5.1.1硫和二氧化硫
课后作业-提升篇
1．下列离子方程式中，正确的是
A．溶液中通入少量：
B．通入石灰乳中：
C．饱和溶液中通入过量：
D．Al放入溶液中：
2．下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A．溶液 B．：酸性溶液
C．加热 D．溶液
3．用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．移动装置①中铜丝可控制的量 B．装置②中选用品红溶液验证的生成
C．装置③中选用溶液吸收多余的 D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
4．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
5．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．Na2CO3固体溶于水放热，则NaHCO3固体溶于水也放热
C．CO2气体不能使溴水褪色，则SO2气体也不能使溴水褪色
D． CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3
6．下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2
7．硫及其化合物的转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是
A．石灰乳吸收可生成
B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是
C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和
D．辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．S有氧化性，可用于生产
C．具有还原性，可用于废水脱氯() D．受热易分解，可用于制抗酸药物
9．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
10．合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题：
(1)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，硫与硒同主族，从原子结构角度解释硫与硒元素化学性质相似与不同的原因： 。
(2)黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程： 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。写出该反应的化学方程式： 。
(4)曾用于中药，固体在高温下能发生分解()，设计如图所示装置来检验分解的气态产物。
为确认分解产物中存在、，装置A、B中盛放的试剂分别为 、 ，装置B中的现象为 ；装置C的作用为 。
(5)大苏打()具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
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参考答案：
1．D
【详解】A．溶液中通入少量的离子方程式：3ClO-+SO2+H2O═+Cl-+2HClO，A错误；
B．通入石灰乳中：，不存在离子反应，B错误；
C．饱和溶液中通入过量的离子方程式：，C错误；
D．Al放入溶液中的离子方程式：，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确；
B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确；
C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确；
D．，会生成杂质，D项错误；
故选D。
3．D
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
故选D。
4．A
【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意；
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意；
③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意；
④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；
则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。
5．D
【详解】A．Cl2具有强氧化性，故铜与氯气反应生成氯化铜，而硫的氧化性较弱，故铜与硫粉反应时生成硫化亚铜，类比不合理，A不合题意；
B．Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水是吸热的过程，类比不合理，B不合题意；
C．CO2不具有还原性，与溴水不反应，CO2气体不能使溴水褪色，但SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故SO2气体能使溴水褪色，类比不合理，C不合题意；
D．CO2、SO2均为酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，故CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3，类比正确，D符合题意；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故A不选；
B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，所以不可以由单质直接化合得到CuS，故B选；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，故C不选；
D．硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故D不选；
故选B。
7．B
【详解】A．石灰乳吸收二氧化硫时发生的反应为二氧化硫与氢氧化钙悬浊液反应生成亚硫酸钙和水，故A正确；
B．硫在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C．用二氧化硫水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，故C正确；
D．由方程式可知，反应中铜元素和氧元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价升高被氧化，反应消耗1mol氧气时，反应转移6mol电子，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．工业制盐酸是用H2在Cl2中点燃，与Cl2能溶于水无关，A不合题意；
B．S燃烧生成SO2，S作还原剂，体现还原性，故S用于生产SO2与S有氧化性无关，B不合题意；
C．Na2SO3用于废水脱氯(Cl2)，原理为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反应中Na2SO3作还原剂，体现还原性，C符合题意；
D．NaHCO3溶液碱性较弱，且能与胃酸的主要成分HCl反应，用于制抗酸药物，与NaHCO3受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．MgCl2与不能发生复分解反应生成MgSO4，A项错误；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与醋酸中和得到CH3COONa，B项正确；
C．C与氧气燃烧得到CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氧化钙反应得到Na2CO3，C项正确；
D．S与氧气燃烧得到SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氢氧化钙反应得到CaSO3，D项正确；
故选A。
10．(1)二者同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同
(2)
(3)
(4) 溶液 品红溶液 溶液褪为无色 吸收有毒气体，防污染
(5)
【详解】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同；
（2）硫化钾是离子化合物，用电子式表示的形成过程为 ；
（3）根据题意可以将转化为，说明该过程中需要氧气参与，化学方程式为；
（4）因为与水反应生成硫酸，致使其溶解度非常大，所以装置A先检验，盛放的试剂为溶液，现象为装置A的溶液中生成白色沉淀；溶于水后溶液呈强酸性，还可减小的溶解度，用装置B检验，盛放的试剂为品红溶液，现象为装置B中的品红溶液褪为无色；装置C的作用为吸收有毒气体，防止污染空气；
（5）具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，被氧化为失去电子，被还原为得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式为。
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答案第1页，共2页5.1.1 硫和二氧化硫
课后作业-巩固篇
1．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A． B． C． D．氯水
2．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO FeO SiO2，该物质属于氧化物
C．燃煤“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成
D．食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏
3．下列关于性质的预测中，不合理的是
A．具有氧化性 B．具有还原性 C．能与溶液反应 D．能与反应
4．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是
A． B． C． D．
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．胶体具有吸附性，可用于净水
C．具有还原性，可用于纸浆漂白
D．受热易分解，可用于制抗酸药物
6．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
7．下列叙述正确的是
A．硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病
B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强
C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色
8．下列变化过程，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
9．硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A． B．
C． D．
10．硫的化学性质
(1)从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质： 。
(2)氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及H2的反应的化学方程式 。
(3)还原性：硫在空气中燃烧，产生 火焰；在纯氧中燃烧，产生 火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为 。
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参考答案：
1．C
【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素发生化合反应生成了无色物质。综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。
故选C。
2．C
【详解】A．铁会和醋酸反应，不能用铁桶贮存老陈醋，A错误；
B．MgO FeO SiO2中不仅含有两种元素，该物质不属于氧化物，B错误；
C．“脱硫”、“钙基固硫”是在燃煤过程中加入碳酸钙，在燃烧过程中将SO2转化为硫酸钙的过程，均有利于减少SO2排放和酸雨形成，C正确；
D．食盐熔化过程没有新物质的生成，是物理变化，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．亚硫酸钠中硫元素化合价是+4价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，A正确；
B．亚硫酸钠中硫元素化合价是+4价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，B正确；
C．亚硫酸钠与溶液不反应，C错误；
D．亚硫酸钠能与反应生成亚硫酸氢钠，D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．氢气密度比空气小，难溶于水，可以用排水法和向下排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．氧气密度比空气大，难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．Al的耐腐性好、性能优良，可用于制作铝金属制品，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，可用于净水，性质与用途具有对应关系，B符合题意；
C．SO2可用于纸浆漂白不是因为还原性，而是SO2具有漂白性，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液显碱性，可用作抗酸药，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．硫磺具有杀菌作用，医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病，故A正确；
B．Cl2与SO2反应生成硫酸和盐酸，生成物没有漂白性，故B错误；
C．浓H2SO4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下不反应，故C错误；
D．SO2的漂白性是暂时性的，加热恢复原来的颜色，所以将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，SO2通入溶液后发生氧化还原反应，则将SO2通入溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色，故D错误。
答案选A。
8．D
【详解】A．S在加热下与Cu反应生成，可以一步实现，故A不符合题意；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，能一步实现，故B不符合题意；
C．Fe和水蒸气在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，能一步实现，故C不符合题意；
D．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能一步实现，故D符合题意。
答案选D。
9．C
【详解】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；
B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；
C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；
D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；
故选：C。
10．(1)既表现氧化性，也表现还原性
(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S
(3) 淡蓝色 蓝紫色 S+O2SO2
【详解】（1）单质硫中硫元素为中间价态，既能化合价升高被氧化表现还原性，也能化合价降低被还原表现氧化性，所以从化合价角度分析，硫单质既表现氧化性，也表现还原性，故答案为：既表现氧化性，也表现还原性；
（2）硫单质具有氧化性，能与铁共热反应生成氯化亚铁、与铜共热反应生成硫化亚铜、与氢气共热反应生成氯化氢，反应的化学方程式为Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S，故答案为：Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S；
（3）硫与氧气反应能生成二氧化氯，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，反应的化学方程式为S+O2SO2，故答案为：淡蓝色；蓝紫色；S+O2SO2。
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课后作业-基础篇
1．古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是
A． B． C． D．
2．下列关于硫的说法不正确的是
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．硫是生物生长所需要的一种元素
C．硫元素的常见价态有-2、0、＋4、＋6价
D．硫元素只有一种常见氧化物
3．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法中正确的是
A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体
C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水晶体
4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
5．下列物质中，S元素的化合价最高的是
A． B． C． D．
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体
B 将SO2通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 该过程发生了可逆反应
C 用醋酸清洗水壶内的水垢 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 醋酸的酸性比碳酸强
D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成
A．A B．B C．C D．D
7．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2
8．下列离子方程式书写正确的是
A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
9．下列关于性质的预测中，不合理的是
A．从元素价态看，具有氧化性
B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化
C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水
D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸
10．下列有关化学用语的表示正确的是
A．电子式为：
B．Li在空气中燃烧产物的化学式为
C．NaCl的电离方程式为
D．氧化生成单质硫：
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参考答案：
1．A
【详解】硫磺燃烧生成SO2，该刺激性气味的气体为SO2，故选A。
2．D
【详解】A．硫在自然界中既有单质，又有化合物，A正确；
B．硫元素是有机物的组成元素，所以是生物生长所需要的一种元素，B正确；
C．硫元素的常见化合物有H2S、SO2、SO3，还有硫单质，C正确；
D．硫元素的常见氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．硫在空气中燃烧生成的是SO2，故A错误；
B．硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，故B错误；
C．硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，故C错误；
D．硫是一种难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确；
故本题选D．
4．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；
B．Cu与S反应生成Cu2S，故B不符合题意；
C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；
D．S和O2化合生成SO2，故D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A．SO3中硫元素的化合价为+6价，A符合题意；
B．H2S中硫元素的化合价为-2价，B不符合题意；
C．中硫元素的化合价为+4价，C不符合题意；
D．NaHSO3中硫元素的化合价为+4价，D不符合题意；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．84消毒液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为，A错误；
B．可逆反应是指在同一条件下，反应既可以正向进行，又可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后再加热不是同一条件，B错误；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，C正确；
D．将水蒸气通入高温下的还原铁粉中，生成黑色固体，方程式为，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫，浓硫酸是液体，该反应不需要加热，应该用固液不加热的装置，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误；
C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误；
D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误；
B．电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有-2、0、+4、+6。中S元素+4价，化合价可以降低，具有氧化性，A正确；
B．中S元素+4价，化合价可以升高，具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确；
C．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。 与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．三氯化磷是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B错误；
C．氯化钠是盐，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，不需要通电，故C错误；
D．二氧化氯与硫化氢反应生成硫和水，消耗1mol二氧化氯反应转移4mol电子，表示反应转移电子方向的单线桥为，故D正确；
故选D。
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