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2024年中考化学临考满分卷（福建专用)
九年级化学
（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．200年前，福建汀州玉扣纸就已在市场上享有盛誉。玉扣纸制作流程中有以下一些工序，其中发生化学变化的是（ ）
砍劈竹嫲 B．腐沤处理
打浆沥杂 D．榨水焙干
2．水稻生长过程中，秧苗移栽5-7天内需追加适量氮肥、你选用的肥料是（ ）
A．MgCl2 B．K2SO4
C． D．
3．“劳动促成长，科创向未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
B 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下）
C 自动感温喷淋头喷水灭火 降低可燃物的着火点
D 科学家开发新的燃料电池 该电池将电能转化为化学能
4．在“净化一定量的河水”实验中，下列装置或操作正确的是（ ）
A．量取河水 B．取用絮凝剂
C．过滤 D．煮沸
5．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A．物质A、NO、NO 都是空气污染物
B．NH3可以和HCl反应生成B物质
C．NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO
D．物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠
6．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．风力发电不属于新能源发电
B．储氢装置中的镁镍合金属于纯净物
C．高压加注压缩氢能源时，氢分子的体积变小
D．该过程能实现能量的转换，提高能源利用率
7．“淀粉肠”制作时通常添加防腐剂，延长食品保质期。苯甲酸钠（化学式为C7H5O2Na）是常见的防腐剂，过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠是由 4种元素组成 B．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
C．苯甲酸钠的相对分子质量为 144 g D．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
8．航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B．“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C．20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液
D．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5%
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
10．在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图一)，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．ab段试管中液面逐渐下降 B．cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C．c点对应的操作是打开活塞 D．bc段石灰石与盐酸脱离接触
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、（非选择题：本题共8个小题 共70分）
11．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为 。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3中，A、B属于同种元素的原因是 相同。当C中x=16时，该粒子的符号为 。A、D组成化合物的化学式为 。
12．（8分）我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”，即将迎来首次海试。
(1)福建舰32面相控阵雷达全球第一。该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为 。
(2)“福建舰”需要大量钢材。工业上用CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）的化学方程式为 。
(3)“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为 （填试剂和操作）。
(4)钢铁中碳含量影响钢铁性能。用重量法测定钢铁中碳含量的方法如下图所示。
①干燥瓶I中的干燥剂可选用 。
②实验中除测定钢样的质量外，还应测定的数据是 。
13．（5分）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文——很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 (从分子角度解释)。
(2)地理——溶洞中有形态各异的石笋和和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙中含的阳离子符号为 。
(3)物理——实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到 ，说明装置气密性良好。
(4)生物——维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，但在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用 的烹饪方法，或在炒黄瓜时加入少量的 (填字母)。
A．小苏打 B．食盐 C．食醋 D．糖
14．（10分）在法国波尔多城被发现的波尔多液，多用于防治葡萄、苹果、梨等果园的真菌和细菌性病害，现广泛流传于世界。请和小组同学一起研究。
(1)生产硫酸铜
用废铜料生产硫酸铜的两种途径如图所示。
①途径Ⅱ中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
②小组同学讨论后认为途径I比途径Ⅱ更为合理，其理由是 。
(2)配制波尔多液
i.称取20g的硫酸铜、40g的生石灰、4000g的水
ⅱ.往生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳
ⅲ.往硫酸铜中加入3500g水，搅拌，得到硫酸铜溶液
iv.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌，即成天蓝色的波尔多液
①步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②步骤ⅲ中得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
③步骤iv中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 。
15．（12分）在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。
Ⅰ、二氧化碳从哪里来？
(1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种）
(2)实验室制取二氧化碳。
①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。
②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。
实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。
甲： A→B→C 乙： A→B→D
Ⅱ、二氧化碳到哪里去？
(3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。
①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。
②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。
③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。
B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比）
16．（12分）福建至今还在种植和制作靛蓝。《天工开物》记载：“凡造淀（靛），叶者茎多者人窖，少者人桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”这里的“靛花”无法直接染色，先转为可溶性靛白，进入纺织品的纤维，透风后被氧化成靛蓝固着在纤维制品上。
(1)“水浸七日，其汁自来”、“晒干者曰靛花”，相当于实验操作中的 、 。
(2)“每水浆一石，下石灰五升”，该过程生成的氢氧化钙能中和“水浸七日”时发酵生成的 （填物质类别），使溶液的pH （填“升高”或“降低”）；氢氧化钙还能与发酵过程产生的二氧化碳反应，反应的化学方程式为 ，加快沉降速度。
(3)透风的目的是与空气中的 接触，使靛白变成靛蓝。
17．（12分）小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
(1)猜想I： ；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。
【交流讨论】
(3)取“锡纸片”打磨， 其目的是 。
(4)下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液
C．硫酸钠溶液 D．硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
(5)根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分 。
【趣味实验】
(6)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。
【活动延伸】
(7)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质 。（写出一条即可）
18．（6分）我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。
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2024年中考化学临考满分卷（福建专用)
九年级化学
（本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．200年前，福建汀州玉扣纸就已在市场上享有盛誉。玉扣纸制作流程中有以下一些工序，其中发生化学变化的是（ ）
砍劈竹嫲 B．腐沤处理
打浆沥杂 D．榨水焙干
【答案】B
【详解】A、砍劈竹嫲过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
B、腐沤处理过程中，生成新物质，属于化学变化。
C、打浆沥杂过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
D、榨水焙干过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
综上所述：选择B。
2．水稻生长过程中，秧苗移栽5-7天内需追加适量氮肥、你选用的肥料是（ ）
A．MgCl2 B．K2SO4
C． D．
【答案】C
【详解】A、MgCl2由镁离子和氯离子构成，为盐，错误；
B、K2SO4中含有钾元素，为钾肥，错误；
C、中含有氮元素，为氮肥，正确；
D、中含有磷元素，为磷肥，错误。
故选C。
3．“劳动促成长，科创向未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
B 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下）
C 自动感温喷淋头喷水灭火 降低可燃物的着火点
D 科学家开发新的燃料电池 该电池将电能转化为化学能
【答案】B
【详解】A、洗洁精具有乳化功能，能乳化油污，可用于清洗餐具上的油污，不是中和反应，错误；
B、天然气易燃且密度小于空气（相同条件下），所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，正确；
C、自动感温喷淋头喷水灭火，是利用水蒸发吸热将温度降至着火点以下从而灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误；
D、燃料电池是利用燃料燃烧提供能量，是将化学能转化为电能，错误。
故选B。
4．在“净化一定量的河水”实验中，下列装置或操作正确的是（ ）
A．量取河水 B．取用絮凝剂
C．过滤 D．煮沸
【答案】A
【详解】A、用量筒量取一定量的液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，选项正确；
B、粉末状的药品，应用药匙取用，不能用手触摸，选项错误；
C、过滤操作时要遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，选项错误；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体容积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
故选A。
5．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A．物质A、NO、NO 都是空气污染物
B．NH3可以和HCl反应生成B物质
C．NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO
D．物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠
【答案】B
【详解】A、物质A为氮的单质，即氮气，氮气是空气的主要成分无毒，不是空气污染物，选项错误；
B、B中氮元素化合价为-1价，能与氨气相互转化，所以B为铵盐，氨气显碱性，能与HCl反应生成氯化铵，符合题意，选项正确；
C、C为属于酸其中氮元素化合价为+5，故C为HNO3 ，NO2生成HNO3 的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，选项错误；
D、物质C为HNO3 可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是硝酸钠，选项错误；
故选B。
6．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．风力发电不属于新能源发电
B．储氢装置中的镁镍合金属于纯净物
C．高压加注压缩氢能源时，氢分子的体积变小
D．该过程能实现能量的转换，提高能源利用率
【答案】D
【详解】A、风力发电属于新能源发电，故A不符合题意；
B、储氢装置中的镁镍合金属于混合物，故B不符合题意；
C、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，故C不符合题意；
D、该过程能实现能量的转换，提高能源利用率，故D符合题意。
故选D。
7．“淀粉肠”制作时通常添加防腐剂，延长食品保质期。苯甲酸钠（化学式为C7H5O2Na）是常见的防腐剂，过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠是由 4种元素组成 B．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
C．苯甲酸钠的相对分子质量为 144 g D．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
【答案】A
【详解】A、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，故说法正确；
B、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21：8，故说法错误；
C、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，不写出，故说法错误；
D、苯甲酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，故说法错误。
故选A。
8．航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B．“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C．20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液
D．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5%
【答案】C
【详解】A、航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程属于结晶，选项正确；
B、由结晶的概念可知，饱和溶液才能够发生结晶，所以“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液，选项正确；
C、由题文可知，20℃时乙酸钠的溶解度为46.5g，则20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，只有46.5g乙酸钠溶解，得到乙酸钠溶液的质量=46.5g+100g=146.5g<160g，选项错误；
D、由题文可知，40℃时乙酸钠的溶解度为65.5g，则40℃时乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈39.6%<65.5%，选项正确；
故选C。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
【答案】C
【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
B、将磁铁靠近混合物，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可达到分离的目的，不符合题意；
C、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不符合题意。
故选C。
10．在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图一)，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．ab段试管中液面逐渐下降 B．cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C．c点对应的操作是打开活塞 D．bc段石灰石与盐酸脱离接触
【答案】B
【详解】A、ab段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确；
B、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误；
C、从c点开始，压强减小，故c点的操作是打开活塞，故选项说法正确；
D、bc段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、（非选择题：本题共8个小题 共70分）
11．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为 。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3中，A、B属于同种元素的原因是 相同。当C中x=16时，该粒子的符号为 。A、D组成化合物的化学式为 。
【答案】(1)78.96
(2) 氧/氧元素/O 分子
(3) 质子数/核电荷数 S2- MgCl2
【详解】（1）由图1可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
（2）从宏观角度看，物质是由元素组成的，图中三种物质的组成中都含有氧元素；
从微观角度看二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故图中三种物质都是由分子构成的；
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B的质子数或核电荷数相同，属于同种元素；
当C中质子数x=16时，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示16号的硫离子，该粒子的符号为S2-；
A质子数=核外电子数=12，表示镁原子，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价；D质子数=核外电子数=17，表示氯原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，故A、D组成化合物氯化镁的化学式为MgCl2。
12．（8分）我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”，即将迎来首次海试。
(1)福建舰32面相控阵雷达全球第一。该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为 。
(2)“福建舰”需要大量钢材。工业上用CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）的化学方程式为 。
(3)“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为 （填试剂和操作）。
(4)钢铁中碳含量影响钢铁性能。用重量法测定钢铁中碳含量的方法如下图所示。
①干燥瓶I中的干燥剂可选用 。
②实验中除测定钢样的质量外，还应测定的数据是 。
【答案】(1)GaN
(2)
(3)锰、氯化铝溶液、氯化锌溶液（或锰和硫酸铝、硫酸锌或锰、硝酸铝、硝酸锌，或是铝、锌和锰的盐溶液，只要合理即可）；
(4) 浓硫酸 二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。
【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，镓为+3价，氮为-3价，书写化学式时，金属在前，非金属在后，故化学式为GaN;
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式为：
（3）验证三种金属的活动性强弱，可以选择中间金属两边盐或者两边金属中间盐的方案。首席排出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、锰、锌，故填锰、氯化铝溶液、氯化锌溶液（或锰和硫酸铝、硫酸锌或锰、硝酸铝、硝酸锌，或是铝、锌和锰的盐溶液，只要合理即可）；
（4）钢样在管式炉中和氧气反应，生成的气体中含有二氧化碳、二氧化硫、氧气，首先通过吸收二氧化硫的装置除去二氧化硫，再通过干燥瓶I除去可能混有的水蒸气，I中盛放的干燥剂能吸收水分，但不能和二氧化碳发生反应，因此I中试剂是浓硫酸；气体再通过二氧化碳吸收瓶吸收二氧化碳，测量二氧化碳吸收瓶反应前后的质量，求出钢样中碳燃烧生成的二氧化碳质量，再求出钢样中的碳的质量，即可求出钢样中碳的质量分数。因此除了测定钢样的质量外，还应测定的数据是二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。故①填浓硫酸；②填二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。
13．（5分）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文——很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 (从分子角度解释)。
(2)地理——溶洞中有形态各异的石笋和和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙中含的阳离子符号为 。
(3)物理——实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到 ，说明装置气密性良好。
(4)生物——维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，但在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用 的烹饪方法，或在炒黄瓜时加入少量的 (填字母)。
A．小苏打 B．食盐 C．食醋 D．糖
【答案】(1)分子在不断运动
(2)Ca2+
(3)长颈漏斗下端管口产生气泡
(4) 凉拌 C
【详解】（1）“迟日江山丽，春风花草香”，是因为花草香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花草香。
（2）碳酸氢钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中含的阳离子为钙离子，符号为Ca2+。
（3）由图可知，向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，则装置内压强变小，小于外界大气压，故空气会通过长颈漏斗进入到装置内，故如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明气密性良好。
（4）维生素C在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用凉拌的烹饪方法；
维生素 C 在 pH<5 的环境中较稳定， pH<5 为酸性环境；
A、小苏打为碳酸氢钠，水溶液呈碱性，不符合题意；
B、食盐主要成分为氯化钠，水溶液为中性，不符合题意；
C、食醋为酸性，符合题意；
D、糖溶于水显中性，不符合题意；
故选：C。
14．（10分）在法国波尔多城被发现的波尔多液，多用于防治葡萄、苹果、梨等果园的真菌和细菌性病害，现广泛流传于世界。请和小组同学一起研究。
(1)生产硫酸铜
用废铜料生产硫酸铜的两种途径如图所示。
①途径Ⅱ中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
②小组同学讨论后认为途径I比途径Ⅱ更为合理，其理由是 。
(2)配制波尔多液
i.称取20g的硫酸铜、40g的生石灰、4000g的水
ⅱ.往生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳
ⅲ.往硫酸铜中加入3500g水，搅拌，得到硫酸铜溶液
iv.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌，即成天蓝色的波尔多液
①步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
②步骤ⅲ中得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
③步骤iv中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 。
【答案】(1) SO2 无污染，硫酸的利用率高
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 Cu(OH)2
【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别是1、4、2、8，反应后铜、氢、硫、氧原子个数分别是1、4、0、6，则X的化学式为SO2；
②途径Ⅰ铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，途径Ⅱ铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ没有二氧化硫生成，无污染，且硫酸的利用率高；
（2）①步骤ⅱ中往生石灰中加入500g水，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②步骤ⅲ中硫酸铜溶液的质量分数为；
③步骤iv中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2。
15．（12分）在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。
Ⅰ、二氧化碳从哪里来？
(1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种）
(2)实验室制取二氧化碳。
①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。
②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。
实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。
甲： A→B→C 乙： A→B→D
Ⅱ、二氧化碳到哪里去？
(3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。
①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。
②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。
③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。
B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比）
【答案】(1)生物的呼吸（合理即可）
(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 甲
(3) b 反应条件不同 1：8
【详解】（1）自然界中二氧化碳的来源有生物的呼吸，化石燃料的燃烧等；
（2）①B装置可以通过分液漏斗控制加入盐酸的速率控制产生的二氧化碳的速率，得到平稳的气流；该反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②该装置没有加热仪器，适用于固体不加热制取气体，实验室用双氧水以二氧化锰作催化剂分解制氧气，反应的化学方程式为：；过滤时滤纸对折两次，打开一边是三层，一边是一层，故甲操作正确；
（3）①有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物，所以淀粉、甲醛、乙醇都是有机物，碳酸是无机物，故选：b；
②由上图可知二氧化碳和水在不同的反应条件下生成物不同；
③A：图中①中氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
B：淀粉[（C6H10O5）n]中氢和氧元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）=1：8。
16．（12分）福建至今还在种植和制作靛蓝。《天工开物》记载：“凡造淀（靛），叶者茎多者人窖，少者人桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”这里的“靛花”无法直接染色，先转为可溶性靛白，进入纺织品的纤维，透风后被氧化成靛蓝固着在纤维制品上。
(1)“水浸七日，其汁自来”、“晒干者曰靛花”，相当于实验操作中的 、 。
(2)“每水浆一石，下石灰五升”，该过程生成的氢氧化钙能中和“水浸七日”时发酵生成的 （填物质类别），使溶液的pH （填“升高”或“降低”）；氢氧化钙还能与发酵过程产生的二氧化碳反应，反应的化学方程式为 ，加快沉降速度。
(3)透风的目的是与空气中的 接触，使靛白变成靛蓝。
【答案】(1) 过滤 蒸发结晶
(2) 酸 升高
(3)氧气
【详解】（1）“水浸七日，其汁自来"是将植物的叶茎用水浸泡七天后，叶茎内的汁液溶解在水中，和叶茎分离开，该过程相当于实验操作中的过滤；
"晒干者曰靛花"是将溶解了叶茎汁液的溶液经阳光蒸发溶剂，得到溶质固体靛花，该过程相当于实验操作中的蒸发结晶；
（2）植物发酵时会产生酸类物质，对于酸性物质，溶液的酸性越弱，pH 越大，氢氧化钙能中和"水浸七日"时发酵生成的酸，溶液中的酸逐渐被中和，溶液的酸性减弱，pH升高；
氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
（3）透风的目的是与空气中的氧气接触，氧气具有氧化性，使靛白被氧化成变成靛蓝。
17．（12分）小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
(1)猜想I： ；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。
【交流讨论】
(3)取“锡纸片”打磨， 其目的是 。
(4)下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液
C．硫酸钠溶液 D．硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
(5)根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分 。
【趣味实验】
(6)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。
【活动延伸】
(7)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质 。（写出一条即可）
【答案】(1)“锡纸”中的金属是锡
(2) “锡纸”表面有深灰色固体析出 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn
(3)除去金属表面的氧化物
(4)D
(5)取大小厚度相同的锡片和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大，则成分为铝，反之则为锡
(6)短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧
(7)密度小/耐腐蚀/延展性/导热性（合理即可）
【详解】（1）锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成，猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝，则猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
（2）铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，锌粉是一种深灰色固体，猜想Ⅱ成立，说明锡纸”中的金属是铝，铝与氯化锌溶液反应生成氯化铝和锌，则取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到的实验现象为：“锡纸”表面有深灰色固体析出，反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
（3）取“锡纸片”打磨，其目的是除去表面的氧化物；
（4）铝、锡都比铜、银活泼，因此都能够和氯化铜、硝酸银反应，不能用来完成实验，铝、锡都不如钠活泼，因此都不能和硫酸钠反应，不能用来完成实验，铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，因此可以用来完成实验，故选：D；
（5）最初的锡纸是锡造的，但质软，则验证“锡纸”的成分的方法是取大小厚度相同的锡片和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大，则成分为铝，反之则为锡；
（6）开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧是因为短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧；
（7）铝合金可能具有的性质密度小、耐腐蚀，延展性、导热性等。
18．（6分）我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。
【答案】解：200g春笋中含有草酸的质量为180mg×2=360mg=0.36g，
设生成草酸钙的质量为x，
x=0.512g
答：产生草酸钙的质量为0.512g
【详解】过程见答案。
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