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2024年中考化学临考满分卷（南通专用)
九年级化学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是（ ）
A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧
2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物
C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物
3．下列由锌粒与稀盐酸制取H2并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置可以控制反应的发生与停止 B．用装置乙可以除去H2中的HCl
C．用装置丙收集氢气 D．用装置丁验证氢气的可燃性
4．学好化学可以形成正确的化学观念。下列对化学观念的认识不正确的是（ ）
A．能量观：化学变化伴随能量变化，燃烧都是放热反应
B．变化观：铁燃烧生成氧化铁
C．守恒观：32g的S与32g的充分反应，生成64g的
D．元素观：盐的组成中不一定有金属元素
阅读下列材料，完成下面小题。
近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是与海水生成，进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。
5．下列有关的说法不正确的是（ ）
A．海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一
B．与海水生成的化学方程式为
C．将氧化得到的过程中氧元素化合价升高
D．海水脱硫新工艺的优点是成本低
6．海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（ ）
A．提高海水中氯化钠的浓度 B．将氧化成为
C．提高脱硫海水中的含氧量 D．将产生的赶出水面
7．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水
C．氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D．铁有导热性，可用于制作炊具
8．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大
B．根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾
C．根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>①
D．根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 证明CH4中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
10．硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是（ ）
A．可用来制作耐高温材料
B．加热至M点时，固体为
C．N点的固体分解生成的过程中还会生成一种物质，该物质为
D．图中
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。
元素名称 氢 氮 氧 镁
原子结构示意图
①上表中 ，氢原子在反应中失去电子形成的离子，其符号为 。
②已知上述四种元素的原子或离子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。则中半径最大的是 。
(2)氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系如题图1。
①物质X的物质类别是 。
②和在一定条件下反应生成NO和，生成的NO与的分子个数之比为 。
③写出一个转化为的化学反应方程式： 。
12．（10分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的产生
(1)化石燃料的燃烧。如煤、石油、天然气，这些燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为，则X的化学式为 。
(3)石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为 。
Ⅱ．二氧化碳的性质
(4)干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质______（填字母）。
A．二氧化碳密度大于空气 B．干冰气化时吸收热量
C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”“不变”或“减小”） CO2的溶解度。
(6)化学吸收法是利用吸收剂与CO2反应来吸收分离CO2的方法，用K2CO3溶液吸收CO2时，生成KHCO3，该反应的化学方程式为 。
(7)我国科学家首次实现了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。
上述生成甲醇(CH3OH)的反应中，CO2与H2的质量比为 。
Ⅳ．二氧化碳的限制排放
(8)全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_______（填字母）。
A．大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林
B．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
C．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
三、流程题
13．（7分）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：
已知：
①不溶于水和酸。
②是一种盐，微溶于浓KOH。在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。
(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。
①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 （填字母）。
A．粉碎固体
B．适当加快搅拌速率
C．减小硫酸浓度
②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。
(2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为 。
(3)“转化”时，发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。
(4)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是 。
四、科学探究题
14．（8分）绿矾是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。
【查阅资料】
①不能使品红溶液褪色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。
②能使品红溶液褪色，不能与氯化钡溶液反应。
③与KSCN溶液反应而变血红色，与KSCN溶液无明显现象。
实验一：绿矾的制备
步骤1：将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾斜法倒去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
步骤2：向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至稀硫酸完全反应；
步骤3：趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
步骤4：待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。
(1)步骤1中碳酸钠溶液的作用_____（填字母）。
A．与铁反应
B．除去表面的油污
C．与废铁屑中的氧化铁反应
(2)废铁屑中含有少量的氧化铁，步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色，后黄色溶液消失逐渐变浅绿色，是因为生成的与铁发生化合反应，写出发生反应的化学方程式 。
(3)步骤4中用冰水洗涤的目的是：①洗去晶体表面的杂质；② 。
实验二：对绿矾焙烧气体产物成分探究
某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。
(4)按图示组装实验装置，并 （填写实验操作）。
(5)缓缓通入，加热．实验结束后，发现B装置中产生白色沉淀，C装置中品红溶液褪色．则通过分析，绿矾焙烧的气体产物一定有 。
(6)装置D的作用是 。
实验三：对久置绿矾中是否有进行探究
(7)请设计实验判断久置绿矾中是否有，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取样， 。（实验中必须用到KSCN溶液、蒸馏水）
五、计算题
15．（9分）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：
品级 普通醋 优级醋
含量 >3.5g >5.0g
(1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。(最简整数比)
(2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。
(3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2：
步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液；
步骤2： (填实验操作和现象)，消耗白醋25mL。
(4)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)
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九年级化学
（共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是（ ）
A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧
【答案】A
【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意；
B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意；
D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。
故选A。
2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖、碳酸氢钠都属于有机物
C．碳酸钠、氢氧化钠都属于碱 D．氢氧化钠溶液、空气都属于纯净物
【答案】A
【详解】A、金属元素一般以“钅”为偏旁，故铁元素、钠元素都属于金属元素，故A正确；
B、有机物是指含碳元素的物质，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。故葡萄糖属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，故B错误；
C、碱是由金属阳离子（或铵根离子）与组成的一类化合物。故碳酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱，故C错误；
D、纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。氢氧化钠溶液中含有水和氢氧化钠，属于混合物，空气是由多种气体组成的，属于混合物，故D错误。
故选A。
3．下列由锌粒与稀盐酸制取H2并验证氢气性质的实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．甲装置可以控制反应的发生与停止 B．用装置乙可以除去H2中的HCl
C．用装置丙收集氢气 D．用装置丁验证氢气的可燃性
【答案】B
【详解】A、将锌粒放在多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，利用止水夹开、闭，使固液接触和分离，可控制反应的发生与停止，则甲装置可以控制反应的发生与停止，不符合题意；
B、用装置乙可以除去H2中的HCl：碳酸氢钠不与氢气反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl被除去，但引入新杂质二氧化碳，装置乙不可以除去H2中的HCl，符合题意；
C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，装置丙可以收集氢气，不符合题意；
D、点燃氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，装置丁可验证氢气的可燃性，不符合题意。
故选：B。
4．学好化学可以形成正确的化学观念。下列对化学观念的认识不正确的是（ ）
A．能量观：化学变化伴随能量变化，燃烧都是放热反应
B．变化观：铁燃烧生成氧化铁
C．守恒观：32g的S与32g的充分反应，生成64g的
D．元素观：盐的组成中不一定有金属元素
【答案】B
【详解】A、化学变化往往伴随着能量变化，燃烧都放出热量，属于放热反应，故A认识正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B认识不正确；
C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫和氧气的质量比为32：32=1：1，则32g的S与32g的 O2 充分反应，生成64g的 SO2，故C认识正确；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，盐的组成中不一定有金属离子，例如氯化铵，故D认识正确；
故选：B。
阅读下列材料，完成下面小题。
近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是与海水生成，进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。
5．下列有关的说法不正确的是（ ）
A．海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一
B．与海水生成的化学方程式为
C．将氧化得到的过程中氧元素化合价升高
D．海水脱硫新工艺的优点是成本低
6．海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（ ）
A．提高海水中氯化钠的浓度 B．将氧化成为
C．提高脱硫海水中的含氧量 D．将产生的赶出水面
【答案】5．C 6．A
【解析】5．A、碳酸钠溶液呈碱性，因此海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一，说法正确，不符合题意；
B、与海水生成的化学方程式为，说法正确，不符合题意；
C、进一步氧化得到，即与氧气反应生成，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由0价-2价、硫元素化合价由+4价+6价，故将氧化得到的过程中硫元素化合价升高、氧元素化合价降低，说法错误，符合题意；
D、海水脱硫新工艺的优点是成本低，说法正确，不符合题意。
故选：C；
6．A、提高海水中氯化钠的浓度与通入空气的作用无关，符合题意；
B、通入空气可将氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意；
C、通入空气，提高脱硫海水中的含氧量，使充分氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意；
D、脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生中和反应，生成二氧化碳和硫酸盐，通入空气可将产生的二氧化碳赶出水面，与通入空气的作用有关，不符合题意。
故选：A。
7．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水
C．氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D．铁有导热性，可用于制作炊具
【答案】B
【详解】A、硫酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项不符合题意；
B、氯化钠可用于配生理盐水，是因为生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，与氯化钠溶液有咸味无关，故选项符合题意；
C、氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，故选项不符合题意；
D、铁有导热性，可用于制作炊具，故选项不符合题意；
故选：B。
8．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大
B．根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾
C．根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>①
D．根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g
【答案】C
【详解】A、选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故A说法错误；
B、t1℃时60gM能完全溶于200g水中，证明t1℃M的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，60gM也能完全溶解，证明t2℃M的溶解度≥60g，结合曲线可得M是硝酸钾，故B说法错误；
C、t1℃时60gM完全溶解，溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，则溶质质量分数为；溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，则溶液②的溶质质量分数为；由B可知，M表示硝酸钾，硝酸钾在t1℃时溶解度为31.6g，溶液③为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，则溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故C说法正确；
D、③烧杯为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，溶剂质量为100g，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故D说法错误；
故选：C。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 证明CH4中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
【答案】A
【详解】A、CO2、HCl两种气体都能与NaOH溶液反应，即两种气体都能被NaOH溶液吸收。A方案不能达到实验目的；
B、羊毛线含有蛋白质，燃烧有羽毛烧焦气味，棉线是植物纤维，灼烧有烧纸气味，所以B方案能达到实验目的；
C、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，所以C方案能达到实验目的；
D、反应前后元素的种类不变，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯出现水雾说明生成水，水中含有氢元素所以甲烷中含有氢元素，所以D方案能达到实验目的。
综上所述：选择A。
10．硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是（ ）
A．可用来制作耐高温材料
B．加热至M点时，固体为
C．N点的固体分解生成的过程中还会生成一种物质，该物质为
D．图中
【答案】C
【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，不符合题意；
B、中结晶水的质量为 ，初始的质量为66.6g，M点时残留固体的质量为39.6g，故加热至M点时固体质量减少 ，则加热至M点时质量减少的水的质量，水的质量占总的水质量的 ，加热至N点时固体质量减少，则由M点到N点时质量减少的水的质量，水的质量占总的水质量的 ，加热至M点时，固体为，不符合题意；
C、由题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，由N点的物质变为 过程中，根据反应前后原子种类和数目不变，则受热分解生成和 ，符合题意；
D、中铝元素的质量为 ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，则氧化铝中含有5.4g铝元素，氧化铝的质量为 ，故a=10.2，不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。
元素名称 氢 氮 氧 镁
原子结构示意图
①上表中 ，氢原子在反应中失去电子形成的离子，其符号为 。
②已知上述四种元素的原子或离子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。则中半径最大的是 。
(2)氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系如题图1。
①物质X的物质类别是 。
②和在一定条件下反应生成NO和，生成的NO与的分子个数之比为 。
③写出一个转化为的化学反应方程式： 。
【答案】(1) 8 H+ 氮离子/N3-
(2) 氧化物 2:3
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故12=2+x+2，x=8；
氢原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成氢离子，故填：H+；
②氮离子是氮原子得到3个电子后形成的，其核外电子排布为2、8，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，其核外电子排布为2、8，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，其核外电子排布为2、8，三种离子的核外电子层数相等，核电荷数：N3-＜O2-＜Mg2+，核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，故半径最大的是：N3-；
（2）①由图可知，物质X与NO属于同一类别，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，故物质X的物质类别是：氧化物；
②氨气与氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：，则生成的NO与H2O的分子个数比为；4:6=2:3；
③氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：。
12．（10分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的产生
(1)化石燃料的燃烧。如煤、石油、天然气，这些燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为，则X的化学式为 。
(3)石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为 。
Ⅱ．二氧化碳的性质
(4)干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质______（填字母）。
A．二氧化碳密度大于空气 B．干冰气化时吸收热量
C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”“不变”或“减小”） CO2的溶解度。
(6)化学吸收法是利用吸收剂与CO2反应来吸收分离CO2的方法，用K2CO3溶液吸收CO2时，生成KHCO3，该反应的化学方程式为 。
(7)我国科学家首次实现了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。
上述生成甲醇(CH3OH)的反应中，CO2与H2的质量比为 。
Ⅳ．二氧化碳的限制排放
(8)全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_______（填字母）。
A．大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林
B．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
C．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
【答案】(1)不可再生
(2)C2H6O/C2H5OH
(3)CaO
(4)BC
(5)增大
(6)
(7)22:3
(8)C
【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，化石燃料的形成需要数百万年的时间，属于不可再生能源；
（2）反应前碳、氢、氧原子的个数分别为6、12、6，反应后碳、氧个数为1、4，则2X中含有1个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，则1个X分子由1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为C2H6O或C2H5OH；
（3）“白石”即石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据“烧白石作白灰既讫……”，则“白灰”的主要成分CaO；
（4）由题干信息“干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂”，可知干冰易升华吸热；
由题干信息“将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质”，可推测出二氧化碳可以与某些金属发生反应；
故选：BC 。
（5）气体的溶解度随压强增大而增大，则将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度；
（6）由题干信息可知，二氧化碳与K2CO3反应，生成KHCO3，该反应的化学方程式为；
（7）由部分合成路线可知：二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为，则反应中CO2与H2的质量比为；
（8）A、绿色植物进行光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林，可限制CO2排放量，不符合题意；
B、化石能源燃烧会产生二氧化碳，减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，可减少二氧化碳排放量，不符合题意；
C、工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不会减少二氧化碳的排放量，符合题意。
故选：C。
三、流程题
13．（7分）高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：
已知：
①不溶于水和酸。
②是一种盐，微溶于浓KOH。在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。
(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。
①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 （填字母）。
A．粉碎固体
B．适当加快搅拌速率
C．减小硫酸浓度
②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。
(2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为 。
(3)“转化”时，发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。
(4)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是 。
【答案】(1) AB Fe2+、H+ 防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH
(2)
(3)复分解反应
(4)与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低
【详解】（1）①A、粉碎固体，可以增大反应物质之间的接触面积，使反应更充分，能提高铁元素浸出率；
B、适当加快搅拌速率，可以加快反应速率，能提高铁元素浸出率；
C、减小硫酸浓度，会减慢反应速率，不能提高铁元素浸出率；
故选AB；
②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因为其中含有H+，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，故滤液中含有的阳离子主要有：Fe2+、H+；
③若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多；
（2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，故化学反应方程式为：；
（3）“转化”时，发生的反应为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（4）的量过多时，与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低。
四、科学探究题
14．（8分）绿矾是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。
【查阅资料】
①不能使品红溶液褪色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。
②能使品红溶液褪色，不能与氯化钡溶液反应。
③与KSCN溶液反应而变血红色，与KSCN溶液无明显现象。
实验一：绿矾的制备
步骤1：将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾斜法倒去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
步骤2：向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至稀硫酸完全反应；
步骤3：趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
步骤4：待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。
(1)步骤1中碳酸钠溶液的作用_____（填字母）。
A．与铁反应
B．除去表面的油污
C．与废铁屑中的氧化铁反应
(2)废铁屑中含有少量的氧化铁，步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色，后黄色溶液消失逐渐变浅绿色，是因为生成的与铁发生化合反应，写出发生反应的化学方程式 。
(3)步骤4中用冰水洗涤的目的是：①洗去晶体表面的杂质；② 。
实验二：对绿矾焙烧气体产物成分探究
某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。
(4)按图示组装实验装置，并 （填写实验操作）。
(5)缓缓通入，加热．实验结束后，发现B装置中产生白色沉淀，C装置中品红溶液褪色．则通过分析，绿矾焙烧的气体产物一定有 。
(6)装置D的作用是 。
实验三：对久置绿矾中是否有进行探究
(7)请设计实验判断久置绿矾中是否有，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取样， 。（实验中必须用到KSCN溶液、蒸馏水）
【答案】(1)B
(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)减少晶体因溶解而损耗
(4)检查装置气密性
(5)SO2和SO3
(6)尾气处理
(7)加蒸馏水溶解，向溶液中滴加KSCN溶液，若观察到溶液不变色，则无Fe2(SO4)3，观察到溶液变血红色，则有Fe2(SO4)3。
【详解】（1）碳酸钠与铁、氧化铁均不反应，碳酸钠溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故选：B；
（2）硫酸铁溶液是黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铁和铁化合反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）晶体的溶解度随温度降低而减小，步骤4中用冰水洗涤的目的是：①洗去晶体表面的杂质；②还可以降低晶体的溶解度，减少晶体因溶解而损耗；
（4）该实验是对绿矾焙烧气体产物成分探究，按图示组装实验装置，并检查装置气密性，防止装置漏气造成实验误差；
（5）根据资料：① SO3 不能使品红溶液褪色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。② SO2 能使品红溶液褪色，不能与氯化钡溶液反应；缓缓通入 N2 ，加热．实验结束后，发现B装置中产生白色沉淀，说明含有三氧化硫，C装置中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，则通过分析，绿矾焙烧的气体产物一定有SO2和SO3；
（6）装置D中为氢氧化钠溶液，可以吸收二氧化硫和三氧化硫，故装置D的作用是处理尾气；
（7）根据资料：Fe3+ 与KSCN溶液反应而变血红色， Fe2+ 与KSCN溶液无明显现象；
设计实验判断久置绿矾中是否有 Fe2(SO4)3 ，可加蒸馏水溶解，向溶液中滴加KSCN溶液，若观察到溶液不变色，则无Fe2(SO4)3，若观察到溶液变血红色，则有Fe2(SO4)3。
五、计算题
15．（9分）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸(CH3COOH)含量如下表所示：
品级 普通醋 优级醋
含量 >3.5g >5.0g
(1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。(最简整数比)
(2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。
(3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2：
步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液；
步骤2： (填实验操作和现象)，消耗白醋25mL。
(4)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)
【答案】(1)6：1
(2)950
(3)向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加
(4)普通醋
【详解】（1）醋酸(CH3COOH)中碳、氢元素质量比为，故填：6：1。
（2）稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量为 ，则所需水的质量为，故填：950。
（3）步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌，使其充分反应，当溶液由红色恰好变成无色时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，停止滴加，故填：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加。
（4）解：设25mL食醋样品中醋酸的质量为x。
即每100mL食醋中醋酸样品的质量为。
因为3.5g<3.6g<5.0g，所以为普通醋。
答：该食醋为普通醋。
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