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2024年中考化学临考满分卷（青海专用)
九年级化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （ 选择题 共20分）
一、单项选择题(本题共14小题，1～8题每题1分，9～14题每题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．活字印刷 B．海水晒盐
C．彩陶烧制 D．机杼织布
2. 我国力争2060年前实现碳中和。生活中的下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．离开房间随手关灯 B．大力发展火力发电
C．推广使用新能源车 D．提倡双面使用打印纸
3. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱在物质分类上属于碱 B．纯碱常用作干燥剂
C．“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质 D．纯碱的化学式为Na2CO3
4. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量，如图为铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．铟原子核带49个单位的正电荷
B．铟原子容易失去3个电子形成的铟离子符号为In+3
C．铟元素的相对原子质量是114.8
D．铟的原子结构示意图中X=8
5. 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．(NH4)2HPO4 D．K2CO3
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D．熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
7. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
8.左旋肌肽（化学式为C9H14N4O3）可用于细胞抗氧化，延长细胞寿命。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．左旋肌肽属于氧化物
B．左旋肌肽中氢元素的质量分数最小
C．左旋肌肽中含有9个碳原子
D．左旋肌肽分子中氮、氧原子的个数比为3:4
9. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中，明矾的作用是杀菌消毒
B．可用加入肥皂水的方法将硬水软化
C．生活中选用无磷洗衣粉，是为了防止水体富营养化
D．通常用加热煮沸的方法鉴别软水和硬水
10. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A．量取 B．稀释
C．测pH D．除锈
11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成
C．化学反应中分子可以再分 D．参加反应的甲和乙的质量之比为71：28
12. 过氧化氢的水溶液俗称为双氧水，对下列客观事实解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 过氧化氢和水的化学性质不同 因为两种物质分子构成不同
B 过氧化氢和水都能用于制取氧气 因为两种物质中都含有氧分子
C 过氧化氢的水溶液属于混合物 因为溶液中含有氢、氧两种不同元素
D 过氧化氢和水都属于氧化物 因为两种物质都是由氢原子和氧原子构成的
13. 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
B 鉴别CO和N2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象
C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀产生
14. 化学与生活息息相关。如表中化学知识归纳完全正确的是（ ）
A.化学与安全 B.化学与健康
①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大 ②人体缺钙会引起贫血
C.化学与生活 D化学与环境
①洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用 ②治疗胃酸过多的药品中含氢氧化铝，能与胃液中的酸发生中和反应 ①化石燃料是不可再生能源，大量使用对环境不会造成污染 ②为了提高农作物产量，要合理使用农药和化肥
二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分)
15. 某自热火锅的发热包主要成分如下表所示，请回答下列问题：
主要成分
氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
(1)发热包中的某物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式为 ；
(2)该成分中非金属元素共有 种。
(3)标出碳酸钠中碳元素的化合价 。
16. 请从下列物质中选择填空（填序号）：①干冰 ②氦气 ③活性炭 ④稀硫酸
(1)用于探空气球的是 。
(2)可用于除铁锈的是 。
(3)可用于人工降雨的是 。
(4)可用于防毒面具的是 。
17. 化学与人类生活息息相关。
(1)辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的 降低辣度。
(2)家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为 。
(3)白酒与白醋烧菜的香气与酯类物质 X 有关，产生 X 途径：，则 X 的化学式为 。（按 C、H、O 的顺序书写）
18. 酸雨一般是指pH小于5.6的雨水，它多成于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放，其主要成分为H2SO4和HNO3.酸雨会引起土壤、河流、湖泊和地下水的酸化；破坏植被和森林；腐蚀金属、建筑材料等。结合所学知识回答问题：
(1)化石燃料中通常被称为“清洁能源”的是 。
(2)写出测定当地雨水酸碱度的方法： 。
(3)若当地土壤酸性过强，写出改良该土壤的一个化学方程式 。
19. 请结合图示实验和溶解度曲线图，回答以下问题：
(1)请判断烧杯B中的溶液是 (饱和/不饱和)溶液。
(2)过程③中，当蒸发掉50g水时析出KNO3，晶体的质量是 克，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(3)根据过程②中KNO3的溶解原理，可推知若要从接近饱和的KNO3，溶液中获得少量KNO3晶体，可采用的方法是 。
三、实验探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分)
20. 如图是实验室制取氧气的常用装置，请回答下列问题。
(1)标号为①的仪器名称为 。
(2)在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
(3)若装置A中的固体粉末是高锰酸钾，该实验装置需要改进的地方是 。
21.在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。
【提出问题】
这包粉末的成分是什么？
【查阅资料】
I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为。
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。
【作出猜想】
(1)猜想1：碳酸氢钠；
猜想2： 。
猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验探究】
(2)下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。
实验操作 实验现象
操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液 。
操作2： 。 溶液变红色
【实验结论】
该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。
【反思交流】
(3)操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由： 。
四、计算题(本题共1小题，共4分)
22. 实验中学化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(不考虑黄铜样品中的其他杂质)，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中锌的质量分数。
(2)烧杯C中溶液的溶质质量分数。
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2024年中考化学临考满分卷（青海专用)
九年级化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （ 选择题 共20分）
一、单项选择题(本题共14小题，1～8题每题1分，9～14题每题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．活字印刷 B．海水晒盐
C．彩陶烧制 D．机杼织布
【答案】C
【详解】A、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
D、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 我国力争2060年前实现碳中和。生活中的下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．离开房间随手关灯 B．大力发展火力发电
C．推广使用新能源车 D．提倡双面使用打印纸
【答案】B
【详解】A、随手关灯，节约用电，可以节约资源，减少化石燃料的使用，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、发展火力发电，化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，且产生空气污染物，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、推广使用新能源车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、提倡双面使用打印纸，能减少树木的砍伐，同时节约能源，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
故选B。
3. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱在物质分类上属于碱 B．纯碱常用作干燥剂
C．“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质 D．纯碱的化学式为Na2CO3
【答案】D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，不是纯碱，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，“纯碱”与“小苏打”不是同一种物质，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，符合题意。
故选D。
4. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量，如图为铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．铟原子核带49个单位的正电荷
B．铟原子容易失去3个电子形成的铟离子符号为In+3
C．铟元素的相对原子质量是114.8
D．铟的原子结构示意图中X=8
【答案】B
【详解】A、由铟的原子结构示意图可知，铟原子核内有49个质子，带49个单位的正电荷，选项正确；
B、铟原子最外层电子数为3，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，铟离子的离子符号为：In3+，选项错误；
C、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量是114.8，选项正确；
D、原子中，质子数=电子数，49=2+X+18+18+3，X=8，，选项正确；
故选B。
5. 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．(NH4)2HPO4 D．K2CO3
【答案】C
【详解】A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4含有氮元素，磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2CO3含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金刚石性质稳定，可用于切割玻璃
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．汽油常温呈液态，可用于乳化油污
D．熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂
【答案】B
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，与其化学性质稳定无关，不符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，符合题意；
C、汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，不是因为乳化作用，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与其微溶于水无关，不符合题意；
故选B。
7. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
【答案】C
【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误；
B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；
C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
8.左旋肌肽（化学式为C9H14N4O3）可用于细胞抗氧化，延长细胞寿命。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．左旋肌肽属于氧化物
B．左旋肌肽中氢元素的质量分数最小
C．左旋肌肽中含有9个碳原子
D．左旋肌肽分子中氮、氧原子的个数比为3:4
【答案】B
【详解】A、由左旋肌肽（化学式为C9H14N4O3）可知，左旋肌肽是由四种元素组成，不属于氧化物，故说法错误；
B、左旋肌肽中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×9）：（1×14）：（14×4）：（16×3）=54：7：28：24，该物质中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
C、左旋肌肽是由左旋肌肽分子构成的，1个左旋肌肽分子中含有9个碳原子，故说法错误；
D、左旋肌肽分子中氮、氧原子的个数比为4:3，故说法错误。
故选B。
9. 水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中，明矾的作用是杀菌消毒
B．可用加入肥皂水的方法将硬水软化
C．生活中选用无磷洗衣粉，是为了防止水体富营养化
D．通常用加热煮沸的方法鉴别软水和硬水
【答案】C
【详解】A、自来水厂净水过程中，明矾的作用是吸附水中的悬浮颗粒物，不具有细菌消毒的作用，错误；
B、硬水中含有较多的钙镁化合物，蒸馏或煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，肥皂水用于鉴别软硬水，错误；
C、磷是促使水体富营养化的主要元素之一，生活中选用无磷洗衣粉，是为了防止水体富营养化，正确；
D、常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，错误。
故选C。
10. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A．量取 B．稀释
C．测pH D．除锈
【答案】B
【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误；
D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误；
故选：B。
11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成
C．化学反应中分子可以再分 D．参加反应的甲和乙的质量之比为71：28
【答案】C
【详解】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、物质丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意。
故选C。
12. 过氧化氢的水溶液俗称为双氧水，对下列客观事实解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 过氧化氢和水的化学性质不同 因为两种物质分子构成不同
B 过氧化氢和水都能用于制取氧气 因为两种物质中都含有氧分子
C 过氧化氢的水溶液属于混合物 因为溶液中含有氢、氧两种不同元素
D 过氧化氢和水都属于氧化物 因为两种物质都是由氢原子和氧原子构成的
【答案】A
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以两种物质的化学性质不同，正确；
B、过氧化氢和水都能用于制取氧气，是因为两种物质都含有氧元素，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由分子构成的，两种物质中都不含氧分子，错误；
C、过氧化氢的水溶液属于混合物，是因为溶液中含有过氧化氢和水两种物质，错误；
D、物质是由元素组成的，过氧化氢和水都属于氧化物，是因为两种物质都是氢元素和氧元素的化合物，错误。
故选A。
13. 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
B 鉴别CO和N2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象
C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀产生
【答案】D
【详解】A、氧化铜和二氧化锰均呈黑色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、CO和N2均不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氯化钠和氢氧化钠不反应，所以如出现沉淀说明混有氯化镁，故选项能达到实验目的。
故选D。
14. 化学与生活息息相关。如表中化学知识归纳完全正确的是（ ）
A.化学与安全 B.化学与健康
①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ①人体缺碘会引起甲状腺肿大 ②人体缺钙会引起贫血
C.化学与生活 D化学与环境
①洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用 ②治疗胃酸过多的药品中含氢氧化铝，能与胃液中的酸发生中和反应 ①化石燃料是不可再生能源，大量使用对环境不会造成污染 ②为了提高农作物产量，要合理使用农药和化肥
【答案】C
【详解】A、①家用电器着火时不能立即用水浇灭，以防发生触电，应先切断电源，然后再选择合适的方法来灭火，说法不正确；②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，说法不正确，故选项归纳都不正确；
B、①碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确；②钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，而缺铁会引起缺铁性贫血，说法不正确，故选项归纳不完全正确；
C、①洗洁剂能去油污，利用洗洁剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，说法正确；②胃酸的主要成分是盐酸，可以使用氢氧化铝中和胃酸来治疗胃酸过多，说法正确，故选项归纳完全正确；
D、①化石燃料属于不可再生能源，化石燃料燃烧产生的二氧化碳会使温室效应加剧，过多的使用化石燃料，也会导致酸雨的形成，因此不能大量使用化石燃料，说法不正确；②农药和化肥合理使用，既能提高农作物的产量，又可以保护环境，说法正确，故选项归纳不完全正确。
故选C。
二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分)
15. 某自热火锅的发热包主要成分如下表所示，请回答下列问题：
主要成分
氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
(1)发热包中的某物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式为 ；
(2)该成分中非金属元素共有 种。
(3)标出碳酸钠中碳元素的化合价 。
【答案】(1)CaO
(2)三/3
(3)
【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学式为：CaO；
（2）该成分中氧化钙由钙、氧元素组成，氢氧化钠由钠、氧、氢元素组成，铝粉由铝元素组成，活性炭的主要成分是碳，碳由碳元素组成，还原铁粉由铁元素组成，碳酸钠由钠元素、碳元素、氧元素组成，由“金”字旁可知，钙元素、钠元素、铝元素、铁元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氧元素、氢元素属于非金属元素，由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，故该成分中非金属元素共有三种；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钠中碳元素的化合价表示为：。
16. 请从下列物质中选择填空（填序号）：①干冰 ②氦气 ③活性炭 ④稀硫酸
(1)用于探空气球的是 。
(2)可用于除铁锈的是 。
(3)可用于人工降雨的是 。
(4)可用于防毒面具的是 。
【答案】(1)②；(2)④；(3)①；(4)③
【详解】（1）氦气的密度比空气密度小，可用于探空气球；
（2）稀硫酸可以与铁锈反应，所以可以用于除锈；
（3）干冰吸热升华，温度会降低，可用于人工降雨；
（4）活性炭具有吸附性，可用于吸毒面具。
17. 化学与人类生活息息相关。
(1)辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的 降低辣度。
(2)家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为 。
(3)白酒与白醋烧菜的香气与酯类物质 X 有关，产生 X 途径：，则 X 的化学式为 。（按 C、H、O 的顺序书写）
【答案】(1)食醋
(2)吸附作用
(3)C4H8O2
【详解】（1）辣椒中含碱性的辣椒素而具有辣味，食醋呈酸性，能中和辣椒中的碱性，所以可用厨房中的食醋降低辣度，故填：食醋或醋酸或CH3COOH；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以用作净水器中滤芯；故填：吸附作用；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为4、10、3，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，X中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，X化学式为C4H8O2，故填：C4H8O2；
18. 酸雨一般是指pH小于5.6的雨水，它多成于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放，其主要成分为H2SO4和HNO3.酸雨会引起土壤、河流、湖泊和地下水的酸化；破坏植被和森林；腐蚀金属、建筑材料等。结合所学知识回答问题：
(1)化石燃料中通常被称为“清洁能源”的是 。
(2)写出测定当地雨水酸碱度的方法： 。
(3)若当地土壤酸性过强，写出改良该土壤的一个化学方程式 。
【答案】(1)天然气
(2)取少量雨水样品于试管中，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH数值
(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O或Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤，其中天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，通常被称为“清洁能源”；
（2）测定当地雨水酸碱度的方法是取少量雨水样品于试管中，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，因为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，与硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式分别为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O；
19. 请结合图示实验和溶解度曲线图，回答以下问题：
(1)请判断烧杯B中的溶液是 (饱和/不饱和)溶液。
(2)过程③中，当蒸发掉50g水时析出KNO3，晶体的质量是 克，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(3)根据过程②中KNO3的溶解原理，可推知若要从接近饱和的KNO3，溶液中获得少量KNO3晶体，可采用的方法是 。
【答案】(1)不饱和
(2) 45 C＞B＞A
(3)降温结晶
【详解】（1）60°℃时硝酸钾溶解度是110g，100g水中溶解100g硝酸钾得到的是不饱和溶液，因此烧杯B中的溶液是不饱和溶液；
（2）过程③中温度不变，50g水中溶解55g硝酸钾恰好饱和，当蒸发掉50g水时析出KNO3，晶体的质量是100g-55g=45g；
B、C中温度相同，B是不饱和溶液，C是饱和溶液，因此C的质量分数大于B，A、B中溶剂质量相等，B中的溶质质量大于A，因此B的质量分数大于A，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是C>B>A；
（3）根据过程②中KNO3的溶解原理，即升高温度能够增大硝酸钾的溶解度，因此降低温度可以减小硝酸钾的溶解度，若要从接近饱和的KNO3溶液中获得少量KNOz晶体，可采用的方法是降温结晶。
三、实验探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分)
20. 如图是实验室制取氧气的常用装置，请回答下列问题。
(1)标号为①的仪器名称为 。
(2)在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
(3)若装置A中的固体粉末是高锰酸钾，该实验装置需要改进的地方是 。
【答案】(1)水槽
(2)
(3)在试管口放一团棉花
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称为水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，图中的错误是：试管口没塞棉花，不能防止加热时粉末状物质进入导管，所以需要在试管口放一团棉花。
21.在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。
【提出问题】
这包粉末的成分是什么？
【查阅资料】
I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为。
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。
【作出猜想】
(1)猜想1：碳酸氢钠；
猜想2： 。
猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验探究】
(2)下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。
实验操作 实验现象
操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液 。
操作2： 。 溶液变红色
【实验结论】
该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。
【反思交流】
(3)操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由： 。
【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3
(2) 产生白色沉淀 向操作1所得滤液中滴加无色酚酞溶液
(3)不可行，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，也能使溶液变红色，无法检验是否存在碳酸氢钠
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠完全分解，则粉末的成分为碳酸钠。碳酸氢钠不完全分解，则粉末的成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。结合猜想1和猜想3，可得猜想2为碳酸钠。故填：碳酸钠。
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀；由实验现象溶液变红色和猜想3正确的结论可知，操作2为检验碳酸氢钠。即向操作1所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明猜想3正确。故填：产生白色沉淀；向操作1所得滤液中滴加无色酚酞溶液。
（3）由于反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，也能使溶液变红色，无法检验是否存在碳酸氢钠。所以操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，是不可行的。故填：不可行，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，也能使溶液变红色，无法检验是否存在碳酸氢钠。
四、计算题(本题共1小题，共4分)
22. 实验中学化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(不考虑黄铜样品中的其他杂质)，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中锌的质量分数。
(2)烧杯C中溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)解：依据质量守恒定律可知：生成H2的质量：20g +100g+159.4g-279g=0.4g
设需Zn的质量为，生成ZnCl2的质量为
，
，
样品中锌的质量分数：×100%=65%
答：样品中锌的质量分数为65%。
(2)铜锌合金中锌的质量为13g，铜的质量=20g-13g=7g
烧杯C中溶液的溶质质量分数=。
答：烧杯C中溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）解析见答案。
（2）解析见答案。
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