化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇的结构及性质（共29张ppt）

(共29张PPT)
第二节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
必修第二册 第七章 有机化合物
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”.
“对酒当歌，人生几何”！
“明月几时有，把酒问青天”！
“李白斗酒诗三百”……
今天酿酒基本的操作方法：甜高粱秸秆(籽粒)—压榨(粉碎)—出浆—糖液—乙醇发酵—酵母分离—蒸馏—燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的“庐山真面目”是什么呢？
【任务 1】乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度
酒精 无色 特殊香味 78.5℃易挥发 液体 与水以任意比互溶
比水小
医用酒精——75%（体积分数）
工业酒精——约含乙醇96%以上（体积分数）
无水乙醇—— 99.5%以上
生活小常识
根据生活常识归纳乙醇的物性：
【任务 2】乙醇的结构探究
乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式:　
结构简式:
CH3CH2OH
或 C2H5OH
醇的官能团：羟基(-OH)
H－C－C－OH
－
H
－
－
－
H
H
H
烷基一个氢原子被羟基所取代的产物
醇属于烃的衍生物——
【任务 2】乙醇的结构探究
乙醇分子式为：C2H6O，请根据有机物成键规律，推测结构式。
H2O : H－O－H
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【实验探究1】无水乙醇与钠的反应，反应结束后滴加酚酞
【任务 2】乙醇的结构探究
【实验现象】
1、钠下沉
2、缓慢放出气泡，钠未熔化，在底部慢慢消失
3、溶液变红
→ 钠的密度与乙醇大
→ 生成碱性物质
→ 反应比与水的缓和，放热少
【补充信息】已知1mol乙醇与足量钠反应，会放出0.5mol 氢气。
反应的化学方程式为：
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
现象 钠与水 钠与乙醇
钠是否浮在液面上
有无声音
有无气泡
剧烈程度
是否熔成小球
反应方程式
【任务 2】乙醇的结构探究
剧烈
2Na＋2H2O＝
2NaOH ＋H2↑
浮在水面
发出嘶嘶声
有
是
缓慢
？？
先沉在液体下部
响声很小
有
否
物质 乙 醇 水 煤 油
结构
【任务 2】乙醇的结构探究
钠可以保存在煤油里，为什么？
【思考与讨论】根据以上实验， 思考化学键的活性？
H―O―H
碳氢化合物
(只含C-C键、C-H )
O-H容易断裂？还是C－H容易断裂？？
【任务 3】乙醇的化学性质
乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
【计算重点】 每 2 mol 乙醇与足量的Na反应生成 1 mol H2.
2—O—H ~ H2
现象比水缓和，故氢原子活泼性：水＞醇
【任务 3】乙醇的化学性质
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
氧化反应
（1）燃烧反应
①
②
③
④
⑤
【思考】燃烧反应中断裂什么化学键？
断裂所有化学键
乙醇汽油
【任务 3】乙醇的化学性质
氧化反应
加热
插入乙醇
又变红
有刺激性气味
CH3CHO
CuO
Cu
Cu
铜与银均可做催化剂
醇的催化氧化 反应方程式：
2Cu ＋O2
2CuO
①
②
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu + H2O
2CH3CH2OH + O2
Cu
2CH3CHO + 2H2O
【任务 3】乙醇的化学性质
①
②
—中间产物
催化剂—
乙醛—
乙醇的催化氧化
【任务 3】乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
Cu
乙醇
乙醛
氧原子
水
H—C—C—O
H
H
H
H
H
H—C—C—O
H
H
H
-----
-----
反应机理
【任务 3】乙醇的化学性质
乙醇的其他氧化
乙醇与强氧化剂的反应(交警检查酒后驾车的检测原理)
【任务 3】乙醇的化学性质
乙醇被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4溶液
酸性K2Cr2O7溶液
橙黄色
绿色
【重点归纳】乙醇结构与化学性质
④
⑤
②
③
①
①
⑤
①
③
H—C — C — O — H
H H
H H
②
④
结构决定性质
醇的化学性质主要由羟基决定，醇分子氧原子吸引电子能力比氢、碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。
因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。
1、 与钠反应
2、 氧化反应
C2H6O
C2H4O
C2H4O2
CO2
乙醇
乙醛
乙酸
二氧化碳
-2
-1
0
+4
2CH3CH2OH + O2
Cu
2CH3CHO + 2H2O
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
还原剂
氧化剂
H+/KMnO4
H+/K2Cr2O7
不同条件、
不同氧化剂，
可得到不同产物
乙醇的化学性质
(橙黄色)
Cr3+ (绿色)
乙醇
乙醛脱氢酶
（ALDH）
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化,血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力，而高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。
生活中的化学——过量饮酒的危害
长期过量饮酒，会使人发胖、损伤肝脏。
长期过量饮酒，会行动迟缓、导致三高。
肝脏中
1．判断下列说法是否正确 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。(　　)
(2) 乙醇的分子结构中有OH－。(　　)
(3) 羟基的电子式为∶O∶H。(　　)
(4) 乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。(　　)
(5) 乙醇的官能团是OH－。(　　)
(6) 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。( )
(7) 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。(　　)
(8) 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。(　　)
×
√
√
×
×
×
×
×
【例题1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 （ ）
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过
分液的方法除去
B. 由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇
提取中药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑
各种浓度的酒
D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含
乙醇容易挥发的性质
A
【例题2】乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是(　　)
A．与金属钠反应时①断裂
B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和③
C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
C
2．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（ ）
A．酒精的结构简式为C2H5OH
B．酒精与乙醛互为同分异构体
C．酒精与水能任意比例互溶
D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水
【答案】B
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的
B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上
C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
【答案】C
4．下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是酸
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【答案】D
5．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（ ）
A．无明显现象
B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
【答案】D
6．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）
A．乙醇能燃烧
B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2
C．乙醇分子中含有一个氧原子
D．乙醇能溶于水
【答案】B
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
8．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是 （ ）
A．生成物M的结构简式为CH3CHO
B．乙醇发生了还原反应
C．铜是此反应的催化剂
D．反应中有红黑交替变化的现象
【答案】B
本课结束！