2023~2024学年高一下学期化学期末复习专题01硫及其化合物(人教版2019)（含答案）

2023~2024学年高一下学期化学期末复习专题01硫及其化合物(人教版2019)
一、单选题，共13小题
1．（22-23高一·全国·课后作业）下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
2．（21-22高一下·北京西城·期中）下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是
A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠
3．（13-14高一上·云南玉溪·期末）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
4．（23-24高一下·全国·课后作业）下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力
5．（21-22高一上·江苏苏州·期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
6．（21-22高一下·全国·课后作业）硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫
D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
7．（21-22高一上·山东泰安·阶段练习）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
8．（2022下·安徽六安·高一安徽省舒城中学校考阶段练习）用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是
途径①：SH2SO4　　　
途径②：SSO2SO3H2SO4
A．途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．在实际工业生产中，途径②的第三步在吸收塔中进行，宜用98.3%的硫酸作吸收剂
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D．途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
9．（17-18高一下·福建泉州·期末）单质X有如右转化关系：。单质X可能是
A．N2 B．S C．Si D．Al
10．（16-17高一下·河南洛阳·阶段练习）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
11．（2024高一上·黑龙江·学业考试）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的
A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性
12．（23-24高一下·全国·课后作业）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是
A．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾
B．工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在
C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保
D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿
13．（23-24高一下·全国·课后作业）下列有关硫及其化合物的说法错误的是
A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D．少量的可作为葡萄酒的抗氧化剂
二、填空题，共4小题
14．（23-24高一上·福建三明·阶段练习）下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：
(1)硫元素在自然界中的存在形态有 和化合态，单质硫矿主要存在于 ； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的 。
(2)H2SO4 的电离方程式为 。
(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS2)；_____FeS2 + _____O2_____Fe2O3 + _____SO2 ；
②SO2 的接触氧化； ；
③98.3% H2SO4 吸收：SO3 + H2O=H2SO4。
(4)Fe2O3 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式 。
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为 ，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为 。
15．（23-24高一下·全国·课时练习）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式： 。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体
(2)过程ⅰ中加入的物质可以是 (任填一种化学式)，该转化利用的是SO2具有 的性质。
(3)过程ⅱ中试剂X为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)写出过程ⅲ反应的离子方程式： 。
16．（22-23高一下·全国·课时练习）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式： 。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示) 。
(4)为了减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： 。
17．（22-23高一下·全国·课时练习）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是 。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是 。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式 。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
i →
ii ①、③、④ 淡黄色沉淀
iii → ②、⑦、⑥
(5)实验i选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 ，该转化利用了Na2SO3的 性。
(6)实验ii实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误；
B．硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确；
C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确；
C．硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误；
D．硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；
②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；
④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应；
故选C。
4．B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；
B．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B项正确；
C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误；
D．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A． “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误；
B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误；
C． “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；
D． “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；
故答案为：C
6．C
【详解】A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；
B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；
C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；
D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确；
B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；
C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误；
D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确；
选C。
8．A
【详解】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，故A错误；
B．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-，故C正确；
D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率100%，故D正确；
故选：A。
9．B
【详解】A、氮气与氧气化合生成NO，NO与强碱不反应，A错误；
B、硫与氧气化合生成二氧化硫，二氧化硫与强碱溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠或亚硫酸氢钠与强酸反应可以产生二氧化硫，B正确；
C、硅与氧气化合生成二氧化硅，二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐，但硅酸盐与强酸反应不能生成二氧化硅，C错误；
D、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐与强酸反应不能产生氧化铝，D错误。
答案选B。
10．C
【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意；
B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意；
C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意；
D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；
故答案为：C。
11．B
【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。
12．A
【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，故A错误；
B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确；
C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确；
D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确；
故答案为：A。
13．A
【详解】A．浓硫酸作为干燥剂是因为具有吸水性，A项错误；
B．浓硫酸常温下使铁钝化，可以用铁制容器盛放，B项正确；
C．硫黄可以将水银转化为硫化汞固体，防止水银挥发，C项正确；
D．具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质，D项正确；
故选A。
14．(1) 游离态 火山口附近 同素异形体
(2)
(3)
(4)
(5) 0.06NA
【详解】（1）由图可知，硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态，单质硫矿主要存在于火山口； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的形成的不同单质，为同素异形体；
（2）硫酸为强酸，可以完全电离，；
（3）①氧气具有氧化性，煅烧黄铁矿(FeS2)中，铁被氧化为氧化铁，铁化合价由+2变为+3，硫被氧化为二氧化硫，硫元素化合价由-1变为+4，氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为；
②SO2的接触氧化为二氧化硫在催化剂作用下被氧气氧化为三氧化硫，；
（4）铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝，反应为；
（5）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，则生成二氧化硫为0.03mol，转移电子0.06mol，电子的数目为0.06NA。
15．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2) NaOH 酸性氧化物
(3)还原剂
(4)2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O
【详解】（1）反应过程中硫元素的化合价由＋6价变为＋4价，需要加入还原剂，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu的加热反应：；
（2）SO2是酸性氧化物与NaOH溶液反应生成Na2SO3；
（3）Na2SO3中硫的化合价为＋4价，Na2S2O3中硫的化合价为＋2价，结合步骤ⅱ的反应Na2SO3和X反应生成Na2S2O3分析可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，作为还原剂；
（4）离子和反应生成黄色硫单质、SO2和水，发生的反应为：。
16．(1)2H2SO3＋O2=2H2SO4
(2) 无明显现象 有红色物质析出
(3)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
(4)
【详解】（1）H2SO3具有还原性，可以被氧气氧化转化为硫酸，故反应为2H2SO3＋O2=2H2SO4；
（2）铁棒若在浓硫酸中发生钝化则表面有一层致密的氧化物薄膜，若没有钝化则为铁，致密的铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，没有明显现象；若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，表面有红色物质析出；
（3）Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；
（4）CO和SO2发生氧化还原反应：。
17．(1)NaHSO3=Na＋+
(2)2OH-+SO2=＋H2O
(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有
(4)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=H2SO4
(5) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原
(6)＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O
【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，A是H2S、B是S单质、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4、F是H2SO3、G是亚硫酸盐、H是硫酸盐。
【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，G是NaHSO3，在水溶液中完全电离为Na＋、，电离方程式是NaHSO3=Na＋+；
（2）C为SO2，SO2是酸性氧化物，过量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是2OH-＋SO2=SO＋H2O。
（3）H中的阴离子是，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有。
（4）C是SO2，F是H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=H2SO4；
（5）实验ⅰ要实现S的化合物由＋4价转化为＋6价，S元素发生氧化反应，可以利用Na2SO3与强氧化剂酸性KMnO4溶液反应使溶液紫色褪去，故使用物质是①⑤，Na2SO3被氧化，体现Na2SO3的还原性；
（6）实验ⅱ选择试剂①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质发生反应为SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O，生成淡黄色沉淀，该反应实现了-2价S向0价S的转化。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页