SO4
【反思评价】
（3）经过鉴别，兴趣小组同学选择了合适的化肥。试写出方案2中发生反应的化学方程式： 。
活动三：测定及改良土壤酸碱性
（4）土壤pH对甜菜发芽率的影响如图所示，在播种天数相同的条件下，在pH为5.0-9.5之间，甜菜发芽书随pH变化情况是 。
（5）兴趣小组同学为测定该地上壤酸碱度，用玻璃棒蘸取该地上土壤浸出液滴于pH试纸上，待试纸变色后与 对照，测得pH=5。
（6）NH4Cl、K2SO4等肥料会导致土壤酸化，可以通过施加 (多选，填字母)来调节土壤酸碱度，使本地土壤更适合种植甜菜。
a.熟石灰 b.苛性钠 c.生石灰 d.草木灰
14．（2024·钦州模拟）土壤的酸碱性和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。某兴趣小组到某种植红薯地进行研学。
任务一 探土壤的酸碱性
（1）查阅资料可知，种植红曹最适宜的pH值范围约为4.5-8.5.
取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，说明该地块土壤的 (填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。
（2）该地流传着这样的谚语：“一窝红薯一把灰，红薯结成一大堆”。草木灰是植物燃烧后的残余物。据相关记载，800至900年前，草木灰(主要含碳酸钾)被用于农业。兴趣小组认为给红薯施用草木灰，可以起到两个主要作用：
一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素；
二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈 性，可改良土壤。
（3）任务二 测草木灰中碳酸钾的含量
【实验探究】
活动小组设计了如下图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。
①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。
②连接仪器，先 再加入药品。
③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。
④打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。
⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。
正确的实验步骤是 。
（4）【实验分析】
装置甲中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置乙的作用是 。
（6）步骤⑤中若没有通入N2就称量丙装置的质量，则会造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”“不影响”)。
15．（2024·南宁模拟）“暖宝宝”是我们生活中的常用物品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其取暖原理与铁生锈的关系展开探究。
（1）实验1：用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ；
（2）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成；
（3）实验2：探究“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响
兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
方案 药品
方案1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
图1 图2 图3
方案2、3中的x和y分别为 ；
（4）分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是 ；
（5）“暖宝宝”要打开后，才会迅速升温的原因是 ；
（6）制作“暖宝宝”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。
16．（2024·南宁模拟）氯化钠是重要的调味品，在生产生活中有许多用途。
（1）任务一：了解中国古代人制盐
《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）在公元1873年中国人便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
（3）任务二：了解现代方法制盐
现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。
小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应， 。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（4）任务三：除杂试剂取用量的探究
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠
【实验探究】
小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液 无明显现象 猜想三正确
II 取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色
III 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液 产生白色沉淀
（5）【反思交流】
若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（6）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。
17．（2024·宁明模拟）某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 【配料表】小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠
图1
【查阅资料】
①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。
（1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。
（2）【交流讨论】
小组中有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
（3）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为52.2g。
【实验分析】
装置B的作用是 。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（5）装置D的作用是 。
（6）【实验结论】
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。
18．（2024·柳州模拟）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开化学探究之旅。
（1）任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。
（2）任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【信息检索】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
（3）【猜想假设】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠； 猜想二：碳酸氢钠； 猜想三： 。
（4）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想三正确。
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。
（5）【反思评价】
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（6）【拓展探究】
小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
（7）【知识延伸】
小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。
19．（2024·桂林模拟）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
（1）任务一 探究草木灰的酸碱性
往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过 （填基本操作），得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。
（2）取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。
（3）任务二 探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验探究】
兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验：
项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论
方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾
②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾
（4）【反思评价】
有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。
（5）【实验改进与结论】
兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
（6）【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？
任务三 验证草木灰古法制碱
古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。
资料：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。
【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH（见图）。
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。
20．（2023·贵港模拟）中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称： （写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三： 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 猜想三成立
（4）【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 性，硝酸钾溶液呈 性。
（5）任务三了解的用途——用于生产化肥
属于化肥中的 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（6）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示）。
答案解析部分
1．【答案】（1）10
（2）；C还原CuO后的气体产物中含有二氧化碳
（3）证明高温条件下，空气中的物质不能将氧化铜还原成铜
（4）A；碳粉过量
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
2．【答案】（1）碱性；3；绿
（2）KCl和NH4Cl；同意，碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；熟石灰；混合研磨；无刺激性气味的气体产生；加入适量稀盐酸；无气泡产生
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
3．【答案】气泡；四；固体全部变黑；；；取少量样品，高温灼烧，如果样品变黑，则是铜锌合金（假黄金）；如果样品的颜色无明显变化，则是真黄金
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
4．【答案】（1）；Na2CO3
（2）过量盐酸；碳酸钠/Na2CO3；有白色沉淀生成
（3）反应物
（4）生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂
（5）铅属于重金属元素，对人体有害。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，松花蛋中含有纯碱，因此氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ，碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都是碱性的，故答案为： ； Na2CO3 ；
（2）滤液中含有氢氧化钙，则加入碳酸钾后，会产生白色沉淀，滤液中含有氢氧化钙，因此不含碳酸钠，则加入稀盐酸后，无明显现象，故答案为：过量的盐酸；碳酸钠；有白色沉淀；
（3） 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 反应物；
（4） 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ，因此要慢慢加水，并且不断搅拌，故答案为： 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ；
（5） 铅属于重金属元素，对人体有害，因此需要改进工艺，故答案为：铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析】（1）根据资料提示的松花蛋中含有的物质进行分析；
（2）根据实验的现象和结论的关系进行分析；
（3）根据判断物质反应后溶质成分的方法进行分析；
（4）根据反应的现象进行分析。
5．【答案】（1）；D
（2）B；A；C；a
（3）排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸
（4）分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
6．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）石灰石（或大理石）和稀盐酸；b
（4）可以控制反应的发生和停止；液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（5）bc/cb
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用B装置制取氧气应选择过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，化学方程式为 。
（3） 实验室制取二氧化碳所用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，因二氧化碳密度大于空气，气体应从a端进入，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的b端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
（4） 与B装置对比，C装置可控制药品接触与分离，从而控制反应的发生和停止。 采用C装置制取气体时，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应伸入液面以下，进行液封。
（5）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，通过对比b叶片变红，c叶片不变色可证明二氧化碳和水发生了化学反应。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据B为固液常温型发生装置，制氧气需选择过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳选用石灰石（或大理石）和稀盐酸 ，二氧化碳密度比空气大分析；
（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，有长颈漏斗的装置要防止气体不能从长颈漏斗逸出分析；
（5）根据二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，由此设计对比实验进行验证分析。
7．【答案】1；金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡；固体全部变黑；；氧气；盐溶液；变黑，为假黄金
【知识点】金属的化学性质
8．【答案】（1）二氧化碳/CO2
（2）木条复燃；不成立
（3）变浑浊
（4）；碳酸氢钠也有相同现象；CaCl2##氯化钙
（5）小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）【做出猜想】过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2），过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质，根据过氧化氢会分解产生氧气和水，碳酸钠中含有碳元素，故产生的气体可能是氧气或二氧化碳，猜想一是生成氧气，故猜想二生成的气体可能是二氧化碳。
（2）【设计实验】1. 实验结论为猜想一成立，则反应生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，故向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，伸入带火星的木条后木条会复燃。
2. 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中无明显现象，说明没有二氧化碳生成，所以猜想二不成立。
（3）如果实验结论为溶液是碳酸钠溶液，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，故取实验1结束后的溶液于另一试管，滴入盐酸；在管口连接单孔塞及导管，将导管插入澄清石灰水中，会观察到溶液中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
（4）【表达交流】实验3中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；有同学认为实验3得出的结论不严谨，理由是碳酸氢钠和盐酸也会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水；如实验改为加试剂氯化钙时，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸氢钠不反应，不会产生白色沉淀，所以产生白色沉淀则可证明溶液中溶质是碳酸钠。
（5）【反思总结】茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢，因此除了使用热水以外，使用茶垢清洁泡腾片时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，因为硬度大的水含有较多的钙镁离子，会和碳酸钠反应生成沉淀，会使碳酸钠浓度变低。
【分析】（1）根据过碳酸钠，过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质进行分析；
（2）根据氧气的性质，二氧化碳的性质分析。
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸氢钠和盐酸也会反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）根据硬度大的水含有较多的钙镁离子，会和碳酸钠反应生成沉淀分析。
9．【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
（3）放出；反应结束，温度逐渐恢复到室温
（4）B；H+和 Na+
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】 (1)在NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，后再滴加盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
(3)①由曲线变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。
(4)①当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时对应的点为B点；
②C点pH小于7，说明此时酸过量，溶液中含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，此时溶液中存在的阳离子为氢离子和钠离子，符号为H+和 Na+。
【分析】 (1)根据酚酞的变色规律及盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
(2)根据氢氧化钠固体溶于水使温度升高分析；
(3)根据图示信息，以及反应结束后热量散失分析；
(4)根据酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，以及C点时溶液的pH值分析。
10．【答案】（1）NaOH固体溶于水放出热量；2；氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可）
（2）0.6；27%
（3）OH-
（4）生成大量气体、温度有较大幅度的升高
（5）探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响
（6）1.3：0.95
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)①管壁发烫的原因，可能是反应放出热量，也可能是NaOH固体溶于水放出热量；
②由化学反应方程式可知，反应前Al、Na、H、O的原子个数分别为2、2、6、4，反应后H原子个数为6，反应前后原子的种类和数目不变，所以NaAlO2化学式前面的系数为2；
③虽然铝是活泼金属，但氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确。
(2)①由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20g+200g-219.4g=0.6g；
②设样品中铝的质量为x，
x=5.4g
则样品中铝的质量分数为，故答案为：27%。
(3)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中都含有OH-，因此它们的化学性质相似。
(4)由实验现象和表格中数据可知，Ca(OH)2能制管道疏通剂是因为生成大量气体、温度有较大幅度的升高。
(5)由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响。
(6)由表格中的数据可知，Ca(OH)2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，疏通效果最好。
【分析】(1)①根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变分析；
③根据氢氧化钠溶液中的氢元素的存在形式分析；
(2)根据质量守恒定律求出氢气的质量，结合化学方程式计算分析；
(3)根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
(4)根据实验现象和表格中数据分析；
(5)根据表格中数据和实验的变量分析；
(6)根据表格中数据分析。
11．【答案】（1）Na2CO3/Na2CO3和NaOH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠
（2）有气泡产生；
（3）变红
（4）硫酸铜/CuSO4
（5）检验样品中含有NaOH
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的成分可能是碳酸钠，可能是部分变质碳酸钠和氢氧化钠都有；
（2）取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明样品中含有碳酸钠，说明猜想二正确，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠，证明样品发生了部分变质；
（4）乙组同学取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，剩余溶液中含有过量的氯化钡溶液，实验结论为氢氧化钠部分变质，操作②的实验现象既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生，故应该加入的是硫酸铜溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，又与溶液中的氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；
（5）两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明氢氧化钠部分变质，乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是检验样品中含有NaOH；
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应检验并除去碳酸钠，再去检验氢氧化钠分析；
（4）根据硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，又与溶液中的氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（5）根据两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是检验样品中含有NaOH分析。
12．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2/氢氧化钙
（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
（4）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2
（5）C
（6）9.4%
（7）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，制得的碱石灰中主要含有氢氧化钠，氢氧化钙和少量水；
（3）②取①烧杯中上层清液少许，加入碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含氢氧化钙，猜想2不正确；
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性；
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色，说明猜想3正确，猜想4不正确；
（4）氢氧化钙微溶于水，取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，观察到烧杯底部有白色固体，白色固体可能是氢氧化钙；
（5）试剂X是用于证明是否含有氢氧化钙的，选择的是碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀。
故答案为：C。
（6）任务二可知样品的成分为碳酸钙，氢氧化钠，碳酸钠，10g样品中8g滤渣为碳酸钙，2g为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，由生成的二氧化碳可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量
二氧化碳的质量等于442.64g-442.20g=0.44g；
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
样品中氢氧化钠的质量分数为；
（7）碳酸钠的质量是由二氧化碳的质量计算出来的，该小组同学按上述实验操作测得样品中碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是二氧化碳的质量损失减小或者有外来物质，故原因是：装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）。
【分析】（1）根据煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析；
（3）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙微溶于水分析；
（5）根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀分析；
（6）根据任务二可知样品的成分为碳酸钙，氢氧化钠，碳酸钠，10g样品中8g滤渣为碳酸钙，2g为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，由生成的二氧化碳可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量，由氢氧化钠的质量和样品的质量，计算样品中氢氧化钠的质量分数分析；
（7）根据碳酸钠的质量是由二氧化碳的质量计算出来的，该小组同学按上述实验操作测得样品中碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是二氧化碳的质量损失减小或者有外来物质，故原因是：装置中有CO2残留分析。
13．【答案】氮；NaOH；氯化铵；白色沉淀；；pH越大，发芽率越高；标准比色卡；ad
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
14．【答案】（1）酸性
（2）碱
（3）检查装置气密性；②④①⑤③
（4）K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ H2O +CO2↑
（5）干燥二氧化碳气体.
（6）偏小
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定；制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）查阅资料可知，种植红薯最适宜的pH值范围约为4.5-8.5，取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，说明该地块士壤的酸性过强，对红薯的生长不利；
（2）碳酸钠溶液显碱性，草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠，则碳酸钾溶液显碱性，可改良土壤；
（3）有气体参加或生成的反应，加入药品前先要检查装置的气密性，实验操作步骤是②连接仪器，先检查装置气密性，再加入药品，④打开弹簧夹K，通入，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量，①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再产生气泡，⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量，③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数，则正确的实验步骤是②④①⑤③；
（4）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
（5）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则装置乙的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳；
（6）步骤⑤中通入，的目的是使反应生成的二化碳全部丙装置吸收，则步骤⑤中若没有通入就称量丙装置的质量，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钾质量偏小，则会造成测定结果偏小。
【分析】（1）根据pH<7，溶液呈酸性来分析解答；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性，草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠来分析解答；
（3）根据有气体参加或生成的反应，加入药品前，先要检查装置的气密性来分析解答；根据实验操作步骤来分析解答；
（4）根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水来分析解答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳来分析解答；
（6）根据步骤⑤中若没有通入就称量丙装置的质量，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钾质量偏小来分析解答。
15．【答案】（1）除去水中的氧气
（2）氧气和水
（3）3和2
（4）氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量
（5）使铁粉与空气充分接触，发生缓慢氧化，放出热量
（6）节约原料，充分反应，发挥出最好的效果(合理即可)
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气；
（2）试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管B中铁钉只与水接触，没有与氧气接触，试管C中铁钉与氧气接触，没有与水接触。试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应；
（3）方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3；
（4）暖宝宝能迅速升温的原因是：氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量；
（5）暖宝宝要打开后才会迅速升温，是因为它里面的铁粉与空气接触发生缓慢氧化，所以一拆开包装就会有发热的情况；
（6）为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果，所以制作暖宝宝需要控制产品结构成分中各物质的质量比。
【分析】（1）根据探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应分析；
（3）根据方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3分析；
（4）根据氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量分析；
（5）根据铁粉与空气接触发生缓慢氧化分析；
（6）根据为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果分析。
16．【答案】（1）蒸发(或蒸发结晶)
（2）温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁
（3）Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；不能引入新的杂质
（4）红
（5）产生白色沉淀
（6）除去过量的氢氧化钠
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，得到食盐的方法为蒸发结晶；
（2）古人用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，是因为温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁；
（3）硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；除杂所选试剂需要满足的条件是：只与杂质反应，不能引入新的杂志质；
（4） 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液，观察到无明显现象，证明溶液中不含有氯化镁；
取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，证明溶液显碱性；
取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液，观察到产生白色沉淀证明含有氢氧化钠，通过三个实验证明猜想三正确；
（5）实验Ⅰ中无明显现象说明不含氯化镁，若实验Ⅱ中无明显现象，说明不含氢氧化钠，证明猜想一正确，若实验Ⅰ的现象为产生白色沉淀，证明猜想二正确；
（6）根据除去氯化钠中的少量氯化镁加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液加入过量的稀盐酸，可以除去过量的氢氧化钠，通过蒸发结晶可以得到氯化钠固体。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
（2）根据温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（4）根据氢氧化钠碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（5）根据氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（6）根据向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠分析。
17．【答案】（1）气泡；氯化钠
（2）稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰
（3）吸收A装置中带出的水蒸气
（4）
（5）吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响
（6）解：设碳酸钠的质量为x
x=5.3g
故该饼干样品中碳酸钠的质量分数为5.3%。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为有气泡产生；
向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收A装置中带出的水蒸气；
（4） C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为；
（5）D中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响；
【分析】（1）碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，导致实验有气泡产生；
（2）氯化钠与硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银产生；
（3）浓硫酸具有吸水性，脱水性和腐蚀性；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置对实验结果产生影响；
（6）由实验数据可知，生成二氧化碳质量为，根据质量守恒定律结合化学反应方程式计算。
18．【答案】（1）碱
（2）黄
（3）碳酸钠和碳酸氢钠
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）
（6）AgNO3 或硝酸银
（7）奶粉
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；
（2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，且水溶液呈碱性，所以果蔬盐的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠一种或几种，但氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不可能有氢氧化钠，则果蔬盐的成分可能是碳酸钠、或碳酸氢钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以猜想三是碳酸钠和碳酸氢钠；
（4）取一定量果蔬洗涤盐加热，有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，所以果蔬盐中含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故现象是：澄清石灰水变浑浊；
（5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： ；
（6）氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，为了验证氯化钠，需排除碳酸根离子对实验的干扰，且不能引入氯离子，因此可以加入足量稀硝酸，将碳酸根完全除去，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯化钠，故填：AgNO3 或硝酸银；
（7）由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。
【分析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；
（2）钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰；
（3）氢氧化钠具有强腐蚀性，不可能有氢氧化钠，可能是碳酸钠、或碳酸氢钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
（4）碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（6）检验氯离子的存在用硝酸银溶液，然后滴加稀硝酸；
（7）根据图片明显可以得出除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。
19．【答案】（1）过滤
（2）无色溶液变红
（3）稀盐酸；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（4）碳酸钾也能够与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀
（5）产生气泡，白色沉淀部分溶解
（6）溶液的pH逐渐增大，溶液的碱性增强
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤，通过过滤操作可以得到无色的草木灰水和不溶性的灰烬；
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到无色溶液变红，证明草木灰水呈碱性；
（3）①取少量草木灰水于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（4）②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，该实验不能说明草木灰中一定含有硫酸钾，因为碳酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀；
（5）碳酸钡沉淀与稀硝酸发生反应，硫酸钡沉淀不能与稀硝酸发生反应，兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾；
（6）常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，氢氧化钙与碳酸钾充分反应后，静置，测得溶液的pH=14，证明草木灰与氢氧化钙发生反应，生成了氢氧化钾，依据是溶液的pH逐渐增大，溶液的碱性增强。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳分析；
（4）根据硫酸钾和碳酸钾都能与氯化钡发生反应，产生白色沉淀分析；
（5）根据碳酸钡沉淀与稀硝酸发生反应，硫酸钡沉淀不能与稀硝酸发生反应分析；
（6）根据草木灰与氢氧化钙发生反应生成了氢氧化钾分析。
20．【答案】（1）纯碱/苏打
（2）与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可）
（3）溶液呈红色
（4）碱；中
（5）氮
（6）
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称为纯碱或苏打。
（2）氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子，由另外两个猜想可知，猜想三为 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
（3）蒸馏水中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除水分子的作用；氯化钠溶液中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除氯离子的作用；氯化铵溶液中加入石蕊试液，由猜想三成立可知 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性，则实验现象为溶液呈红色。
（4）醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，溶液呈碱性，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐，溶液呈中性。
（5）氯化铵中含有植物所需氮元素，可作氮肥。
（6）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名分析；
（2）根据氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子分析；
（3）根据水、氯化钠溶液不能使石蕊变色排除水分子、氯离子的作用，由此确定溶液变色是铵根离子的作用分析；
（4）根据醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐分析；
（5）根据氯化铵中含有氮元素分析；
（6）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水分析。
1 / 12024年中考化学三轮冲刺专项训练--实验探究题
一、实验探究题
1．（2024九下·海珠模拟）某小组用W形管探究C还原后的气体产物。
（1）按照配比，混合相应质量的C粉和粉末，并充分混合、研磨。
编号 粉末① 粉末② 粉末③
C原子与O原子个数比
C粉质量
质量 x
g。
（2）实验探究1：
步骤1：如图a，称取研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式 。
步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。
根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是 。
（3）实验探究2：探究与C反应能否生成
步骤1：如图形管处放入氧化铜粉末，凹槽处不放置药品。点燃酒精灯，并对处固体加热5分钟，无明显现象。
步骤2：另取W形管，取粉末①装入处。从另一端放入氧化铜粉末于处，加热5分钟，发现处无明显变化。
步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现处变成红色。
实验探究2中，步骤1的目的是 。
（4）进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：
①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为 。
②从定量角度分析，C还原生成的含量增加的原因可能是 。
【答案】（1）10
（2）；C还原CuO后的气体产物中含有二氧化碳
（3）证明高温条件下，空气中的物质不能将氧化铜还原成铜
（4）A；碳粉过量
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
2．（2024九下·海珠模拟）某生物-化学跨学科实践活动小组通过实验探索植物生长中的化学知识。
（1）活动小组采集了4种土壤样本，将样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层澄清液体检测。表格中为加入相应指示剂后的稳定颜色。
样品 指示剂
石蕊 酚酞 自制胡萝卜汁 自制紫甘蓝汁
土壤样品1 蓝 浅红 橙 绿
土壤样品2 红 无色 黄 红
土壤样品3 紫 无色 黄 紫
土壤样品4 （未测） （未测） 橙 浅绿
①土壤样品4是 （填“酸性”“碱性”或者“中性”）土壤。
②查阅资料，植物在土壤接近7的环境下生长较好，土壤样品 最适合种植。
③若向溶液中滴加自制紫甘蓝汁，溶液变为 色。
（2）植物的生长需要肥料，活动小组在实验室里通过混合两种固体药品的办法可自制出“钾、氮复合肥料”，现可以选用的固体药品有。
①甲同学提出混合药品的组合有4种可能：
组合1：和；
组合2：和；
组合3：和；
组合4： 。
②乙同学提出组合2不合理，你是否同意并说出理由 。
③丙同学打算选用剩下3种组合中的一种，请设计实验操作并填写预期现象来验证他最终选用哪种组合．
实验操作 预期现象 结论
取少量混合药品于研钵中，加入 （药品）并 （操作） 丙同学没有选用组合4
取少量混合药品于试管中， 丙同学最终选用组合3
【答案】（1）碱性；3；绿
（2）KCl和NH4Cl；同意，碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效；熟石灰；混合研磨；无刺激性气味的气体产生；加入适量稀盐酸；无气泡产生
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验
3．（2024·南山二模）贴对联是中国节庆时的传统文化之一。春节期间小泽看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少盘样品到学校实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，由初中常见的几种金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行清想】猜想一：金、银 猜想二：金、锌 猜想三：铜、锌 猜想四：铜、锌、铁
【实验验证】
（1）
步骤 现象 结论
1、取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，过滤 产生 ，试管底部有未溶物 猜想一不成立
溶液呈无色 猜想 不成立
2、取上述过滤所得未溶物，在空气中灼烧 观察到 猜想三成立
（2）步骤2发生反应的化学方程式为 。
【继续探究】
（3）向步骤1过滤所得滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面产生气泡，并有附着物，写出产生气泡的反应的化学方程式 。
【拓展应用】
（4）铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。设计一种鉴别真假黄金的实验方案： 。
【答案】气泡；四；固体全部变黑；；；取少量样品，高温灼烧，如果样品变黑，则是铜锌合金（假黄金）；如果样品的颜色无明显变化，则是真黄金
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
4．（2023·东营模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
（1）【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。
（2）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
（3）【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。
（4）【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
（5）【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
【答案】（1）；Na2CO3
（2）过量盐酸；碳酸钠/Na2CO3；有白色沉淀生成
（3）反应物
（4）生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂
（5）铅属于重金属元素，对人体有害。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，松花蛋中含有纯碱，因此氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ，碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都是碱性的，故答案为： ； Na2CO3 ；
（2）滤液中含有氢氧化钙，则加入碳酸钾后，会产生白色沉淀，滤液中含有氢氧化钙，因此不含碳酸钠，则加入稀盐酸后，无明显现象，故答案为：过量的盐酸；碳酸钠；有白色沉淀；
（3） 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 反应物；
（4） 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ，因此要慢慢加水，并且不断搅拌，故答案为： 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ；
（5） 铅属于重金属元素，对人体有害，因此需要改进工艺，故答案为：铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析】（1）根据资料提示的松花蛋中含有的物质进行分析；
（2）根据实验的现象和结论的关系进行分析；
（3）根据判断物质反应后溶质成分的方法进行分析；
（4）根据反应的现象进行分析。
5．（2024·广东模拟）化学是以实验为基础的科学。实验室提供了如图1所示的仪器或装置，请回答下列问题：
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）在实验室里用锌粒和盐酸反应来制取H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。（均填字母）
a.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c.硝酸银溶液
（3）用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，将导管伸入试管底部的原因是 。
（4）如图2为“微型”实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于“题18-1图”中的 （填仪器名称）。G、H处分别盛装的药品为 。
【答案】（1）；D
（2）B；A；C；a
（3）排尽试管内的空气，防止加热时，空气与氢气混合而发生爆炸
（4）分液漏斗；稀盐酸、大理石或石灰石
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
6．（2023·昭平模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳所用药品为 ；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的 （填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
（4）与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是 ；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是 。
（5）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比 （填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）石灰石（或大理石）和稀盐酸；b
（4）可以控制反应的发生和停止；液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（5）bc/cb
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用B装置制取氧气应选择过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，化学方程式为 。
（3） 实验室制取二氧化碳所用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，因二氧化碳密度大于空气，气体应从a端进入，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的b端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。
（4） 与B装置对比，C装置可控制药品接触与分离，从而控制反应的发生和停止。 采用C装置制取气体时，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应伸入液面以下，进行液封。
（5）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，通过对比b叶片变红，c叶片不变色可证明二氧化碳和水发生了化学反应。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据B为固液常温型发生装置，制氧气需选择过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳选用石灰石（或大理石）和稀盐酸 ，二氧化碳密度比空气大分析；
（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，有长颈漏斗的装置要防止气体不能从长颈漏斗逸出分析；
（5）根据二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，由此设计对比实验进行验证分析。
7．（2024九下·东莞模拟）科学探究
春节期间小睿同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银；
猜想2：铜、锌、金；
猜想3：铜、铁、锌；
猜想4：铜、锌。
【实验验证】
（1）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。理由是 。
【继续探究】
（2）取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
（3）将试管中的混合物过滤，向滤液中插入足量打磨过的铝片，一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象的化学反应方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【反思评价】
（4）实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与酸反应，金属与 反应，金属与 反应。
【拓展应用】
（5）某些不良商家以假乱真，用“假黄金”非法牟利，小睿同学为鉴定市面上某饰品是否为“真黄金”，取一小块样品放在空气中灼烧，现象是 。
【答案】1；金、银与稀硫酸不反应，加入稀硫酸不会产生气泡；固体全部变黑；；氧气；盐溶液；变黑，为假黄金
【知识点】金属的化学性质
8．（2023·金湾模拟）将茶垢清洁泡腾片投入盛水的茶具中，产生大量气体，茶具上附着的茶垢被快速清除。同学们对这些变化产生浓厚兴趣，为此进行了相关的探究。
【查阅资料】茶垢清洁泡腾片主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质，能溶于水并产生气体。
（1）【提出问题Ⅰ】过碳酸钠与热水反应生成的气体是什么？
【做出猜想】猜想1：生成的气体是氧气；
猜想2：生成的气体是 。
（2）【设计实验】
实验编号 操作 现象 结论
1 向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，伸入带火星的木条 猜想1成立
2 向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水中无明显现象 猜想2 。
（3）【提出问题Ⅱ】过碳酸钠与热水反应后的溶液中溶质是什么？
【设计实验】
实验编号 操作 现象 结论
3 取实验1结束后的溶液于另一试管，滴入盐酸；在管口连接单孔塞及导管，将导管插入澄清石灰水中 产生大量气泡，石灰水 。 此溶液是碳酸钠溶液
（4）【表达交流】
实验3的石灰水中发生反应的化学方程式是 。有同学认为实验3得出的结论不严谨。理由是 。如实验改为加试剂 ，产生白色沉淀，则可证明溶液中溶质是碳酸钠。
（5）【反思总结】
茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。因此除了使用热水以外，使用茶垢清洁泡腾片时应选择硬度较 （填“大”或“小”）的水进行溶解，去垢效果更好。
【答案】（1）二氧化碳/CO2
（2）木条复燃；不成立
（3）变浑浊
（4）；碳酸氢钠也有相同现象；CaCl2##氯化钙
（5）小
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）【做出猜想】过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2），过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质，根据过氧化氢会分解产生氧气和水，碳酸钠中含有碳元素，故产生的气体可能是氧气或二氧化碳，猜想一是生成氧气，故猜想二生成的气体可能是二氧化碳。
（2）【设计实验】1. 实验结论为猜想一成立，则反应生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，故向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，伸入带火星的木条后木条会复燃。
2. 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有80℃热水的试管中加入茶垢清洁泡腾片，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中无明显现象，说明没有二氧化碳生成，所以猜想二不成立。
（3）如果实验结论为溶液是碳酸钠溶液，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，故取实验1结束后的溶液于另一试管，滴入盐酸；在管口连接单孔塞及导管，将导管插入澄清石灰水中，会观察到溶液中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
（4）【表达交流】实验3中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；有同学认为实验3得出的结论不严谨，理由是碳酸氢钠和盐酸也会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水；如实验改为加试剂氯化钙时，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸氢钠不反应，不会产生白色沉淀，所以产生白色沉淀则可证明溶液中溶质是碳酸钠。
（5）【反思总结】茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢，因此除了使用热水以外，使用茶垢清洁泡腾片时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，因为硬度大的水含有较多的钙镁离子，会和碳酸钠反应生成沉淀，会使碳酸钠浓度变低。
【分析】（1）根据过碳酸钠，过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质进行分析；
（2）根据氧气的性质，二氧化碳的性质分析。
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸氢钠和盐酸也会反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）根据硬度大的水含有较多的钙镁离子，会和碳酸钠反应生成沉淀分析。
9．（2024·肇庆模拟）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验
（1）【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示
可说明试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是
（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 （填 “放出”或“吸收”）热量
② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是
（4）【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线
①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 （填 “A”、“B”或“C”）
②C点所示溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）
【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
（3）放出；反应结束，温度逐渐恢复到室温
（4）B；H+和 Na+
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】 (1)在NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，后再滴加盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
(3)①由曲线变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。
(4)①当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时对应的点为B点；
②C点pH小于7，说明此时酸过量，溶液中含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，此时溶液中存在的阳离子为氢离子和钠离子，符号为H+和 Na+。
【分析】 (1)根据酚酞的变色规律及盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
(2)根据氢氧化钠固体溶于水使温度升高分析；
(3)根据图示信息，以及反应结束后热量散失分析；
(4)根据酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，以及C点时溶液的pH值分析。
10．（2024·潮州模拟）家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
（1）实验一：验证管道疏通剂疏通效果
在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、 。
②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= NaAlO2+3H2↑。
③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是 。
（2）实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
①反应生成氢气的质量为 g。
②样品中铝粉的质量分数为 。
（3）拓展探究：同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究：实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。
（4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是 。
（5）上述实验的另一个目的是探究 。
（6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。
对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
【答案】（1）NaOH固体溶于水放出热量；2；氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可）
（2）0.6；27%
（3）OH-
（4）生成大量气体、温度有较大幅度的升高
（5）探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响
（6）1.3：0.95
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)①管壁发烫的原因，可能是反应放出热量，也可能是NaOH固体溶于水放出热量；
②由化学反应方程式可知，反应前Al、Na、H、O的原子个数分别为2、2、6、4，反应后H原子个数为6，反应前后原子的种类和数目不变，所以NaAlO2化学式前面的系数为2；
③虽然铝是活泼金属，但氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确。
(2)①由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20g+200g-219.4g=0.6g；
②设样品中铝的质量为x，
x=5.4g
则样品中铝的质量分数为，故答案为：27%。
(3)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中都含有OH-，因此它们的化学性质相似。
(4)由实验现象和表格中数据可知，Ca(OH)2能制管道疏通剂是因为生成大量气体、温度有较大幅度的升高。
(5)由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响。
(6)由表格中的数据可知，Ca(OH)2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，疏通效果最好。
【分析】(1)①根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变分析；
③根据氢氧化钠溶液中的氢元素的存在形式分析；
(2)根据质量守恒定律求出氢气的质量，结合化学方程式计算分析；
(3)根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
(4)根据实验现象和表格中数据分析；
(5)根据表格中数据和实验的变量分析；
(6)根据表格中数据分析。
11．（2024·桂林模拟）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】固体是否变质？
【猜想假设】
（1）猜想一：没有变质，成分全部为
猜想二：发生变质，成分为 (写化学式)。猜想的依据是 。
（2）【实验活动1】
甲组同学设计并进行了如表一所示实验。
表一：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
（3）【实验活动2】
乙组同学为了证明该样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明样品发生了部分变质。
（4）【实验活动3】
丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行表二所示实验。
表二：
实验操作 实验现象
①取少许滤液，滴加溶液 产生白色沉淀
②取少许滤液，滴加 溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
③取少许滤液，通入气体 产生白色沉淀
（5）通过【实验活动3】证明该样品发生部分变质。
【总结提升】
乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是 。
【答案】（1）Na2CO3/Na2CO3和NaOH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠
（2）有气泡产生；
（3）变红
（4）硫酸铜/CuSO4
（5）检验样品中含有NaOH
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的成分可能是碳酸钠，可能是部分变质碳酸钠和氢氧化钠都有；
（2）取少量样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明样品中含有碳酸钠，说明猜想二正确，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠，证明样品发生了部分变质；
（4）乙组同学取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，剩余溶液中含有过量的氯化钡溶液，实验结论为氢氧化钠部分变质，操作②的实验现象既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生，故应该加入的是硫酸铜溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，又与溶液中的氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；
（5）两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明氢氧化钠部分变质，乙、丙两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是检验样品中含有NaOH；
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应检验并除去碳酸钠，再去检验氢氧化钠分析；
（4）根据硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，又与溶液中的氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（5）根据两组同学通过实验证明样品发生部分变质的共同思路是检验样品中含有NaOH分析。
12．（2024·钦州模拟）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
（1）任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
（3）任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
（4）【反思评价】
实验①方案不严密，理由是 。
（5）试剂X可选用____（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
（6）任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2/氢氧化钙
（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
（4）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2
（5）C
（6）9.4%
（7）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，制得的碱石灰中主要含有氢氧化钠，氢氧化钙和少量水；
（3）②取①烧杯中上层清液少许，加入碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含氢氧化钙，猜想2不正确；
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性；
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色，说明猜想3正确，猜想4不正确；
（4）氢氧化钙微溶于水，取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，观察到烧杯底部有白色固体，白色固体可能是氢氧化钙；
（5）试剂X是用于证明是否含有氢氧化钙的，选择的是碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀。
故答案为：C。
（6）任务二可知样品的成分为碳酸钙，氢氧化钠，碳酸钠，10g样品中8g滤渣为碳酸钙，2g为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，由生成的二氧化碳可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量
二氧化碳的质量等于442.64g-442.20g=0.44g；
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
样品中氢氧化钠的质量分数为；
（7）碳酸钠的质量是由二氧化碳的质量计算出来的，该小组同学按上述实验操作测得样品中碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是二氧化碳的质量损失减小或者有外来物质，故原因是：装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）。
【分析】（1）根据煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析；
（3）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙微溶于水分析；
（5）根据碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀分析；
（6）根据任务二可知样品的成分为碳酸钙，氢氧化钠，碳酸钠，10g样品中8g滤渣为碳酸钙，2g为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，由生成的二氧化碳可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量，由氢氧化钠的质量和样品的质量，计算样品中氢氧化钠的质量分数分析；
（7）根据碳酸钠的质量是由二氧化碳的质量计算出来的，该小组同学按上述实验操作测得样品中碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是二氧化碳的质量损失减小或者有外来物质，故原因是：装置中有CO2残留分析。
13．（2024九下·惠城模拟）甜菜：是我国主要的制糖原材料之一。某项目式学习小组对甜菜生长情况、土壤酸碱度进行检测及改良、合理施肥等展开了项目化探究。
活动一：探究叶子发黄原因
（1）根据查阅资料，了解到可能原因是土壤板结、浇水过多、光照不足及缺 元素。
活动二：鉴别标签脱落的化肥样品
【实验探究】兴趣小组同学发现农场里有两包标签脱落的化肥，向农场工作人员了解到这两包化肥分别是NH4Cl、K2SO4中的一种。为进行合理施肥，于是他们决定帮助农场工作人员鉴别这两包化肥。
（2）
实验方案 实验现象与结论
方案1：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量 (填化学式)溶液 若有刺激性气味产生，则该样品是 (填名称)
方案2：分别取样置于试管中，加水溶解，分别滴加适量氯化钡溶液 若出现 现象，则该样品是K2SO4
【反思评价】
（3）经过鉴别，兴趣小组同学选择了合适的化肥。试写出方案2中发生反应的化学方程式： 。
活动三：测定及改良土壤酸碱性
（4）土壤pH对甜菜发芽率的影响如图所示，在播种天数相同的条件下，在pH为5.0-9.5之间，甜菜发芽书随pH变化情况是 。
（5）兴趣小组同学为测定该地上壤酸碱度，用玻璃棒蘸取该地上土壤浸出液滴于pH试纸上，待试纸变色后与 对照，测得pH=5。
（6）NH4Cl、K2SO4等肥料会导致土壤酸化，可以通过施加 (多选，填字母)来调节土壤酸碱度，使本地土壤更适合种植甜菜。
a.熟石灰 b.苛性钠 c.生石灰 d.草木灰
【答案】氮；NaOH；氯化铵；白色沉淀；；pH越大，发芽率越高；标准比色卡；ad
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
14．（2024·钦州模拟）土壤的酸碱性和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。某兴趣小组到某种植红薯地进行研学。
任务一 探土壤的酸碱性
（1）查阅资料可知，种植红曹最适宜的pH值范围约为4.5-8.5.
取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，说明该地块土壤的 (填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。
（2）该地流传着这样的谚语：“一窝红薯一把灰，红薯结成一大堆”。草木灰是植物燃烧后的残余物。据相关记载，800至900年前，草木灰(主要含碳酸钾)被用于农业。兴趣小组认为给红薯施用草木灰，可以起到两个主要作用：
一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素；
二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈 性，可改良土壤。
（3）任务二 测草木灰中碳酸钾的含量
【实验探究】
活动小组设计了如下图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。
①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。
②连接仪器，先 再加入药品。
③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。
④打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。
⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。
正确的实验步骤是 。
（4）【实验分析】
装置甲中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置乙的作用是 。
（6）步骤⑤中若没有通入N2就称量丙装置的质量，则会造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”“不影响”)。
【答案】（1）酸性
（2）碱
（3）检查装置气密性；②④①⑤③
（4）K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ H2O +CO2↑
（5）干燥二氧化碳气体.
（6）偏小
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定；制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）查阅资料可知，种植红薯最适宜的pH值范围约为4.5-8.5，取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，说明该地块士壤的酸性过强，对红薯的生长不利；
（2）碳酸钠溶液显碱性，草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠，则碳酸钾溶液显碱性，可改良土壤；
（3）有气体参加或生成的反应，加入药品前先要检查装置的气密性，实验操作步骤是②连接仪器，先检查装置气密性，再加入药品，④打开弹簧夹K，通入，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量，①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再产生气泡，⑤打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量，③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数，则正确的实验步骤是②④①⑤③；
（4）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
（5）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则装置乙的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳；
（6）步骤⑤中通入，的目的是使反应生成的二化碳全部丙装置吸收，则步骤⑤中若没有通入就称量丙装置的质量，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钾质量偏小，则会造成测定结果偏小。
【分析】（1）根据pH<7，溶液呈酸性来分析解答；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性，草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠来分析解答；
（3）根据有气体参加或生成的反应，加入药品前，先要检查装置的气密性来分析解答；根据实验操作步骤来分析解答；
（4）根据碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水来分析解答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳来分析解答；
（6）根据步骤⑤中若没有通入就称量丙装置的质量，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钾质量偏小来分析解答。
15．（2024·南宁模拟）“暖宝宝”是我们生活中的常用物品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其取暖原理与铁生锈的关系展开探究。
（1）实验1：用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ；
（2）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成；
（3）实验2：探究“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响
兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
方案 药品
方案1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
方案3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
图1 图2 图3
方案2、3中的x和y分别为 ；
（4）分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是 ；
（5）“暖宝宝”要打开后，才会迅速升温的原因是 ；
（6）制作“暖宝宝”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。
【答案】（1）除去水中的氧气
（2）氧气和水
（3）3和2
（4）氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量
（5）使铁粉与空气充分接触，发生缓慢氧化，放出热量
（6）节约原料，充分反应，发挥出最好的效果(合理即可)
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气；
（2）试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管B中铁钉只与水接触，没有与氧气接触，试管C中铁钉与氧气接触，没有与水接触。试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应；
（3）方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3；
（4）暖宝宝能迅速升温的原因是：氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量；
（5）暖宝宝要打开后才会迅速升温，是因为它里面的铁粉与空气接触发生缓慢氧化，所以一拆开包装就会有发热的情况；
（6）为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果，所以制作暖宝宝需要控制产品结构成分中各物质的质量比。
【分析】（1）根据探究铁生锈的条件的实验中，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用发生化学反应分析；
（3）根据方案1与方案3做对比，方案3中的y为2，方案2与方案3做对比，方案2中的x为3分析；
（4）根据氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量分析；
（5）根据铁粉与空气接触发生缓慢氧化分析；
（6）根据为了节约原料，充分反应，发挥最好的效果分析。
16．（2024·南宁模拟）氯化钠是重要的调味品，在生产生活中有许多用途。
（1）任务一：了解中国古代人制盐
《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）在公元1873年中国人便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
（3）任务二：了解现代方法制盐
现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。
小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应， 。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（4）任务三：除杂试剂取用量的探究
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠
【实验探究】
小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液 无明显现象 猜想三正确
II 取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色
III 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液 产生白色沉淀
（5）【反思交流】
若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（6）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。
【答案】（1）蒸发(或蒸发结晶)
（2）温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁
（3）Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；不能引入新的杂质
（4）红
（5）产生白色沉淀
（6）除去过量的氢氧化钠
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，得到食盐的方法为蒸发结晶；
（2）古人用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，是因为温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁；
（3）硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+ Na2SO4＝BaSO4↓ + 2NaNO3；除杂所选试剂需要满足的条件是：只与杂质反应，不能引入新的杂志质；
（4） 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液，观察到无明显现象，证明溶液中不含有氯化镁；
取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，证明溶液显碱性；
取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液，观察到产生白色沉淀证明含有氢氧化钠，通过三个实验证明猜想三正确；
（5）实验Ⅰ中无明显现象说明不含氯化镁，若实验Ⅱ中无明显现象，说明不含氢氧化钠，证明猜想一正确，若实验Ⅰ的现象为产生白色沉淀，证明猜想二正确；
（6）根据除去氯化钠中的少量氯化镁加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液加入过量的稀盐酸，可以除去过量的氢氧化钠，通过蒸发结晶可以得到氯化钠固体。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
（2）根据温度不变时饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（4）根据氢氧化钠碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（5）根据氢氧化钠能与氯化镁反应产生白色沉淀分析；
（6）根据向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠分析。
17．（2024·宁明模拟）某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 【配料表】小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠
图1
【查阅资料】
①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。
（1）任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。
（2）【交流讨论】
小组中有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
（3）任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为52.2g。
【实验分析】
装置B的作用是 。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（5）装置D的作用是 。
（6）【实验结论】
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。
【答案】（1）气泡；氯化钠
（2）稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰
（3）吸收A装置中带出的水蒸气
（4）
（5）吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响
（6）解：设碳酸钠的质量为x
x=5.3g
故该饼干样品中碳酸钠的质量分数为5.3%。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为有气泡产生；
向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收A装置中带出的水蒸气；
（4） C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为；
（5）D中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响；
【分析】（1）碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，导致实验有气泡产生；
（2）氯化钠与硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银产生；
（3）浓硫酸具有吸水性，脱水性和腐蚀性；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（5）的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置对实验结果产生影响；
（6）由实验数据可知，生成二氧化碳质量为，根据质量守恒定律结合化学反应方程式计算。
18．（2024·柳州模拟）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开化学探究之旅。
（1）任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。
（2）任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【信息检索】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
（3）【猜想假设】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠； 猜想二：碳酸氢钠； 猜想三： 。
（4）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想三正确。
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。
（5）【反思评价】
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（6）【拓展探究】
小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
（7）【知识延伸】
小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。
【答案】（1）碱
（2）黄
（3）碳酸钠和碳酸氢钠
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）
（6）AgNO3 或硝酸银
（7）奶粉
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；
（2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，且水溶液呈碱性，所以果蔬盐的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠一种或几种，但氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不可能有氢氧化钠，则果蔬盐的成分可能是碳酸钠、或碳酸氢钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以猜想三是碳酸钠和碳酸氢钠；
（4）取一定量果蔬洗涤盐加热，有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，所以果蔬盐中含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，故现象是：澄清石灰水变浑浊；
（5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： ；
（6）氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，为了验证氯化钠，需排除碳酸根离子对实验的干扰，且不能引入氯离子，因此可以加入足量稀硝酸，将碳酸根完全除去，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯化钠，故填：AgNO3 或硝酸银；
（7）由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。
【分析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；
（2）钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰；
（3）氢氧化钠具有强腐蚀性，不可能有氢氧化钠，可能是碳酸钠、或碳酸氢钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
（4）碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（6）检验氯离子的存在用硝酸银溶液，然后滴加稀硝酸；
（7）根据图片明显可以得出除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。
19．（2024·桂林模拟）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
（1）任务一 探究草木灰的酸碱性
往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过 （填基本操作），得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。
（2）取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。
（3）任务二 探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验探究】
兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验：
项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论
方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾
②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾
（4）【反思评价】
有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。
（5）【实验改进与结论】
兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
（6）【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？
任务三 验证草木灰古法制碱
古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。
资料：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。
【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的pH（见图）。
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。
【答案】（1）过滤
（2）无色溶液变红
（3）稀盐酸；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（4）碳酸钾也能够与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀
（5）产生气泡，白色沉淀部分溶解
（6）溶液的pH逐渐增大，溶液的碱性增强
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤，通过过滤操作可以得到无色的草木灰水和不溶性的灰烬；
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到无色溶液变红，证明草木灰水呈碱性；
（3）①取少量草木灰水于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（4）②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，该实验不能说明草木灰中一定含有硫酸钾，因为碳酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀；
（5）碳酸钡沉淀与稀硝酸发生反应，硫酸钡沉淀不能与稀硝酸发生反应，兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾；
（6）常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，氢氧化钙与碳酸钾充分反应后，静置，测得溶液的pH=14，证明草木灰与氢氧化钙发生反应，生成了氢氧化钾，依据是溶液的pH逐渐增大，溶液的碱性增强。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，水，二氧化碳分析；
（4）根据硫酸钾和碳酸钾都能与氯化钡发生反应，产生白色沉淀分析；
（5）根据碳酸钡沉淀与稀硝酸发生反应，硫酸钡沉淀不能与稀硝酸发生反应分析；
（6）根据草木灰与氢氧化钙发生反应生成了氢氧化钾分析。
20．（2023·贵港模拟）中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称： （写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三： 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 猜想三成立
（4）【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 性，硝酸钾溶液呈 性。
（5）任务三了解的用途——用于生产化肥
属于化肥中的 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（6）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）纯碱/苏打
（2）与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可）
（3）溶液呈红色
（4）碱；中
（5）氮
（6）
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称为纯碱或苏打。
（2）氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子，由另外两个猜想可知，猜想三为 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
（3）蒸馏水中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除水分子的作用；氯化钠溶液中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除氯离子的作用；氯化铵溶液中加入石蕊试液，由猜想三成立可知 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性，则实验现象为溶液呈红色。
（4）醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，溶液呈碱性，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐，溶液呈中性。
（5）氯化铵中含有植物所需氮元素，可作氮肥。
（6）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名分析；
（2）根据氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子分析；
（3）根据水、氯化钠溶液不能使石蕊变色排除水分子、氯离子的作用，由此确定溶液变色是铵根离子的作用分析；
（4）根据醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐分析；
（5）根据氯化铵中含有氮元素分析；
（6）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水分析。
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