2023-2024学年第二学期高一年段期中六校联考
化学 评分标准
选择题（每题3分，共48分）
B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. C 10. C
B 12. B 13. B 14. A 15. D 16. B
非选择题（共52分）
方程式没有配平、条件不写或者气体符号不标等一律扣1分
（共9分）
（1） （2分）
（2） （2分，单位漏写扣1分）
（3）等于 （1分）
（4）减小 增大 （每空1分）
（5） （2分，漏写扣1分，多写不得分）
（共12分）
（1）②③； （2分，漏写扣1分，多写不得分）
①④⑥； （每空1分）
（2）或 （2分）
（3）ad （2分，漏写扣1分，多写不得分）
（4）Ⅰ ； （2分）
Ⅱ （2分）
（共15分）
（1）； （1分）
①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210 kJ·mol-1 ； （2分，写错或漏写状态扣1分， H值写错不得分）
② 吸热； （2分）
（3）①； ； （每空2分）
（4）a； a极到b极； （每空2分）
2H2+O2=2H2O； （2分）
（共16分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （2分）
防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验 （2分）
（2） ②③④； （2分，漏写扣1分，多写不得分）
（3） H2O； （2分）
Cu2O； AD；（每空2分，漏写扣1分，多写不得分）
（4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH； AB；（每空2分，漏写扣1分，多写不得分）2023-2024学年第二学期高一年段期中六校联考
化学 试 卷
（满分：100分，完卷时间：75分钟）
命题校：连江尚德中学
班级 姓名 准考证号 座号
可能用到的相对原子质量：Zn—65
单选题（共16题，每题3分，共48分）
物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A. 氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂
B. 纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料
C. NH4HCO3可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂
D. BaSO4难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”
下列说法不正确的是( )
A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变
C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率
下列装置或操作能达到目的的是( )
A.装置可用于测定生成氢气的速率 B.实验室可以用该装置制备少量氨气
C.装置依据形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应 D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min)
C．v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min)
已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H=a kJ·mol-1 (a<0)，下列说法正确的是( )
A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)和1 mol D(g)的能量
D. 该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1 、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为( )
A. 496 kJ·mol-1 B. 431 kJ·mol-1 C. 862 kJ·mol-1 D. 248 kJ·mol-1
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( )
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 放电时化学能转化为电能
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )
正极 负极 电解质溶液
A. Zn Cu CuCl2溶液
B. Cu Zn CuSO4溶液
C. Zn Cu ZnCl2溶液
D. Cu Zn ZnSO4溶液
A. A B. B C. C D.D
工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是( )
A. Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
C. Cu+O2CuO； CuO+HNO3Cu(NO3)2
D. Cu+H2SO4(浓)CuSO4； CuSO4+Ba(NO3)2Cu(NO3)2
下列离子方程式正确的是( )
A. 向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 向氯化钡溶液中通入气体：
下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性
B 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH4+
C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
A. A B. B C. C D. D
下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 ( )
A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C. 天然气的主要成分是甲烷
D. 乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：
第一步：；
第二步：不稳定；
第三步：
实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断正确的是( )
A. 上述反应过程中，第二步为置换反应
B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气
C. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为
D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成
下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2
B．乙烷的结构式：
C．的电子式
D．与互为同分异构体
氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．“溶解”时溶液中的pH增大
B．“还原”过程的氧化产物是或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解
二、非选择题（共4题，共52分）
（共9分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1) 由图中数据分析：该反应的化学方程式为
(2) 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为
(3) 5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者 后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4) 上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。
(5) 下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是 (填字母)。
a 混合气体的密度不变
b 混合气体的压强不变
c 同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d. X的浓度保持不变
e. 生成1mol Z和同时生成1.5 mol X
f. X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2
（共12分）分析下列烃分子，完成填空。
(1) 分子中所有原子共面的有________(填序号，下同）；互为同系物的两组有_______、_________。
(2) 任写一种①的同分异构体的结构简式：______________________________________________________________
(3)在下列反应中，属于加成反应的是______
a由乙烯制一氯乙烷；b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；c乙烷在光照下与氯气反应；d乙烯使溴水褪色。
(4)写出下列正确的化学方程式
Ⅰ 乙烯使溴水褪色_____________________________________；
Ⅱ 苯的硝化反应____________________________________；
（共15分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
(2)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
① 反应Ⅰ中的热化学反应方程式为
② 反应Ⅲ为 （选填“吸热”或“放热”）反应
(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如右图所示装置。
该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
(4)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如右图所示，该电极的负极为 （选填“a”或“b”），电池工作过程中，电子流向为
(填“a极到b极”或“b极到a极”)。，电池总反应为
（共16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红
II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了
III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了N2
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
