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2024年中考化学临考满分卷（宁夏专用）
九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．晒海盐
C．钉木舟 D．织衣布
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．干冰
C．矿泉水 D．不锈钢
3．生活离不开化学，下列选项中合理的是（ ）
A．青少年适量补铁，可以预防佝偻病
B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
4．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．涤纶制成的航天服 B．木桶
C．纯棉毛巾 D．不锈钢杯
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体药品 D．测溶液pH
6．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．物质a的化学式为Cu2O
7．如图所示为四种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．肥皂水显碱性 B．X可能是水
C．酱油的酸性比醋强 D．胃酸过多的人应少食用醋
8．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
9． 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A．甲的化学式是C2H6
B．甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C．该反应前后分子和原子总数不变
D．该反应实现了无机物到有机物的转化
10．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．以下有关说法不正确的是（ ）
A．pH＜7的液体显酸性，则只要是雨水的pH＜7就是酸雨
B．金刚石和石墨组成元素相同，所以化学性质相似
C．石墨具有滑腻感，可以做电极
D．自然界中的物质主要以化合物形式存在
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液
B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法
C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸
D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4
13．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ）
A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成
14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A BaCl2 H2SO4 Zn H2
B H2SO4 CuO C CO
C BaCO3 HCl Mg MgO
D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是 ；
(2)属于基本营养素的是 ；
(3)可用于制作导线的是 ；
(4)可用于裁玻璃的是 ；
(5)可供给人呼吸的气体是 ；
(6)可用于制造低温环境的是 。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素（填序号）。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 。
②在化学反应中，锂原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
④我国自主研发的无人深海探测技术世界领先。潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛元素及钛原子的相关信息，其中n=
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。
甲 乙 丙 丁
18．（6分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
(2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
(3)如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。
①试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。
②电解水的化学方程式为 。
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是 ；
④本实验得出的结论是 。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出化学方程式
(1)红磷在空气中燃烧 ；
(2)配制波尔多液 ；
(3)稀硫酸与碳酸钠 。
20．（9分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
【21．（8分）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的 。
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 。
(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
23．（7分）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：)
(1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。写出过程①中发生反应的化学方程式 (任写其中一个即可)；
(2)过程②的实验步骤是 。
(3)固体B成分是 。
(4)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象有 。
(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。
24．（5分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______（填字母）。
A．铁锅 B．铝导线 C．铂金饰品
(2)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填字母）。
A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中
C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中
D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中
(3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
(4)某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是______。（填字母）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
(5)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是 t。（结果保留到0.1t）
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分） 食醋味酸而醇厚，液香而柔和，是烹饪中必备的调味品。其酸味主要来自醋酸(CH3COOH)，试计算：
(1)一个醋酸分子中总共含有______个原子。
(2)醋酸中C、H、O元素的质量比是_____(填最简比)。
(3)醋酸中碳元素的质量分数是_______。
(4)90 g醋酸中含有氢元素的质量，与______g水中所含氢元素的质量相等。
26．（6分）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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九年级化学
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．晒海盐
C．钉木舟 D．织衣布
【答案】A
【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．干冰
C．矿泉水 D．不锈钢
【答案】B
【详解】A、石油中含有多种碳氢化合物，是混合物，故错误；
B、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成的，是纯净物，故正确；
C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物，故错误；
D、不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物，故错误。
故选：B。
3．生活离不开化学，下列选项中合理的是（ ）
A．青少年适量补铁，可以预防佝偻病
B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用
D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
【答案】B
【详解】A、青少年缺钙会引起佝偻病；故A错误；
B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故B正确；
C、霉变的大米中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故C错误；
D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，对人体产生危害；故D错误；
故答案为B．
4．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．涤纶制成的航天服 B．木桶
C．纯棉毛巾 D．不锈钢杯
【答案】A
【详解】A、涤纶属于有机合成材料，符合题意；
B、木桶由木头制成，木条属于天然材料，不符合题意；
C、纯棉毛巾属于天然材料，不符合题意；
D、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合题意。
故选：A。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体药品 D．测溶液pH
【答案】A
【详解】A、检查装置气密性的方法为：将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且不能再量筒中稀释浓硫酸，故B操作错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故D操作错误；
故选：A。
6．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．物质a的化学式为Cu2O
【答案】C
【详解】A、氢氧化铜是熔融时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B正确；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，C错误；
D、物质a属于氧化物、且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为Cu2O，D正确。
故选C。
7．如图所示为四种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．肥皂水显碱性 B．X可能是水
C．酱油的酸性比醋强 D．胃酸过多的人应少食用醋
【答案】C
【详解】A、根据图示，肥皂水pH大于7，显碱性；正确；
B、X的pH等于7时，呈中性，可能是水；正确；
C、酱油的pH比醋的pH大，酸性比苹果的酸性弱；错误；
D、因为食用醋显酸性，胃酸过多的人应少食用醋；正确；
故选：C。
8．下列现象描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
【答案】D
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。
故选D。
9． 杭州亚运会主火炬燃料是废碳再生的“绿色甲醇”，下面是二氧化碳合成甲醇的微观反应示图，其中叙述正确的是（ ）
A．甲的化学式是C2H6
B．甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
C．该反应前后分子和原子总数不变
D．该反应实现了无机物到有机物的转化
【答案】D
【详解】A、根据反应前后原子的种类和个数都不变，二氧化碳合成甲醇化学方程式为：，因此甲化学式为H2，故说法错误；
B、由图像可知，甲醇化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故说法错误；
C、根据可知，该反应前后分子总数减少、原子总数不变，故说法错误；
D、H2、CO2是无机物，CH3OH是有机物，所以该反应实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
故选D。
10．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故选项错误；
B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，故选项错误；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验二氧化碳，故选项错误；
D、工业上，可以通过电解食盐水制取氢氧化钠，故选项正确。故选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．以下有关说法不正确的是（ ）
A．pH＜7的液体显酸性，则只要是雨水的pH＜7就是酸雨
B．金刚石和石墨组成元素相同，所以化学性质相似
C．石墨具有滑腻感，可以做电极
D．自然界中的物质主要以化合物形式存在
【答案】AC
【详解】A、pH＜7的液体显酸性，而正常雨水中常因为溶有二氧化碳，其可与水反应生成碳酸，因而正常雨水的pH≈5.6，当雨水的pH＜5.6时，才算是酸雨，符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，组成元素相同，化学性质相似，如金刚石和石墨均可以燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、石墨具有滑腻感，可以做润滑剂；石墨具有导电性，可以做电极，性质和用途关系不对等，符合题意；
D、化合物是由两种及以上元素组成的纯净物，自然界中的物质主要以化合物形式存在，少数以单质的形式存在，不符合题意。
故选AC。
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液
B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法
C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸
D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4
【答案】B
【详解】A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。
13．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ）
A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成
【答案】C
【详解】A、酸雨是 pH 值小于5.6的雨水， pH 值小于7的雨水不一定是酸雨，故选项A说法错误；
B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B说法错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项C说法正确；
D、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能由同种原子构成，故选项D说法错误；
故选：C。
14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A BaCl2 H2SO4 Zn H2
B H2SO4 CuO C CO
C BaCO3 HCl Mg MgO
D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3
【答案】BC
【详解】A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；
B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；
C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意；
D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；
故选BC。
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
【答案】AD
【详解】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意；
B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意；
C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x
不符合题意；
D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x
， x=5.6g
原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。
故选AD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是 ；
(2)属于基本营养素的是 ；
(3)可用于制作导线的是 ；
(4)可用于裁玻璃的是 ；
(5)可供给人呼吸的气体是 ；
(6)可用于制造低温环境的是 。
【答案】(1)③；(2)④；(3)①；(4)②；(5)⑥；(6)⑤
【解析】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；
（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④；
（3）铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①；
（4）金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）氧气能供给呼吸，故填：⑥；
（6）液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素（填序号）。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 。
②在化学反应中，锂原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
④我国自主研发的无人深海探测技术世界领先。潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛元素及钛原子的相关信息，其中n=
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。
甲 乙 丙 丁
【答案】(1)C
(2) Ne/氖原子 失去 质子数/核电荷数 22
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。氢元素的原子中含有1个质子。乙中C原子的核内质子数是1，故其属于氢元素。
（2）①最外层达到相对稳定结构，即该粒子的最外层电子数是8（氦除外，其核外只有一层，该层电子数是2就达到了稳定结构）；原子的核内质子数等于核外电子数。所以最外层达到相对稳定结构的原子是Ne。
②在化学反应中，原子的最外层电子数小于4，一般容易失去电子；原子的最外层电子数大于4，一般容易得到电子。锂原子最外层有1个电子，容易失去电子。
③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。锂原子核内有3个质子，钠原子核内有11个质子，故锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中核内质子数或核电荷数不同。
④在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子的原子序数=核内质子数，故n=22。
（3）根据图中分子示意图可知，甲为CH4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O。故甲和乙在点燃条件下生成丙和丁化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
18．（6分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
(2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
(3)如图是电解水的实验示意图，回答下列问题。
①试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。
②电解水的化学方程式为 。
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是 ；
④本实验得出的结论是 。
【答案】(1)属于
(2)NaCl
(3) b 2∶1 增强水的导电性 水是由氢元素和氧元素组成的
【详解】（1）六大基本营养素分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，所以水属于六大基本营养素之一；
（2）根据化学方程式和质量守恒定律可知，反应前的氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前的钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是4个，所以1个X分子中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl；
（3）①由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，b试管与电源正极相连，收集的是氧气，试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，则试管a产生的气体是氢气，根据化学方程式可知，试管a、b中产生气体的体积比为2：1；
②水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
③实验时，在水中加入了少量的氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性；
④水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则本实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出化学方程式
(1)红磷在空气中燃烧 ；
(2)配制波尔多液 ；
(3)稀硫酸与碳酸钠 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）红磷在空气中燃烧，实际是与空气中的氧气在点燃条件下发生化学反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）农业上可用氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
20．（9分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
【答案】 A B 相等 1:2 C 3 50
【详解】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
21．（8分）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的 。
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 。
(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)氧化铝/Al2O3
(2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
(3)与氧气接触
(4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）
(5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x，
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。
【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜；
（2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触；
（4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）；
（5）见答案。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
【答案】 集气瓶 AC或AD BD 气密性
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。
23．（7分）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：)
(1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。写出过程①中发生反应的化学方程式 (任写其中一个即可)；
(2)过程②的实验步骤是 。
(3)固体B成分是 。
(4)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象有 。
(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。
【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 或
(2)加入过量的铁粉，过滤
(3)铜和铁
(4) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(5)节约资源
【详解】某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程①、过程③所加试剂相同，则所加的试剂为稀硫酸，过程①中加入过量的稀硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，为了得到固体铜且不引入新的杂质，因此过程②加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，固体B中含有铜和过量的铁粉，③加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤即可得到铜和硫酸亚铁溶液。
（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
由分析可知，过程①、过程③所加试剂相同为稀硫酸，过程①中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：、；
（2）由分析可知，过程②加入过量的铁粉，过滤；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和①中过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）由分析可知，固体B的成分是铜和过量的铁粉；
（4）由分析可知，过程③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；可观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（5）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。
24．（5分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______（填字母）。
A．铁锅 B．铝导线 C．铂金饰品
(2)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填字母）。
A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中
C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中
D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中
(3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
(4)某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是______。（填字母）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
(5)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是 t。（结果保留到0.1t）
【答案】(1)A
(2)AD
(3) MgSO4 Cu、Fe
(4)C
(5)583.3
【详解】（1）A、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项正确；
B、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项错误；
C、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误；
故选A；
（2）A、将镁片、铜片分别加入硫酸亚铁的溶液中，由于镁能置换出溶液中的铁，铜不能置换出溶液中的铁，所以，三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜；正确；
B、将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中，都不反应，说明了镁、铁的活动性大于铜，但不能比较镁、铁的活动性；错误；
C、将铜、铁分别浸入到硫酸镁溶液中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、铁，但不能比较铜、铁的活动性；错误；
D、将铁片分别加入到硫酸镁、硝酸铜的溶液中，由于铁不能置换出溶液中的镁，铁能置换出溶液中的铜，所以三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜；正确；
故填：AD；
（3）三种金属的活动性顺序是：镁＞铁＞铜；在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁首先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，完全反应后与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；
①滤液中一定含有的溶质是MgSO4；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，镁已经将硫酸铜反应完，还和硫酸亚铁发生了反应（不能确定是否将硫酸亚铁反应完全），则则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe。
（4）A、5.6g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：
B、5.6g铝与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：
C、5.6g铁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：
D、铜和稀盐酸不反应；
由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6g该金属混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，铁与镁、铝混合，生成氢气的质量会大于0.2g；铁与铜混合，生成氢气的质量会小于0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和铜组成。
故选：C。
（5）根据质量守恒定律有：。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分） 食醋味酸而醇厚，液香而柔和，是烹饪中必备的调味品。其酸味主要来自醋酸(CH3COOH)，试计算：
(1)一个醋酸分子中总共含有______个原子。
(2)醋酸中C、H、O元素的质量比是_____(填最简比)。
(3)醋酸中碳元素的质量分数是_______。
(4)90 g醋酸中含有氢元素的质量，与______g水中所含氢元素的质量相等。
【答案】(1)8##八；(2)6:1:8；(3)40%；(4)54
【详解】（1）一个醋酸(CH3COOH)分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，总共含有8个原子。
（2）醋酸中C、H、O元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
（3）醋酸中碳元素的质量分数=
（4）设：90 g醋酸中含有氢元素的质量与质量为的水中所含氢元素的质量相等。
26．（6分）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
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