第47练　弱电解质的电离平衡 同步练习（含解析）-2025年高考化学一轮复习

1．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 HCN溶液的pH<1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大
2．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关说法正确的是(　　)
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出
3．(2023·连云港模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
4．下列不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法的是(　　)
A．向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大
B．pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1
D．相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
5．(2023·泰州高三质检)已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
6．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　)
A．H3BO3为一元酸
B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
8．(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
9．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是(　　)
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能pH<7
10．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)
HCOOH H2CO3 HCN
Ka＝1.8×10－4 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝6.2×10－10
A.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3＋CN－===HCO＋HCN
B．HCOOH的电离平衡常数表达式为Ka＝
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH前者大
D．酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3
11．下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(NH3·H2O) /(mol·L－1) 电离常数 电离度/% c(OH－)/(mol·L－1)
0 16.56 1.37×10－5 9.098 1.507×10－2
10 15.16 1.57×10－5 10.18 1.543×10－2
20 13.63 1.71×10－5 11.2 1.527×10－2
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数 b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体(溶液体积变化可忽略)，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小
(4)下列做法能使氨水中的c(NH)与c(OH－)比值变大的是____________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．加入少量固体氢氧化钠
13．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1H3PO2与20 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题：
①NaH2PO2属于____________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：___________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为(结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有__________个“O—H”。
(4)常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH__________(填“>”“<”或“＝”)7。
第47练　弱电解质的电离平衡
1．B　[氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中部分电离，因此0.1 mol·L－1 HCN溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，pH＞1，故A错误；氢氰酸为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故C错误；加入少量NaOH溶液，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。]
2．D　[常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡逆向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。]
3．C　[A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。]
4．D　[相同浓度和体积的两溶液中溶质物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明二者的酸性强弱。]
5．B　[反应①说明酸性：HNO2>HCN，反应③说明酸性：HF>HNO2。]
6．C　[根据题意可知H3BO3只存在一步电离，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L－1 H3BO3溶液中c(H＋)＝x mol·L－1，则c[B(OH)]也可近似认为等于x mol·L－1，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)7．C　[醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)<0.200 mol·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度较低，故B错误；③点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故D错误。]
8．D　[次氯酸是弱电解质，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，故A错误；次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故曲线a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，故B错误；次氯酸的Ka＝，在a、b的交点处，c(ClO－)＝c(HClO)，Ka＝10－7.5，所以Ka的数量级为10－8，故C错误；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故将减小，故D正确。]
9．C　[因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；若V1>V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；若实验①中，V＝V1，则HA的物质的量浓度也为0.01 mol·L－1，HA溶液pH＝2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；恰好完全中和后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，故D错误。]
10．A
11．B　[B项，NH3·H2O的电离常数Kb＝，温度不变，Kb不变，正确；C项，H2CO3电离常数Ka1＝、Ka2＝，同一溶液中c(H＋)相等，而Ka1＞Ka2，则＞，错误；D项，0.1 mol·L－1的HF溶液加水稀释，c(F－)趋近于0，而c(H＋)趋于10－7 mol·L－1，故变小，错误。]
12．(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变
(3)AD　(4)AB
解析　(3)加入NH4Cl晶体(溶液体积变化可忽略)，c(NH)增大，电离平衡左移，c(OH－)将减小，pH减小，氨水的电离度将减小，A、D错误。(4) 加入固体氯化铵时c(NH)增大，电离平衡左移，c(OH－)减小，增大，A正确；通入少量氯化氢气体时c(OH－)减小，电离平衡右移，c(NH)增大，增大，B正确；加入少量固体氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大，电离平衡左移，c(NH)减小，减小，C错误。
13．(1)①正盐　②2　③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸　(2)1×10－3　(3)1　(4)>
解析　(1)①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离出的氢离子，因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H＋浓度为x mol·L－1。
　　　　　 　H3PO2H＋＋H2PO
初始/(mol·L－1) 0.02 0 0
平衡/(mol·L－1) 0.02－x x x
Ka(H3PO2)＝＝1×10－2，解得x＝0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。(2)忽略H3PO3的第二步电离和水的电离，则溶液中c(H2PO)≈c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，c(H3PO3)＝(0.11－1×10－2) mol·
L－1＝0.1 mol·L－1，H3PO3的电离平衡常数Ka1＝＝＝1×
10－3。(4)Na2HPO3溶液中，HPO水解，溶液呈碱性。