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2024年中考化学临考满分卷（贵州专用)
九年级化学
（本卷共14小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Zn-65 Na-23
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分）
1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
【答案】D
【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；
C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；
D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。
2．2024年4月22日是第54个“世界地球日”，其主题为“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列说法不正确的是（ ）
A．多植树造林，禁止滥砍乱伐 B．公交出行，少开私家车
C．生活垃圾就地焚烧，可减缓污染 D．建设人工湿地，保护水环境
【答案】C
【详解】A、多植树造林，禁止滥砍乱伐，能减少二氧化碳的排放，正确；
B、公交出行，少开私家车，可以节约能源，减少环境污染，正确；
C、垃圾就地焚烧，能生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，还会产生有毒有害气体，错误；
D、建设人工湿地，有利用于保护和修复水环境，正确；
故选C。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体药品 D．测溶液pH
【答案】A
【详解】A、检查装置气密性的方法为：将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且不能再量筒中稀释浓硫酸，故B操作错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故D操作错误；
故选：A。
4．贵州省大力发展玫瑰花种植研发为一体的现代化科技型产业。玫瑰花中含丁香油酚(C14H14O4)等有机物，可用于提炼纯露和精油。下列说法正确的是（ ）
A．丁香油酚中含有32个原子
B．丁香油酚中氢元素的质量分数最大
C．丁香油酚的相对分子质量为246g
D．丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为7：2
【答案】D
【解析】A、一个丁香油酚分子中含有32个原子，故A不符合题意；
B、丁香油酚中碳氢氧元素的质量比为，则氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；
C、丁香油酚的相对分子质量为，故C不符合题意；
D、丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为，故D符合题意。
故选D。
5．归纳是一种重要的学习方法．下列叙述不正确的一组是（ ）
A．人体健康——老年人缺钙易患骨质疏松症
B．化学之最——人体内氧元素含量最多
C．物质分类——含有酸根离子的物质都是酸
D．化学贡献——利用化学开发新能源，保障环境可持续发展
【答案】C
【详解】A、老年人缺钙易患骨质疏松症，故A正确；
B、人体中含量最多的元素前五位：氧、碳、氢、氮、钙，故B正确；
C、含有酸根离子的物质不一定是酸，还可能是盐，如碳酸钠，故C错误；
D、开发新能源，节约化石能源，减少污染，故D正确。
故选C。
6．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．物质a的化学式为Cu2O
【答案】C
【详解】A、氢氧化铜是熔融时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，C错误；
D、物质a属于氧化物、且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为Cu2O，D正确。
故选C。
7．将同一种Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图。下列说法正确的是
A．a点溶液的pH大于b点 B．a点溶液中含有一种溶质
C．Ba(OH)2溶液体积V2：V1=3：2 D．混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%
【答案】C
【详解】A、将Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，由图可知，a点之后沉淀质量不再增加，说明a点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，则a点溶液呈中性pH等于7；b点为氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性pH大于7，因此a点溶液的pH小于b点，说法错误，不符合题意；
B、a点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则a点溶液中不含有溶质，说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则23.3g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量，39.85g -23.3g=16.55g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀的质量和，设氢氧化钡与硫酸反应消耗氢氧化钡的质量为y, 氢氧化钡与硫酸铜反应消耗氢氧化钡的质量为z,
假设氢氧化钡溶液的密度为，则，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则23.3g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量，设氢氧化钡与硫酸反应消耗硫酸的质量为x,
则混合溶液中H2SO4的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
8．（6分）化学与生活密切相关，处处都能感受到化学就在我们身边．
(1)化学与食文
①美食文化街有豆面糍粑、三鲜包子、豆腐圆子、香辣素粉等都是人们喜欢的美食．以上美食涉及的营养素有 （填一种）．
②路过美食文化街，能闻到美食散发的香味，用微观知识解释此现象是 ．
(2)化学与茶文化
贵州茶文化历史悠久，茶品种众多．有毛尖、翠芽、苔茶、红茶等．在茶园种植基地，为了使茶叶长得更好，你给茶农的合理建议是 ．
(3)化学与能源
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、 、天然气．
②乙醇（），俗称酒精．可通过高粱、玉米等发酵蒸馏制得，可作燃料，发酵过程属于 变化（填“化学”或“物理”）；乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ．
【答案】(1) 糖类 分子在不断地运动
(2)合理使用化肥和农药
(3) 石油 化学
【详解】（1）①豆面糍粑、三鲜包子、豆腐圆子、香辣素粉富含糖类、蛋白质、油脂、无机盐等；
②美食散发的香味扑面而来，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）农作物生长需要营养元素和消灭病虫害，故为了使茶叶长得更好，我给茶农的合理建议是合理使用化肥和农药；
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气；酒精可通过高粱、玉米等发酵蒸馏制得，酒精是产生的新物质，故发酵过程属于化学变化；乙醇燃烧的化学方程式为：
9．（6分）阅读材料，回答下列问题。
我国科研团队正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，该催化剂能实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化(如图)。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。
(1)举例说明二氧化碳的用途 。
(2)碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，请写出反应的化学方程式 。
(3)图中反应涉及的氧化物有 。
(4)为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为 。
(5)写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式为 。
(6)研发该技术的意义 (写一条)。
【答案】(1)用于灭火、作制冷剂、作气体肥料
(2)
(3)二氧化碳、水
(4)22:3
(5)
(6)有利于缓解温室效应
【详解】（1）二氧化碳的用途：用于灭火、作制冷剂、作气体肥料等；
（2）碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由微观示意图可知，反应物为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），生成物为乙醇（）和水（H2O），氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中涉及的氧化物有二氧化碳、水；
（4）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，则为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为；
（5）纳米“蓄水”膜反应器中发生的反应是二氧化碳与氢气在温和条件和催化剂的作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为；
（6）该技术以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇，消耗了二氧化碳，因此研发该技术有利于缓解温室效应。
10．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据下图实验装置图完成相关的内容：
(1)仪器b的名称是 ，实验室若用A装置制取，反应的化学方程式为 。
(2)用B装置制备需要用到的药品是 (在提供的药品中选)，用D装置收集应从 (填“m”或“n”)导管口通入。
(3)若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取气体、金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取气体。欲制取一瓶纯净的气体，最好选择金属 (填“锌”或“铜”)，理由是 。
【答案】(1) 分液漏斗
(2) 大理石、稀盐酸 m
(3)控制反应速率
(4) 铜 反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应生成氢气
【详解】（1）仪器b的名称是酒精灯；若用A装置制取O2，A为固固加热型装置，且试管口出没有棉花，故用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）B为固液常温下制取气体装置，结合题目所给药品，可以选用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳；用D装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法，气体应从长导管即m导管进入，空气从短导管即n导管排出。
（3）若B装置用于实验室制取氧气，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗添加过氧化氢溶液且可以通过旋转分液漏斗上的活塞来控制添加速度从而控制反应速率。
（4）若用锌，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌可以和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，而铜不与稀硫酸反应，所以选择铜制备二氧化硫气体。
11．（6分）某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为 .
(2)从图2中能获得的信息有 (写一条)。
(3)40℃时，将25g硫酸钠固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 ，循环使用这两种物质的目的是 。
(5)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
【答案】(1)
(2)当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低
(3)
(4) 硫酸钠/ 提高硫酸钠、氯化钠的回收率
(5)0℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高
【详解】（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为;
（2）由图2可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低；
（3）由图2可知，硫酸钠在40℃时的溶解度为48.4g，在此温度下将25g硫酸钠固体加入50g水中最多能溶解24.2g，所以充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为；
（4）由图2可知，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠；循环使用这两种物质的目的是提高硫酸钠、氯化钠的回收率；
（5）由图2可知，0℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高，因此“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。
12．（8分）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究。
【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬【Cr(OH)SO4】，其溶液呈绿色。
(1)该含铬不锈钢的硬度 (选填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。
(2)为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验。
实验操作 实验现象 反应的化学方程式 实验结论
取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中 (任写一个) Cr>Fe>Cu
【分析解释】
(3)Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是 ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 。
【反思评价】
(4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液质量变化如图。
(5)取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成分为 (填化学式)。
(6)指出A—B段溶液质量变化的原因 。
【答案】(1)大于
(2) 铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生 或
(3) 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 H2O
(4)硫酸亚铁（合理即可）
(5)Fe、Cu或Cr、Fe、Cu
(6)A—B段发生反应为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故该含铬不锈钢的硬度大于纯铁的硬度；
（2）实验结论为金属活动性：Cr>Fe>Cu，故取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，铬、铁均能与稀硫酸反应，均产生气泡，铬比铁活泼，故铬与稀硫酸反应速率比铁与稀硫酸反应速率快，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故现象为：铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cr、S、O、H的个数分别是4、4、18、0，生成物中含Cr、S、O、H的个数分别是4、4、20、4，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
（4）可选择铬片、铜片和硫酸亚铁溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，有黑色固体析出，说明铬比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性强弱；
（5）金属活动性：Cr＞Fe＞Cu，向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，铬先与硝酸铜反应生成硝酸亚铬和铜，待硝酸铜完全反应后，铬与硝酸亚铁反应生成硝酸亚铬和铁，取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体中一定含铁，铬一定与硝酸铜反应生成了铜，故固体中一定含铜，可能含铬，故此时固体成分为：Fe、Cu或Cr、Fe、Cu；
（6）A—B段发生的是铬和硝酸铜反应生成硝酸亚铬和铜，该反应的化学方程式为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。
13．（10分）科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）．
探究一：初步了解清洁剂
(1)获取信息
图中获取的一条信息是 ．
(2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH 7（填“”或“”）．
探究二：该久置炉具清洁剂是否变质
(3)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由： ．
(4)第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是 ．
(5)第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是 ．
探究三：氢氧化钠的变质程度探究
【定量研究】
(6)第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是 ．
【反思与总结】
(7)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【反思评价】
(8)通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是 ．
【答案】(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠
(2)>
(3)不赞同，倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也观察到有气泡产生
(4)先无气泡产生，后有气泡产生
(5)取适量久置炉具清洁剂溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色
(6)先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是m
(7)偏大
(8)密封保存
【详解】（1）由图可获取的一条信息是炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠；
（2）根据酸碱度：pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，该清洁剂显碱性，pH>7；
（3）不赞同，倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠），也观察到有气泡产生；
（4）获得该久置炉具清洁剂部分变质，则成分为氢氧化钠和碳酸钠，逐滴加等量相同的稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，故获得此结论的证据是先无气泡产生，后有气泡产生；
（5）取适量久置炉具清洁剂溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色，可得出结论：该久置炉具清洁剂部分变质；
（6）通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，则是利用碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳测定，根据化学方程式计算可知，需测生成二氧化碳质量为m，利用D装置氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳测二氧化碳质量；防止装置内空气中二氧化碳使D装置增重偏大，先将空气（空气中二氧化碳被碱石灰除去）通入，排尽装置内二氧化碳，再滴入稀硫酸，实验结束，为使二氧化碳完全被D装置吸收，再通入一会儿空气；故第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是m；
（7）碱石灰能吸收二氧化碳，若没有装置E，则空气中二氧化碳会被D装置吸收，D装置二氧化碳质量增重偏大，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大；
（8）通过以上实验获知，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应而变质，故该炉具清洁剂保存方法是密封保存。
14．（3分）氢气是一种清洁、高能燃料。实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气。若有20g氢气生成，则参加反应的锌的质量为多少？(写出完整计算步骤)
【答案】650g
【详解】解：设参加反应的锌的质量是x
x=650g
答：参加反应的锌的质量为650g
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2024年中考化学临考满分卷（贵州专用)
九年级化学
（本卷共14小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Zn-65 Na-23
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
一、选择题（本题包括7个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共14分）
1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
2．2024年4月22日是第54个“世界地球日”，其主题为“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列说法不正确的是（ ）
A．多植树造林，禁止滥砍乱伐 B．公交出行，少开私家车
C．生活垃圾就地焚烧，可减缓污染 D．建设人工湿地，保护水环境
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体药品 D．测溶液pH
4．贵州省大力发展玫瑰花种植研发为一体的现代化科技型产业。玫瑰花中含丁香油酚(C14H14O4)等有机物，可用于提炼纯露和精油。下列说法正确的是（ ）
A．丁香油酚中含有32个原子
B．丁香油酚中氢元素的质量分数最大
C．丁香油酚的相对分子质量为246g
D．丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为7：2
5．归纳是一种重要的学习方法．下列叙述不正确的一组是（ ）
A．人体健康——老年人缺钙易患骨质疏松症
B．化学之最——人体内氧元素含量最多
C．物质分类——含有酸根离子的物质都是酸
D．化学贡献——利用化学开发新能源，保障环境可持续发展
6．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．物质a的化学式为Cu2O
7．将同一种Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图。下列说法正确的是
A．a点溶液的pH大于b点 B．a点溶液中含有一种溶质
C．Ba(OH)2溶液体积V2：V1=3：2 D．混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%
第II卷（非选择题46分）
二、填空题
8．（6分）化学与生活密切相关，处处都能感受到化学就在我们身边．
(1)化学与食文
①美食文化街有豆面糍粑、三鲜包子、豆腐圆子、香辣素粉等都是人们喜欢的美食．以上美食涉及的营养素有 （填一种）．
②路过美食文化街，能闻到美食散发的香味，用微观知识解释此现象是 ．
(2)化学与茶文化
贵州茶文化历史悠久，茶品种众多．有毛尖、翠芽、苔茶、红茶等．在茶园种植基地，为了使茶叶长得更好，你给茶农的合理建议是 ．
(3)化学与能源
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、 、天然气．
②乙醇（），俗称酒精．可通过高粱、玉米等发酵蒸馏制得，可作燃料，发酵过程属于 变化（填“化学”或“物理”）；乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ．
9．（6分）阅读材料，回答下列问题。
我国科研团队正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，该催化剂能实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化(如图)。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。
(1)举例说明二氧化碳的用途 。
(2)碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，请写出反应的化学方程式 。
(3)图中反应涉及的氧化物有 。
(4)为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为 。
(5)写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式为 。
(6)研发该技术的意义 (写一条)。
10．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据下图实验装置图完成相关的内容：
(1)仪器b的名称是 ，实验室若用A装置制取，反应的化学方程式为 。
(2)用B装置制备需要用到的药品是 (在提供的药品中选)，用D装置收集应从 (填“m”或“n”)导管口通入。
(3)若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取气体、金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取气体。欲制取一瓶纯净的气体，最好选择金属 (填“锌”或“铜”)，理由是 。
11．（6分）某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为 .
(2)从图2中能获得的信息有 (写一条)。
(3)40℃时，将25g硫酸钠固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 ，循环使用这两种物质的目的是 。
(5)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
12．（8分）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究。
【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬【Cr(OH)SO4】，其溶液呈绿色。
(1)该含铬不锈钢的硬度 (选填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。
(2)为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验。
实验操作 实验现象 反应的化学方程式 实验结论
取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中 (任写一个) Cr>Fe>Cu
【分析解释】
(3)Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是 ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 。
【反思评价】
(4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液质量变化如图。
(5)取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成分为 (填化学式)。
(6)指出A—B段溶液质量变化的原因 。
13．（10分）科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）．
探究一：初步了解清洁剂
(1)获取信息
图中获取的一条信息是 ．
(2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH 7（填“”或“”）．
探究二：该久置炉具清洁剂是否变质
(3)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由： ．
(4)第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是 ．
(5)第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是 ．
探究三：氢氧化钠的变质程度探究
【定量研究】
(6)第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是 ．
【反思与总结】
(7)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【反思评价】
(8)通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是 ．
14．（3分）氢气是一种清洁、高能燃料。实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气。若有20g氢气生成，则参加反应的锌的质量为多少？(写出完整计算步骤)
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