2025人教版高中化学选择性必修1同步练习题--第1课时 弱电解质的电离平衡（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025人教版高中化学选择性必修1同步练习题--第1课时 弱电解质的电离平衡（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 306.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-05 08:44:47 | ||
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文档简介
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2025人教版高中化学选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
基础过关练
题组一 弱电解质及其判断
1.(2023四川射洪中学期中)下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 ( )
选项 A B C D
电解质 H2O CO2 NaCl NaOH
强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
2.(易错题)(2024江苏徐州月考)常温下,下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
题组二 弱电解质的电离平衡及影响因素
3.下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++S
B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS
4.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。
(1)H2S在水中的电离方程式为 。
(2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。
(3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向 移动(填“左”或“右”),c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。
题组三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
5.(2024北京通州期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸
C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6.(教材习题改编)室温下,向10 mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L后,下列说法中错误的是 ( )
A.N的数目增多
B.含氮粒子数目之和不变
C.增大
D.相同条件下,对同体积同pH[c(H+)相同,c(OH-)也相同]的NaOH溶液进行相同操作,最终二者的n(OH-)相同
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.C 2.C 3.A 5.B 6.D
1.C 盐酸是混合物,不是电解质,A错误;在水溶液或熔融状态下,二氧化碳不能自身电离出离子,它不是电解质,B错误;氨水是混合物,不是电解质,D错误。
2.C 溶解性与电解质的强弱无关,A错误;只有相同浓度下(易错点)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN是弱酸,B错误;氢氰酸为一元酸,1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3,则电离生成的氢离子浓度约为10-3 mol·L-1,说明题述条件下HCN电离不完全,可证明HCN为弱电解质,C正确;10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其是弱电解质,D错误。
3.A H2CO3是二元弱酸,应分步电离;Al(OH)3为弱电解质,电离方程式中应用“ ”;亚硫酸氢钠为强电解质,电离方程式中应用“”,故选A。
4.答案 (1)H2S H++HS-,HS- H++S2-
(2)右 增大 减小 (3)左 增大 减小
解析 (1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-。
(2)当H2S溶液中加入CuSO4溶液时,Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,H2S的电离平衡右移,c(H+)增大,但c(S2-)减小。
(3)当H2S溶液中通入少量HCl气体时,c(H+)增大,H2S的电离平衡左移,c(S2-)减小。
5.B 醋酸为弱酸、盐酸为强酸,等浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)更大,pH更小,和镁反应速率更快,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,A正确、B错误;HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中部分电离,同浓度同体积时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),c(H+)越大反应速率越快,所以反应过程中盐酸中c(H+)下降更快,C正确;分析可知两锥形瓶中镁条均是过量的,两种酸的浓度和体积相等,均为一元酸,两种酸中氢离子总的物质的量相同,则两种溶液最终产生的氢气总量基本相等,D正确。
6.D 在氨水中存在平衡:NH3·H2O N+OH-,加水稀释,平衡正向移动,N的数目增多,A正确;根据氮原子守恒,含氮粒子数目之和不变,B正确;加水稀释时,使NH3·H2O N+OH-电离平衡正向移动,n(NH3·H2O)减小、n(N)增大,所以增大,增大,C正确;同体积同pH的氨水、NaOH溶液,在相同条件下加水稀释,氨水中NH3·H2O N+OH-平衡正向移动,n(OH-)增大,而NaOH溶液加水稀释,n(OH-)不变,最终二者n(OH-)不相同,D错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
基础过关练
题组一 弱电解质及其判断
1.(2023四川射洪中学期中)下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 ( )
选项 A B C D
电解质 H2O CO2 NaCl NaOH
强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
2.(易错题)(2024江苏徐州月考)常温下,下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
题组二 弱电解质的电离平衡及影响因素
3.下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++S
B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS
4.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。
(1)H2S在水中的电离方程式为 。
(2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。
(3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向 移动(填“左”或“右”),c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。
题组三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
5.(2024北京通州期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸
C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6.(教材习题改编)室温下,向10 mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L后,下列说法中错误的是 ( )
A.N的数目增多
B.含氮粒子数目之和不变
C.增大
D.相同条件下,对同体积同pH[c(H+)相同,c(OH-)也相同]的NaOH溶液进行相同操作,最终二者的n(OH-)相同
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.C 2.C 3.A 5.B 6.D
1.C 盐酸是混合物,不是电解质,A错误;在水溶液或熔融状态下,二氧化碳不能自身电离出离子,它不是电解质,B错误;氨水是混合物,不是电解质,D错误。
2.C 溶解性与电解质的强弱无关,A错误;只有相同浓度下(易错点)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN是弱酸,B错误;氢氰酸为一元酸,1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3,则电离生成的氢离子浓度约为10-3 mol·L-1,说明题述条件下HCN电离不完全,可证明HCN为弱电解质,C正确;10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其是弱电解质,D错误。
3.A H2CO3是二元弱酸,应分步电离;Al(OH)3为弱电解质,电离方程式中应用“ ”;亚硫酸氢钠为强电解质,电离方程式中应用“”,故选A。
4.答案 (1)H2S H++HS-,HS- H++S2-
(2)右 增大 减小 (3)左 增大 减小
解析 (1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2S H++HS-,HS- H++S2-。
(2)当H2S溶液中加入CuSO4溶液时,Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,H2S的电离平衡右移,c(H+)增大,但c(S2-)减小。
(3)当H2S溶液中通入少量HCl气体时,c(H+)增大,H2S的电离平衡左移,c(S2-)减小。
5.B 醋酸为弱酸、盐酸为强酸,等浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)更大,pH更小,和镁反应速率更快,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,A正确、B错误;HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中部分电离,同浓度同体积时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),c(H+)越大反应速率越快,所以反应过程中盐酸中c(H+)下降更快,C正确;分析可知两锥形瓶中镁条均是过量的,两种酸的浓度和体积相等,均为一元酸,两种酸中氢离子总的物质的量相同,则两种溶液最终产生的氢气总量基本相等,D正确。
6.D 在氨水中存在平衡:NH3·H2O N+OH-,加水稀释,平衡正向移动,N的数目增多,A正确;根据氮原子守恒,含氮粒子数目之和不变,B正确;加水稀释时,使NH3·H2O N+OH-电离平衡正向移动,n(NH3·H2O)减小、n(N)增大,所以增大,增大,C正确;同体积同pH的氨水、NaOH溶液,在相同条件下加水稀释,氨水中NH3·H2O N+OH-平衡正向移动,n(OH-)增大,而NaOH溶液加水稀释,n(OH-)不变,最终二者n(OH-)不相同,D错误。
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