【冲刺高考】2024年高三化学模拟测试卷（无答案）

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高三化学模拟交流测试试题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
B．浇筑沥青凝固径，沥青属于天然无机材料
C．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。白瓷的白色是因铁含量较高
D．油砂玻璃-用氢氟酸刻蚀，填入铁、钴等元素调色
8．有机化合物X与在HCl的催化作用下可反应生成Y，其反应如图：
下列说法正确的是
A．X分子中所有的碳原子可能共平面
B．与HCOOC2H5同类别的同分异构体还有2种
C．该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O
D．1mol分子X、Y均最多可与5mol H2发生加成反应
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g完全燃烧，一定有个C-H键断裂
B．0.1mol丙烯酸()中所含非极性键的数目为0.1
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA
D．含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
10．一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是
A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高
B．原子半径：
C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强
D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质
11．下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究碳酸钠溶液碱性是CO32-水解导致 取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
B 探究淀粉的水解 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2加热 产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄糖
C 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH， 盐酸的pH小 CH3COOH是弱电解质
D 探究酸性氧化物和盐的反应 将SO2通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成，生成了BaSO3沉淀
12．pH计的工作原理(如图所示)是通过测定
电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的
电势差)来确定待测溶液的pH。pH与电
池的电动势E存在关系：pH＝(E的
单位为V，K为常数)。下列说法错误的是
A．pH计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外c(H＋)的差异会引起电池电动势的变化
C．若测得pH＝3的标准溶液电池电动势E为0.377 V，可标定常数K＝0.2
D．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e－===Ag(s)＋Cl－
13．用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液
形成的悬浊液，下列说法正确的是
A．b点可能加入了KCl溶液
B．d点c(Ag＋)C．c点后无黄色沉淀生成
D．由图无法得知：Ksp(AgI)二、必考题（共58分）
26．(14分）
三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，易潮解，易升华，高温下能被氧气氧化，工
业上主要用作媒染剂和催化剂。在
实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制
备无水CrCl3,并收集该反应产生的
光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查完装置气密性后,按照
图示装入药品,打开K1、K2、K3,通入氮气。
Ⅱ.一段时间后,关闭K3,将装置B加热到预定温度,再将装置A在85 ℃下进行水浴加热。
Ⅲ.待装置B中反应结束后,装置A、B停止加热;一段时间后,停止通入氮气。
Ⅳ.将装置C在30 ℃下进行加热,得到产物和光气。
已知:ⅰ.光气能溶于CCl4,易与水发生反应生成CO2和HCl。
ⅱ.有关物质的熔、沸点如下表:
化学式 Cr2O3 CrCl3 CCl4 COCl2
熔点/℃ 1435 1 152 -23 -118
沸点/℃ 4000 1 300 76 8.2
回答下列问题:
(1)仪器d中盛有无水CaCl2固体,其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;若无仪器d和后续装置,仪器b的上管口可能出现的现象为　　　　　　　　　　　　。
(2)通入N2除起到将装置内空气排出的作用外，还具有的作用为　　　　　　　　(写一条即可)。
(3)步骤Ⅳ中,将光气分离出的操作名称为 ;
(4)B中得到产品的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)光气剧毒，该实验中用NaOH溶液吸收逸出的少量光气。也可以用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C2H5OCOOC2H5），用乙醇处理光气的化学方程式为______________．
(6)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为______．
②样品中无水三氯化铬的质量分数为______．
27.（15分）
金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主
要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有
少量Fe2O3等杂质)制备镓和氮化镓的
流程如右图：
常温下，相关元素可溶性组分的
物质的量浓度的对数与pH的关系如
右图所示，当溶液中可溶性组分浓度
c≤10－5 mol·L－1时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中Al2O3变为NaAlO2，则Ga2O3与纯碱反应的化学方程式为 。
(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为________________(写化学式)。用惰性电极电解含[Ga(OH)4]－的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为____________________________。
(3)常温下，反应[Ga(OH)4]－(aq) Ga(OH)3(s)＋OH－(aq)的平衡常数K＝________。
(4)用石墨为电极电解熔融Ga2O3得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是________极(填“阴”或“阳”)。
(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的
一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化
物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。
①该氧化物为 。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与
上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该
反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(6)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为 。
28．（14分）
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的ln K(K代表化学平衡常数)随(温度的
倒数)的变化如上图所示。据图判断，升高温度时，反应
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数将__________
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI____tⅡ(填“>”“<”或“＝”)。
(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比
1∶3混合，初始压强为p0，在不同催化剂
作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时
间段内CH3OH的选择性和产率随温度的
变化如图。
已知：CH3OH的选择性＝×100%
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________(填字母)。
A．210 ℃ B．230 ℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
②在230 ℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的
产率降低，原因是_______________。
③已知反应 Ⅱ 的速率方程可表示为v正＝k正·p(CO2)·p(H2)，
v逆＝k逆·p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率
常数，lg k与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示lg k正的是___________；230 ℃时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a＋1、a＋0.48、a－0.48、a－1，达到平衡时，测得体系中3p(CO2)＝2p(H2O)，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数KpⅠ＝________。
(已知：10－0.48＝0.33,10－0.52＝0.30)
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题、任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知。
①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式 。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O42-就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为
(3)四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是 。
(4)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很
高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的
体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺
陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为_______(保留三位小数)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
多非利特是一种口服或注射使用的
选择性钾离子通道阻滞剂，可阻断携带
延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离
子通道，延长心脏动作电位时程，该药
合成路线如图所示。
已知：含—NH2的物质为胺类。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)C中含氧官能团的名称为________。
(4)生成D的化学方程式为_________________________________________________。
(5)生成1 mol E需要消耗________mol H2。
(6)生成F的反应类型为________。
(7)化合物G为与KOH(—NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有________种，其中核磁共振氢谱表明有四种氢(氢原子数之比为2∶2∶2∶1)的结构简式为____________。