“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2023—2024 学年第二学期联考化学答案
一、选择题（共 10 小题，每题 4 分，共 40 分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D C D D B
二、非选择题（共 4 小题，共 60 分）。
11. (16 分)(每空 2 分)
(1) 3，4-二甲基-1-戊烯 苯乙醛 (2) 醚键、（酚）羟基 (3) ② ⑥
(4)5 种 (5)①C4H8O2 ②醚类或酯类或酮类
12.(18 分)
(1) ①洪特规则 （1 分） ②高（1 分）
两者均为分子晶体 ，SiCl4的相对分子质量比 CCl4大，范德华力大，故沸点高（2 分）
(2) 4（1 分） 共价（1 分）
(3) ①三角锥形（1 分） ② （2 分）
(4)①sp2 3、sp 杂化（2 分） ② cd（2 分）
(5)
3 3 1 2 4 145
① ，， （1 分） ② 3 （2 分） ③ 5 : 27（2 分）
4 4 4 2 dNA
13.(12 分)
(1)生成二硝基甲苯和三硝基甲苯（2 分）
(2)（球形）冷凝管（1 分） 催化剂、脱水剂（2 分）
（3） （2 分）
（4）分液漏斗、烧杯（2 分） B（1 分）
（5） （2 分）
1
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14.(14 分)
(1)镁（2 分） (2)H、K（2 分） (3) NH -2 （2 分）
(4) ﹥（2 分） (5) S（2 分） 端位（2 分）
S2O2
－
3 中的中心原子 S 的价层电子对数为 4，无孤电子对，不能做配位原子；端基 S 原
子含有孤电子对，能做配位原子（2 分）
2
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2023—2024 学年第二学期联考
高二化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共 40分）
一、选择题。（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，
只有一项是最符合题目要求的。）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．霓虹灯的发光原理与氢原子光谱形成的原理基本相同
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C．羊毛织品水洗后变形，与蛋白质结构改变有关，即原先部位的氢键发生移动
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．全氟丙烷的球棍模型：
2 5
B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s 4p
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．CaCl2的电子式：
3．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol 甲基（─CH3）的电子数为 9NA
B．60g SiO2晶体中含 Si-O 键的数目为 4NA
C．1mol SCl2分子中，S 原子的价层电子对数目为 2NA
D．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为 6NA
1
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4．对于物质的结构与性质描述中，前者大于后者的是
结构与性质 前者 后者
A 熔 点 碳化硅 晶体硅
B 沸 点
邻羟基苯乙酰胺 对羟基苯乙酰胺
C 分子的极性 BF3 PBr3
D 在水中的溶解度 CH3CH2Br CH3CH2OH
5．下列说法正确的是
A． 分子中所有碳原子均处于同一平面上
B． 分子中所有原子一定在同一平面上
C．对三联苯分子 中至少有 16 个原子共平面
D．CH3CH==CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前 20 号元素X、Y、Z、W、M组成，结构
式如图。下列说法错误的是
A．简单离子半径： M＞Z＞W
B．简单气态氢化物稳定性：Z＞Y
C．基态 M 原子核外有 5 种不同能量的电子
D．Z 元素所在周期中，第一电离能大于 Z 的元素有 2 种
7．一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为 C15H18O3
C．苯环上的一氯代物有 3 种 D．分子中含有 2 个手性碳原子
2
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8．1－丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1－溴丁烷
粗产品，装置如图所示，已知： CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4 CH3(CH2)3Br＋
NaHSO4＋H2O，下列说法错误的是
A．装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置 II 中 b 为进水口，a 为出水口
C．经装置 III 得到的粗产品干燥后，使用装置 II 再次蒸馏，可得到更纯的产品
D．用装置 III 萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
9．苯与 Br2 的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与 Br2的加成反应为放热反应
B． 是总反应的催化剂
C．苯与 Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大
10．冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18 冠 6
可用作相转移催化其与 +K 形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
3
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A．该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体
B．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大
C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同
D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
第 II卷（非选择题，共 60 分）
11.（16 分）按要求回答下列问题：
(1) 用系统命名法命名：
__________________________ ___________________________
(2) 中含氧官能团的名称是___________________
(3)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________
①D 和 T ②CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ③金刚石和 C60
④ 和 ⑤ 和
⑥CH2=CHCH2CH3和
(4) 有机物 A 的结构简式为 ，若 A是由单烯烃与氢气加成
后的产物，则该单烯烃可能有___________种结构。
(5)8.8 g 某有机物 C 在足量 O2 中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和
碱石灰，分别增重 7.2 g 和 17.6 g，经检验剩余气体为 O2。已知 C 分子的质谱图与红
外光谱图如图所示：
4
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①有机物 C 的分子式为__________；
②推测 C 可能所属的有机化合物类别________________（任写一种）。
12. （18 分）近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位
打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。回答下列问题：
(1) 我国现已能够拉制出直径为 300 mm、重达 81 kg 的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量
用于电子产业。
①某同学画出基态 Si 原子的价层电子排布图： ，该电子排布图
违背____________；
②硅在一定条件下可以与 Cl2反应生成 SiCl4，判断 SiCl4的沸点比 CCl4的_______(填
“高”或“低”)，理由__________________________________。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝，是制造 5G 芯片的重要绝缘材料。氮化铝晶体与金刚
石类似，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。
(3)“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用 NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均
为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。
①NF3分子的空间构型为 ；
②NF3 的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，
所有原子均满足 8 电子结构。写出三聚氟氰的结构式 。
5
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(4) 2022 年 10 月宁波南大光电 ArF光刻胶生产线正式投产，国内 7 nm 芯片制造材料获得
重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：
①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________；
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有
___________。
a．配位键 b．离子键 c．范德华力 d．氢键 e．共价键
(5) GaAs是一种制造芯片重要的半导体材料，晶胞结构如图 1；将Mn 掺杂到GaAs的晶体
中得到稀磁性半导体材料，如图 2。
①已知图 1 中 A 原子的坐标为 (0,0,0)，则 B 原子的分数坐标为 ；
②若 3GaAs晶体密度为dg cm ，设NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As原子间
的最小距离为 cm（列出计算式即可）；
③稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为 。
13．（12 分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。
6
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已知：①一硝基甲苯可能的结构简式为 、 、 ；
②30℃左右主要产物为一硝基甲苯，温度过高时会生成二硝基甲苯和三硝基甲苯；
③甲苯的密度 0.866g/ml，沸点 110.6℃，硝基苯的密度 1.20g/ml，沸点 210.9℃。
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比 1：3）的混合物（混酸）
②在三颈瓶里装 15ml 甲苯
③装好其它药品，并组装好仪器
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌
⑤控制温度，大约反应 10min 至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现
⑥分离出一硝基甲苯。
请回答下列问题：
(1)本实验的关键是控制温度在 30℃左右，如果温度过高，产生的后果是____________；
(2)仪器 A 的名称_______________，浓硫酸的作用_________________________________；
(3)三颈烧瓶中甲苯与混酸反应生成间硝基甲苯的化学方程式________________________；
(4)①分离产品方案如图所示，操作 1 所用的玻璃仪器为_________、_________；
②操作 2 的名称是_____________。
A．过滤 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取
(5)经测定，产品 1 为一硝基甲苯，其中一种的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构
简式为_________________________________。
7
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14.(14 分)
有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中只有 C、E
是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 1ns ；B 和 D 也属同一族，
它们原子最外层的 p 能级电子数是最外层的 s 能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形
状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
(1)C 是_______(填元素名称)；
(2)上述元素中位于 s 区的有________(填元素符号)；
(3)与 A2B 互为等电子体的阴离子为_____________；
＋ ＋
(4)已知 C 的氧化物 CO 与 NiO 的晶体结构相同，其中 2 和 2C Ni 的离子半径分别为
66 pm 和 69 pm，则熔点：CO________NiO( 填“>”“<”或“＝”)；
－ － －
(5)浸金时， 2D2O3 作为配体可提供孤电子对与
+
Au 形成 3 2[Au(D2O3)2] 。D2O3 中的配位原
子为 (填元素符号)，其位置在 (填“中心”或“端位”)，理由是
__________________。
8
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