2024年中考化学冲刺专练---科学探究题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学冲刺专练---科学探究题(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 982.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-31 09:32:06 | ||
图片预览
文档简介
2024年中考化学冲刺专练---科学探究题
1．下图是氧气性质的实验，请回答问题。
（1）实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生 火焰，生成的 (填化学式)会引起酸雨污染。
（2）实验二：铁丝在氧气中燃烧，实验现象是 。
（3）实验三：木炭在氧气中燃烧，发出 光，而木炭在空气中燃烧发出微弱的红光，这说明物质燃 烧的剧烈程度与氧气的 有关。
2．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ；
（2）挤压右滴管中发生反应的化学方程式是 ；
（3）如在燃烧管中加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是 ；在挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识 。
3．小华绐同学炫耀说，捡了一条金项链。小雪说不会是假的吧？因为化学老师讲过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被骗子拿来当黄金卖。请你和他们一起探究这条项链的真假。
（提出问题）这条项链是黄金还是铜锌合金？
（1）（猜想）①小华认为是黄金；
②小雪认为是 ；
（2）（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应；锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
（设计实验）①小华设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在酒精灯上加热；
②小雪设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中。
（现象与结论）
①小华在实验中观察到项链变黑，则他的猜想是 ；(填“正确”和“不正确”)，黑色物质是 ；
②假如小雪的猜想是正确的，他看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ;
（3）（反思与应用）
如果你同意小雪的猜想，你还可以设计的一个实验是：截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，观察到的现象是 ；该反应的化学方程式是 。
4．关于盐的性质的研究是一项重要的课题。某小组以“探究胆矾的性质”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】认识胆矾
胆矾是一种蓝色固体，又称蓝矾，易溶于水，被广泛应用于生产、生活中。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中铜元素的化合价为 。
（2）农药波尔多液可由胆矾和石灰乳等配制而成。不能在铁桶中配制波尔多液，这是因为 （用化学方程式解释）。
（3）【任务二】探究胆矾的部分性质
该小组同学将胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，如图所示，将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，可观察到的现象为 。
（4）该小组同学通过查阅资料得知，胆矾的水溶液（即CuSO4溶液）能显著加快过氧化氢溶液的分解。CuSO4溶液中主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子起催化作用，该小组同学作了以下分析和设计。
①该小组同学认为最不可能的粒子是H2O，理由是 。
②为了探究另外两种粒子是否起催化作用，该小组同学设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴稀硫酸 溶液中几乎没有气泡放出 起催化作用的是
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
（5）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解；
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与O2。CuO完全分解时产生O2的质量为 g。
③胆矾分解的化学方程式是 ，则图中x的值为 。
5．根据如图回答问题：
（1）图中仪器a的名称为 ；
（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为 ；此反应的基本反应类型为 。
（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品；
（4）收集密度比空气大的气体，应选择的装置是 （填字母）．
6．结合如图所示实验室常用装置回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）用装置A制取氧气时试管内发生反应的化学方程式为 ，选择用排水法收集氧气的理由是 。
（3）用装置B制取CO2时，检查装置气密性后，先在锥形瓶瓶底放 ，再向长颈漏斗中添加的药品是 。在做该实验过程中长颈漏斗末端必须伸到液面以下，其目的是 。
（4）若将B装置改进为C装置，其优点是 。
（5）为了了解装置C的优点，他们在装置C中连接压强传感器，从而测定实验过程中试管内气体压强变化的情况(如图D、E)。下列说法正确的是 (填字母)。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.be段固体与稀盐酸完全接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
D.bc段压强基本不变，说明装置气密性好
（6）下列装置中具有C装置优点是 (填序号)。
7．在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图1所示，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图2所示，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由： 。
（2）实验二中若观察到U形管左瑞的液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
8．如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、干燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：
（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序应为 （填写仪器序号）；
②制取该气体的化学方程式 。
③制取气体前，一定要先检验 。
（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C．（提示： ）
①装置D中，大玻璃管内出现的现象为 。
②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；
③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是 。
9．请根据下图所示的实验装置填空：
（1）仪器①的名称是 ；加热混有二氧化锰的氯酸钾制 的化学方程式是 。
（2）氨气（ ）是一种无色有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。若要制取并收集氨气，所选用的装置组合是 ，若用“装置甲”收集氨气，气体应从 端导入。
（3）实验室可以利用锌粒和盐酸反应，通过C和“装置乙”得到较纯净的氢气，其中氢氧化钠溶液的作用是除去气体中含有的 （填名称），“某液体”的作用是 ，C装置的优点是能控制反应的发生或停止，使装置中的反应停止的原理是： 。
10．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（1）活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因 。
（2）活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有
（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
①方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
②方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）
方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
某同学提出将方案一中酚酞溶液换成 （填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
（3）活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是 ，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有 猜想正确，滤液中含有该物质
11．某白色固体可能由Na2CO3、NaNO3、NaCl和Na2SO4中的两种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的组成，进行如下探究。
（1）（作出猜想）白色固体的成分之一是：
猜想一：Na2CO3
猜想二：
猜想三：NaCl
猜想四：Na2SO4
（2）（实验探究）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想 成立
② 取①中所得白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸 沉淀全部不溶解
③ 取①中所得滤液于试管中，滴入一定量的AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想三成立
（3）（评价反思）小娟同学认为上述实验不能证明猜想三成立，原因是①中所得滤液中的氯离子也能与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。于是，她另取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的 溶液，过滤，向滤液中滴入一定量的AgNO3溶液，无明显现象，则可得出固体的组成是 。
（4）（拓展延仲）由于钠盐中阴离子不同，化学性质可能有所不同。NaHCO3是一种常见的钠盐，能与澄清石灰水反应。少量澄清石灰水与NaHCO3反应的化学方程式为： ，X的化学式为 ；若过量澄清石灰水与NaHCO3反应，除生成CaCO3和H2O外，还可生成一种碱，则该反应化学方程式为 。
12．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）写出一个类似甲同学实验中发生的化学方程式 。
（2）【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性。
【实验探究】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。
II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）。
III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是 ，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式 。
（3）【反思评价】碳酸钠俗称 ，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是 （用化学方程式表示）。
13．过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探究。
（查阅资料）
①过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
② 。
③ ；二氧化锰与稀盐酸不反应。
（探究1）验证过氧化钙受热分解的产物。
（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条 。
（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成 色。
（3）（探究2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。
（实验装置）
（实验步骤）
①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前增重0.8g。
（实验结论）
①A中二氧化锰的作用是 。
②C中铜网发生反应的化学方程式为 。
③该产品中过氧化钙的质量分数为 。
（4）（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？ 。（选填“是”或“否”，并说明理由）。
14．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（1）【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后 不变。
（2）【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
，
带火星的木条复燃 所得固体 g 溶液中有气泡冒出，
带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
（3）步骤①的目的是 。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为 。
15．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如下图所示∶
（1）实验前，应先通入一氧化碳将装置内的空气排干净，然后再加热，这样操作的目的是 。
（2）实验中，A 处观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）C 处发生反应的化学方程式为 。
16．某市中考化学实验操作考试有四个考题：①蒸馏②二氧化碳的制取、收集和验满③氧气的制取、收集和验满④H2O的净化。考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称： 。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小明抽到的是第 个考题；制取该气体的化学方程式是 。
（3）以下是小明完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分。请找出他失分的操作并说明原因： 。
①检查气密性
②收集气体
③气体验满
④加入药品
⑤清洗仪器整理桌面
（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为： ；若增加酒精灯，还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。写出该反应的文字表达式： 。
17．某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为
；
（2）铝土矿中Al2O3的质量分数为 ；
（3）列出求解与铝土矿反应消耗的稀盐酸中溶质质量（X)的比例式 ；
（4）若要使最终所得滤液溶质质量分数变为10%，接下来的操作 ；
（5）该炼铝厂每天用上述铝土矿50t来生产铝合金，则理论上日产含镁40%的铝镁合金的质量为 。
18．根据下列实验装置图，回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“①”或“②”）口通入。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是 ，收集装置是 。
19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl。
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数 N点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②M点表示 。
交流与反思：
a．中和反应发生的实质是 。
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
20．某同学取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按下图进行实验。
（1）观察到四朵纸花的颜色变化分别是：Ⅰ中纸花变红色，Ⅱ中纸花 ，Ⅲ中纸花不变色，Ⅳ中纸花 。
（2）该同学的I、Ⅱ两项实验说明 ，I~Ⅳ四项实验说明 。
（3）上述实验完毕，将第四朵纸花取出，用吹风机将其烘干，发生反应的文字表达式是 。
21．实验是科学探究的重要方法。仿照拉瓦锡测定空气中氧气的含量原理，我们也进行了相关的实验探究。
（1）【实验回顾】实验室常用图所示的方法测定空气中氧气的含量，小黄同学发现利用图装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成 ，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使测定结果 填“偏大”、“偏小”或”不变”。
（2）【实验探究】查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。小陈同学又设计了如图的装置测定空气中氧气含量，以下为实验数据。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数为 。
（3）【实验反思】
实验结果有误差，小陈同学对实验过程进行反思，其中解释合理的是 填序号。
可能是使用的铜粉少了可能是没有冷却至室温就读数可能是装置气密性不好。
你认为导致误差还有可能的原因是 任写一条即可。
22．【科学探究】
学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
（1）实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示）
②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，重复实验①和②。
③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。
将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作（3）的目的是 。
（2）【实验结论1】由图2可知，催化效果最好的是 。
（3）【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是： ；200s后曲线略有下降的原因是 。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是： 。
（4）实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】
在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，获得数据如图3所示。
【实验结论2】由图3可知，在t秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起 。
【拓展延伸】
某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂、除此以外，硫酸铜也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
23．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 。
（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。
（4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。
（5）（重点设问补充）
要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成 ，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的 (选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
24．某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）①氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4Cl NH3↑+HCl↑；
②NH3+HCl=NH4Cl；
③无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？
（1）（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是 。
（2）（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：
实验操作 实验现象 实验结论
将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热 通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是 。 猜想三成立
（3）（反思与评价）
通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为 。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是 。
（4）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。
25．如图装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称： ② 。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是 。
若用C装置收集氧气，说明氧气的性质是 。与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 。用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细砂，目的是 。
（3）若用排空气法收集CO2，应选择的收集装置是 ， 验满的方法是 。
26．根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。用装置C收集氧气，当观察到 时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 。用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母)端通入。
27．蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究
查阅文献得知：①蔗糖属于有机化合物，可以燃烧，受热易分解
②蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应
兴趣小组同学设计了下述两种不同的实验方案并进行实验
（1）方案一：将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物
小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验有 生成，得出结论“蔗糖是由碳 氢 氧三种元素组成的” 有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 元素(填元素符号，下同)，不能确定是否含有 元素
（2）方案二：用如图所示装置进行实验，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热
先通入一会儿氮气的原因
（3）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖中含有氢 氧元素
待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，老师告诉同学们该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验验证
实验方案如下表：
实验操作 实验现象 实验结论
向小烧杯中加入 ，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热 黑色固体是单质碳
（4）根据上述实验现象分析，蔗糖(C12H22O11 )完全分解时反应的化学方程式
（5）综合分析两个方案的实验现象可知，蔗糖是由碳 氢 氧三种元素组成的，得出此结论的依据是
28．根据下图所示装置回答相关问题。
（1）图一中：
仪器①的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，装置E收集满氧气时的现象是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合为 。(填字母)
（4）图二中：
用制得的CO2与NaOH溶液反应并检验生成物。实验时先打开K1和K2，当NaOH溶液全部流入集气瓶中，立即关闭K1和K2，待充分反应后，再打开K2，可观察到装置G内的液体倒流入装置F内，装置F内出现大量气泡，则装置G中的液体为 。
（5）装置G中导管a的作用是 。
29．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）图中标号a的仪器名称是 。
（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 （填字母序号）若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 （写出1点即可）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 。
30．兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【作出假设】猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 5% 40 氧化铜 t
4 80 5% 40 二氧化锰 29
（1）对比实验1和2，得出的结论是 。
（2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 ，通过实验 和 对比，证明猜想3成立
（3）实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（图2），BC段压强急剧上升原因是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）蓝紫；SO2
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
（3）白；浓度
2．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3）双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体；燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火）
3．【答案】（1）铜锌合金
（2）不正确；氧化铜；有气泡产生；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
（3）固体物质逐渐溶解，表面有银白色固体析出；Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag或Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
4．【答案】（1）+2
（2）
（3）有蓝色沉淀产生
（4）过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不起催化作用；铜离子或Cu2+
（5）650；0.8；16.0
5．【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）气密性
（4）C
6．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水
（3）石灰石(或者大理石)；稀盐酸；防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸散
（4）可以控制反应的发生与停止
（5）CD(或者DC)
（6）②③④
7．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）升高
（3）水
8．【答案】（1）ABE；；装置的气密性
（2）黑色固体变成红色；偏小；缺少尾气处理装置（污染环境）
9．【答案】（1）分液漏斗；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）AF；a
（3）氯化氢；吸收水蒸气；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
10．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CaCl2和HCl；足量的碳酸钠溶液；先有气泡产生，后有白色沉淀生成；石蕊试液（合理即可）
（3）石蕊试液（合理即可）；氯化钠；氯化钙（或碳酸钠）；向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可）；成白色沉淀
11．【答案】（1）NaNO3
（2）四
（3）Ba(NO3)2（合理答案均可）；NaNO3和Na2SO4
（4）Na2CO3；
12．【答案】（1）
（2）Na2CO3；有气泡产生；
（3）纯碱或苏打；
13．【答案】（1）复燃
（2）红
（3）催化过氧化钙和水生成的过氧化氢的分解；；90%
（4）有，A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，将导致部分生成的 氧气残留于A装置中，以及由于温度不够高，部分氧气未能与铜网反应，进而导致铜网増 重偏小。该结果将最终导致CaO2质量分数偏低。
14．【答案】（1）质量和化学性质
（2）溶液中有气泡冒出；0.2
（3）与步骤③作对比，检验加入加氧化铜前后双氧水分解速率有没有变化
（4）过氧化氢 水+氧气
15．【答案】（1）防止CO不纯，加热时发生爆炸
（2）固体由黑变红；CuO+CO Cu+CO2
（3）2CO+O2 CO2
16．【答案】（1）烧杯
（2）②；
（3）②收集二氧化碳应用向上排空气法，③验满时应将燃着的木条放在集气瓶口
（4）；
17．【答案】（1）
（2）51%
（3）
（4）向最终所得滤液中加入56.8g水并混合均匀
（5）22.5t
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；浓硫酸；②
（4）A；E
19．【答案】（1）溶液变红
（2）有气泡产生
（3）放出热量（是放热反应）
（4）＝；恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
20．【答案】（1）不变色；变红
（2）酸溶液能使紫色石蕊变红但水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳和水反应产生酸
（3）
21．【答案】（1）空气污染；偏大
（2）15%
（3）；实验后未将气球中的气体挤出
22．【答案】（1）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
（2）上海青叶
（3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，温度升高；过氧化氢分解是放热反应，气体的质量不变，随着温度下降；同种植物的不同部位。
（4）8g；催化剂只能改变反应速率，因参加反应的过氧化氢的质量相同
23．【答案】（1）使液体均匀受热，防止液体飞溅
（2）2H2+O2 2H2O；验纯
（3）铜生锈需要氧气
（4）二氧化碳能够溶于水
（5）等体积的水；小
24．【答案】（1）不遵循质量守恒定律
（2）黑色粉末逐渐变为红色（合理答案均可）
（3）；没有进行尾气处理
（4）不合理
25．【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；不易溶于水；磨砂面；防止水倒吸，炸裂试管；试管口未放一团棉花；防止实验时溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（3）D；燃着木条放瓶口，若熄灭，则收集满
26．【答案】（1）试管
（2）大理石(或石灰石)和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大
（3）；集气瓶口有大气泡冒出
（4）在试管口处放置一团棉花；b
27．【答案】（1）二氧化碳、水；C、H；O
（2）排出玻璃管中空气（或氧气）防止干扰实验
（3）澄清石灰水或氢氧化钙溶液；黑色固体减少，澄清石灰水变浑浊或澄清石灰水变浑浊或溶液变浑浊
（4）
（5）化学反应前后元素的种类不变
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）；集气瓶口有大气泡冒出
（3）BC
（4）稀盐酸/稀硫酸
（5）平衡压强
29．【答案】（1）滴液漏斗
（2）AC；时间不够（合理即可）
（3）；排尽充气袋内的空气
30．【答案】（1）相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
（2）t＞37；1；4
（3）①过氧化氢分解放热，温度升高，压强变大②过氧化氢分解产生氧气，气体变多，压强变大
1．下图是氧气性质的实验，请回答问题。
（1）实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生 火焰，生成的 (填化学式)会引起酸雨污染。
（2）实验二：铁丝在氧气中燃烧，实验现象是 。
（3）实验三：木炭在氧气中燃烧，发出 光，而木炭在空气中燃烧发出微弱的红光，这说明物质燃 烧的剧烈程度与氧气的 有关。
2．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是 ；
（2）挤压右滴管中发生反应的化学方程式是 ；
（3）如在燃烧管中加入镁条，挤压右滴管并引燃，反应现象是 ；在挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识 。
3．小华绐同学炫耀说，捡了一条金项链。小雪说不会是假的吧？因为化学老师讲过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被骗子拿来当黄金卖。请你和他们一起探究这条项链的真假。
（提出问题）这条项链是黄金还是铜锌合金？
（1）（猜想）①小华认为是黄金；
②小雪认为是 ；
（2）（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应；锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
（设计实验）①小华设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在酒精灯上加热；
②小雪设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中。
（现象与结论）
①小华在实验中观察到项链变黑，则他的猜想是 ；(填“正确”和“不正确”)，黑色物质是 ；
②假如小雪的猜想是正确的，他看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ;
（3）（反思与应用）
如果你同意小雪的猜想，你还可以设计的一个实验是：截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，观察到的现象是 ；该反应的化学方程式是 。
4．关于盐的性质的研究是一项重要的课题。某小组以“探究胆矾的性质”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】认识胆矾
胆矾是一种蓝色固体，又称蓝矾，易溶于水，被广泛应用于生产、生活中。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中铜元素的化合价为 。
（2）农药波尔多液可由胆矾和石灰乳等配制而成。不能在铁桶中配制波尔多液，这是因为 （用化学方程式解释）。
（3）【任务二】探究胆矾的部分性质
该小组同学将胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，如图所示，将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，可观察到的现象为 。
（4）该小组同学通过查阅资料得知，胆矾的水溶液（即CuSO4溶液）能显著加快过氧化氢溶液的分解。CuSO4溶液中主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子起催化作用，该小组同学作了以下分析和设计。
①该小组同学认为最不可能的粒子是H2O，理由是 。
②为了探究另外两种粒子是否起催化作用，该小组同学设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴稀硫酸 溶液中几乎没有气泡放出 起催化作用的是
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
（5）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解；
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与O2。CuO完全分解时产生O2的质量为 g。
③胆矾分解的化学方程式是 ，则图中x的值为 。
5．根据如图回答问题：
（1）图中仪器a的名称为 ；
（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为 ；此反应的基本反应类型为 。
（3）组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品；
（4）收集密度比空气大的气体，应选择的装置是 （填字母）．
6．结合如图所示实验室常用装置回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）用装置A制取氧气时试管内发生反应的化学方程式为 ，选择用排水法收集氧气的理由是 。
（3）用装置B制取CO2时，检查装置气密性后，先在锥形瓶瓶底放 ，再向长颈漏斗中添加的药品是 。在做该实验过程中长颈漏斗末端必须伸到液面以下，其目的是 。
（4）若将B装置改进为C装置，其优点是 。
（5）为了了解装置C的优点，他们在装置C中连接压强传感器，从而测定实验过程中试管内气体压强变化的情况(如图D、E)。下列说法正确的是 (填字母)。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.be段固体与稀盐酸完全接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
D.bc段压强基本不变，说明装置气密性好
（6）下列装置中具有C装置优点是 (填序号)。
7．在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图1所示，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图2所示，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由： 。
（2）实验二中若观察到U形管左瑞的液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
8．如图所示为实验室中常见的气体制备、收集、干燥和性质实验的部分装置根据题目信息，请回答下列问题：
（1）选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序应为 （填写仪器序号）；
②制取该气体的化学方程式 。
③制取气体前，一定要先检验 。
（2）某兴趣小组欲用纯净的一氧化碳（CO）气体测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为CO→D→C．（提示： ）
①装置D中，大玻璃管内出现的现象为 。
②通过测量反应前后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若实验结束时，停止加热后立刻停止通入CO，则计算出样品纯度的结果将 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”之一）；
③从环保角度考虑，该实验方案还存在的不完善之处是 。
9．请根据下图所示的实验装置填空：
（1）仪器①的名称是 ；加热混有二氧化锰的氯酸钾制 的化学方程式是 。
（2）氨气（ ）是一种无色有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。若要制取并收集氨气，所选用的装置组合是 ，若用“装置甲”收集氨气，气体应从 端导入。
（3）实验室可以利用锌粒和盐酸反应，通过C和“装置乙”得到较纯净的氢气，其中氢氧化钠溶液的作用是除去气体中含有的 （填名称），“某液体”的作用是 ，C装置的优点是能控制反应的发生或停止，使装置中的反应停止的原理是： 。
10．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（1）活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因 。
（2）活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有
（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
①方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
②方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）
方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
某同学提出将方案一中酚酞溶液换成 （填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
（3）活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是 ，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有 猜想正确，滤液中含有该物质
11．某白色固体可能由Na2CO3、NaNO3、NaCl和Na2SO4中的两种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的组成，进行如下探究。
（1）（作出猜想）白色固体的成分之一是：
猜想一：Na2CO3
猜想二：
猜想三：NaCl
猜想四：Na2SO4
（2）（实验探究）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想 成立
② 取①中所得白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸 沉淀全部不溶解
③ 取①中所得滤液于试管中，滴入一定量的AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想三成立
（3）（评价反思）小娟同学认为上述实验不能证明猜想三成立，原因是①中所得滤液中的氯离子也能与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。于是，她另取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的 溶液，过滤，向滤液中滴入一定量的AgNO3溶液，无明显现象，则可得出固体的组成是 。
（4）（拓展延仲）由于钠盐中阴离子不同，化学性质可能有所不同。NaHCO3是一种常见的钠盐，能与澄清石灰水反应。少量澄清石灰水与NaHCO3反应的化学方程式为： ，X的化学式为 ；若过量澄清石灰水与NaHCO3反应，除生成CaCO3和H2O外，还可生成一种碱，则该反应化学方程式为 。
12．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）写出一个类似甲同学实验中发生的化学方程式 。
（2）【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性。
【实验探究】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。
II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）。
III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是 ，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式 。
（3）【反思评价】碳酸钠俗称 ，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是 （用化学方程式表示）。
13．过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探究。
（查阅资料）
①过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
② 。
③ ；二氧化锰与稀盐酸不反应。
（探究1）验证过氧化钙受热分解的产物。
（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条 。
（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成 色。
（3）（探究2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。
（实验装置）
（实验步骤）
①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前增重0.8g。
（实验结论）
①A中二氧化锰的作用是 。
②C中铜网发生反应的化学方程式为 。
③该产品中过氧化钙的质量分数为 。
（4）（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？ 。（选填“是”或“否”，并说明理由）。
14．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（1）【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后 不变。
（2）【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
，
带火星的木条复燃 所得固体 g 溶液中有气泡冒出，
带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
（3）步骤①的目的是 。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为 。
15．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如下图所示∶
（1）实验前，应先通入一氧化碳将装置内的空气排干净，然后再加热，这样操作的目的是 。
（2）实验中，A 处观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）C 处发生反应的化学方程式为 。
16．某市中考化学实验操作考试有四个考题：①蒸馏②二氧化碳的制取、收集和验满③氧气的制取、收集和验满④H2O的净化。考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称： 。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小明抽到的是第 个考题；制取该气体的化学方程式是 。
（3）以下是小明完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分。请找出他失分的操作并说明原因： 。
①检查气密性
②收集气体
③气体验满
④加入药品
⑤清洗仪器整理桌面
（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为： ；若增加酒精灯，还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。写出该反应的文字表达式： 。
17．某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为
；
（2）铝土矿中Al2O3的质量分数为 ；
（3）列出求解与铝土矿反应消耗的稀盐酸中溶质质量（X)的比例式 ；
（4）若要使最终所得滤液溶质质量分数变为10%，接下来的操作 ；
（5）该炼铝厂每天用上述铝土矿50t来生产铝合金，则理论上日产含镁40%的铝镁合金的质量为 。
18．根据下列实验装置图，回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“①”或“②”）口通入。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是 ，收集装置是 。
19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl。
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数 N点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②M点表示 。
交流与反思：
a．中和反应发生的实质是 。
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
20．某同学取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按下图进行实验。
（1）观察到四朵纸花的颜色变化分别是：Ⅰ中纸花变红色，Ⅱ中纸花 ，Ⅲ中纸花不变色，Ⅳ中纸花 。
（2）该同学的I、Ⅱ两项实验说明 ，I~Ⅳ四项实验说明 。
（3）上述实验完毕，将第四朵纸花取出，用吹风机将其烘干，发生反应的文字表达式是 。
21．实验是科学探究的重要方法。仿照拉瓦锡测定空气中氧气的含量原理，我们也进行了相关的实验探究。
（1）【实验回顾】实验室常用图所示的方法测定空气中氧气的含量，小黄同学发现利用图装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成 ，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使测定结果 填“偏大”、“偏小”或”不变”。
（2）【实验探究】查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。小陈同学又设计了如图的装置测定空气中氧气含量，以下为实验数据。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数为 。
（3）【实验反思】
实验结果有误差，小陈同学对实验过程进行反思，其中解释合理的是 填序号。
可能是使用的铜粉少了可能是没有冷却至室温就读数可能是装置气密性不好。
你认为导致误差还有可能的原因是 任写一条即可。
22．【科学探究】
学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
（1）实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
①很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
【实验操作】
①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示）
②用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，重复实验①和②。
③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。
将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作（3）的目的是 。
（2）【实验结论1】由图2可知，催化效果最好的是 。
（3）【交流反思】上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是： ；200s后曲线略有下降的原因是 。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是： 。
（4）实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】
在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g，获得数据如图3所示。
【实验结论2】由图3可知，在t秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起 。
【拓展延伸】
某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂、除此以外，硫酸铜也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
23．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 。
（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。
（4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。
（5）（重点设问补充）
要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成 ，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的 (选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
24．某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）①氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4Cl NH3↑+HCl↑；
②NH3+HCl=NH4Cl；
③无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？
（1）（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是 。
（2）（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：
实验操作 实验现象 实验结论
将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热 通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是 。 猜想三成立
（3）（反思与评价）
通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为 。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是 。
（4）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。
25．如图装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称： ② 。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是 。
若用C装置收集氧气，说明氧气的性质是 。与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 。用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细砂，目的是 。
（3）若用排空气法收集CO2，应选择的收集装置是 ， 验满的方法是 。
26．根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。用装置C收集氧气，当观察到 时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 。用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母)端通入。
27．蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究
查阅文献得知：①蔗糖属于有机化合物，可以燃烧，受热易分解
②蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应
兴趣小组同学设计了下述两种不同的实验方案并进行实验
（1）方案一：将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物
小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验有 生成，得出结论“蔗糖是由碳 氢 氧三种元素组成的” 有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 元素(填元素符号，下同)，不能确定是否含有 元素
（2）方案二：用如图所示装置进行实验，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热
先通入一会儿氮气的原因
（3）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖中含有氢 氧元素
待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，老师告诉同学们该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验验证
实验方案如下表：
实验操作 实验现象 实验结论
向小烧杯中加入 ，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热 黑色固体是单质碳
（4）根据上述实验现象分析，蔗糖(C12H22O11 )完全分解时反应的化学方程式
（5）综合分析两个方案的实验现象可知，蔗糖是由碳 氢 氧三种元素组成的，得出此结论的依据是
28．根据下图所示装置回答相关问题。
（1）图一中：
仪器①的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，装置E收集满氧气时的现象是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合为 。(填字母)
（4）图二中：
用制得的CO2与NaOH溶液反应并检验生成物。实验时先打开K1和K2，当NaOH溶液全部流入集气瓶中，立即关闭K1和K2，待充分反应后，再打开K2，可观察到装置G内的液体倒流入装置F内，装置F内出现大量气泡，则装置G中的液体为 。
（5）装置G中导管a的作用是 。
29．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）图中标号a的仪器名称是 。
（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 （填字母序号）若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 （写出1点即可）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 。
30．兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【作出假设】猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 5% 40 氧化铜 t
4 80 5% 40 二氧化锰 29
（1）对比实验1和2，得出的结论是 。
（2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 ，通过实验 和 对比，证明猜想3成立
（3）实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图（图2），BC段压强急剧上升原因是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）蓝紫；SO2
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
（3）白；浓度
2．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3）双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体；燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火）
3．【答案】（1）铜锌合金
（2）不正确；氧化铜；有气泡产生；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
（3）固体物质逐渐溶解，表面有银白色固体析出；Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag或Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
4．【答案】（1）+2
（2）
（3）有蓝色沉淀产生
（4）过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不起催化作用；铜离子或Cu2+
（5）650；0.8；16.0
5．【答案】（1）铁架台
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）气密性
（4）C
6．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水
（3）石灰石(或者大理石)；稀盐酸；防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸散
（4）可以控制反应的发生与停止
（5）CD(或者DC)
（6）②③④
7．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）升高
（3）水
8．【答案】（1）ABE；；装置的气密性
（2）黑色固体变成红色；偏小；缺少尾气处理装置（污染环境）
9．【答案】（1）分液漏斗；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）AF；a
（3）氯化氢；吸收水蒸气；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
10．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CaCl2和HCl；足量的碳酸钠溶液；先有气泡产生，后有白色沉淀生成；石蕊试液（合理即可）
（3）石蕊试液（合理即可）；氯化钠；氯化钙（或碳酸钠）；向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可）；成白色沉淀
11．【答案】（1）NaNO3
（2）四
（3）Ba(NO3)2（合理答案均可）；NaNO3和Na2SO4
（4）Na2CO3；
12．【答案】（1）
（2）Na2CO3；有气泡产生；
（3）纯碱或苏打；
13．【答案】（1）复燃
（2）红
（3）催化过氧化钙和水生成的过氧化氢的分解；；90%
（4）有，A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，将导致部分生成的 氧气残留于A装置中，以及由于温度不够高，部分氧气未能与铜网反应，进而导致铜网増 重偏小。该结果将最终导致CaO2质量分数偏低。
14．【答案】（1）质量和化学性质
（2）溶液中有气泡冒出；0.2
（3）与步骤③作对比，检验加入加氧化铜前后双氧水分解速率有没有变化
（4）过氧化氢 水+氧气
15．【答案】（1）防止CO不纯，加热时发生爆炸
（2）固体由黑变红；CuO+CO Cu+CO2
（3）2CO+O2 CO2
16．【答案】（1）烧杯
（2）②；
（3）②收集二氧化碳应用向上排空气法，③验满时应将燃着的木条放在集气瓶口
（4）；
17．【答案】（1）
（2）51%
（3）
（4）向最终所得滤液中加入56.8g水并混合均匀
（5）22.5t
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；浓硫酸；②
（4）A；E
19．【答案】（1）溶液变红
（2）有气泡产生
（3）放出热量（是放热反应）
（4）＝；恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
20．【答案】（1）不变色；变红
（2）酸溶液能使紫色石蕊变红但水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳和水反应产生酸
（3）
21．【答案】（1）空气污染；偏大
（2）15%
（3）；实验后未将气球中的气体挤出
22．【答案】（1）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
（2）上海青叶
（3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，温度升高；过氧化氢分解是放热反应，气体的质量不变，随着温度下降；同种植物的不同部位。
（4）8g；催化剂只能改变反应速率，因参加反应的过氧化氢的质量相同
23．【答案】（1）使液体均匀受热，防止液体飞溅
（2）2H2+O2 2H2O；验纯
（3）铜生锈需要氧气
（4）二氧化碳能够溶于水
（5）等体积的水；小
24．【答案】（1）不遵循质量守恒定律
（2）黑色粉末逐渐变为红色（合理答案均可）
（3）；没有进行尾气处理
（4）不合理
25．【答案】（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；不易溶于水；磨砂面；防止水倒吸，炸裂试管；试管口未放一团棉花；防止实验时溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（3）D；燃着木条放瓶口，若熄灭，则收集满
26．【答案】（1）试管
（2）大理石(或石灰石)和稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大
（3）；集气瓶口有大气泡冒出
（4）在试管口处放置一团棉花；b
27．【答案】（1）二氧化碳、水；C、H；O
（2）排出玻璃管中空气（或氧气）防止干扰实验
（3）澄清石灰水或氢氧化钙溶液；黑色固体减少，澄清石灰水变浑浊或澄清石灰水变浑浊或溶液变浑浊
（4）
（5）化学反应前后元素的种类不变
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）；集气瓶口有大气泡冒出
（3）BC
（4）稀盐酸/稀硫酸
（5）平衡压强
29．【答案】（1）滴液漏斗
（2）AC；时间不够（合理即可）
（3）；排尽充气袋内的空气
30．【答案】（1）相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
（2）t＞37；1；4
（3）①过氧化氢分解放热，温度升高，压强变大②过氧化氢分解产生氧气，气体变多，压强变大
同课章节目录