四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 553.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-31 15:25:03 | ||
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文档简介
嘉陵一中高2022级高二下期第三次月考
化 学 试 题
满分100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层
B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁
D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程
2．下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的价电子排布图为
C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
3．重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3B．酸性：CH3COOH>CF3COOH
C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D．CO2、SO2分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，26g乙炔含有的π键数目为2NA
B．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
C．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有的分子数目为NA
D．1mol CH3COOH与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为NA
6．下列物质的鉴别方法正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 乙醇和乙醛 加入酸性KMnO4溶液
B 苯酚和苯甲醇 加入金属Na
C 苯甲酸和苯酚 加入NaHCO3溶液
D 乙烯和乙炔 将气体通入溴的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中，错误的是
A．同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键
B．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
C．O原子电子排布式由1s22s22p4→1s22s22p33s1能吸收特定能量产生吸收光谱
D．两个p轨道只能形成π键，不能形成键
8．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
D．臭氧是含有非极性键的非极性分子
9．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解
B 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置 液体分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯萃取溴单质
C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中 出现淡黄色沉淀 发生取代反应
D 将乙醇和浓硫酸混合，加热到170 ℃ ，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 说明乙醇发生消去反应产生乙烯
A．A B．B C．C D．D
10．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 金属是电的良导体 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
C CO的沸点高于N2 CO的极性大于N2
D NF3不易与Cu2+形成配位键 F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
A．A B．B C．C D．D
11．麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．麻黄的分子式为C15H13O6
B．1个麻黄分子中含有3个手性碳原子
C．1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2
D．麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等
12．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
B．苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr
C．实验室用乙醇制乙烯：
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr↑
13．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素均为高分子，且互为同分异构体
B．M分子能与银氨溶液发生反应产生银镜
C．可用酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸
D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
14．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A．配合物不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B．一般而言，过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关：为d0或d10时无颜色，为d1~d9时有颜色。据此判断无颜色
C．中共有19molσ键
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
15．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
16．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是
已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗
B．操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏
C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴
D．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽
二、非选择题（本题包括4题，共52分）
17．实验室制备环己烯的流程如下：
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，可用 检验，现象为 。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用是 。
②烧瓶中主反应的化学方程式为 。
(3)①操作2的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。操作3的名称是 。
②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和 。
(4)测定环己烯的纯度：向10.00 g环己烯样品中加入0.105 mol Br2，充分反应后，剩余的 Br2与足量KI反应生成KBr和I2，用0.5000 mol·L 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：。则样品中环己烯的质量分数为 。
18．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为： 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)
A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦
(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
19．过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的简化电子排布式为 。
(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。中存在的化学键有 (填字母)。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。
①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：
A的熔、沸点高于B的原因是 。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
20．
回答下列问题：
(1)A→B反应的试剂及条件为 ，F的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是
A．常温下，化合物B易溶于水
B．化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能
C．化合物D所有原子可能在同一平面
D．1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应
(3)写出F→G反应的化学方程式： 。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为 。(任写一种)
(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)
是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线 。
嘉陵一中高2022级高二下期第三次月考
化学试卷参考答案
1-5 CBBAA 6-10 CDCBB 11-16 DDACAD
17.（除特殊注明外，每空2分，共13分)
(1) 溶液（1分） 溶液呈紫色（1分）
(2) 冷凝回流（1分）
(3) 分液（1分） 分液漏斗、烧杯 蒸馏（1分） 除去
(4) 82%
18. （除特殊注明外，每空2分，共13分）
(1) 第四周期第ⅠB族（1分）
(2) 3（1分） Na+(3) Cl-S-S-Cl（1分） 极性分子（1分）
(4) 共价晶体（1分）
(5) BC
(6) GaF3（1分） GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
19. （除特殊注明外，每空2分，共12分）
(1) [Ar]3d54s1（1分）
(2) AD
(3) 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 减小（1分）
(4) A分子间可存在氢键
(5) K2SeBr6
20.（除特殊注明外，每空2分，共14分）
（1） 氯气、光照 醛基（1分）
（2） BCD
（3）2CH2O+
（4）4 或
（5）（3分）
化 学 试 题
满分100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层
B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁
D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程
2．下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的价电子排布图为
C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
3．重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3
C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D．CO2、SO2分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，26g乙炔含有的π键数目为2NA
B．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
C．标准状况下，22.4L CH2Cl2含有的分子数目为NA
D．1mol CH3COOH与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为NA
6．下列物质的鉴别方法正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 乙醇和乙醛 加入酸性KMnO4溶液
B 苯酚和苯甲醇 加入金属Na
C 苯甲酸和苯酚 加入NaHCO3溶液
D 乙烯和乙炔 将气体通入溴的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中，错误的是
A．同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键
B．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
C．O原子电子排布式由1s22s22p4→1s22s22p33s1能吸收特定能量产生吸收光谱
D．两个p轨道只能形成π键，不能形成键
8．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
D．臭氧是含有非极性键的非极性分子
9．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解
B 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置 液体分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯萃取溴单质
C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中 出现淡黄色沉淀 发生取代反应
D 将乙醇和浓硫酸混合，加热到170 ℃ ，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 说明乙醇发生消去反应产生乙烯
A．A B．B C．C D．D
10．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 金属是电的良导体 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
C CO的沸点高于N2 CO的极性大于N2
D NF3不易与Cu2+形成配位键 F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
A．A B．B C．C D．D
11．麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．麻黄的分子式为C15H13O6
B．1个麻黄分子中含有3个手性碳原子
C．1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2
D．麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等
12．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
B．苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr
C．实验室用乙醇制乙烯：
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr↑
13．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素均为高分子，且互为同分异构体
B．M分子能与银氨溶液发生反应产生银镜
C．可用酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸
D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
14．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A．配合物不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B．一般而言，过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关：为d0或d10时无颜色，为d1~d9时有颜色。据此判断无颜色
C．中共有19molσ键
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
15．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
16．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是
已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗
B．操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏
C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴
D．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽
二、非选择题（本题包括4题，共52分）
17．实验室制备环己烯的流程如下：
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，可用 检验，现象为 。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用是 。
②烧瓶中主反应的化学方程式为 。
(3)①操作2的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。操作3的名称是 。
②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和 。
(4)测定环己烯的纯度：向10.00 g环己烯样品中加入0.105 mol Br2，充分反应后，剩余的 Br2与足量KI反应生成KBr和I2，用0.5000 mol·L 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：。则样品中环己烯的质量分数为 。
18．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为： 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)
A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦
(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
19．过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的简化电子排布式为 。
(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。中存在的化学键有 (填字母)。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键 D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。
①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：
A的熔、沸点高于B的原因是 。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
20．
回答下列问题：
(1)A→B反应的试剂及条件为 ，F的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是
A．常温下，化合物B易溶于水
B．化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能
C．化合物D所有原子可能在同一平面
D．1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应
(3)写出F→G反应的化学方程式： 。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为 。(任写一种)
(5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)
是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线 。
嘉陵一中高2022级高二下期第三次月考
化学试卷参考答案
1-5 CBBAA 6-10 CDCBB 11-16 DDACAD
17.（除特殊注明外，每空2分，共13分)
(1) 溶液（1分） 溶液呈紫色（1分）
(2) 冷凝回流（1分）
(3) 分液（1分） 分液漏斗、烧杯 蒸馏（1分） 除去
(4) 82%
18. （除特殊注明外，每空2分，共13分）
(1) 第四周期第ⅠB族（1分）
(2) 3（1分） Na+
(4) 共价晶体（1分）
(5) BC
(6) GaF3（1分） GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
19. （除特殊注明外，每空2分，共12分）
(1) [Ar]3d54s1（1分）
(2) AD
(3) 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 减小（1分）
(4) A分子间可存在氢键
(5) K2SeBr6
20.（除特殊注明外，每空2分，共14分）
（1） 氯气、光照 醛基（1分）
（2） BCD
（3）2CH2O+
（4）4 或
（5）（3分）
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