2024年中考化学盐 化肥专题复习(含解析)

2024年中考化学盐 化肥专题复习
一、单选题
1．预防“新型冠状病毒”，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（　　）
A．漏斗 B．滤纸 C．烧杯 D．铁架台
2．为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（）
A．KCl B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl
3．某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，为探究气体组成，将气体通过下图所示装置进行实验。实验中，甲中溶液变浑浊，反应前后，丙中固体质量减少ag，丁中固体质量增加bg。关于此气体成分的说法中不正确的是（　　）
已知：浓硫酸和硫酸铜都具有吸水性，所有试剂均足量，各步均完全反应
A．若丁中固体变蓝，则待测气体中一定含有H2
B．若a=b，则待测气体中含CO
C．乙和戊装置中都应放入浓硫酸
D．待测气体中一定含有CO2
4．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NaH2PO4 D．KNO3
5．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，对上述反应的分析判断不正确的是（　　）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
6．下列图像不能正确表示对应叙述的是（　　）
A．高温煅烧石灰石 B．锌和硝酸亚铁溶液反应
C．高温一氧化碳还原氧化铁 D．碳酸钙和稀盐酸
7．实验室里区分下列物质的两种实验方案都合理的是（　　）
　 A B C D
区分的物质 黄铜和黄金 硝酸铵和氯化钠 磷矿粉和尿素 氧气和氮气
方案一 观察颜色 溶于水测温度 加熟石灰，研磨 通入澄清石灰水
方案二 灼烧 加熟石灰，研磨 加水溶解 伸入带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
8．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化合物是由多种元素组成的纯净物，则多种元素组成的纯净物一定是化合物
9．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（　　）
A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca（OH）2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
10．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
11．实验室中有一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是（　　）
A．滤渣的质量一定大于ag B．滤渣中一定含有单质Fe、Cu
C．滤液一定是无色溶液 D．滤液中一定含有Mg2+、Zn2+
12．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，有关图中的转化说法错误的是（　　）
A．若A与B为黑色固体，则D也可能为黑色固体
B．若C是一种常见的建筑材料，则A可能为碱
C．若A为年产量最高的金属，C为浅绿色溶液，则E可能为酸
D．若A、C组成元素相同，D可能为单质
13．对下列事实的微观解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 酸的化学性质类似 酸是由离子构成，酸中的阳离子都是氢离子
B 氯化钠溶解在水中 氯化钠分子不断运动到水分子间隔中
C 6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中 氧分子变小了
D 有些宝石看起来绚丽多彩 很多宝石中含有某些金属离子
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 B．验证甲烷中含有碳元素 C．检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成二氧化碳 D．探究水对铁生锈有无影响
A．A B．B C．C D．D
15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 石墨具有导电性 石墨常用作铅笔芯
B 厨余垃圾含N、P、K等元素 厨余垃圾制花肥
C 铝的化学性质比铁活泼 铝比铁更耐腐蚀
D 氢氧化钠能与酸反应 氢氧化钠常用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
16．电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。下列说法正确的是（　　）
A．生命吸管可以一直反复使用
B．活性炭过滤层能除去水中可溶性杂质
C．双层纺织网能够完全除去难溶性杂质
D．用肥皂水检验净化后的水是否为软水
二、填空题
17．我们要节约水资源，保障水安全。
（1）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是　 　。
（2）硬水危害较大，一般用　 　鉴别硬水，现象是　 　生活中常用的硬水软化方法是　 　
（3）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
（“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子；“ ”表示氯原子）
①写出上述物质中单质的化学式　 　；②物质D中氯元素的化合价为　 　。
18．写出根据物质的什么具体性质鉴别下列各组物质
（1）厨房里的糖和食盐：　 　
（2）白酒和食醋：　 　
（3）铜丝和铁丝：　 　
三、实验探究题
19．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　(写离子符号)。
（2）试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　，b～c段一定发生反应的化学方程式为　 　。
20．实验室有如图所示装置，回答下列问题。
（1）甲是粗盐提纯的实验，其中有明显错误的操作是　 　（填序号） 。操作A称量粉末状粗盐，天平将要平衡时，应左手端药匙，右手　 　，使少量药品落入称量纸上。
（2）实验室制取气体时选用乙装置可以控制反应的发生和停止，用它可以制取的气体是　 　（写一种）。检查该装置气密性：先关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置，观察到　 　，说明气密性良好。
（3）丙是制取蒸馏水的简易装置。硬度最小的水存在于　 　（填仪器名称）中。
四、计算题
21．某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是　 　（化学式）。
（2）通过计算确定原固体物质中各成分的质量　 　。
22．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 135
二 80 170
三 120 205
四 140 225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：口罩能将飞沫等与呼出的气体分离，口罩所起的作用类似于滤纸的作用。
故答案为：B
【分析】根据过滤的原理及用品分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B．尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C．磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D．氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学肥料中钾肥可以抗病虫害和抗倒伏。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢气与氧化铜在加热下反应生成铜和水。若丁中固体变蓝，则待测气体中一定含有H2，故正确，不符合题意；
B. 氢气、一氧化碳都能与氧化铜反应生成铜，根据氢气与氧化铜反应的化学方程式，每80份质量的氧化铜完全反应会生成18份质量的水，固体质量会减少16份质量，若a=b，则待测气体中含CO，故正确，不符合题意；
C. 根据为了验证混合物中是否含有氢气，混合物与氧化铜反应前需要干燥，所以乙装置中应放入浓硫酸，戊应该检验是否有二氧化碳生成，用了验证是否含有一氧化碳，装置中应放入澄清石灰水，故错误，符合题意；
D. 实验中，甲中溶液变浑浊，说明反应前混合物气体中含有二氧化碳，待测气体中一定含有CO2，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氢气与氧化铜在加热下反应生成铜和水。
一氧化碳在氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故正确，不符合题意；
B. 氯化镍是一种盐能否发生反应看交换成分是否有沉淀生成，NI(OH)2为沉淀，故正确，不符合题意；
C. ②符合，③因反应后生成了三种物质中有单质，故不是复分解反应，故错误，符合题意；
D. ①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应的特点，进行分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 高温煅烧石灰石，反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， ，固体质量减少，最后为生成氧化钙的质量，故正确，不符合题意；
B. 锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌， ，所以固体质量减少，最后为生成铁的质量，故正确，不符合题意；
C. 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳， ，固体质量减少，最后为生成铁的质量，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，固体质量最后为零，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像，曲线的变化可知，固体的质量会减少，减少到一定质量，固体的质量不变，结合各个选项分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、黄金和黄铜都是黄色，观察颜色的方法不能鉴别；灼烧，颜色变黑的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故A不符合题意；
B、取样品，加水溶解，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别；取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B符合题意；
C、磷矿粉、尿素与熟石灰研磨都没有明显现象，不能鉴别；加水溶解，可以溶解的是尿素，不能溶解的是磷矿粉，可以鉴别，不符合题意，故C不符合题意；
D、取样品，加入澄清石灰水，都没有明显现象，不能鉴别；用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，不能复燃的是氮气，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，推理不符合题意；
B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同，推理不符合题意；
C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应，推理不符合题意；
D. 化合物是由多种元素组成的纯净物，则多种元素组成的纯净物一定是化合物，推理符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐的概念，进行分析。
B、分子构成不同，其化学性质不同。
C、根据中和反应的概念，进行分析。
D、根据化合物的概念，进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故不符合题意。
B. NaOH、NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故不符合题意。
C. HNO3、Ca（OH）2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故不符合题意。
D. 三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
10．【答案】C
【解析】【解答】对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲反应后酸过量，B试管中有白色沉淀生成，说明反应后溶液中含有硫酸根离子，因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，故选：C。
【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，据此分析。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、24份质量的镁生成64份质量的铜与65份质量的锌，故滤渣的质量大于ag，A正确；
B、滤渣铁不一定含有，比如镁不足，铁完全反应，B错误；
C、滤铁过量时，溶液为浅绿色，C错误；
D、滤液中一定有硫酸镁，不一定有硫酸锌，比如镁过量，则不含有锌离子，D错误。
故答案为：A。
【分析】
解答这种题目，要掌握金属活动性顺序。然后根据物质的性质，分析是不是有某种物质过量存在进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、 若A与B为碳和四氧化三铁两种黑色固体，则E为氧气，D为铁，也是黑色固体 ，不符合题意；
B、 若C是一种常见的建筑材料碳酸钙，则A可能为氢氧化钙，属于碱 ，B为碳酸钠，E为二氧化碳，不符合题意；
C、 若A为年产量最高的金属，即铁，铁与酸或盐发生置换反应生成浅绿色亚铁盐溶液，C为浅绿色溶液，E为酸，则B为金属活动性小于铁的金属盐溶液，硫酸铜等，D为铜，铜不与酸反应，该转化不成立，即E不能为酸，符合题意；
D、 若A、C组成元素相同，则A可以是CO，B为金属氧化物，E为氧气，D为金属单质 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，碳、四氧化三铁、铁都为黑色固体分析；
B、根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析；
C、根据年产量最高的金属为铁，铁与盐或酸反应生成浅绿色亚铁盐，金属活动性顺序中排在氢后金属不能与酸反应分析；
D、根据一氧化碳与金属氧化物反应可生成金属和二氧化碳分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、酸的化学性质类似，但酸是由分子构成的，酸溶于水形成的酸溶液中含有离子，酸溶液中的阳离子都是氢离子，A解释不符合题意；
B、氯化钠溶解在水中，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子间隔中，B解释不符合题意；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，C解释不符合题意；
D、有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，D解释符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
B、根据氯化钠由离子构成分析；
C、根据气体压缩时分子间隔变小分析；
D、根据富有中含有金属离子分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，溶剂都是水，溶质分别是碘和蔗糖，符合对比实验需要控制单一变量的要求，A设计能达到实验目的，故A不符合题意；
B、验证甲烷中含有碳元素，根据反应前后元素种类不变，需要检验甲烷燃烧的产物有二氧化碳生成，所以应该用内部沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否变浑浊，B设计用干冷的烧杯是验证是否含有H元素，不能达到实验目的，故B符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，把蘸有澄清石灰水的玻璃片盖在杯口，根据石灰水是否变浑浊，检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成二氧化碳 ，C设计能达到实验目的，故C不符合题意；
D、探究水对铁生锈有无影响，其变量是水，左边铁钉同时与水、空气接触会生锈，右边铁钉只和干燥空气接触不会生锈，所以得出水对铁生锈有影响，D设计能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验控制单一变量分析解答；
B、根据反应前后元素种类不变，要验证甲烷含碳元素，必须要验证产物是二氧化碳进行分析解答；
C、根据二氧化碳的检验方法分析解答；
D、根据铁生锈的条件，及对比实验控制单一变量的分析解答。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、石墨具有导电性，可用作电极。A答案错误；
B、处于垃圾中含有氮、磷、钾等元素，可以做肥料。B答案正确；
C、铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝比铁更耐腐蚀。C答案错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据氮肥、磷肥、钾肥分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、生命吸管中的活性炭等吸附能力是有限的，应定期更换，不能一直反复使用，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去可溶性杂质，不符合题意；
C、双层纺织网只能除去颗粒较大的难溶性杂质，不能除去所有难溶性杂质，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.活性炭的吸附性是有限的；
B.活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味；
C.双层纺织网并不能完全除去难溶性杂质。
17．【答案】（1）蒸馏
（2）肥皂水；生成的泡沫少；煮沸
（3）Cl2；+1价
【解析】【解答】（1）吸附、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性的杂质，蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水；（2）硬水危害较大，一般用肥皂水鉴别硬水，现象是生成的泡沫少，生活中常用的硬水软化方法是煮沸。（3）①B分子的构成可知B的化学式为：Cl2；②D的化学式为HClO，设HClO中Cl的化合价为x则(+1)+x+(﹣2)＝0解得x＝+1。
【分析】（1）根据蒸馏可得到纯净的水分析；
（2）根据硬水和软水可利用肥皂水鉴别及利用煮沸转化分析；
（3）根据图示中各物质的分子构成情况书写出化学式及化合物中元素化合价代数和为0分析。
18．【答案】（1）味道
（2）气体
（3）颜色
【解析】【解答】（1）糖是甜的，食盐是咸的可根据味道鉴别，故填：味道。（2）白酒和食醋气味不同，可通过气味鉴别，故填：气味。（3）铜是红色的，铁是银白色的，可通过颜色鉴别，故填：颜色。
【分析】根据所给各物质的性质及鉴别的方法分析，鉴别题必须要求现象不同，根据物质的特殊性质或反应的特殊现象进行区分。
19．【答案】（1）溶液变为红色；Fe2+
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
（3）H2SO4、Fe2(SO4)3；2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O；6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2 SO4
【解析】【解答】⑴试管①中的现象是溶液变为红色；②中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。反应后试管②中一定有的阳离子是Fe2+；⑵氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明稀硫酸有剩余，试管④中的溶质有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3。图2中a～b段对应溶液中是氢氧化钠与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH+ H2SO4═Na2 SO4+2H2O；b～c段是氢氧化钠与硫酸铁的反应，反应的化学方程式为6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2 SO4。
故答案为：溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；H2SO4、Fe2(SO4)3；2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O；6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2 SO4。
【分析】本题主要需要掌握常见盐和酸之间的性质。而书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
20．【答案】（1）B；轻轻敲动左手手腕
（2）二氧化碳（CO2）或氢气（H2）；水面不下降
（3）试管
【解析】【解答】⑴粗盐提纯是通过过滤的操作来完成，过滤的时候，漏斗的下端应该紧贴着烧杯壁，所以B装置存在着显著的不正确；操作A称量粉末状粗盐，天平将要平衡时，应左手端药匙，右手轻轻敲动左手手腕，靠着细微的振动使很少量的粉末掉落，以至达达到合适的量；
⑵因为反应时是固体和液体发生反应生成气体，并且在反应过程中不需加热，所以此装置适用于制取氢气或二氧化碳；水面不下降，就说明内外气压保持平衡，没有气体外漏，装置气密性良好；
⑶制取蒸馏水的过程是这样的，通过加热，把水变成水蒸汽再把水蒸汽冷凝成水，此过程中冷凝水中的杂质最少，也就是我们所说的硬度最小的水。冷凝水应该存在于冷却部分，也就是题目中所说的试管中。
【分析】（1）根据仪器的使用方法分析
（2）根据装置的特点进行分析
（3）根据蒸馏的原理分析
21．【答案】（1）NaOH
（2）9.2g
【解析】【解答】(1)氢氧化钠的溶液显碱性，pH＞7；取该固体物质完全溶于水中，测得溶液的pH为7，为中性，故不含氢氧化钠，故填：NaOH；
(2)加入稀硫酸，生成沉淀的质量逐渐增大，说明固体中含氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
解：设该固体中氯化钡的质量为x
x=20.8g
故该固体中还含氯化钠，氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g
答：原固体中氯化钡的质量为20.8g，氯化钠的质量为9.2g
【分析】（1）根据溶液酸碱度与pH的关系进行分析
（2）根据化学方程式的计算方法进行分析
22．【答案】（1）15
（2）NaCl和CaCl2
（3）解：设80g氯化钙溶液的溶质质量为x
氯化钙溶液的溶质质量分数为
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。
【解析】【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，第一次测量总质量减少的质量为 ，第二次测量总质量减少的质量为 ，第三次测量总质量减少的质量为 ，第四次测量总质量减少的质量为 ，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【分析】（1）根据题目中表格数据，结合质量守恒定律，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，分析恰好完全反应时，生成沉淀的总质量。
（2）根据（1）中分析结果可知，第四次氯化钙溶液过量，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是氯化钙的质量；列比例式计算。