选择压轴题 题型05 图像分析（课件）-2024年中考化学压轴题课件 讲练（全国通用）

(共58张PPT)
05 图像分析
中考复习之压轴题
1
选择题压轴题
目录
图像分析
04
真题示例
03
知识归纳
02
解题策略
01
命题规律
思维导图
01
命题规律
考点解析
A
B
题型特征
C
高频设问范围
一、命题规律
考点解析
考查内容主要包括、质量守恒等，涉及的知识面较广。坐标曲线题型热点考查的考点有：金属和酸的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、电解水的图像、金属与盐反应的图像以及溶解质量曲线的分析，pH变化图像的分析等，需要着重分析横纵坐标，起点、终点、斜率等重要信息。
一、命题规律
题型特征
类型1 坐标曲线题
一条曲线一个或多个反应的过程分析；四条曲线一个反应、四条曲线四个反应或一条曲线四个反应的变化趋势判断
类型2 数字化曲线新题型
通过温度、压强、pH等传感器将“不可视”的化学反应以图像的形式呈现出来，结合图像考查学生对反应原理的认识、实验的分析等
一、命题规律
高频设问范围
类型1 坐标曲线题
1.电解水过程中生成气体体积或质量的合理性判断
2.酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化的合理性判断
3.有关金属与酸反应的气体质量变化曲线的合理性判断
4.溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线的判断
5.酸碱盐等反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析
6.反应前后物质的质量变化曲线(含优先反应原则)的合理性判断
7.催化剂对生成物质量或催化剂本身质量变化的影响
8.有关物质溶解过程中的温度变化曲线的合理性判断
9.金属与盐溶液反应的质量变化趋势的合理性判断
一、命题规律
高频设问范围
类型2 数字化曲线新题型
1.结合压强变化曲线分析有气体参加的反应是否发生、对比不同溶液对气体的吸收效果等
2.结合pH变化曲线分析反应是否发生、反应进行的程度、曲线上点对应溶液的成分等
3.结合温度变化曲线分析反应过程的吸放热、反应进行的程度等
02
解题策略
坐标曲线题
A
数字化曲线新题型
B
二、解题策略
类型1 坐标曲线题
坐标曲线题
第一步：审题干。读懂题干描述的变化；
第二步：明晰原理。理清考点，分析反应，判断是否存在优先反应；
第三步：观察图像。明确“五要素”：坐标、起点、趋势、拐点、终点；
1.图像题的解题步骤
第四步：分析图像。分析点的含义及对应物质成分；判断反应进行程度；
第五步：细致作答。画关键词“正确”“不正确”或“错误”。
二、解题策略
类型1 坐标曲线题
坐标曲线题
（1）一看坐标：明确横纵坐标的含义
（2）二看趋势：曲线越陡，变化越快；看走势，曲线或直线、上升或下降。
（3）三看起点：
①起点在原点，说明纵坐标的量随横坐标从0开始变化；
②起点在横坐标上，说明纵坐标的量在一开始无变化，或者反应需在实验开始一段时间后才进行；
③起点在纵坐标上，说明纵坐标的量在未加入其他物质时就存在。
观察图像的注意事项：
（4）四看拐点、重点：表示某阶段的反应/变化终止，另一阶段的反应/变化开始
二、解题策略
类型1 坐标曲线题
坐标曲线题
第一步：审题干，分析题干中发生反应的先后顺序，依次写出反应的化学方程式。
2.分段反应曲线的解题思路(含优先反应原理的判断)
第二步：分析曲线上每段对应的反应及各个点对应溶液的成分或判断反应进行的程度等
二、解题策略
类型1 坐标曲线题
坐标曲线题
（1）金属与混合盐溶液反应
常见五种优先反应原则
原则：遵循金属活动性顺序，较活泼的金属优先从金属盐溶液中置换出最不活泼的金属
口诀：“远距离， ”
例：如将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出 ，若 被完全置换出来后，铁粉有剩余时，才能置换出 。
银
银
铜
先置换
二、解题策略
类型1 坐标曲线题
坐标曲线题
（2）多种金属与酸反应
原则：遵循金属活动性顺， 优先反应
例：如将锌铁合金投人稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应
（3）金属、金属氧化物与酸反应
原则： 优先于金属单质与酸反应
例：如将稀硫酸逐滴加入氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全反应后，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应后，过量的铁才会与稀硫酸反应。
较活泼的金属
金属氧化物
二、解题策略
类型1 坐标曲线题
坐标曲线题
（4）酸碱盐的混合溶液
①H+与OH- 的反应优先发生(优先发生中和反应，再发生酸盐或酸碱，最后发生盐盐反应)
例：若酸与两种碱混合物反应时， 碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和
②产生气体的反应第二优先发生，后才是发生沉淀反应（气体优先、沉淀靠后）
如：钙盐（钡盐）和酸混合溶液中加碳酸盐，CO32-优先与 发生反应，再与 或 反应
③特殊情况
有 、 生成的酸碱盐混合溶液中，Ba2+和SO42+、Ag+和Cl-这两组离子可与 同时进行
例：将H2SO4加入NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中，由于生成的 BaSO4不溶于H2SO4，两个反应同时进行；
例：将HCI加入 NaOH与AgNO3混合溶液中，由于生成的 AgCl不溶于HCl，两个反应同时进行
AgCl
BaSO4
H+
Ba2+
Ca2+
易溶性
中和反应
二、解题策略
类型2 数字化曲线
数字化曲线
1.一般分析思路
第一步：根据题干分析涉及的化学反应。
第二步：变量分析：分析图像中横，纵坐标的含义
第三步：分析曲线中每一段及拐点对应的操作或每一段曲线变化的原因，多条曲线对比得出结论
2.三类常见曲线分析要点
（1）压强曲线：密闭容器中，气体量越多、温度越高，压强越大
（2）pH曲线：根据pH的变化确定发生反应的情况。如中和反应中判断酸碱的滴加顺序、反应程度等
（3）温度曲线：根据曲线的趋势判断发生的反应是放热还是吸热，根据最高温度确定反应终点。
03
知识归纳
坐标曲线题
A
数字化曲线新题型
B
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
1.电解水过程中生成气体体积或质量
（1）电解水生成气体体积关系
相同时间内产生氢气与氧气的体积比约为 。
（2）电解水生成气体的质量关系
相同时间内产生氢气与氧气的质量比约为 。
2：1
1：8
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
2.酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化
（1）酸或碱的稀释
②向酸性溶液中加水，pH由小变大并 7
（2）电解水生成气体的质量关系
③向碱性溶液中加水，pH由大变小并 7
结论：酸碱溶液的稀释，只能改变溶液的 ，不能改变溶液的 。
无限接近
无限接近
酸碱度
酸碱性
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
2.酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化
（2）酸碱中和反应的pH曲线
①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中)
②碱入酸(将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的盐酸中)
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
（2）酸碱中和反应的pH曲线
③向酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液
如：向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液pH的变化图像如下：
B.各线段含义
A.反应规律：碳酸钠先与盐酸反应(产生 )，把盐酸消耗完后，再与氯化钙反应(产生 )
BC段：表示碳酸钠与氯化钙反应生成 ，溶液的pH不变，至C点时，氯化钙 。
AB段：表示碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，反应至B点时，盐酸完全反应，溶液呈中性，pH=7
CD段：表示碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，溶液的pH 。
碳酸钙沉淀
完全反应
逐渐增大
气体
沉淀
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
3.金属与酸反应的气体质量变化曲线
（1）横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量
①酸不足（浓度、质量相同），产生氢气的质量由 决定。
即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量 。如图1所示。
酸的质量
一定相等
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
3.金属与酸反应的气体质量变化曲线
（1）横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量
②酸足量，产生氢气的质量由 决定，根据反应的化学方程式可知：
a.等质量的不同种金属与足量酸反应时， 的值 ，产生H2的质量 。
金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量= ×金属质量
b. 若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生 ，消耗金属的质量为
。
等质量的H2
Zn>Mg>Al
金属的质量
越小
越小
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
3.金属与酸反应的气体质量变化曲线
（1）横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量
③下图反映出：斜线越陡，反应速率 ，金属活动性 ，
横线越高，产生的氢气质量 ，相对原子质量 。
越快
越强
越快
越小
（2）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量
先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。
( )
( )
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
3.金属与酸反应的气体质量变化曲线
（3）横坐标表示酸的质量，纵坐标表示氢气质量
向 的镁、铝、铁、锌中分别 等浓度的稀盐酸，分析如下：
缓慢加入
等质量
①0-a段，稀盐酸缓慢加入，所以量不足，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定，该阶段产生氢气的质量相等。
②a点之后，稀盐酸慢慢开始过量，由公式生成氢气质量 ＝
×金属质量可知， 不同种金属与足量酸反应时， 的值 ，产生H2的质量 。
越小
等质量的
越小
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
3.金属与酸反应的气体质量变化曲线
（3）横坐标表示酸的质量，纵坐标表示氢气质量
金属 锌 铁 镁 铝
化合价 +2 +2、+3 +2 +3
相对原子质量 65 56 23 27
化合价/相对原子质量 （小） （大） 反应结果分析：
A.金属 先反应完，消耗的盐酸最少，产生的氢气也最少；
B.其次是 反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；
C.然后是金属 反应完，最后是金属铝。
铁
锌
镁
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
3.金属与酸反应的气体质量变化曲线
（4）横坐标表示金属质量，纵坐标表示氢气质量
向足量等浓度的酸中分别加入镁、铝、锌和铁时，产生氢气的图像 等质量、等浓度的酸分别与足量金属反应产生氢气的图像
等质量的金属分别和足量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡；金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平
【小结】图像能比较产生氢气的多少、消耗金属的多少，但不能比较产生氢气的快慢。
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
4.溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线变化
（1）溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线变化
过程 一定温度下，向一定量的水中加入A溶质 一定温度下，向一定量A的不饱和溶液中加入A 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入A 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入B
图像
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
4.溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线变化
（2）溶液稀释或温度变化时溶质质量、溶质质量分数的变化图像
过程 溶液稀释 溶液温度升高 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和溶液) 溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱和溶液)
图像
分析 水加入后，溶液质量变大，但溶质质量不变，所以溶质质量分数变小并逐渐接近于0，但不会等于0 温度升高，溶解度变大，没有析出溶质，故溶质质量和溶质质量分数都不变 温度升高，溶解度减小，析出溶质，故溶质质量和溶质质量分数都变小 温度升高，溶解度减小，在溶液达到饱和之前不会析出溶质，当达到饱和后开始析出溶质故溶质和溶质质量分数先不变后变小
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
4.溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线变化
（3）物质溶解时，加入的物质与溶剂（水）发生反应（如CaO、Ca(OH)2有关的图像）
分类 图像 分析
①一定温度时，向水中加入CaO CaO与H2O反应的初始，生成的Ca(OH)2全部溶解在水中，溶质的质量由零逐渐增大；随着反应的进行，当溶液达到饱和时，溶质质量达到最大；随着CaO的继续加人，水越来越少同时反应放出热量，溶质开始减少，直至水全部反应完，此时无溶质存在
②向不饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO 与（1）相似，但起点不是原点；向氢氧化钙的不饱和溶液中加入CaO，CaO和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，溶质(或溶液)质量逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液质量达到最大值；随着CaO的继续加入，溶液中的水被继续消耗，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有氢氧化钙析出，此时,溶质(或溶液)质量开始减小；当CaO将溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质(或溶液)的质量减小为零。
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
4.溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线变化
（3）物质溶解时，加入的物质与溶剂（水）发生反应（如CaO、Ca(OH)2有关的图像）
分类 图像 分析
③向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO 加入CaO之前，溶液处于饱和状态溶质质量最大；随着CaO的加入，CaO与溶液中的水反应的同时放出热量，溶剂减少，溶解度减小，溶质质量开始减少，当水反应完时，溶质的质量为0
④向饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量CaO 随着CaO的加入，CaO与溶液中的水反应的同时放出热量，温度升高，溶剂减少，溶解度减小，析出溶质，所以溶质（或溶液）质量减少；当CaO反应完后，溶液温度又慢慢降低，部分因温度升高而析出的溶质又溶解到溶液中
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
5.酸碱盐等反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析
分类 图像 分析
①后生成沉淀 将NaOH溶液加入H2SO4与CuCl2的混合溶液中：NaOH先与H2SO4反应，再与CuCl2反应生成蓝色沉淀。
②直接生成沉淀（特殊情况） Ba(0H)2溶液中滴入稀盐酸和Na2(SO4)的混合溶液中，Ba2+和SO42+结合生成BaSO4，H+与0H-反应生成H2O，两个反应同时进行，不分先后
将稀H2SO4溶液加入NaOH与BaCl2的混合溶液中，Ba2+和SO42+结合生成BaSO4，H+与0H-反应生成H2O，两个反应同时进行，不分先后
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
5.酸碱盐等反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析
分类 图像 分析
③生成两种沉淀 将Ba(OH)2溶液加入H2SO4与CuCl2的混合溶液中：开始发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，然后发生反应Ba(OH)2十CuCl2=BaCl2 +Cu(OH)2↓，完全反应后，沉淀质量不再增加
④后生成气体 向部分变质的Na0H液中滴加稀硫酸，因稀盐酸先和Na0H发生中和反应生成NaCl，当NaOH完全消耗后，稀盐酸再与Na2CO3反应生成CO2，Na2CO3完全消耗后，气体质量不再增加
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
6.反应前后物质的质量变化曲线(含优先反应原则)
（1）化学反应中反应物质量的变化
图像 分析
甲图，随着反应进行，反应物减少，反应物有剩余。乙图，反应物完全反应
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
6.反应前后物质的质量变化曲线(含优先反应原则)
（2）化学反应中生成物质量的变化
分类 图像 分析
①一种物质和另一种物质的反应 随着反应进行，生成物质量不断增加，反应结束后，生成物质量不再增加。
②一种物质和多种物质的反应(涉及优先反应原则) 一种物质和多种物质发生化学反应时，遵循H+与OH-优先反应原则，例如：向部分变质的Na0H液中滴加稀盐酸，生成NaCl的质量如图甲，生成CO2的质量如图乙所示，因为稀盐酸先和Na0H发生中和反应生成NaCl，当NaOH完全消耗后，稀盐酸再与Na2CO3反应生成CO2
③一种物质和多种物质的同时反应 Ba(0H)2溶液中滴入稀盐酸和Na2(SO4)的混合溶液中，Ba2+和SO42+结合生成BaSO4，H+与0H-反应生成H2O，两个反应同时进行，不分先后
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
6.反应前后物质的质量变化曲线(含优先反应原则)
（3）化学反应中物质总质量（或元素种类）的变化
①化学反应中物质总质量(或元素种类)不变；
②在密闭容器中，随着反应的进行，反应物和生成物的质量总和不会发生化。
（4）根据曲线判断反应物和生成物
质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，且反应物减少的质量总和等于生成物增加的质量总和。图中反应物是KNO3，生成物是KNO3和O2
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
7.催化剂对生成物质量或催化剂本身质量变化的影响
催化剂(或杂质)在化学反应前后质量不变；
①当生成物质量相同时，由曲线的斜率可以看出，加入催化剂后化学反应速率明显加快；
②催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，且反应前后催化剂的质量不变。
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
8.物质溶解过程中的温度变化曲线
过程 向一定量水中加入少量氢氧化钠固体(或浓硫酸) 向一定量水中加入少量硝酸铵固体
图像
分析 溶质溶解（或生石灰与水反应）时放热，温度升高后随时间的变化而慢慢恢复至室温 溶质溶解时吸热，温度降低，后随时间的变化而慢慢恢复至室温
【拓展】一般中和反应都是放热反应
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
9.金属与盐溶液反应的质量变化趋势的合理性判断
（1）金属与单一盐溶液反应的曲线
金属与盐溶液反应的通式可表示为：金属1+盐溶液1→金属2+盐溶液2(金属活动性：金属1>金属2)
①金属单质中金属的相对原子质量＜盐中金属的相对原子质量。如铁和硫酸铜溶液发生反应。
②盐溶液质量不断减小，直到反应完全，盐溶液质量不再减小且不为零。
③金属单质中金属的相对原子质量>盐中金属的相对原子质量，如铜和硝酸银溶液反应。
④盐溶液质量不断增大且起点不为零，直到反应完全，盐溶液质量不再增大。
三、知识归纳
类型1 坐标曲线图
坐标曲线图
9.金属与盐溶液反应的质量变化趋势的合理性判断
（2）金属与混合盐溶液反应的曲线
①将足量的Zn粉加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中
②锌先置换出银，后置换出铜。
每65份质量的Zn先置换出216份质量的Ag，反应完毕后，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量先增加后减小，溶液质量先减小后增加，完全反应后，固体质量和溶液质量不再变化。
总结：当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
三、知识归纳
类型2 数字化曲线(新题型)
坐标曲线图
1.传感器压强曲线
用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①a点NaOH溶液挤占容器体积，压强稍有 ；
②ab段发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，压强 ;
③bc发生停止，压强不变
④cd段Na2CO3与HCl反应生成CO2，压强 ；
增大
明显减小
明显增大
三、知识归纳
类型2 数字化曲线(新题型)
坐标曲线图
2.传感器pH曲线
①将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
②当实验进行到30s时(pH=7)，酸与碱 反应
③当实验进行到10s时(pH<7)，溶液中含有的溶质是 ，当实验进行到50s时( pH> 7 )，溶液中含有的溶质是 。
NaCl、HCl
NaCl、NaOH
恰好完全
三、知识归纳
类型3 数字化曲线(新题型)
坐标曲线图
2.温度传感器变化曲线
用温度传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况如图所示
①盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时 (填“吸收”或“ 放出”)热量。
②a点表示的含义是氢氧化钠与稀盐酸 反应。
放出
恰好完全
04
真题示例
坐标曲线题
A
数字化曲线新题型
B
四、真题示例
命题点01 电解水过程中生成气体体积或质量的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲1】（2023 鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（　 　）
A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
A、Ba(OH)2溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba(OH)2溶液中加水时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，其pH始终大于7，图示错误
B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，图示错误；
C
C、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，图示正确
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中，二氧化锰充当催化剂，其质量不变，因此固体中锰元素的质量要保持不变，图示错误
四、真题示例
命题点02 酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲2】（2023 德州）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．溶液颜色的变化为红色→无色→红色
B．a点处表示的溶液中阴离子只有OH﹣
C．b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸
A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色，故选项说法错误
C
C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，c点处表示的溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，a点处表示的溶液中阴离子有、OH﹣，故选项说法错误。
四、真题示例
命题点03 有关金属与酸反应的气体质量变化曲线的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲3】（2023 天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是( )
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误
B
C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不能用如图曲线表示，故选项错误
B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确
四、真题示例
命题点03 有关金属与酸反应的气体质量变化曲线的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲4】（2023 河北）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g的pH
A.结合以上分析可知，M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4，故正确
C
C.N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液酸性增强，因此溶液的pH逐渐减小，故错误
D.根据图像信息可知，铜锌合金质量为ag，加入稀硫酸后，剩余的铜的质量为bg，则铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g，故正确
B.N点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大，故正确
【解析】铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，达到N点时，剩余的固体为铜，质量为bg；M点时，溶液溶质为硫酸锌，P点溶质为硫酸和硫酸锌，据此分析
四、真题示例
命题点04 溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线的判断
坐标曲线图
【典例精讲5】（2023 重庆）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响），下列图像不正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
D
①生石灰能与水反应，由于水的质量减小，因此饱和得氢氧化钙溶液中的溶质会少量析出，因此溶液的质量减小，而不是增大，第一幅图错误
③生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液的浓度减小，碱性减弱，pH变小，当恢复室温后，pH也恢复至原pH，第三幅图错误；
④生石灰中含有氧元素，因此随着生石灰的加入，烧杯中氧元素的质量增大，第四幅图错误
②生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，当反应结束，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温，第二幅图错误；
四、真题示例
命题点05 酸碱盐等反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析
坐标曲线图
【典例精讲6】（2023 襄阳）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
C
C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；
H2SO4—2HCl—2NaOH，CuSO4—CuCl2—2NaOH
故硫酸和硫酸铜的质量关系为：
H2SO4——CuSO4
98 160
故C正确；
D、c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，会立即出现白色沉淀，故D错误
B、a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；
A、加入氢氧化钠溶液40g时沉淀的质量不变，说明此时是盐酸与氢氧化钠反应，生成的是氯化钠，故a点含有氯化钠、过量的氯化钡以及生成的氯化铜三种溶质，故A错误
四、真题示例
命题点06 反应前后物质的质量变化曲线(含优先反应原则)的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲7】（2023 包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
C
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误
D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确
A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确
四、真题示例
命题点07 催化剂对生成物质量或催化剂本身质量变化的影响
坐标曲线图
【典例精讲8】（2022 鄂州）大伟发现实验室里有一个密码保险柜，只有找出与叙述相符的图像才能打开。能打开保险柜的选项是（　　）
A．用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂
B．分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
C．电解水
D．高温加热木炭和氧化铜的混合物
A
B、分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸，大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误
A、用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误
D、高温加热木炭和氧化铜的混合物，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，横坐标表示反应时间，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量一开始就逐渐减少，且最终不可能减少至0，故选项图象错误
四、真题示例
命题点08 有关物质溶解过程中的温度变化曲线的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲9】（2023 通辽）学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　 ）
A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
A
B、参加反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，故选项图像正确
A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，最后均恢复至原温度，故选项图像错误
C、向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH＝7，后稀盐酸过量，pH＜7，故选项图像正确
D、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢水溶液中本身含有水，则水的质量逐渐增加，当过氧化氢完全分解则水的质量不变，故选项图像正确
四、真题示例
命题点09 金属与盐溶液反应的质量变化趋势的合理性判断
坐标曲线图
【典例精讲10】（2022 衡阳）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
C
B、b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故选项说法正确
锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答
C、c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故选项说法错误
D、d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
A、a点时，发生的锌与硝酸银的反应，由Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故选项说法正确
四、真题示例
命题点10 金属与盐溶液反应的质量变化趋势的合理性判断
数字化曲线
【典例精讲11】（2024 衡阳模拟）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（　　）
A．CD段压强变化的主要原因是反应速率减小
B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．D点反应结束
D．D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气
D
B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，故B错误
C、C点的压强最大，所以C点反应结束，故C错误
D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气，故D正确
A、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故A错误
四、真题示例
命题点11 pH曲线
数字化曲线
【典例精讲12】（2023 兰州）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
B
B、b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确
C、c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法错误
D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，故选项说法错误
A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误
四、真题示例
命题点12 温度曲线
数字化曲线
【典例精讲13】（2023 眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确
C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误
A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确
心志坚定
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无惧路远