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2024年中考化学临考满分卷（湖北·武汉专用)
九年级化学
（共13小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Na-23
S-32 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Ba-137
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题
目要求。
1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（ ）
A．家庭自酿葡萄酒 B．冰块给水产品保鲜
C．卤水点制豆腐 D．84消毒液漂白织物
2．中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法不正确的是（ ）
A．月岩是一种混合物 B．FeTiO3中钛元素的化合价为+4
C．FeTiO3中存在Fe3+ D．FeTiO3中含有两种金属元素
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
4．每年的6月5日为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法错误的是（ ）
A．倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收
B．使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
C．大量施用化肥，减少施用农家肥，防止农田土壤退化
D．医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理
5．化学与生活息息相关。对下列生活项目的相关解释正确的是（ ）
选项 生活项目 相关解释
A 在阳光下晾哂湿衣服 温度升高，水分子变大
B 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类回收，节约资源
C 用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味 活性炭或木炭具有可燃性
D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段.以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是（ ）
A．图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明CO2能与Ba(OH)2反应
B．图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，试管a中可以看到白色沉淀产生
C．图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中不会出现喷泉
D．图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、瓶中析出固体，后都恢复原状
7．2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子总数减少
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．反应前后氢元素的质量不变
D．催化剂可增加生成氢气的质量
8．为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0 g MgO的烧杯中依次逐滴滴加200 g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b点对应固体中有Mg（OH）2和BaSO4
C．m =62.86
D．稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（3分）生产、生活中蕴含许多化学知识。
(1)图1中玻璃刀头镶嵌金刚石，推测金刚石的一条性质是 。
(2)图2中净化水的主要方法是 （写一种）。
(3)图3中所用能源燃烧的化学方程式为 。
10．（4分）钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 硫酸钾 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
回答下列问题：
(1)硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
(2)20℃时，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则m= （结果精确到0.1）。
(4)下列有关说法正确的是____（填字母）。
A．硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量硝酸钡溶液除杂
B．硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法
C．将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多
D．将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小
11．（5分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Mg2+ 8.0 10.1
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体：
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
请回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、 （写一种）。
(2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(3)“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 。
(4)“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号）
A．2.7-10.1 B．2.7~8.0
C．3.7~8.0 D．3.7~10.1
(5)“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
12．（10分）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。
请回答探究过程中的问题：
Ⅰ.探究发热原理
(1)氧化钙和水的反应 热量。
(2)查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是 （利用化学方程式作答）。
Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭， A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.....，然后称得F处装置的质量为m2。
(3)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是 。
【数据处理】
(4)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为 。
【模拟制作】
将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______。
A．0 ~500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B．0~ 100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C．100~880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D．0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
13．（4分）胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
回答下列问题：
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？
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2024年中考化学临考满分卷（湖北·武汉专用)
九年级化学
（共13小题 考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Na-23
S-32 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Ba-137
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题
目要求。
1．日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（ ）
A．家庭自酿葡萄酒 B．冰块给水产品保鲜
C．卤水点制豆腐 D．84消毒液漂白织物
【答案】B
【详解】试题分析：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。D、84消毒液漂白织物过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。
2．中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法不正确的是（ ）
A．月岩是一种混合物 B．FeTiO3中钛元素的化合价为+4
C．FeTiO3中存在Fe3+ D．FeTiO3中含有两种金属元素
【答案】C
【详解】A、月岩主要成分是钛酸亚铁，则月岩属于混合物，故A说法正确；
B、钛酸亚铁FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故B说法正确；
C、FeTiO3中存在亚铁离子（Fe2+），不存在铁离子（Fe3+），故C说法错误；
D、FeTiO3中含有铁、钛、氧三种元素，其中铁和钛均是金字旁，属于金属元素，则FeTiO3中含有两种金属元素，故D说法正确；
故选：C。
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
【答案】C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
4．每年的6月5日为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法错误的是（ ）
A．倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收
B．使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
C．大量施用化肥，减少施用农家肥，防止农田土壤退化
D．医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理
【答案】C
【详解】A、倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，不符合题意；
B、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，有利于保护环境，不符合题意；
C、大量施用化肥，减少施用农家肥，会造成土壤污染，不利于保护环境，符合题意；
D、医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理，有利于保护环境，不符合题意。
故选：C。
5．化学与生活息息相关。对下列生活项目的相关解释正确的是（ ）
选项 生活项目 相关解释
A 在阳光下晾哂湿衣服 温度升高，水分子变大
B 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类回收，节约资源
C 用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味 活性炭或木炭具有可燃性
D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
【答案】B
【详解】A、温度升高，水分子运动加快，所以在阳光下晾哂湿衣服干得快，选项错误；
B、塑料可重复使用，用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中，能够实现垃圾分类回收，节约资源，选项正确；
C、活性炭或木炭具有吸附性，所以可用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味，选项错误；
D、天然气易燃且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，选项错误；
故选B。
6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段.以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是（ ）
A．图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明CO2能与Ba(OH)2反应
B．图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，试管a中可以看到白色沉淀产生
C．图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中不会出现喷泉
D．图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、瓶中析出固体，后都恢复原状
【答案】D
【详解】A、由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使烧瓶内气体减少，压强减小，会导致气球变大，所以气球变大不能证明二氧化碳能与氢氧化钡反应；产生白色沉淀，可证明二氧化碳和氢氧化钡发生反应，故A说法错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，待装置充满氢气后关闭弹簧夹，硫酸亚铁进入试管b中，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则试管b中可以看到白色沉淀产生，故B说法错误；
C、氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中气体受热膨胀，沿玻璃管进入烧杯中，氨气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出现喷泉，故C说法错误；
D、向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变大，可观察到U形管中液面a低于b，饱和澄清石灰水的溶解度随温度升高而降低，则可观察到瓶中析出固体，随后逐渐恢复至室温后都恢复原状，故D说法正确；
故选：D。
7．2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子总数减少
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．反应前后氢元素的质量不变
D．催化剂可增加生成氢气的质量
【答案】C
【详解】分析反应原理图可知该反应的方程式为。
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，说法错误；
B、根据反应的方程式可知，参与反应的两种分子的个数比为1：2，说法错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，说法正确；
D、催化剂只改变反应速率，并不能增加生成物的量，说法错误。
故选C。
8．为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0 g MgO的烧杯中依次逐滴滴加200 g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b点对应固体中有Mg（OH）2和BaSO4
C．m =62.86
D．稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%
【答案】C
【详解】A、MgO与H2SO4反应生成MgSO4与H2O，MgSO4为可溶性物质，则加入硫酸后固体的质量开始减小，a点时固体的还在减小，说明MgO没有反应完，a点溶液中的溶质只有MgSO4，故选项说法错误；
B、H2SO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与H2O，MgSO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与Mg（OH）2沉淀；根据图示可知图像的第二阶段固体的质量持续为0，则说明加入H2SO4过量；Ba（OH）2先于H2SO4反应，第三阶段为H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与H2O，b点时沉淀的质量持续增加，说明H2SO4未反应完，沉淀的成分为BaSO4，故选项说法错误；
C、设生成硫酸镁的质量为n，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y
则沉淀的总质量=4.66g+46.6g+11.6g=62.86g；
故选项说法正确；
D、根据上述反应可知H2SO4完全反应后转化为BaSO4沉淀，BaSO4的质量=4.66g+46.6g；
设硫酸的质量为m
稀硫酸的溶质质量分数=
故选项说法错误；
故选C。
第Ⅱ卷 （非选择题 共26分）
二、非选择题（本题5小题，共26分）
9．（3分）生产、生活中蕴含许多化学知识。
(1)图1中玻璃刀头镶嵌金刚石，推测金刚石的一条性质是 。
(2)图2中净化水的主要方法是 （写一种）。
(3)图3中所用能源燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1)硬度大
(2)吸附（合理即可）
(3)
【详解】（1）金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；
（2）据图可知，入水口在活性炭净水器下方，一部分难溶性杂质会沉淀下来；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
10．（4分）钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 硫酸钾 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
回答下列问题：
(1)硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
(2)20℃时，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(3)40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则m= （结果精确到0.1）。
(4)下列有关说法正确的是____（填字母）。
A．硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量硝酸钡溶液除杂
B．硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法
C．将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多
D．将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小
【答案】(1)增大
(2)10.0%
(3)67.6
(4)D
【详解】（1）由表可知，硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。
（2）由表可知，20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，最多可溶解×11.1g=5.55g，则所得溶液中溶质质量分数为×100%≈10.0%。
（3）由表可知，40℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为14.8g、63.9g。溶解质量相同的硫酸钾、硝酸钾，硫酸钾需要的水更多，硫酸钾在水溶液中恰好达到饱和时，硝酸钾也会全部溶解，则m为溶解10g硫酸钾消耗的水的质量。根据溶液的均一性、稳定性可得，×100%=×100%，解得m≈67.6。
（4）A、硝酸钡与硝酸钾不反应，加入硝酸钡溶液不能除去硝酸钾杂质，错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中含有硫酸钾是，要得到较纯净的硝酸钾，应采用降温结晶的方法，错误；
C、由表可知，60℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为18.2g、110.0g，18.2g<110.0g，20℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为11.1g、31.6g，11.1g<31.6g，相同温度下，质量相同的溶液中，溶解的硝酸钾质量较大，所以将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多，错误；
D、20℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为11.1g、31.6g，11.1g<31.6g，80℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为21.4g、169.0g，21.4g<169.0g，相同温度下，质量相同的溶液中，硫酸钾溶液的质量分数较小，所以将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，没有溶质析出，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小，正确。
故选D。
11．（5分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Mg2+ 8.0 10.1
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体：
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
请回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、 （写一种）。
(2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(3)“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 。
(4)“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号）
A．2.7-10.1 B．2.7~8.0
C．3.7~8.0 D．3.7~10.1
(5)“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
【答案】(1)将镁矿石粉碎
(2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(3)生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气
(4)C
(5)降温至1.8℃~48.1℃结晶
【详解】（1）为了提高“酸溶"速率，可采取的措施除适当升高温度外，还可以将镁矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将镁矿石粉碎。
（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（3）实验中有过氧化氢参加反应，生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气，故填生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气。
（4）由图可知，铁离子开始沉淀的pH为2.7，完全沉淀时的pH为3.7，镁离子开始沉淀的pH为8.0，完全沉淀时的pH为10.1，选用氧化镁调节pH使铁离子转化为沉淀，应控制溶液的pH范围为3.7~8.0，避免镁离子沉淀，故填C。
（5）由图可知，在溶液的温度为1.8℃~48.1℃时形成的晶体是MgSO4·7H2O，所以操作a的具体操作是蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温至1.8℃~48.1℃结晶、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥，故填降温至1.8℃~48.1℃结晶。
12．（10分）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。
请回答探究过程中的问题：
Ⅰ.探究发热原理
(1)氧化钙和水的反应 热量。
(2)查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是 （利用化学方程式作答）。
Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭， A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.....，然后称得F处装置的质量为m2。
(3)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是 。
【数据处理】
(4)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为 。
【模拟制作】
将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______。
A．0 ~500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B．0~ 100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C．100~880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D．0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
【答案】(1)放出
(2)
(3)反复推拉注射器活塞
(4)
(5)CD
【详解】（1）氧化钙和水的反应放出热量；
（2）发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为：；
（3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器；保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确；
（4）F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m2-m1；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2；设含有的氧化钙的质量为x，
则有，，解得x=；
（5）A、0 ~500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应液放热，故A说法错误；
B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B说法错误；
C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，故C说法正确；
D、0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，故D说法正确；
故选：CD。
13．（4分）胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
回答下列问题：
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？
【答案】(1)复分解反应
(2)设参加反应的Mg(OH)2质量为x，则
=
x=1.16g
=4
答：该患者每次至少需服用4片。
【详解】（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）见答案。
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