2024年广东省深圳市中考化学模拟卷04
一、单选题
1．（2022·历下模拟）化学助力健康中国行动。下列有关营养与健康的认识中，正确的是（ ）
A．剧烈运动后，可大量饮用碳酸饮料
B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C．成人每天需摄入一定量蛋白质，青少年需要的更多
D．使用工业用盐(含亚硝酸钠)代替食盐炒菜
【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A. 碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，故不符合题意；
B. 碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，故不符合题意；
C. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，故符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐炒菜，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据生活中的化学知识分析。
2．（2024九上·江宁期末）下列对化学用语含义的表述正确的是（ ）
A．2H——2个氢元素 B．Fe2+——铁元素显+2价
C．——镁离子带2个正电 D．2H2O——2个水分子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，选项错误；
B、元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，表示一个亚铁离子带2个单位的负电荷或表示一个亚铁离子，选项错误；
C、元素符号正上方数字表示化合价数值，故表示镁元素化合价为+2价，选项错误；
D、分子式前的数字表示分子个数，表示2个水分子，选项正确；
故选：D。
【分析】根据符号周围数字表示意义分析。
3．（2023·南宁模拟）酸碱盐在生活中用途广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．工业用盐可用来腌制腊肉 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．盐酸和硫酸均可用于除铁锈 D．氢氧化钙可用于改良酸性土壤
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A.工业用盐不能用来腌制食品，A项错误；
B. 碳酸氢钠受热后生成气体，使糕点内部松软多孔，口感更好，B项正确；
C. 盐酸和硫酸均可与氧化碳反应，故可用于除铁锈，C项正确；
D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，D项正确；
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质与用途的关系进行解答.
4．（2024九上·郴州期末） 2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素 B．如图中，X=18
C．一个Cd2+有50个电子 D．镉元素的相对原子质量为112.4
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以镉属于金属元素，故A正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，所以48=2+8+X+18+2，解得X=18，故B正确；
C、由原子结构示意图可知一个镉原子核外有48个电子，当镉原子失去最外层的2个电子就变成了镉离子，其离子符号是 Cd2+ ，所以一个 Cd2+ 有46个电子，故C错误；
D、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示该元素的相当于原子质量，所以镉元素的相对原子质量为112.4，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据镉原子最外层电子数是2个，容易失去2个电子形成镉离子进行分析解答；
D、根据元素周期表中一个单元格的含义进行分析解答。
5．（2021·虹口模拟）水通电分解一段时间后如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．体积较大的气体是氧气
B．a中的电极与电源正极相连
C．该实验证明水是一种化合物
D．该实验证明水由氢分子和氧分子构成
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故体积较大的气体是氢气，不符合题意；
B、a管产生的体积较大，是氢气，与负极相连，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，说明水是一种化合物，符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢二氧一来分析；
B、根据正氧负氢、氢二氧一来分析；
C、根据元素组成来分析；
D、根据水的分子构成来分析。
6．（2023·深圳）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是：（ ）
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物， 桃金娘烯醇不是氧化物，A错误；
B. 一个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，B错误；
C.桃金娘烯醇中碳与氢质量比 （12×10）：16=15：2，C错误；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，桃金娘烯醇中碳元素的总质量最大，则相对分子质量最大，D正确；
故答案为D
【分析】A.根据氧化物的概念判断；
B.分子是由原子构成的；
C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。
7．（2020·福田模拟）化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（ ）
A．鼻嗅觉 B．口味觉
①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性 ②浓盐酸具有刺激性气味 ①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口 ②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C．皮肤触觉 D．眼视觉
①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫 ②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ①一氧化碳还原氧化铜的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色 ②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】解：A、①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，②浓盐酸具有刺激性气味，故完全符合题意；
B、①酵母粉的主要成分是碳酸氢钠，发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，故完全不符合题意；
C、①浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫，②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故完全不符合题意；
D、①一氧化碳还原氧化铜的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色，②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色，故完全不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧气供给呼吸，将体内的葡萄糖转化为二氧化碳和水，体现了氧气的氧化性；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，能闻到酸味，即刺激性气味。
8．（2022·武功模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A不符合题意；
B. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没不能直接变成碳酸钠，故B不符合题意；
C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C符合题意；
D. 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
9．（2021·义安模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子数目不变
B．反应前后催化剂的化学性质不变
C．反应前后分子种类发生改变
D．反应物的分子个数比为2：3
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故正确，不符合题意；
B. 由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，故正确，不符合题意；
C. 由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故正确，不符合题意；
D. 由微观反应示意图可知，反应物的分子个数比为2：2=1：1，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t2℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；
B、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；
C、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；
D、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数．
【解答】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；
B、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故B正确；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%≠40%；故D不正确；
故选D．
【点评】对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=×100%．
11．（2019·鹤峰模拟）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．石蕊溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 溶液加入稀盐酸，反应生成氯化钠和水和二氧化碳，会冒气泡； 溶液加入澄清石灰水， 和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； 和氢氧化钠溶液不反应，A符合题意；
B、 溶液和稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液均不反应，B不符合题意；
C、稀硫酸和澄清石灰水、氢氧化钠溶液都反应，无现象，稀硫酸和稀盐酸不反应，C不符合题意；
D、稀盐酸能使石蕊溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液均能使石蕊溶液变蓝色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，化合物之间有气体、沉淀和水生成就能反应分析
12．（2022·鹿邑模拟）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（ ）
① 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
② 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
③ 用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
④ 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，最终硫酸被完全反应，因稀硫酸的质量相等，质量分数相等，所以最终生成的氢气的质量相等，不符合题意。
②氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂质量不变，随着反应的进行二氧化锰的质量分数逐渐增加。开始加热时温度未达到反应温度，二氧化锰质量分数不变，反应结束后继续加热，不再发生反应，二氧化锰质量分数不变，符合题意。
③磷点燃只和空气中的氧气反应，氧气约占空气体积的五分之一，所以气体体积最多从五份数减少到4份，不符合题意。
④向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，开始溶液中含有硫酸，溶液pH<7，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液pH逐渐增加，当恰好完全反应后溶质为硫酸铜和硫酸钠，pH=7。然后加入的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液pH不变。当硫酸铜反应完后，加入氢氧化钠溶液，溶液中有氢氧化钠，溶液为碱性，pH>7。随着氢氧化钠溶液的加入，pH逐渐增加，并逐渐接近加入氢氧化钠溶液的pH，不能超过加入氢氧化钠溶液的pH，符合题意。
②④符合题意，
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否周期。
二、实验题
13．（2020九上·石景山期末）用如图装置进行氧气实验室制取和性质的实验。
（1）加热时，A中发生反应的化学方程式为 。
（2）氧气可以用排水法进行收集，其原因是 。
（3）将红热的细铁丝放入盛有氧气的B中，观察到的现象是 。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧气不易溶于水
（3）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）加热时，A中高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）氧气可以用排水法进行收集，其原因是：氧气不易溶于水；（3）将红热的细铁丝放入盛有氧气的B中，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据氧气不易溶于水的性质分析；
（3）根据铁丝燃烧现象分析。
三、科学探究题
14．（2020九上·陈仓期末）天然气的主要成分是甲烷（CH4），小铭同学所在的化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：甲烷燃烧产生哪些物质？
（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CuO是一种黑色粉末，无水CuSO4遇水变蓝。
（1）（猜想与假设）：甲：CO2 H2O； 乙：CO H2O； 丙：NH3
CO2 H2O； 丁：CO2 CO
H2O。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
（2）（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
A、B装置的顺序能否颠倒？ （填“能”或“否”）。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
（4）（反思与交流）
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
【答案】（1）丙；天然气中不含氮元素，所以产物不会有NH3
（2）否
（3）丁
（4）氧气充足，充分燃烧
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】猜想与假设：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量都不会发生任何变化。甲烷燃烧是甲烷和氧气反应，在反应物中没有氮元素，所以生成物中也不会有氮元素，故丙的猜想不正确。
实验探究：（2）A、B两种装置的顺序不能颠倒，因为如果颠倒以后气体通过澄清石灰水后会带有澄清石灰水当中的水分。通过无水硫酸铜一定会变蓝，不能检验原气体中是否有水蒸气，故不能颠倒。
（3）A中的无水硫酸铜变蓝，说明生成物中含有水分，B装置中的澄清的石灰水变浑浊，说明生成物中含有二氧化碳。通过氧化铜之后氧化铜由黑色变为红色且D装置中的澄清的石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜发生反应生成了铜和二氧化碳，证明生成物中含有一氧化碳，故丁同学的猜想是正确的。
反思与交流：
由题意得知含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，为了避免一氧化碳污染空气，含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足，充分燃烧。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据实验目的以及可能产生的实验误差进行分析；
（3）根据实验现象推断实验结论；
（4）根据充分燃烧的条件回答。
四、流程题
15．（2023·南山模拟）过氧化钙是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法：由为原料制得，其制备流程如下：
方法：由鸡蛋壳其中质量分数约为原料制得。
（1）方法中在水中溶解时会 填“放热”或“吸热”，“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：，搅拌的目的是 。制备过程中除水外可循环使用的是 填成分名称。
（2）方法先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为 ，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成，该反应的化学方程式为 。
（3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合“绿色化学”的是 填“方法”或“方法”，最终产物中纯度较高的是 填“方法”或“方法”。
【答案】（1）吸热；使反应物充分接触，加快反应速率；氯化铵
（2）；
（3）使过氧化钙分解生成氧化物和氧气
（4）方法；方法
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质发生化学变化时的能量变化；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化铵溶于水时会吸热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率；制备过程中可循环利用的物质是氯化铵和水；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水、过氧化氢反应生成水合过氧化钙；
（3）温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气；
（4）根据绿色化学的原理，方法2符合绿色化学；最终产物中纯度较高的是方法，因为水合过氧化钙以沉淀的形式从溶液中分离出来。
【分析】（1）根据氯化铵溶于水吸热分析，根据流程分析；
（2）根据反应物，生成物反应条件分析；
（3）根据资料中给的信息分析；
（4）根据绿色化学的原理分析。
五、综合应用题
16．（2023九下·惠阳模拟）一水草酸钙( 相对分子质量为146) 可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
（1）温度为 ℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时，分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体的化学式为 。
（2）计算图中x的值是多少 (写出计算过程)
（3）理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是 (填序号)。
a. b.CaC2O4 c.CaCO3 d.CaO
（4）研究表明热分解制得的CaO疏松多孔， 具有良好的CO2 捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。
【答案】（1）180；CO
（2）25.0
解：设分解生成碳酸钙质量为x 。
解得：x=25.0g
答：x的值为25.0。
（3）d
（4）低于
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
1 / 12024年广东省深圳市中考化学模拟卷04
一、单选题
1．（2022·历下模拟）化学助力健康中国行动。下列有关营养与健康的认识中，正确的是（ ）
A．剧烈运动后，可大量饮用碳酸饮料
B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C．成人每天需摄入一定量蛋白质，青少年需要的更多
D．使用工业用盐(含亚硝酸钠)代替食盐炒菜
2．（2024九上·江宁期末）下列对化学用语含义的表述正确的是（ ）
A．2H——2个氢元素 B．Fe2+——铁元素显+2价
C．——镁离子带2个正电 D．2H2O——2个水分子
3．（2023·南宁模拟）酸碱盐在生活中用途广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．工业用盐可用来腌制腊肉 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．盐酸和硫酸均可用于除铁锈 D．氢氧化钙可用于改良酸性土壤
4．（2024九上·郴州期末） 2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素 B．如图中，X=18
C．一个Cd2+有50个电子 D．镉元素的相对原子质量为112.4
5．（2021·虹口模拟）水通电分解一段时间后如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．体积较大的气体是氧气
B．a中的电极与电源正极相连
C．该实验证明水是一种化合物
D．该实验证明水由氢分子和氧分子构成
6．（2023·深圳）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是：（ ）
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
7．（2020·福田模拟）化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（ ）
A．鼻嗅觉 B．口味觉
①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性 ②浓盐酸具有刺激性气味 ①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口 ②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳
C．皮肤触觉 D．眼视觉
①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫 ②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ①一氧化碳还原氧化铜的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色 ②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·武功模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
9．（2021·义安模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子数目不变
B．反应前后催化剂的化学性质不变
C．反应前后分子种类发生改变
D．反应物的分子个数比为2：3
10．甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t2℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
11．（2019·鹤峰模拟）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．石蕊溶液
12．（2022·鹿邑模拟）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（ ）
① 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
② 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
③ 用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
④ 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
二、实验题
13．（2020九上·石景山期末）用如图装置进行氧气实验室制取和性质的实验。
（1）加热时，A中发生反应的化学方程式为 。
（2）氧气可以用排水法进行收集，其原因是 。
（3）将红热的细铁丝放入盛有氧气的B中，观察到的现象是 。
三、科学探究题
14．（2020九上·陈仓期末）天然气的主要成分是甲烷（CH4），小铭同学所在的化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：甲烷燃烧产生哪些物质？
（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CuO是一种黑色粉末，无水CuSO4遇水变蓝。
（1）（猜想与假设）：甲：CO2 H2O； 乙：CO H2O； 丙：NH3
CO2 H2O； 丁：CO2 CO
H2O。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
（2）（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
A、B装置的顺序能否颠倒？ （填“能”或“否”）。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
（4）（反思与交流）
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
四、流程题
15．（2023·南山模拟）过氧化钙是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法：由为原料制得，其制备流程如下：
方法：由鸡蛋壳其中质量分数约为原料制得。
（1）方法中在水中溶解时会 填“放热”或“吸热”，“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：，搅拌的目的是 。制备过程中除水外可循环使用的是 填成分名称。
（2）方法先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为 ，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成，该反应的化学方程式为 。
（3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合“绿色化学”的是 填“方法”或“方法”，最终产物中纯度较高的是 填“方法”或“方法”。
五、综合应用题
16．（2023九下·惠阳模拟）一水草酸钙( 相对分子质量为146) 可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
（1）温度为 ℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时，分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体的化学式为 。
（2）计算图中x的值是多少 (写出计算过程)
（3）理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是 (填序号)。
a. b.CaC2O4 c.CaCO3 d.CaO
（4）研究表明热分解制得的CaO疏松多孔， 具有良好的CO2 捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A. 碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，故不符合题意；
B. 碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，故不符合题意；
C. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，故符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐炒菜，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据生活中的化学知识分析。
2．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，选项错误；
B、元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，表示一个亚铁离子带2个单位的负电荷或表示一个亚铁离子，选项错误；
C、元素符号正上方数字表示化合价数值，故表示镁元素化合价为+2价，选项错误；
D、分子式前的数字表示分子个数，表示2个水分子，选项正确；
故选：D。
【分析】根据符号周围数字表示意义分析。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A.工业用盐不能用来腌制食品，A项错误；
B. 碳酸氢钠受热后生成气体，使糕点内部松软多孔，口感更好，B项正确；
C. 盐酸和硫酸均可与氧化碳反应，故可用于除铁锈，C项正确；
D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，D项正确；
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质与用途的关系进行解答.
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，所以镉属于金属元素，故A正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，所以48=2+8+X+18+2，解得X=18，故B正确；
C、由原子结构示意图可知一个镉原子核外有48个电子，当镉原子失去最外层的2个电子就变成了镉离子，其离子符号是 Cd2+ ，所以一个 Cd2+ 有46个电子，故C错误；
D、元素周期表中一个单元格最下方的数字表示该元素的相当于原子质量，所以镉元素的相对原子质量为112.4，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据镉原子最外层电子数是2个，容易失去2个电子形成镉离子进行分析解答；
D、根据元素周期表中一个单元格的含义进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故体积较大的气体是氢气，不符合题意；
B、a管产生的体积较大，是氢气，与负极相连，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，说明水是一种化合物，符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢二氧一来分析；
B、根据正氧负氢、氢二氧一来分析；
C、根据元素组成来分析；
D、根据水的分子构成来分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物， 桃金娘烯醇不是氧化物，A错误；
B. 一个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，B错误；
C.桃金娘烯醇中碳与氢质量比 （12×10）：16=15：2，C错误；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，桃金娘烯醇中碳元素的总质量最大，则相对分子质量最大，D正确；
故答案为D
【分析】A.根据氧化物的概念判断；
B.分子是由原子构成的；
C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。
7．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】解：A、①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，②浓盐酸具有刺激性气味，故完全符合题意；
B、①酵母粉的主要成分是碳酸氢钠，发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，故完全不符合题意；
C、①浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫，②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故完全不符合题意；
D、①一氧化碳还原氧化铜的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色，②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色，故完全不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧气供给呼吸，将体内的葡萄糖转化为二氧化碳和水，体现了氧气的氧化性；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，能闻到酸味，即刺激性气味。
8．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A不符合题意；
B. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没不能直接变成碳酸钠，故B不符合题意；
C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C符合题意；
D. 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故正确，不符合题意；
B. 由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，故正确，不符合题意；
C. 由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故正确，不符合题意；
D. 由微观反应示意图可知，反应物的分子个数比为2：2=1：1，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；
B、物质的溶解度曲线随温度升高而上升时，物质的溶解度随温度升高而增大；
C、物质溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变成不饱和溶液，溶液的组成不变；一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；
D、根据一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数．
【解答】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；
B、物质甲的溶解度曲线随温度的升高而上升，可判断甲物质的溶解度随温度升高而增大；故B正确；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%≠40%；故D不正确；
故选D．
【点评】对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=×100%．
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 溶液加入稀盐酸，反应生成氯化钠和水和二氧化碳，会冒气泡； 溶液加入澄清石灰水， 和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀； 和氢氧化钠溶液不反应，A符合题意；
B、 溶液和稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液均不反应，B不符合题意；
C、稀硫酸和澄清石灰水、氢氧化钠溶液都反应，无现象，稀硫酸和稀盐酸不反应，C不符合题意；
D、稀盐酸能使石蕊溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液均能使石蕊溶液变蓝色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，化合物之间有气体、沉淀和水生成就能反应分析
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，最终硫酸被完全反应，因稀硫酸的质量相等，质量分数相等，所以最终生成的氢气的质量相等，不符合题意。
②氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂质量不变，随着反应的进行二氧化锰的质量分数逐渐增加。开始加热时温度未达到反应温度，二氧化锰质量分数不变，反应结束后继续加热，不再发生反应，二氧化锰质量分数不变，符合题意。
③磷点燃只和空气中的氧气反应，氧气约占空气体积的五分之一，所以气体体积最多从五份数减少到4份，不符合题意。
④向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，开始溶液中含有硫酸，溶液pH<7，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液pH逐渐增加，当恰好完全反应后溶质为硫酸铜和硫酸钠，pH=7。然后加入的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液pH不变。当硫酸铜反应完后，加入氢氧化钠溶液，溶液中有氢氧化钠，溶液为碱性，pH>7。随着氢氧化钠溶液的加入，pH逐渐增加，并逐渐接近加入氢氧化钠溶液的pH，不能超过加入氢氧化钠溶液的pH，符合题意。
②④符合题意，
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否周期。
13．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧气不易溶于水
（3）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）加热时，A中高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（2）氧气可以用排水法进行收集，其原因是：氧气不易溶于水；（3）将红热的细铁丝放入盛有氧气的B中，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据氧气不易溶于水的性质分析；
（3）根据铁丝燃烧现象分析。
14．【答案】（1）丙；天然气中不含氮元素，所以产物不会有NH3
（2）否
（3）丁
（4）氧气充足，充分燃烧
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】猜想与假设：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量都不会发生任何变化。甲烷燃烧是甲烷和氧气反应，在反应物中没有氮元素，所以生成物中也不会有氮元素，故丙的猜想不正确。
实验探究：（2）A、B两种装置的顺序不能颠倒，因为如果颠倒以后气体通过澄清石灰水后会带有澄清石灰水当中的水分。通过无水硫酸铜一定会变蓝，不能检验原气体中是否有水蒸气，故不能颠倒。
（3）A中的无水硫酸铜变蓝，说明生成物中含有水分，B装置中的澄清的石灰水变浑浊，说明生成物中含有二氧化碳。通过氧化铜之后氧化铜由黑色变为红色且D装置中的澄清的石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜发生反应生成了铜和二氧化碳，证明生成物中含有一氧化碳，故丁同学的猜想是正确的。
反思与交流：
由题意得知含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，为了避免一氧化碳污染空气，含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足，充分燃烧。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据实验目的以及可能产生的实验误差进行分析；
（3）根据实验现象推断实验结论；
（4）根据充分燃烧的条件回答。
15．【答案】（1）吸热；使反应物充分接触，加快反应速率；氯化铵
（2）；
（3）使过氧化钙分解生成氧化物和氧气
（4）方法；方法
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质发生化学变化时的能量变化；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化铵溶于水时会吸热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率；制备过程中可循环利用的物质是氯化铵和水；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水、过氧化氢反应生成水合过氧化钙；
（3）温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气；
（4）根据绿色化学的原理，方法2符合绿色化学；最终产物中纯度较高的是方法，因为水合过氧化钙以沉淀的形式从溶液中分离出来。
【分析】（1）根据氯化铵溶于水吸热分析，根据流程分析；
（2）根据反应物，生成物反应条件分析；
（3）根据资料中给的信息分析；
（4）根据绿色化学的原理分析。
16．【答案】（1）180；CO
（2）25.0
解：设分解生成碳酸钙质量为x 。
解得：x=25.0g
答：x的值为25.0。
（3）d
（4）低于
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
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