福建省“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题（PDF版含答案）

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024 学年第二学期联考
高一化学试题
（考试时间：90 分钟 总分：100 分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 48分）
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）
1.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能
B．载人飞船航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料
C．火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
D．华为公司自主研发的“麒麟 9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料
2.下列化学用语正确的是（ ）
A．乙基的结构简式：CH3CH2— B．乙炔的结构简式：CHCH
C．丙烷的填充模型： D．氨分子的电子式：
3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．HCl、Al2O3、MgCl2 B．Na2O2、KOH、Na3PO4
C．MgO、Na2SO4、HNO3 D．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
4.阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是（ ）
A．1mol 丙烯（CH3CH=CH2）分子中共面的原子数最多 6NA
B．常温常压下，4.6g 乙醇中 C—H 键的数目为 0.6NA
C．标况下，11.2LCCl4含共用电子对的数目为 2NA
D．0.25molCH4和 0.25molCl2充分反应后的分子总数等于 0.5NA
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
2＋ 3+ -
A．向 FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
2
B．FeO 固体中加入少量稀硝酸：FeO 2H =Fe H2O
C．Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4＋8H
＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．向氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓
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6.如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
二 c d
三 a b e f
A．e 的简单氢化物比 d 的简单氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，b 元素的金属性最强
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7.在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中某一时刻测得
﹣1 ﹣1 ﹣1
SO2、O2、SO3的浓度分别为 1.0mol L 、1.0mol L 、0.5mol L ，当反应达到最大限度时，
可能出现的数据是（ ）
﹣1 ﹣1
A．c（SO3）═1.5mol L B．c（SO2）+c（SO3）═1.5mol L
﹣1 ﹣1
C．c（O2）═1.25mol L D．c（O2）＝c（SO3）═0.75mol L
8.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据
记录如下表：
实验① 实验②
时间/min
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法正确的是（ ）
A．①②中的碳棒表面均有气泡产生
B．生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C．0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D．反应至 8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
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9.可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有（ ）
①容器内总压强不再变化的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度为 2：2：1 的状态
⑥单位时间内反应 n mol O2的同时，生成 2n mol NO
A．2 个 B．3 个 C．4个 D．5 个
10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W、X 元素形成的气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，Z 的最外层电子数是 Y最外层电子数的 3倍。下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：Z＞Y＞X＞W
B．上述四种元素中 Y 一定是金属元素
C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物
11.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．图 1 实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯
B．图 2 实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为 17-36
的直链烷烃)
C．图 3 实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
D．图 4 实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
12.下列物质在一定条件下反应，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
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13.键能是指 1mol 化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知 CH4与 O2反应能生成
CO2和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2 (g) 2H2O(g) CH4 (g) 2O2 (g)为放热反应
B．若 C-H 键的键能为 415 kJ mol 1 ，则 O2中化学键的键能为 493 kJ mol 1
C．若该反应过程中转化的化学能为 200kJ，则有 0.25molC=O 键生成
D．若将 1mol CO2(g)和 2mol H2O(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
14.一定条件下，合成氨反应：N2+3H2 2NH3。图 1 表示在该反应过程中能量的变化，图 2表
示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图 3表示在不同温度下，改变
起始物 H2的体积对该反应平衡的影响。已知：其他条件不变情况下，①增大反应物的浓度，原
平衡被破坏，反应正向进行直至达到新的平衡；②升高温度，原平衡被破坏，反应向吸热反应
方向进行直至达到新的平衡。下列说法不正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率均加快
1 1
B．由图 2 信息，10 min 内该反应速率为 v(NH 3)=0.03mol·L ·min
C．由图 2 信息，从 11min 起其他条件不变，增加 N2的量，则 n
N 2 的变化曲线为 b
D．由图 3 信息，反应温度 T1>T2
－1
15.为探究 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取 5 mL 0.5 mol L KI 溶液，滴
－1
加 0.1 mol L FeCl3溶液 5～6 滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应存在限度的是（ ）
A．再加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
B．再滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
C．再加入 CCl4振荡后，取上层液体，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变血红色
D．再加入 CCl4振荡后，取上层液体，滴加 AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生
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16.有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)
的结构简式如图所示， ，另一有机物(N)的结构简式 HO-CH2CH=CHCH2-COOH，
下列有关说法正确的是（ ）
A．M的分子式为 C9H9O2
B．HO-CH2CH2CH2=CH2-COOH 与 N 互为同系物
C．M、N各取 1mol 与足量 Na 反应时消耗等量的 Na
D．M、N均能发生氧化、加成、取代、加聚反应
第Ⅱ卷（客观题，共 52分）
二、填空题（本大题共四道题，共 52 分。）
17.（16 分）
Ⅰ.CH4、H2、CH3OH 都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。
(1)下列事实能说明 CH4 分子呈正四面体结构的是 (填字母)。
A.CH4 分子的 4 个 C—H 共价键键长相等 B.CH4 分子中每个键角都是 109°28′
C.CH2F2 没有同分异构体 D.CCl4 分子的沸点高于 CH4
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是 (填字母)。
a. b. c. d.
(3)向如图的 B 中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入 C 中硬质玻璃管中，夹紧两
个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。
①B 装置有三种功能：a.均匀混合气体；b.干燥混合气体；c. 。
②写出装置 C 中CH2Cl2 与Cl2 反应生成氯仿(CHCl3)的化学方程式 。
③若 2mol CH4与Cl2 发生取代反应，测得生成 4 种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最
多的物质,其物质的量是 mol。
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Ⅱ.用H2 还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为
CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) 。
(1)反应过程中的能量变化如图所示：
若生成 9gH2O（g），该反应会 （填“放出”或“吸收”）
KJ 热量。（用含有 E1、E2的式子表示）
(2)300℃时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO2 g 和 2molH2 g ，反应过程中测
得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
①CO2的浓度随时间变化曲线为 （填“a”、“b”或“c”）；
在 M 点，v v正 逆 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②2min 时，反应速率改变的原因可能是 。
A．升高温度 B．降低温度
C．充入一定量的H2 D．加入催化剂
18.（14 分）Ⅰ.已知 A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A
的某种原子核内没有中子，A和 D，C 和 G 分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外
层多 3，F 的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G 的单质常出现
在火山口。
（1）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 （填离子符号），G 和 H 的最高
价氧化物的水化物酸性较强的是 （填化学式）。
（2）由 A、C、D 形成的化合物中化学键的类型为 ，由 A、B 形成 18 电子化合物的
结构式为 。
（3）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
（4）由 B、H 形成的化合物分子中，B和 H原子的最外层均达到 8电子稳定结构，该化合物遇
水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。
Ⅱ.下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系,回答下列问题。
（5）E→F反应的化学方程式是 ，
该反应过程的现象为 。
（6）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘
板上的铜来制造印刷电路，请写出该反应的
离子方程式： 。
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19.（12 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应
“Cu 2Ag 2Ag Cu2 ”设计成一个化学电池，该电池的负极发生 (填“氧化”
或“还原”)反应，电解质溶液是 溶液。
（2）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图 1、图 2 的两个实验。
①图 1中放电时H+ 向 (填“镁片”或“铝片”)移动。
②图 2中铝片为 极，其电极反应式为： 。
（3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气（其中 O2体积分数为 20%）
燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
回答下列问题：
①该燃料电池负极的电极反应式为 。
②电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 电流方向为：a 电极→负载→b电极
B. 电子移动方向为：a 电极→KOH 溶液→b电极
C. 电解质溶液的 pH 减小
D. 若在标况下消耗 22.4L 空气，则外电路转移的电子数目为 0.8NA
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20．（12 分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部
分反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，E 中官能团的名称为 。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是 (填序号)。
（3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，
写出聚丙烯的结构简式： 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①C→D： 。
②B+E→F： 。
（5）写出 C 的同分异构体 、 。
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2023—2024 学年第二学期联考
高一化学试题参考答案及评分说明
【总说明】
1．本答案及评分说明供阅卷时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号
书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范
错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3．化学专用名词书写错误均不得分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
A A B D C D B C
9 10 11 12 13 14 15 16
C A B C B D C D
二、填空题（除标注外，其余每空 2 分。多选题，漏选得 1 分，错选不得分。）
17.（16 分）
Ⅰ.(1) BC (2) cd （若写 CD 不得分）
(3)① 控制气体流速（1 分） ② ③ 5
Ⅱ.(1) 放出 （1 分） (2)① a （1 分） ＞ （1 分） ② AD
18.（14 分）
（1）O2- （1 分） HClO4（1 分）
（2）离子键和（极性）共价键 （1 分）
（3）Al(OH) OH Al(OH) 或 Al(OH) +OH—3 4 3 = AlO —2 + 2H2O
（4） NCl3 3H2O NH3 3HClO 或 NCl3 3H2O NH4ClO 2HClO
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色最后生成红褐色沉淀（1 分）
＋
（6）2Fe3 +Cu＝Cu2＋+2Fe2＋
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19.（10 分）
（1）氧化 （1 分） AgNO3 （1 分）
（2）铝片 （1 分） 负 （1 分）
Al 3e 4OH Al(OH) 4 或 Al—3e— +4 OH— = AlO —2 + 2H2O
（3） N 2H4 4OH 4e
N2 4H2O CD
20.（12 分）
（1）CH3CHBrCH2Br （1 分） 羧基 （1 分）
（2）③④
（3）
（4）2CH CH CH OH+O 催 化剂3 2 2 2 2CH3CH2CHO+2H2OΔ
+2CH3CH2COOH
浓

硫酸
+2H2O
加热
（5） （1 分） CH3OCH2CH3（1 分）
2023—2024 学年第二学期联考高一化学试题 第 10页（共 8页）
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