2024年中考化学三轮冲刺专项训练--实验的设计与评价
一、选择题
1．（2023·柳南模拟）下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B 除去氧化铜中混有的碳粉 在氧气流中充分加热混合物
C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致称得的质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、在氧气流中充分加热混合物，碳粉和氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，可除去杂质，符合题意；
C、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，除去了原物质，不符合题意；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜、铁均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律需密闭装置中进行分析；
B、根据除杂原则分析，注意除杂时不能引入新杂质；
C、根据除杂时不能改变原物质分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可判断金属活动性强弱分析。
2．（2023·昭平模拟）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味
B 除去N2中混有的少量O2 通过足量的灼热铜网
C 除去CO2中的少量CO气体 将气体通过足量的灼热CuO粉末
D 分离MnO2和KCl固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、分别取样灼烧、闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛面料，否则为涤纶，可以鉴别，不符合题意；
B、通过足量的灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中混有的少量氧气，不符合题意；
C、将气体通过足量的灼热CuO粉末，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的CO气体，不符合题意；
D、加入足量的水溶解，过滤，只能分离出二氧化锰，不能分离出氯化钾，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味分析；
B、根据加热时铜与氧气反应生成氧化铜分析；
C、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
D、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水分析。
3．（2023·玉州模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液，过滤
C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别固体NaOH与NaCl 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 在空气中点燃，检验生成物，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故说明乙醇中一定含C、H元素，由于氧气中含氧元素，无法检验乙醇中是否含氧元素，故不符合题意；
B. 滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，故不符合题意；
C. 加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，达不到分离的目的，故不符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
4．（2024·潮州模拟）下列实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
C．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．探究燃烧的条件与着火点有关
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，故正确；
B、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，不能验证二氧化碳能和水反应，故错误；
C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故错误；
D、红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据探究实验需控制单一变量分析；
D、根据图中红磷和白磷都不能燃烧分析。
5．（2024·钦州模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验硬水和软水 取样，煮沸，观察现象
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硫酸钾和氯化铵固体 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去氧气中混有的一氧化碳 先通过灼热氧化铜，再通过足量NaOH溶液，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硬水与软水；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、检验硬水和软水应该用肥皂水，通过产生泡沫的多少来辨别，A错误；
B、稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，通过过滤、洗涤、干燥只能得到木炭粉，无法得到铁粉，无法分离两种混合物，B错误；
C、鉴别硫酸钾和氯化铵固体， 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味，氯化铵和熟石灰混合研磨可以放出有刺激性气味的气体，C正确；
D、氧气和一氧化碳混合加热时容易发生爆炸，方法不可取，D错误；
故答案为：C。
【分析】解答此题要掌握物质的检验、鉴别、分离、除杂的相关知识。
6．（2023·九龙模拟）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验现象 烧杯中溶液的pH值减小 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 气球变鼓 天平指针不发生偏转
实验结论 氢氧化钠和盐酸发生了中和反应 呼出气体中二氧化碳含量更高 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 化学反应遵守质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 烧杯中溶液的pH减小，也可能是加入稀盐酸稀释导致，故错误；
B. 检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，故错误；
C. 气球膨胀，可能是氢氧化钠与二氧化碳，也可能是由于二氧化碳溶于水导致，故错误；
D. 天平指针不发生偏转，说明化学反应遵循质量守恒定律，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、烧杯中溶液的pH减小，可能是盐酸与氢氧化钠反应，也可能是加入稀盐酸稀释导致。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、气球膨胀，可能是氢氧化钠与二氧化碳，也可能是由于二氧化碳溶于水导致。
D、天平指针不发生偏转，说明化学反应遵循质量守恒定律。
7．（2024·黔南模拟）对比法是化学学习，研究的重要方法。下列研究中，没有体现对比法的是（ ）
A．区分硬水和软水 B．探究水的组成 C．研究物质结构与性质的关系 D．探究催化剂对反应的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 A、硬水和软水体积相同，加入的肥皂水等量，体现了比较方法，该选项不符合题意；
B、该实验中只有氢气的燃烧，没有对比实验，也无法完成探究水的组成 这一目的，该选项符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，碳原子在空间的排列方式不同，结构不同，性质不同，体现了比较方法，该选项不符合题意；
D、没有加入二氧化锰时带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰后带火星的木条复燃，体现了比较方法，该选项不符合题意；
故选B。
【分析】根据对比实验中要确定好常量和变量的关系来分析判断。
8．（2024·金湾模拟）下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（ ）
A． 证明蜡烛燃烧有水生成
B． 证明分子在不停的运动
C． 探究燃烧的条件
D． 验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水中有水，不能说明有水生成，故错误；
B、浓硫酸难挥发，且酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能验证分子在不停的运动，故错误；
C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，可以探究燃烧的条件，故正确；
D、橡胶塞上套了一根玻璃管，装置不是密封装置，红磷燃烧生成的五氧化二磷能够扩散到装置外，装置外的气体可以进入锥形瓶，不能验证质量守恒定律，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据澄清石灰水用于检验二氧化碳分析；
B、根据浓硫酸的性质分析；
C、根据试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，热水中的白磷不能燃烧分析；
D、根据有气体参加或生成物会逸散的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析。
9．（2023·呼和浩特）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用氢气在氧气中燃烧生成水，可验证水由氢、氧元素组成，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，不能用这两物质验证质量守恒定律，符合题意；
C、由铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点和水中白磷因不接触氧气而不燃烧，可证明可燃物燃烧的条件，不符合题意；
D、加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的为氯化铵，无刺激性气味气体产生的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据验证质量守恒定律要发生化学变化分析；
C、根据实验中所给白磷和红磷能否燃烧验证燃烧条件分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
10．（2024·潮阳模拟）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，由于二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的木条都熄灭，无法鉴别，故错误；
B、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末状的，所以通过观察颜色不能鉴别二氧化锰和木炭粉，故错误；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，可以区分，故正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，但不能检验燃烧产物中是否含有水，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气的性质分析；
B、根据二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末分析；
C、根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
D、根据二氧化碳和水的检验方法分析。
11．（2022·遂溪模拟）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较金属和合金的硬度 B．证明分子在不断地运动 C．检验木炭还原氧化铜的气体产物 D．证明水是由氢元素、氧元素组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，故正确，不符合题意。
B. 滴有酚酞滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，故正确，不符合题意。
C. 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体产物，故错误，符合题意。
D. 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质，进行分析。
12．（2024·南山模拟）判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究的金属活动性强弱 探究物质溶于水时吸放热情况 探究铁钉锈蚀条件 测定空气中含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁丝和硫酸铜溶液能发生反应，证明铁的活动性比铜的活动性强，铁丝和硝酸银溶液能发生反应，证明铁的活动性比银的活动性强，该实验无法探究铜和银的活动性强弱。A答案错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸溶于水会吸收热量，U形管内的液面会出现左低右高的现象，该实验可以探究物质溶于水的吸放热情况。B答案正确；
C、铁钉在干燥的空气中不会生锈，铁钉在蒸馏水中不会生锈，该实验无法探究铁生锈的条件。C答案错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，无法测定空气中氧气的含量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序分析；
B、根据氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸溶于水会吸收热量分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变分析。
13．（2024·东莞模拟）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
实验
异常情况 未看到火星四射 实际质量偏大 澄清石灰水未变浑浊 测定结果偏大
解释 A.可能是刚点燃火柴立即伸入 B.砝码可能生锈 C.可能是二氧化碳中混有气体 D.可能是红磷过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，若未观察到火星四射，可能是刚点燃火柴立即伸入，火柴燃烧消耗了较多的氧气，解释正确；
B、铁生锈吸收空气中氧气和水蒸气，砝码生锈后质量变大，则称量固体的质量偏大，解释正确；
C、二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢会和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能导致澄清石灰水不能变浑浊，解释正确；
D、利用红磷测定空气中的氧气含量，红磷过量才能将空气中的氧气全部耗尽，得到较准确的结果，测定结果偏大与红磷过量无关，解释错误；
故选D。
【分析】A、根据铁与氧气的燃烧原理分析；
B、铁生锈吸收空气中氧气和水蒸气，据此分析；
C、根据二氧化碳制取时，用的稀盐酸，挥发要考虑混有氯化氢气体；
D、根据红磷与氧气燃烧的原理来分析。
14．（2023·娄底）下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验 方案
实验 目的 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 探究二氧化碳能否与水反应 干燥并收集氧气 将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的收集方法；酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、所给实验中金属种类和溶液质量分数都不同，变量不唯一，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱 ，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，利用酚酞不能证明二氧化碳与水反应，不符合题意；
C、氧气密度大于空气，收集时应长导管进气，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，且能使石蕊变红，图示装置中滴入浓盐酸，利用蘸紫色石蕊试液的纸条颜色的变化可证明分子的不断运动，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色分析；
C、根据氧气密度大于空气，利用向上排空气法收集分析；
D、根据浓盐酸挥发性，且能使石蕊变红分析。
15．（2024·新疆维吾尔自治区模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验甲烷中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
B 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发溶剂
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入溶液和稀
D 除去中混有的少量 将气体通过加热的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、甲烷燃烧后在干而冷的烧杯内壁会出现小水滴，根据反应前后元素种类不变，由于氧气含有氧元素，因此甲烷含有和水中相同的氢元素，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钠都易溶于水，加水溶解后，蒸发溶剂，氯化钠溶解度受温度影响小，会结晶析出，但仍有部分氯化钠留在溶液里，因此无法分离二者，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钡会和稀硫酸反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和盐酸，而与稀盐酸不反应则现象不同，能够鉴别，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜加热可以生成铜和二氧化碳，则可以除去二氧化碳中的一氧化碳，该实验能达到实验目的，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据元素种类反应前后不变分析；
B、根据溶解度的影响因素分析；
C、根据硫酸根离子能和钡离子结合为硫酸钡沉淀分析；
D、根据一氧化碳的还原性分析。
二、填空题
16．（2024九下·廊坊月考）根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，验证了氢氧化钙具有 的化学性质，涉及的方程式为 ，加入足量稀盐酸后的现象是 。
（2）乙是一组对比实验，实验目的是 。
（3）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X是 ，试管②中的物质Y是 。
【答案】（1）能与指示剂反应、能与酸反应；；溶液红色褪去
（2）探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
（3）氧气##O2；氯化钠溶液
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)甲实验中，向氢氧化钙溶液中加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，再加入稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，因此通过甲实验，验证了氢氧化钙具有能与酸碱指示剂反应、能与酸反应的化学性质，涉及的反应有氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。加入足量稀盐酸后，可观察到的现象是溶液红色褪去。
(2)乙是一组对比实验，将氯化钠分别放入汽油和水中，由此可知，该实验目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
(3)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，Y应是氯化钠溶液，与水形成对照，对照实验只能有1个实验变量，则X是氧气。
【分析】(1)根据氢氧化钙的性质和反应原理分析；
(2)根据实验的变量分析；
(3)根据实验目的和单一变量的原则分析。
17．（2024九下·番禺月考）菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
状态 无色晶体 无色晶体 白色固体 浅蓝绿色固体
溶解度/g 14.3 3.7
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应 H2C2O4溶液中含有 取少量NaOH溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。
②能与 （填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含 ，如果观察到 ，则预测成立。
③能与 （填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含有 ，如果观察到 ，则预测成立
【答案】滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液；溶液由红色变为无色；盐；草酸根离子；取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液；有白色沉淀产生；活泼金属；氢离子；取少量草酸溶液于试管中，加入镁条；有气泡产生
【知识点】酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】①能与碱反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，酸与碱能发生中和反应，所以验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液，如果观察到溶液由红色变为无色，则预测成立；
②预测H2C2O4能与盐反应，因为H2C2O4溶液中含有草酸根离子（或C2O42-），由草酸盐的溶解度可知，CaC2O4是白色难溶于水的沉淀，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立；
③预测H2C2O4能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有氢离子（或H+），金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，所给的限选试剂中镁条的活动性排在氢前。故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
【分析】根据酸的化学性质，以及CaC2O4是白色难溶于水的沉淀分析。
三、综合题
18．（2024九下·广州开学考）年月日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
（1）Ⅰ从地球带上去
实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
浸入液氮后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。
上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示：
由此可知两种分子的大小： 填“”或“”。
（4）Ⅱ在天宫制出来
早期空间站利用过氧化钠、超氧化钾等物质制氧，其原理表示如下：，空间站内二氧化碳的主要来源是 。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水氧碳”的循环转化。下列叙述正确的是 填序号。
“水氧碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】（1）；成本低
（2）液氮沸点低；氧气
（3）
（4）呼吸作用
（5）
（6）
【知识点】氧气的工业制法；氧气的检验和验满；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式， 工业上选择空气制氧气主要是由于成本低。
（2）浸入液氮后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，氮气沸点低，先蒸发出来，氮气不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；后氧气蒸发，氧气支持燃烧，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是氧气。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由此可知，氧分子小，可透过分子筛。
（4） 空间站内二氧化碳的主要来源是呼吸作用。
（5）水通电分解生成氢气和氧气，由此写出反应方程式。
（6）“水氧碳”的循环转化，氧气可循环制取，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，再生成水，进行循环利用，正确；人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，正确。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，空气制氧气成本低分析；
（2）根据液态空气加热蒸发时沸点低的物质先蒸发出去，氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧分析；
（3）根据透过分子筛的分子小于未透过的分析；
（4）根据呼吸产生二氧化碳分析；
（5）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（6）根据循环时生成氧气，减少氧气携带，产生氢气燃烧生成水，代谢产物中水及系统中水的状态分析。
四、流程题
19．（2023·青岛）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
（2）步骤②中所加溶液须过量的目的是 。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；3/三
（2）使氢氧化铝完全溶解
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）节约能源、降低氧化铝的熔点
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎是为了 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，铝土矿中加入过量盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸过量，则所得滤液A溶质有3种。
（2）因为氯化铝、氯化铁分别与氢氧化钠反应产生氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠反应溶解，故步骤②中所加氢氧化钠过量，是为了使氢氧化铝完全溶解。
（3） 步骤③加热分解生成两种氧化物，根据反应前后元素种类不变可知，生成的是氧化铝和水，化学方程式为 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 。
（4） 的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，然后再电解来制备铝，该方法可节约能源，降低氧化铝的熔点。
【分析】（1）根据反应速率的影响因素，铝土矿中加入过量盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸有剩余分析；
（2）根据加入氢氧化钠可使氢氧化铝溶解分析；
（3）根据氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水分析；
（4）根据加入冰晶石降低了氧化铝的熔点分析。
五、实验探究题
20．（2024·汕尾模拟）在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。
（1）调查井水的使用情况及硬度探究
【问卷调查】
调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。
（2）【实验探究】
向适量的井水中加入少量 ，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
探究水垢的成分
（3）【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？
【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。
【作出猜想】
猜想1：水垢的主要成分是 (填化学式)﹔
猜想2：水垢的主要成分是；
猜想3：水垢的主要成分是和。
（4）【实验探究】
实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立
2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立
（5）【讨论分析】
实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。
（6）【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。
井水的合理利用
【查阅资料】
同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的 (填离子符号)，在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。
（7）【解决问题】
为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的 (填字母)。
a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。
【答案】（1）混合物
（2）肥皂水
（3）CaCO3
（4）2；水珠生成
（5）
（6）Ca2+、Mg2+；煮沸
（7）c
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】 （1）井水中含有多种物质，属于混合物；故答案为： 混合物 ；
（2）向适量的并水中加入少量肥皂水，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明并水为硬水；故答案为： 肥皂水 ；
（3）根据当地并水中含有较多的、 等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）；根据猜想2和猜想3，则猜想1为水垢的主要成分是 ；故答案为： ；
（4）实验1：根据氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，说明水垢中一定含有碳酸钙，一定不可能只含有氢氧化镁，则猜想2不成立；
实验2：根据结论猜想3成立，则水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁当加热至380C时会分解成两种氧化物（氧化镁和水)，加热试管B，且试管口稍向下倾斜试管内壁有水珠生成，则说明有水生成，化学反应前后元素种类不变，所以反应物中含有氢元素，只有氢氧化镁含有氢元素，则说明水垢中含有氢氧化镁，即可验证猜想3成立；故答案为：第1空、2；第2空、水珠生成；
（5）实验1产生气泡，即碳酸钙和盐酸反应生成氧化钙、二氧化碳和水，其涉及的化学方程式为：
；故答案为：；
（6）硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的Ca2+、Mg2+，在生活中也可以用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；故答案为：第1空、Ca2+、Mg2+ 第2空、煮沸；
（7）由上分析可知，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；a、盐水与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能除去水垢，a错误；b、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能除去水垢，b错误；
c、食醋中含有醋酸，醋酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，能除去水垢，c正确；
d、洗洁精不能用于除水垢，d错误；
故答案为：c。
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据硬水的检验方法分析；
（3）根据碳酸钙和氢氧化镁的性质分析；
（4）根据碳酸钙和氢氧化镁的性质分析；
（5）根据氢氧化镁溶于酸时无气泡产生分析；
（6）根据离子交换树脂的性质和硬水性质进行分析；
（7)根据水垢性质进行分析。
1 / 12024年中考化学三轮冲刺专项训练--实验的设计与评价
一、选择题
1．（2023·柳南模拟）下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
B 除去氧化铜中混有的碳粉 在氧气流中充分加热混合物
C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·昭平模拟）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味
B 除去N2中混有的少量O2 通过足量的灼热铜网
C 除去CO2中的少量CO气体 将气体通过足量的灼热CuO粉末
D 分离MnO2和KCl固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·玉州模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液，过滤
C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别固体NaOH与NaCl 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·潮州模拟）下列实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
C．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．探究燃烧的条件与着火点有关
5．（2024·钦州模拟）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验硬水和软水 取样，煮沸，观察现象
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硫酸钾和氯化铵固体 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去氧气中混有的一氧化碳 先通过灼热氧化铜，再通过足量NaOH溶液，干燥
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·九龙模拟）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验现象 烧杯中溶液的pH值减小 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 气球变鼓 天平指针不发生偏转
实验结论 氢氧化钠和盐酸发生了中和反应 呼出气体中二氧化碳含量更高 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 化学反应遵守质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·黔南模拟）对比法是化学学习，研究的重要方法。下列研究中，没有体现对比法的是（ ）
A．区分硬水和软水 B．探究水的组成 C．研究物质结构与性质的关系 D．探究催化剂对反应的影响
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·金湾模拟）下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（ ）
A． 证明蜡烛燃烧有水生成
B． 证明分子在不停的运动
C． 探究燃烧的条件
D． 验证质量守恒定律
9．（2023·呼和浩特）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·潮阳模拟）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·遂溪模拟）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较金属和合金的硬度 B．证明分子在不断地运动 C．检验木炭还原氧化铜的气体产物 D．证明水是由氢元素、氧元素组成
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·南山模拟）判断实验方案的合理性，是学习化学的基本能力之一。下列实验方案，能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究的金属活动性强弱 探究物质溶于水时吸放热情况 探究铁钉锈蚀条件 测定空气中含量
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·东莞模拟）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
实验
异常情况 未看到火星四射 实际质量偏大 澄清石灰水未变浑浊 测定结果偏大
解释 A.可能是刚点燃火柴立即伸入 B.砝码可能生锈 C.可能是二氧化碳中混有气体 D.可能是红磷过量
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·娄底）下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验 方案
实验 目的 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 探究二氧化碳能否与水反应 干燥并收集氧气 将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·新疆维吾尔自治区模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验甲烷中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
B 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发溶剂
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入溶液和稀
D 除去中混有的少量 将气体通过加热的
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2024九下·廊坊月考）根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，验证了氢氧化钙具有 的化学性质，涉及的方程式为 ，加入足量稀盐酸后的现象是 。
（2）乙是一组对比实验，实验目的是 。
（3）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X是 ，试管②中的物质Y是 。
17．（2024九下·番禺月考）菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
状态 无色晶体 无色晶体 白色固体 浅蓝绿色固体
溶解度/g 14.3 3.7
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应 H2C2O4溶液中含有 取少量NaOH溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。
②能与 （填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含 ，如果观察到 ，则预测成立。
③能与 （填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含有 ，如果观察到 ，则预测成立
三、综合题
18．（2024九下·广州开学考）年月日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
（1）Ⅰ从地球带上去
实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
浸入液氮后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。
上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示：
由此可知两种分子的大小： 填“”或“”。
（4）Ⅱ在天宫制出来
早期空间站利用过氧化钠、超氧化钾等物质制氧，其原理表示如下：，空间站内二氧化碳的主要来源是 。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水氧碳”的循环转化。下列叙述正确的是 填序号。
“水氧碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
四、流程题
19．（2023·青岛）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
（2）步骤②中所加溶液须过量的目的是 。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
五、实验探究题
20．（2024·汕尾模拟）在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。
（1）调查井水的使用情况及硬度探究
【问卷调查】
调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。
（2）【实验探究】
向适量的井水中加入少量 ，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
探究水垢的成分
（3）【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？
【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。
【作出猜想】
猜想1：水垢的主要成分是 (填化学式)﹔
猜想2：水垢的主要成分是；
猜想3：水垢的主要成分是和。
（4）【实验探究】
实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立
2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立
（5）【讨论分析】
实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。
（6）【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。
井水的合理利用
【查阅资料】
同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的 (填离子符号)，在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。
（7）【解决问题】
为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的 (填字母)。
a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致称得的质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、在氧气流中充分加热混合物，碳粉和氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，可除去杂质，符合题意；
C、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，除去了原物质，不符合题意；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜、铁均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律需密闭装置中进行分析；
B、根据除杂原则分析，注意除杂时不能引入新杂质；
C、根据除杂时不能改变原物质分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可判断金属活动性强弱分析。
2．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、分别取样灼烧、闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛面料，否则为涤纶，可以鉴别，不符合题意；
B、通过足量的灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中混有的少量氧气，不符合题意；
C、将气体通过足量的灼热CuO粉末，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的CO气体，不符合题意；
D、加入足量的水溶解，过滤，只能分离出二氧化锰，不能分离出氯化钾，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味分析；
B、根据加热时铜与氧气反应生成氧化铜分析；
C、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
D、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水分析。
3．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 在空气中点燃，检验生成物，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故说明乙醇中一定含C、H元素，由于氧气中含氧元素，无法检验乙醇中是否含氧元素，故不符合题意；
B. 滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，故不符合题意；
C. 加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，达不到分离的目的，故不符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
4．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，故正确；
B、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，不能验证二氧化碳能和水反应，故错误；
C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故错误；
D、红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据探究实验需控制单一变量分析；
D、根据图中红磷和白磷都不能燃烧分析。
5．【答案】C
【知识点】硬水与软水；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、检验硬水和软水应该用肥皂水，通过产生泡沫的多少来辨别，A错误；
B、稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，通过过滤、洗涤、干燥只能得到木炭粉，无法得到铁粉，无法分离两种混合物，B错误；
C、鉴别硫酸钾和氯化铵固体， 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味，氯化铵和熟石灰混合研磨可以放出有刺激性气味的气体，C正确；
D、氧气和一氧化碳混合加热时容易发生爆炸，方法不可取，D错误；
故答案为：C。
【分析】解答此题要掌握物质的检验、鉴别、分离、除杂的相关知识。
6．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 烧杯中溶液的pH减小，也可能是加入稀盐酸稀释导致，故错误；
B. 检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，故错误；
C. 气球膨胀，可能是氢氧化钠与二氧化碳，也可能是由于二氧化碳溶于水导致，故错误；
D. 天平指针不发生偏转，说明化学反应遵循质量守恒定律，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、烧杯中溶液的pH减小，可能是盐酸与氢氧化钠反应，也可能是加入稀盐酸稀释导致。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、气球膨胀，可能是氢氧化钠与二氧化碳，也可能是由于二氧化碳溶于水导致。
D、天平指针不发生偏转，说明化学反应遵循质量守恒定律。
7．【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 A、硬水和软水体积相同，加入的肥皂水等量，体现了比较方法，该选项不符合题意；
B、该实验中只有氢气的燃烧，没有对比实验，也无法完成探究水的组成 这一目的，该选项符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，碳原子在空间的排列方式不同，结构不同，性质不同，体现了比较方法，该选项不符合题意；
D、没有加入二氧化锰时带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰后带火星的木条复燃，体现了比较方法，该选项不符合题意；
故选B。
【分析】根据对比实验中要确定好常量和变量的关系来分析判断。
8．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、实验过程中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水中有水，不能说明有水生成，故错误；
B、浓硫酸难挥发，且酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能验证分子在不停的运动，故错误；
C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，可以探究燃烧的条件，故正确；
D、橡胶塞上套了一根玻璃管，装置不是密封装置，红磷燃烧生成的五氧化二磷能够扩散到装置外，装置外的气体可以进入锥形瓶，不能验证质量守恒定律，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据澄清石灰水用于检验二氧化碳分析；
B、根据浓硫酸的性质分析；
C、根据试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，热水中的白磷不能燃烧分析；
D、根据有气体参加或生成物会逸散的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析。
9．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、利用氢气在氧气中燃烧生成水，可验证水由氢、氧元素组成，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，不能用这两物质验证质量守恒定律，符合题意；
C、由铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点和水中白磷因不接触氧气而不燃烧，可证明可燃物燃烧的条件，不符合题意；
D、加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的为氯化铵，无刺激性气味气体产生的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据验证质量守恒定律要发生化学变化分析；
C、根据实验中所给白磷和红磷能否燃烧验证燃烧条件分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，由于二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的木条都熄灭，无法鉴别，故错误；
B、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末状的，所以通过观察颜色不能鉴别二氧化锰和木炭粉，故错误；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，可以区分，故正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，但不能检验燃烧产物中是否含有水，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气的性质分析；
B、根据二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末分析；
C、根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
D、根据二氧化碳和水的检验方法分析。
11．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，故正确，不符合题意。
B. 滴有酚酞滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，故正确，不符合题意。
C. 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体产物，故错误，符合题意。
D. 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳、一氧化碳的性质，进行分析。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁丝和硫酸铜溶液能发生反应，证明铁的活动性比铜的活动性强，铁丝和硝酸银溶液能发生反应，证明铁的活动性比银的活动性强，该实验无法探究铜和银的活动性强弱。A答案错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸溶于水会吸收热量，U形管内的液面会出现左低右高的现象，该实验可以探究物质溶于水的吸放热情况。B答案正确；
C、铁钉在干燥的空气中不会生锈，铁钉在蒸馏水中不会生锈，该实验无法探究铁生锈的条件。C答案错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，无法测定空气中氧气的含量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序分析；
B、根据氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸溶于水会吸收热量分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变分析。
13．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，若未观察到火星四射，可能是刚点燃火柴立即伸入，火柴燃烧消耗了较多的氧气，解释正确；
B、铁生锈吸收空气中氧气和水蒸气，砝码生锈后质量变大，则称量固体的质量偏大，解释正确；
C、二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢会和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能导致澄清石灰水不能变浑浊，解释正确；
D、利用红磷测定空气中的氧气含量，红磷过量才能将空气中的氧气全部耗尽，得到较准确的结果，测定结果偏大与红磷过量无关，解释错误；
故选D。
【分析】A、根据铁与氧气的燃烧原理分析；
B、铁生锈吸收空气中氧气和水蒸气，据此分析；
C、根据二氧化碳制取时，用的稀盐酸，挥发要考虑混有氯化氢气体；
D、根据红磷与氧气燃烧的原理来分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的收集方法；酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、所给实验中金属种类和溶液质量分数都不同，变量不唯一，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱 ，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，利用酚酞不能证明二氧化碳与水反应，不符合题意；
C、氧气密度大于空气，收集时应长导管进气，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，且能使石蕊变红，图示装置中滴入浓盐酸，利用蘸紫色石蕊试液的纸条颜色的变化可证明分子的不断运动，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色分析；
C、根据氧气密度大于空气，利用向上排空气法收集分析；
D、根据浓盐酸挥发性，且能使石蕊变红分析。
15．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、甲烷燃烧后在干而冷的烧杯内壁会出现小水滴，根据反应前后元素种类不变，由于氧气含有氧元素，因此甲烷含有和水中相同的氢元素，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钠都易溶于水，加水溶解后，蒸发溶剂，氯化钠溶解度受温度影响小，会结晶析出，但仍有部分氯化钠留在溶液里，因此无法分离二者，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钡会和稀硫酸反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和盐酸，而与稀盐酸不反应则现象不同，能够鉴别，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜加热可以生成铜和二氧化碳，则可以除去二氧化碳中的一氧化碳，该实验能达到实验目的，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据元素种类反应前后不变分析；
B、根据溶解度的影响因素分析；
C、根据硫酸根离子能和钡离子结合为硫酸钡沉淀分析；
D、根据一氧化碳的还原性分析。
16．【答案】（1）能与指示剂反应、能与酸反应；；溶液红色褪去
（2）探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
（3）氧气##O2；氯化钠溶液
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)甲实验中，向氢氧化钙溶液中加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，再加入稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，因此通过甲实验，验证了氢氧化钙具有能与酸碱指示剂反应、能与酸反应的化学性质，涉及的反应有氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。加入足量稀盐酸后，可观察到的现象是溶液红色褪去。
(2)乙是一组对比实验，将氯化钠分别放入汽油和水中，由此可知，该实验目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
(3)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，Y应是氯化钠溶液，与水形成对照，对照实验只能有1个实验变量，则X是氧气。
【分析】(1)根据氢氧化钙的性质和反应原理分析；
(2)根据实验的变量分析；
(3)根据实验目的和单一变量的原则分析。
17．【答案】滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液；溶液由红色变为无色；盐；草酸根离子；取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液；有白色沉淀产生；活泼金属；氢离子；取少量草酸溶液于试管中，加入镁条；有气泡产生
【知识点】酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】①能与碱反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，酸与碱能发生中和反应，所以验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液，如果观察到溶液由红色变为无色，则预测成立；
②预测H2C2O4能与盐反应，因为H2C2O4溶液中含有草酸根离子（或C2O42-），由草酸盐的溶解度可知，CaC2O4是白色难溶于水的沉淀，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立；
③预测H2C2O4能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有氢离子（或H+），金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，所给的限选试剂中镁条的活动性排在氢前。故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
【分析】根据酸的化学性质，以及CaC2O4是白色难溶于水的沉淀分析。
18．【答案】（1）；成本低
（2）液氮沸点低；氧气
（3）
（4）呼吸作用
（5）
（6）
【知识点】氧气的工业制法；氧气的检验和验满；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式， 工业上选择空气制氧气主要是由于成本低。
（2）浸入液氮后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，氮气沸点低，先蒸发出来，氮气不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；后氧气蒸发，氧气支持燃烧，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是氧气。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由此可知，氧分子小，可透过分子筛。
（4） 空间站内二氧化碳的主要来源是呼吸作用。
（5）水通电分解生成氢气和氧气，由此写出反应方程式。
（6）“水氧碳”的循环转化，氧气可循环制取，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，再生成水，进行循环利用，正确；人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，正确。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，空气制氧气成本低分析；
（2）根据液态空气加热蒸发时沸点低的物质先蒸发出去，氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧分析；
（3）根据透过分子筛的分子小于未透过的分析；
（4）根据呼吸产生二氧化碳分析；
（5）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（6）根据循环时生成氧气，减少氧气携带，产生氢气燃烧生成水，代谢产物中水及系统中水的状态分析。
19．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；3/三
（2）使氢氧化铝完全溶解
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）节约能源、降低氧化铝的熔点
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎是为了 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，铝土矿中加入过量盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸过量，则所得滤液A溶质有3种。
（2）因为氯化铝、氯化铁分别与氢氧化钠反应产生氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠反应溶解，故步骤②中所加氢氧化钠过量，是为了使氢氧化铝完全溶解。
（3） 步骤③加热分解生成两种氧化物，根据反应前后元素种类不变可知，生成的是氧化铝和水，化学方程式为 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 。
（4） 的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，然后再电解来制备铝，该方法可节约能源，降低氧化铝的熔点。
【分析】（1）根据反应速率的影响因素，铝土矿中加入过量盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，盐酸有剩余分析；
（2）根据加入氢氧化钠可使氢氧化铝溶解分析；
（3）根据氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水分析；
（4）根据加入冰晶石降低了氧化铝的熔点分析。
20．【答案】（1）混合物
（2）肥皂水
（3）CaCO3
（4）2；水珠生成
（5）
（6）Ca2+、Mg2+；煮沸
（7）c
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】 （1）井水中含有多种物质，属于混合物；故答案为： 混合物 ；
（2）向适量的并水中加入少量肥皂水，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明并水为硬水；故答案为： 肥皂水 ；
（3）根据当地并水中含有较多的、 等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）；根据猜想2和猜想3，则猜想1为水垢的主要成分是 ；故答案为： ；
（4）实验1：根据氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，说明水垢中一定含有碳酸钙，一定不可能只含有氢氧化镁，则猜想2不成立；
实验2：根据结论猜想3成立，则水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁当加热至380C时会分解成两种氧化物（氧化镁和水)，加热试管B，且试管口稍向下倾斜试管内壁有水珠生成，则说明有水生成，化学反应前后元素种类不变，所以反应物中含有氢元素，只有氢氧化镁含有氢元素，则说明水垢中含有氢氧化镁，即可验证猜想3成立；故答案为：第1空、2；第2空、水珠生成；
（5）实验1产生气泡，即碳酸钙和盐酸反应生成氧化钙、二氧化碳和水，其涉及的化学方程式为：
；故答案为：；
（6）硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的Ca2+、Mg2+，在生活中也可以用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；故答案为：第1空、Ca2+、Mg2+ 第2空、煮沸；
（7）由上分析可知，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；a、盐水与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能除去水垢，a错误；b、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能除去水垢，b错误；
c、食醋中含有醋酸，醋酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，能除去水垢，c正确；
d、洗洁精不能用于除水垢，d错误；
故答案为：c。
【分析】（1）根据物质的组成分析；
（2）根据硬水的检验方法分析；
（3）根据碳酸钙和氢氧化镁的性质分析；
（4）根据碳酸钙和氢氧化镁的性质分析；
（5）根据氢氧化镁溶于酸时无气泡产生分析；
（6）根据离子交换树脂的性质和硬水性质进行分析；
（7)根据水垢性质进行分析。
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