必修 第二册7.3.1 乙醇(共25张PPT)

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第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
醉卧沙场君莫笑,
古来征战几人回。
人生得意须尽欢莫使金樽空对月
苏轼
课 程 导 入
明月几时有
把酒问青天。
李白
苏轼
王翰
乙醇的物理性质
1
2
3
4
无色有特殊香味的液体
挥发性：易挥发
熔沸点、密度
能与水以任意比例互溶
“酒香不怕巷子深”
重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物
乙醇的分子式是C2H6O，请同学们结合有机物成键规律，尝试搭建乙醇的结构
乙醇的结构
H H
H C C O H
H H
H H
H C O C H
H H
微型核磁共振仪
乙醇的核磁共振氢谱图
分子式 结构式 电子式 结构简式
乙醇的结构
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物
羟基
官能团
戴维
科学史话
第一位制备出钠的科学家戴维发现：把钠放入水中不行，放入酒精中也发生反应，他尝试了多种液体，发现钠对煤油冷淡，人们至今把钠保存于煤油中。
微观探析
H H
H C C O H
H H
H O H
乙醇
水
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
符号表征
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
乙醇的化学性质
乙醇的氧化反应
（1）可燃性
还原性
亮 暗 亮 暗
外焰
△
下移
△
上移
△
Cu CuO Cu CuO
O2
△
△
？
△
CH3CH2OH？
上下移动。（上移：外焰停3秒，下移：焰心停3秒）
探究
乙醇的化学性质
（2）催化氧化
【实验7-5】向试管中加入少量乙醇（约3滴管），取一根铜丝，在酒精灯上灼烧后（停3秒）插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
CH3CH2OH CH3CHO
② CuO + CH3CH2OH CH3CHO + H2O + Cu
① 2Cu + O2 = 2CuO
△
△
催化剂
中间体
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
未成年人不能饮酒！
三
三杯竹叶穿心过，两朵桃花脸上来。
今朝有酒今朝醉，明日愁来明日愁。
乙醇的化学性质
乙醇的氧化反应
小结
发生的反应 断键的位置
与Na反应
催化氧化
燃烧
①
②
③
④
⑤
①
①③
全部
乙醇的实际应用
含有酒精的消毒用品
酒精作为燃料
乙醇的实际应用
1、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有( 　)
①加成　②氧化　③燃烧　④与钠反应
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④
2、下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质不完全相同
C
D
3.下列说法正确的是 （ ）
A．羟基与氢氧根有相同的化学式
B．1mol-OH中含有9mol电子
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
B
乙醇
组成 结构 性质 转化 应用
H O
H C C H
H
乙醇
乙醛
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
△
醛基
《本草纲目》——“烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露。”
课 程 导 入
酒的主要成分是什么？
乙醇
乙醇的化学性质
（2）催化氧化
实验结论
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
△
CH3CH2OH
反应物
生成物
CH3CHO + H2O
CuO
Cu
O2
反应物
中间体
催化剂