贵州省2024届九年级化学中考模拟测试卷（六）(含解析)

贵州省2024届九年级化学中考模拟测试卷（六）
化学试题
（本试卷2个大题，14个小题。满分60分，考试时间60分钟。）
姓名 班级 学号 成绩
选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分；每小题只有一项符合题意。）
1．以下生活常见现象中没有涉及到化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．葡萄酿酒 C．铁器生锈 D．春暖花开
2．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④Cu ⑤ ⑥
A．能表示宏观物质的是①④ B．②中的数字“3”表示一个铁离子带三个单位正电荷
C．③和⑥中的数字“3”均表示3个原子 D．⑤表示表示铝加氧气等于氧化铝
3．党的二十大提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。下列举措不符合这一构想的是（ ）
A．废弃垃圾集中回收，燃烧发电，尾气进行无害化处理
B．CO2不是空气污染物，其含量不断上升会导致温空效应增强
C．为防止水体污染，污水应大量水稀释达标后再排放
D．每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活
4．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《本草纲目》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”
B．《天工开物》中记载“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C．《浸铜要略序》中记载“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜”
D．《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
5．向含有 HCl和 的溶液中滴加 溶液至过量，下列所示的四个图像中，能正确反映过程中对应变化关系的是（ ）
A． B．C．D．
6．正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．探究分子运动 D．检查装置气密性
7．我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸()，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸的相对分子质量为 B．反应中的各物质均属于氧化物
C．反应前后氧元素的化合价发生了变化 D．参加反应的与的微粒个数比为2：3
二、非选择题（本题共7个小题，每空1分，共46分）
8．工业上采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），流程如图所示，请根据题意回答下列问题。
(1)反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 ，写出反应Ⅰ中的一个化学方程式： 。
(2)反应Ⅱ发生的化学反应会生成，其中氮元素的化合价为 。
(3)该流程的优点是 。
9．明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐” 。
(1)“咸质”的主要成分为 （填化学式）。
(2)“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的 。
(3)“燃薪”后灶底可得草木灰（含），农业上可作 。
(4)“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，原因是 。
(5)“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的 操作，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
10．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。
(2)高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。
(3)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
(4)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
11．2023年6月，我国首个海上封存示范工程在南海正式投用，填补了我国海上封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
(1)“双碳”目标里的“碳”指的是 。
(2)取封存后的含水层滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红色，原因是反应生成了 （填化学式）。
(3)在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图1所示。
①煅烧炉中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。
②请用化学方程式表示捕捉的原理： 为促进溶液对的吸收，“捕捉”过程中可采取的措施是 。
③流程中可循环利用的物质为 （写一种即可）。
(4)被封存的可用于 ，也可以转化成其他物质如淀粉。
①转化过程：在纳米纤维的催化下和氢气进行化学反应产生甲醇（如题图2所示），甲醇经过系列反应生成淀粉。请画出题图2中丁物质的微粒图： 。
②实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉相似，请写出一条该项研究成果可能的价值： 。
12．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。
(1)步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是 。
(2)写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式 。
(3)步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是 ，步骤Ⅲ发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(4)步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。
(5)在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。
①请写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；
第二步： ；
第三步：。
②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是 ，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到 ℃。
13．阅读材料，回答问题。
材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。
材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。
材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（NaH），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。
(1)“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。
A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池
(2)“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（ClO2），则氯元素的化合价为 。ClO2可发生如下反应：，则X的化学式为 。
(3)“材料2”中“山水”所含硅酸（H2SO3）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为 。
(4)“材料3”中氢化钠（NaH）和水反应的化学方程式是 ，电解水的化学方程式是 。
(5)“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是 。
14．阅读下面科普短文。
2015年10月，屠呦呦以“发现青蒿素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋葛洪的《肘后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。
溶剂 水 乙醇 乙醚
提取效率 ≈0 35% 95%
黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。
从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。
依据文章内容回答下列问题：
(1)C15H22O5属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)图1中，破碎的目的是 。
(3)表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤。
②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。
(5)分析图2，说明供氮量对黄花蒿叶片中青蒿素含量的影响是 。
试卷第1页，共3页
九年级 化学中考模拟测试卷（六） 第 1 页，共 3 页
参考答案：
1．A
【详解】A、冰雪融化只是雪的状态发生变化，无新物质生成，是物理变化，符合题意；
B、葡萄酿酒过程，葡萄通过无氧呼吸产生了乙醇，有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
C、铁器生锈过程中，铁与氧气和水反应生成了氧化铁，有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
D、春暖花开，是一种自然现象，既有物理变化又有化学变化。从本质上看，花开是植物进行生化反应，进行新陈代谢的结果，有新物质生成，有化学变化，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，主要考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．B
【详解】A、①3N2表示3个氮分子，不能表示宏观物质，④Cu宏观上可以表示铜这种物质，故A说法错误；
B、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则②Fe3+中的数字“3”表示一个铁离子带三个单位正电荷，故B说法正确；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，则③3H中的“3”表示3个氢原子，标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则⑥中的“3”表示铵根离子中氮元素的化合价为-3价，故C说法错误；
D、化学方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，⑤表示铝和氧气反应生成氧化铝，故D说法错误；
故选：B。
3．C
【详解】A、将废弃垃圾集中回收，焚烧发电，尾气进行无害化处理，能减少污染、充分利用资源，不符合题意；
B、CO2是空气的成分之一，不是空气污染物，其含量不断上升会导致温室效应增强，不符合题意；
C、为防止水体污染，污水应处理达标后再排放，用大量水稀释，不能减少污染物的排放，符合题意；
D、“低碳”理念指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少、节约资源，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，不符合题意；
故选：C。
4．B
【详解】A、铁生锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、初始溶液中含有HCl和CaCl2，显酸性，pH＜7，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，酸性减弱，pH逐渐增大，至盐酸完全反应，溶液显中性，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，待氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，故A错误；
B、向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始就产生气体，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，至盐酸反应完全，气体质量不再发生变化，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，气体质量不变，故B错误；
C、向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始不会产生沉淀，至盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量不断增大，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再发生变化，故C正确；
D、向含有 HCl和 CaCl2 的溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，至盐酸反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量继续增大，至氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，氯化钠的质量不变，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；
C、该实验中，A、B中的溶液没有直接接触，一段时间后，溶液变红，说明分子在不断运动，当挥发出的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，省略不写，A错误，不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由题意可知“”由1个碳原子、2个氧原子构成，是CO2，“”由1个氧原子和2个氢原子构成，是H2O，“”由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，是HCOOH ,“”由2个氧原子构成，是O2，B错误，不符合题意；
C、反应前二氧化碳和水中氧元素化合价为“-2”价，反应后氧气中氧元素化合价为“0”价，所以反应前后氧元素的化合价发生了变化，C正确，符合题意；
D、该反应的化学方程式为，参加反应的“”与“”的微粒个数比为1：1，D错误，不符合题意；
故选C。
8．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 石灰水中氢氧化钙浓度太小 /
(2)+3
(3)保护环境，除去有害气体
【详解】（1）反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氢氧化钙浓度太小；
由流程图可知，反应Ⅰ中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为或；
（2）反应Ⅱ发生的化学反应会生成，其中钙元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3；
（3）由题干信息可知，该流程采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），则其优点是保护环境，除去有害气体。
9．(1)NaCl
(2)延展性
(3)钾肥
(4)提供充足的氧气，使燃烧更充分
(5) 蒸发结晶 物理
【详解】（1）“凡海水自具咸质”，海水中的氯化钠有咸味，故“咸质”的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，农业上可作钾肥；
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，提供充足的氧气，使燃烧匙更充分；
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的蒸发结晶操作，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。　
10．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)增大
(4) 引流 饱和
【详解】（1）将硫铁矿烧渣进行粉碎能够增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2）Fe2O3与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）操作1为冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度的升高而增大，故填：增大。
（4）由图可知，操作2将硫酸亚铁晶体与溶液进行了分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故①填：引流。
由结晶的定义可知，物质的饱和溶液才能够发生结晶，所得的滤液是硫酸亚铁结晶后的溶液，应为硫酸亚铁的饱和溶液，故②填：饱和。
11．(1)二氧化碳/CO2
(2)H2CO3
(3) 分解 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 搅拌（合理即可） 生石灰/氢氧化钠
(4) 制作干冰（合理即可） 减少对农作物的依赖（合理即可）
【详解】（1）“双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳；
（2）紫色石蕊变红，说明生成了酸性物质，二氧化碳与水反应生成了碳酸，其化学式为：H2CO3；
（3）①煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，该反应属于分解反应；
②捕捉室氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
搅拌可知反应物充分接触，为促进溶液对CO2的吸收，“捕捉”过程中可采取的措施是搅拌（合理即可）；
③该流程中氢氧化钠与生石灰既作为生成物，又作为反应物，可循环利用；
（4）被封存的CO2可用于制作干冰（合理即可）；
①在纳米纤维的催化下CO2和氢气进行化学反应产生甲醇（如题图2所示），根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，故丁为水，其微粒图为；
②人工合成的淀粉与天然淀粉相似，大米、面粉都是天然淀粉的重要来源，故可减少对农作物的依赖（合理即可）。
12．(1)过滤
(2)（或或）
(3) /硫酸铁 复分解反应
(4)BaCl2（或合理即可）
(5) 四氧化三铁/Fe3O4 800
【详解】（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，则步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是过滤；
（2）步骤Ⅰ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则得到硫酸亚铁的化学方程式有：、、；
（3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则得到的X溶液的溶质中属于盐的是硫酸铁；
步骤Ⅲ硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，根据钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，则为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入BaCl2（或 Ba(NO3)2 ），若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（5）①第二步是Fe3O4被还原成FeO，同时生成二氧化碳，即一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：；
②根据图示，反应温度400℃时，发生第一步反应，即氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和四氧化三铁，根据铁元素守恒，48g氧化铁可生成四氧化三铁的质量为：，400~500℃ ，氧化铁逐渐反应，当温度达到500℃时，固体质量为46.4g，说明此时氧化铁完全转化为四氧化三铁，则反应温度500～600℃时得到的产物是四氧化三铁；
48g氧化铁中铁元素的质量为；根据图示，当温度达到800℃时，可完全转化为铁，故若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到800℃。
13．(1)C
(2) +4 NaCl
(3)1:24
(4)
(5)隔绝氧气
【详解】（1）A、沉淀池的作用是沉降水中的大颗粒杂质，不符合题意；
B、过滤池的作用是除去水中的不溶性杂质，不符合题意；
C、吸附池具有吸附作用，可除去水中溶解的一些杂质和异味，符合题意；
D、清水池的作用是盛放水，不符合题意。
故选：C；
（2）二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有6个氯原子、18个氧原子、6个钠原子和6个氢原子，化学方程式右边有5个钠原子、5个氯原子、18个氧原子、6个氢原子和1个X，则1个X中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl；
（3）硅酸（H2SO3）中氢和氧元素的质量比为；
（4）氢化钠（NaH）遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到，则该气体为氢气，故氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是隔绝氧气。
14．(1)有机化合物
(2)增大黄花蒿与溶剂的接触面积，使青蒿素充分溶解
(3)难溶于水
(4) 对 错
(5)在供氮量为0.0~0.6g kg-1范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低（合理即可）
【详解】（1）C15H22O5是含碳的化合物，属于有机化合物；
（2）图1中，将黄花蒿破碎的目的是：增大黄花蒿与溶剂的接触面积，使青蒿素充分溶解；
（3）表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水；
（4）①过滤是将固体和液体分离的操作，所以图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤，故说法正确；
②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，故说法错误；
（5）分析图2数据可知，在供氮量为0.0~0.6g kg-1范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低。
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