高2023级高一下期5月月考化学答案
1~5:BCDDA
6~10:BADBC
11~15:BCCAA
16-17:DB
18.(11分)（除标注的外，每空2分）
(1)
①爆炸(1分)
②CH4+C2光CHC1+HCI
取代反应
(2)
C4Hs
2-甲基丙烷或异丁烷
C内SH-CH-C5
C内ty
19.(14分)
(每空2分)
(1)
①放热
②E
(2)
①65%
②b
③0.0015mol/(Ls)
④BD
⑤DE
20.(12分)
(每空2分)
(1)
分液漏斗
(2)C
催化剂
(3)
8NH3+6NO2
7N2+12H2O
(4)短
(5)Cu+2NO;+4H+=Cu2*+2NO21+2H2O
(6)1/28或0.036
21.(12分)（每空2分）
(1)CH0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20)△H=-1455kJ/mol
(2)①a
②A
3 CH3OCH3-12e+3 H2O=2 CO2 +12 H+
④2.4NA
13.44
第1页共1页嘉陵一中 高2023级 高一下期 5月月考
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题（每小题3分，共51分）
1. 下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于杀菌，也是一种抗氧化剂
B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．实验室中点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度
D．锂离子电池因高效、安全、环保，在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛应用
2. 下列说法正确的是（ ）
A 16O、18O B 1 2 3． 2 3互为同位素 ． H2、H2、H2是氢元素的三种同素异形体
C．CH4分子的空间构型：正四面体形 D．空间填充模型 可表示CH4分子或CCl4分子
3.用2mol/L的稀H2SO4溶液与纯锌反应制取H2，下列措施可加快H2产生速率的是（ ）
A．将铁块代替锌块 B．改用18.4mol/L的浓硫酸
C．改用6mol/L的硝酸 D．滴加少量CuSO4溶液
4. 某有机物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A. 该有机物的分子式为C4H8
B．该有机物的一氯代物有4种
C．该有机物是CH2=CHCH2CH3的同分异构体
D．该有机物与CH4互为同系物
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
Δ
A ．向氯化铵溶液中加入热的浓NaOH溶液：NH4 OH NH3 H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 2H
Ca2 H2O CO2
C．向NaClO 溶液中通入过量SO2：SO2 H2O ClO HClO HSO3
D．向H2SO4溶液中加入适量Ba OH 2 2 2：Ba SO4 BaSO4
6.关于2A(g)+B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=0.4 mol/(L·min)
C．v(C)=0.01 mol/(L·s) D．v(C)=1.1mol/(L·min)
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7. 下列图示操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
干燥SO2 制取并收集少量氨气 吸收NH3 证明金属性Mg＞Al
8.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．温度计的水银柱不 B．反应物总能量大于 C．反应开始后，甲处液 D．反应开始后，针筒活塞
断上升 生成物总能量 面低于乙处液面 向右移动
9. 某反应由两步反应A B C构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中 C最稳定
C．A与 C的能量差为 E4
D．A B的反应，一定需要加热才能发生反应
10. 某烷烃完全燃烧后生成了 17.6gCO2 和 10.8gH2O, 则其分子式为（ ）
A. C4H10 B. C3H8 C. C2H6 D. CH4
11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A. 0.1mol C5H12中含有共用电子对的数目为1.6 NA
B. 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L
C. 标准状况下，2.24LCH4 中含有的质子数、电子数均为NA
D. 3mol NO2与H2O完全反应时，转移的电子数为2NA
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12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 结论
A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= akJ·mol 1 H2的燃烧热ΔH= akJ·mol 1
溶质物质的量为 0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足
B OH (aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ·mol 1
量稀 H2SO4完全中和，放出的热量等于 57.3kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1= akJ·mol 1；
C ΔH1<ΔH2
C(s)+ 1 O2(g)=CO(g) ΔH2= bkJ·mol 12
D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH= 29.2kJ·mol 1 P4(s，白磷)比 P(s，红磷)稳定
13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势
法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有
关说法错误的是（ ）
A．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．电池工作时，OH-向Cu电极移动
C．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
D．2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量
14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入1.6molA、1molB，发生反应3A g +bB g cC g +2D s ，
12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，反应进程如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．12 s时，B的转化率为40%
B．0 2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol L 1 s 1
C．化学计量系数之比b:c=1:2，且v(B)=2v(C)
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
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15. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是（ ）
A．为确认生成 CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色
B．试管②与试管④溶液褪色的原理不同
C．取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了 BaSO4
D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
16.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与 NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下
实验方案:
0.2mol·L-1 0.1mol·L-1 0.6mol·L-1 0.1mol·L-1 V(H O) 混合溶液2
实验
NaHSO 褪色时间3溶液/mL KMnO4溶液/mL H2SO4溶液/mL MnSO4溶液/mL /mL /min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是( )
A．该反应的离子方程式为5HSO +2MnO +H +=2Mn 2+3 4 +5SO 2 4 +3H2O
B．实验 4与实验 1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
C．a=1.0、b=1.5
D．实验 3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 v(MnO4-)=0.025mol·L-1·min-1
17．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积
（标准状况）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．产生H2的体积为2.24L（标准状况）
B．m2 8.4
C 1．所用混合溶液中c H2SO4 1.0mol L
D．AB段发生的反应为置换反应
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二、填空题（共49分）
18.（11分）
(1)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。回答下列问题:
①CH4与Cl2发生反应的条件是光照，若用日光直射，可能会引起 。
②请写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式 ，
该反应属于 （填反应类型）。
(2)下图是三种烃分子的键线式：
（转折点、末端均表示一个碳原子；省略C、H元素符号；省略C-H键，保留碳碳键，即为键线式）
①有机物B的分子式为 。
②有机物A的名称是 。
③有机物C的同分异构体有多种，其中，
分子结构中含有4个-CH3且一氯代物只有2种的有机物的结构简式为 。
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19.（14分）
生产、生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
(1) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是工业制硫酸的反应之一，该反应过程的能量变化如图所示：
①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
②该反应通常用 V2O5作催化剂，加入 V2O5后，可改变图中 的数值（填“E”或“ΔH”）。
（2）500℃时，在 2L密闭容器中发生反应2SO2 g O2 g 2SO3 g ，测得n SO2 随时间变化如下表：
时间 (S) 0 1 2 3 4 5
n SO2 mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①反应达到平衡时，SO2的转化率为 。
② 图中表示SO3的变化的曲线是 (填字母)。
③ 0~2s内 O2的平均反应速率为 v(O2)= 。
④ 能使该反应的反应速率增大的是___________。
A．减少O2的通入量 B．升高温度
C．恒容下充入 He D．选择更高效的催化剂
⑤下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A． v SO2 v SO3 B．单位时间内消耗 1mol O2同时生成 2mol SO3
C．容器中SO2与O2的物质的量之比 2 :1 D．容器中O2的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变
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20.（12分）某化学实验小组通过实验探究 NH3、NO2的性质。
探究 I：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1) 盛有浓氨水的仪器的名称为 。
(2) 甲、乙分别是 (填选项)。
A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰
C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷
(3) 若 NO2能够被 NH3还原生成气体单质和无色液体，
写出反应的化学方程式 。
探究Ⅱ：探究 NO2、O2混合气体的喷泉实验；用如图所示的装置收集 NO2和 O2的混合气体。
(4) G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边 。(填“长”或“短”)
(5)写出 H装置中反应的离子方程式 。
(6)将收集满气体的圆底烧瓶单独进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收(假设气体均在标况下实验)，
水充满圆底烧瓶，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L-1 。
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21.（12分）
二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源。
(1)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水时放出热量 145.5kJ ，
写出其燃烧的热化学方程式： ；
(2)二甲醚燃料电池工作原理如图所示：
① 该电池的负极是 电极 (填“a ”或“b ”)。
② H+通过质子交换膜时的移动方向是 。(填选项字母)
A．从左向右 B．从右向左
③负极的电极反应式为 ；
④工作一段时间后，当 9.2 g二甲醚完全反应生成 CO2时，转移的电子数为 ；
同时消耗 O2（标准状况下）的体积为 L 。
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