第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
第2课时 合 金
一、概念
在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金。
注意：1.在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合。
2.合金中一定含有金属，各元素以单质形式存在。
3.合金中也可有非金属。
4.合金一定是混合物。
5.合金具有金属特征。
二、合金的性能
1.合金与纯金属相比，一般具有 、 、 等优点，因此日常生活中使用的金属材料大多是 。
2.比较合金和纯金属硬度的操作(以黄铜片和纯铜片为例)： ，现象： 。
三、常见的合金
1.铁合金：主要有 和 ，由于 不同，它们的性能不同。 的含碳量为2％～4.3％， 的含碳量为0.03％～2％。
2.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有许多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性好等，且与人体有很好的“相容性”，可用来制造 等。
练习：下列合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空：
①不锈钢 ②焊锡 ③锰钢 ④青铜 ⑤硬铝
1.人类最早大规模使用的合金是 。
2.熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是 。
3.质轻、强度高，常用于窗框的是 。
4.韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的是 。
5.具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具、餐具的是 。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第2课时 合 金
一、金属；非金属；金属
二、1.硬度大；熔点低；抗腐蚀性好；合金
2.将它们互相刻画；纯铜片上有明显划痕
三、1.生铁；钢；含碳量；生铁；钢
2.人造骨
练习：1.④ 2.② 3.⑤ 4.③ 5.①第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时 金属资源保护
金属的锈蚀与防护
1.铁生锈的条件
(1)探究铁制品锈蚀的条件
试管1 试管2 试管3
实验装置
反应条件 与 接触 只与 接触 只与 接触
实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈
实验结论 铁生锈的条件是铁与 同时接触
说明：①试管1中用水的原因： ；②蒸馏水要煮沸并迅速冷却的原因： ；③植物油的作用： 。
(2)铁锈的主要成分是 ，结构 、易吸水，如不及时除去，会加快铁制品锈蚀。
2.防止铁锈蚀的方法
(1)原理：隔绝 或 。
(2)具体方法：
①保持铁制品表面的 。
②在铁制品表面覆盖一层保护膜，如 、 、 、烤蓝等。
③改变铁的组织结构，制造耐腐蚀的合金。
3.金属资源的保护
(1)有效途径：
①防止金属 ；
② ；
③有计划、合理地开采矿物；
④寻找 。
(2)意义：
① ；
② 。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时 金属资源保护
1.(1)氧气、水；水；氧气；氧气和水
说明：①使铁钉与水接触 ②除去水中溶解的氧气
③隔绝氧气
(2)Fe2O3；疏松
2.(1)氧气；水
(2)①干燥与洁净
②刷漆；涂油；电镀
3.(1)①腐蚀 ②废旧金属的回收利用 ④金属的代用品
(2)①节约金属资源 ②减少环境污染第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属与金属化合物溶液的反应、金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液的反应
1.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有 色物质析出，溶液由蓝色变成 色，发生反应的化学方程式是 。
2.把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有 色物质析出，溶液由蓝色变成 色，发生反应的化学方程式是 。
3.把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有 色物质析出，溶液由无色变成 色，发生反应的化学方程式是 。
4.上述反应所属的基本反应类型是 。
注意：①铁与金属化合物溶液的反应，生成的是亚铁化合物。
②含 的溶液一般为蓝色，含 的溶液一般为浅绿色。
③金属用砂纸打磨的目的： 。
二、金属活动性顺序及应用
1.金属活动性顺序：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、(H)、 、Hg、 、Pt、Au。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
2.金属与酸反应的规律是 。试举出实际应用的实例： (用化学方程式表示)。
3.金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须满足两点：① ，但K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；② 。试举出实际应用的实例： (用化学方程式表示)。
4.金属活动性顺序的应用
①判断某些置换反应能否发生。
②解决一些除杂问题。
③根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或者根据金属与酸反应的速率判断金属活动性顺序。
④根据金属活动性顺序，设计实验方案，验证几种金属的活动性强弱。
⑤根据金属与金属化合物溶液的反应，判断滤渣、滤液成分。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属与金属化合物溶液的反应、金属活动性顺序
一、1.红；浅绿；
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
2.红；无；
2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu
3.银白；蓝；
Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
4.置换反应
注意：②Cu2＋；Fe2＋
③除去金属表面的氧化膜
二、1.Mg；Al；Zn；Fe；Cu；Ag；强
2.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(合理即可)
3.在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物溶液中相应金属的前面；金属化合物必须是可溶性的；Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(合理即可)第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
一、金属资源
1.地球上的金属资源除金、银等少数很不活泼的金属以 形式存在外，其余都以 形式存在。
2.赤铁矿的主要成分为 ，磁铁矿的主要成分为 ，铝土矿的主要成分为 。
二、铁的冶炼
1.一氧化碳还原氧化铁
(1)反应原理： 。
(2)现象： 色粉末逐渐变为 色；澄清石灰水变 ；尾气被点燃，产生 色火焰。
(3)步骤：先通CO，再点燃酒精喷灯，目的是 ；反应完毕后，先停止加热，等装置冷却再停止通CO，目的是 。
(4)澄清石灰水的作用： 。
(5)尾气处理装置的作用： ，防止污染空气。
2.工业炼铁
(1)设备： 。
(2)原料：铁矿石、 、 、空气；
焦炭的作用为① ，化学方程式为 ；
② ，化学方程式为 。
石灰石的作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
(3)反应原理： (用化学方程式表示)。
(4)产品： 。
三、有关含杂质物质的计算
1.利用化学方程式进行计算时，所代入的必须是 物的质量。
2.纯净物的质量＝ 的质量×纯度
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
一、1.单质；化合物
2.Fe2O3；Fe3O4；Al2O3
二、1.(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(2)红棕；黑；浑浊；蓝
(3)排尽装置内的空气，防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸；防止生成的灼热的铁被氧化，防止澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂
(4)检验并吸收CO2
(5)点燃未反应的CO
2.(1)高炉
(2)焦炭；石灰石
①提供热量；C＋O2CO2
②提供还原剂；C＋CO22CO
(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(4)生铁
三、1.纯净
2.含杂质物质第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
一、金属与氧气的反应
大多数金属能与氧气反应生成 ，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁在常温下能在空气中缓慢氧化，在点燃时能在空气中剧烈燃烧，发出 ，放出大量热，生成 ，化学方程式为 。
2.铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成 ，从而阻止铝进一步氧化(铝的抗腐蚀性好的原因)。化学方程式为 。
3.铁在常温下在干燥的空气中很难与氧气反应，在点燃时能在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量热，生成 ，化学方程式为 。
4.铜在加热时能与氧气反应，生成 固体，化学方程式为 。
5.“真金不怕火炼”说明金 。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1.分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
稀盐酸 稀硫酸
镁
铝
锌
铁
2.(1)根据金属能否与酸反应，可判断金属活动性强弱。
(2)根据金属与等浓度的酸反应的 或 ，可判断它们的活动性强弱。
三、置换反应
1.概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
2.注意：(1)有单质和化合物参加的反应 (填“一定”或“不一定”，下同)是置换反应；有单质和化合物生成的反应 是置换反应。
(2)置换反应中 (填“一定”或“不一定”)有元素化合价发生改变。
(3)铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈 价。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
一、金属氧化物
1.耀眼的白光；白色固体；2Mg＋O22MgO
2.一层致密的氧化铝薄膜；
4Al＋3O22Al2O3
3.火星四射；黑色固体；3Fe＋2O2Fe3O4
4.黑色；2Cu＋O22CuO
5.即使在高温时也不与氧气反应
二、1.Mg＋2HClMgCl2＋H2↑；
Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑；
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
2.(2)剧烈程度；产生气泡的快慢
三、1.单质；化合物；单质；化合物
2.(1)不一定；不一定
(2)一定
(3)＋2第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
一、金属材料
1.金属材料包括 以及它们的 。
2.(1)金属材料的开发和使用时间：
青铜器→ → (100多年前) →钛和钛合金
(2)目前金属年产量居前三位的分别是 、 、铜。
二、金属的物理性质
1.共性
常温下，大多数金属都是 体，有 ，具有优良的 性、 性和 性。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色。
2.特性
(1)大多数金属呈银白色，但铜呈 色，金呈 色。
(2)常温下，绝大多数金属是固体，而 却是液体。
3.金属之最
地壳中含量最高的金属元素—— ；目前世界年产量最高的金属—— ；
硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属—— ；
人体中含量最高的金属—— ；
熔点最低的金属—— ；
熔点最高的金属—— ；
密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。
三、物质性质与用途的关系
1.物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质用途时还需要考虑 、资源、是否 、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
2.应用举例
①日常生活中菜刀、镰刀等用铁制而不用铝制的原因： 。
②灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因： 。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
一、1.纯金属；合金
2.(1)铁；铝
(2)铁；铝
二、1.固；金属光泽；导电；导热；延展
2.(1)紫红；黄
(2)汞
3.铝；铁；银；钙；汞；钨
三、1.性质；价格；美观
2.①铁的硬度比铝大
②钨的熔点比锡高
