2024年安徽宿州市一初中学业水平测试化学预测卷（无答案）

2024年安徽宿州市一初中学业水平测试化学预测卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题只有1个符合题意）
1.下列与“绿色化学”理念不相符合的是（ ）
A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥
B．大力发展新能源汽车，实现节能减排
C.工业废水处理后再排放
D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧
2.伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．将SO2通入紫红色高锰酸钾溶液中，溶液变为无色
3.下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. 4个氢原子：H4 B.铝元素的化合价为+3价：Al3+
C.2个碳酸根离子：2CO32- D.2个氮分子：2N
4.工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），反应的化学方程式为：Na2Cr2O7＋H2SO4==2CrO3＋X＋H2O 其中X的化学式是（ ）
A．H2S B．H2SO3 C．Na2SO4 D．SO2
5..如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.A中各元素的质量比为14∶1 B.A中氮元素的化合价为+3
C.该反应中B和C的质量比为12∶7 D.该反应中A和D的分子个数比为1∶1
6.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去 KNO3 溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法（ ）
8.下列说法正确的是（ ）
A．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
B．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污
D．氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效
9.铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
10.把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过 量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、 Z．则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y
11.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）下列关于CaC2O4的说法中，正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 钙、碳、氧三种元素的质量比是1：2：4
C. 钙元素的质量分数最高
D. 由一种金属元素和两种非金属元素组成
12.下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3
C．HCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3 D．FeCl3、HCl、NaOH、H2SO4
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称： a ，b 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置和收集装置组合是 。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入氧气。
（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是 。
14.（6分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
(1)A 实验中观察的现象为 。
(2)B 实验中发生反应的化学方程式是 。
(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是 NaOH； 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 Ca(OH)2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴 加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图所示的图像。
【结 论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 ，废液中存在的溶质有
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
15.（5分）某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学
对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
1．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。
2．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③ 。
猜想①的理由是： （用化学方程式表示）。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想
不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图
　 （选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
加热前 100℃ 400℃
250.00g 251.80g 253.60g
③浓硫酸装置中数据如右表。
结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= 。
【延伸】
（1）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 。
（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
16.（7分）碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一：______ 猜想二：硫酸钠、碳酸钠 猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 ①______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH②______ 7 ③______
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：______；
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案______。
17.（5分）一包混有碳粉的氧化铜粉末共10g.为测定混合物中物质的成分，现将粉末中加入100g溶质质
量分数为9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中碳粉的质量分数为多少？