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长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期中考试
化 学 试 题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,时间90分钟。
可能用到的原子量:H-1 He-4 ( http: / / www.21cnjy.com ) Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意。)
1.下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的污垢
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.HClO的电子式: B.中子数为10的氧原子:
C. 硝基苯的结构简式: D.CH4分子的球棍模型:
3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
4.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.正丁烷的沸点比丙烷低 D.丙烷不存在同分异构体
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.7.8g苯中含有碳碳双键数目为0.3NA
B.1mol的羟基(-OH)所含电子的数目为9NA
C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1.0L 1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓
B.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+===Cu2++ H2↑
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7.某烃结构简式如右图,则该有机物应命名为( )
A.2—甲基—2—乙基丁烷 B.3—甲基—3—乙基己烷
C.2,2—二甲基戊烷 D.3,3—二甲基戊烷
8.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B. C.13R3+ D.
9.丙烷的六氯代物的同分异构体数目有( )(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒 ( http: / / www.21cnjy.com )a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,盛放药品正确的是( )
A.a中盛饱和Na2CO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛饱和NaHCO3溶液
11.常温下,将一元酸和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 起始浓度(mol·L-1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中: c(K+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B.实验①反应后的溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(HA)
C.实验②反应后的溶液中: c(A-) + c(HA) > 0.2 mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中: c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)
12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
13.下列有关说法正确的是( )
A.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
D.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
14. 已知CaF2的Ksp=7.0×10 ( http: / / www.21cnjy.com )-9,将7.5×10-3 mol/L的KF与CaCl2溶液按体积比为2∶1混合,则生成CaF2沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度(mol/L)为( )
A. 8.4×10-4 B. 5.6×10-4 C. 4.2×10-4 D. 2.8×10-4
15.120℃时,两种烃蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )
A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烷 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
16.25℃,有c(CH3COOH)+ ( http: / / www.21cnjy.com )c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题:(本题包括5个小题,共52分)
17.(11分) A~E是几种烃的分子球棍模型(如下图所示),据此回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)含碳量最高的烃是(填对应字母) ;
(2)能够发生加成反应的烃是(填对应字母) ;
(3)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母) ;
(4)相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母) ;
(5)在120℃、1.01×105 ( http: / / www.21cnjy.com )Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是(填对应字母) ;
(6)写出B与氯化氢反应的化学方程式 ;
(7)写出D发生硝化反应的化学方程式 ,其反应类型为 。
18.(10分)
(1)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂,在生活中有重要的应用。
①B的分子式为 。
②写出由A生成B的化学反应方程式: ,其反应类型为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃,其 ( http: / / www.21cnjy.com )分子式为 ,其存在 种同分异构体,若该有机物的一氯代物只有一种,则其结构简式为 ,该物质用系统命名法命名为 。
19.(10分)用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置, 然后完成下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式: ; 。
(2)装置A、C中长导管的作用是 。
(3)装置B的双球吸收管中CCl4的作用是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ;反应后双球吸收管中可能出现的现象是 。
(4)B装置也存在两个明显 ( http: / / www.21cnjy.com )的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是: 、 。
20.(10分)多晶硅( ( http: / / www.21cnjy.com )硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解且水解完全,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备
BaCl2·2H2O,工艺流程如下:
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②滤液温度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38
回答下列问题:
(1) SiCl4发生水解反应的化学方程式为 。
(2)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯 ( http: / / www.21cnjy.com )度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(3) 加钡矿粉并调节pH=7的目的是① ,② 。
(4)试计算过滤②后的滤液中c(Fe3+)= mol·L-1。
(5)生成滤渣A的离子方程式 。
21.(11分)
Ⅰ.常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5。
回答下列问题:
(1)(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)常温下,等物质的量浓度的下列五种 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质,试写出此反应的离子方程式 。
Ⅱ.已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(4)在25 ℃下,向浓度均为0. ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)。
(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0 ( http: / / www.21cnjy.com )×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程 。
长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期中考试
化学试题参考答案及评分标准(总分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B D C B C D B C D C D D
14 15 16
A A C
二、填空题:(本题包括5个小题,共52分)
17.(11分) (1)D(1分)(2)BD(1分)(3)A(1分)(4)D(1分)
(5)AB(2分)(6)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(2分)
(7)(2分);取代反应(1分)
18.(10分)
(1)① C2H6O(1分) ② CH2===CH2+H—OHCH3—CH2—OH(2分)
加成反应(1分)
(2) C5H12(1分) 3(1分) (2分) 2,2-二甲基丙烷(2分)
19.(10分)
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3(2分)(2分)
(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气) (2分)
(3)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气(1分);CCl4由无色变橙色(1分)
(4) 随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 ( http: / / www.21cnjy.com )不能回流到反应器中,原料利用率低(1分);导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸(1分)(或“气体不流畅”,或“气流过快,将双球管中液体压入右侧试管”等合理答案均可给分)
20.(10分)
(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl(2分,写成H2SiO3且配平可给1分)
(2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+236kJ/mol(2分)
(3)使BaCO3转化为BaCl2;(1分)使Fe3+完全沉淀 (1分)
(4)2.2×10-17 (2分)
(5)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (2分)
21.(11分)
Ⅰ.
(1) c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) (2分)
(2) ②④③①⑤ (2分) 5HSO3-+2IO3-= I2+5SO42-+3H++H2O (2分)
Ⅱ.
(3)Al(OH)3 (1分) (2)不含有 (1分)
Fe3+完全沉淀时,c(OH-)3==4.0×10-33,c(Al3+)·(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34体验 探究 合作 展示
体验 探究 合作 展示